CO(g)ΔH>0分別在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII1250000.56yA．977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2B．達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動C．達到平衡時，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大D．達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%第二部分非選擇題（共58分）15.（10分）細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當(dāng)產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。16.（13分）氯苯是一種重要的有機合成原料，用氯苯合成染料中間體F的兩條路線如下圖所示。路線1：路線2：（1）試劑a為________。（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）B→C的反應(yīng)類型為________。（4）C與CH3COOH的相對分子質(zhì)量之和比D的相對分子質(zhì)量大18，D→E的取代反應(yīng)發(fā)生在甲氧基（—OCH3）的鄰位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）有機物I與對苯二甲酸（）發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（7）I與CH3COOH反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物除F外，還可能有________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（8）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中含有—NH2③苯環(huán)上有3種氫17.（11分）某燒堿樣品因部分變質(zhì)含Na2CO3。某化學(xué)課外小組的同學(xué)用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)?！举Y料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：酚酞：pH<8.2無色8.2<pH<10淺紅色pH>10紅色甲基橙：pH<3.1紅色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黃色【實驗步驟】I.迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，備用。Ⅱ.將0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點（此時溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1；然后再向錐形瓶內(nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2。重復(fù)上述操作兩次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。（2）下列有關(guān)步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。a.樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小b.c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)c.c(H+)+c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)d.向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前，應(yīng)進行的操作是________。（4）滴定至第一終點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）判斷滴定至第二終點的現(xiàn)象是溶液由________色變?yōu)槌壬＃?）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)w(NaOH)=%。（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）（7）下列操作會導(dǎo)致測得的NaOH質(zhì)量分數(shù)偏高的是________（填字母序號）。a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生b.記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.第一終點后繼續(xù)滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

18.（12分）煤的潔凈技術(shù)（包括固硫技術(shù)和脫硫技術(shù)兩類）可有效降低燃煤廢氣中SO2的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導(dǎo)技術(shù)之一。I.固硫技術(shù)：通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。石灰石是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應(yīng)如下：①CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H1=+178.30kJ/mol②CaO(s)+SO2(g)+0.5O2(g)CaSO4(s)△H2=-501.92kJ/mol③CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)△H3④CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H4=+218.92kJ/mol（1）溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）△H3=________kJ/mol。（3）在煤燃燒過程中常鼓入稍過量的空氣以提高固硫率（燃燒殘渣中硫元素的質(zhì)量占燃煤中硫元素總質(zhì)量的百分比），結(jié)合反應(yīng)②、③、④分析其原因：________。II.（4）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。（5）陽極的電極反應(yīng)式為________。（6）補全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2+Fe3++SO42-++________（7）利用上述裝置對某含F(xiàn)eS2的煤樣品進行電解脫硫，測得一定時間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。

19．（12分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進行了探究。（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________?！静殚嗁Y料】i．乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ii．溶液的酸堿性可能會影響物質(zhì)的氧化性、還原性。【初步探究】序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL水，加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰無色溶液逐漸變黃，并變渾濁；加熱后得黃色濁液，之后無明顯變化II向試管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL2%CuSO4溶液，振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍色濁液依次呈綠色、黃色、橙色，最終生成紅色固體；之后無明顯變化III向試管中加入4mL水，滴入0.5mL2%CuSO4溶液，振蕩；加入0.5mL40%乙醛溶液，振蕩；在酒精燈上加熱至沸騰后保持沸騰藍色溶液無明顯變化（2）實驗I的目的是________。（3）甲同學(xué)為了檢驗實驗II中紅色固體的成分進行了如下實驗：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍色溶液。甲同學(xué)認為，該實驗現(xiàn)象說明實驗II中反應(yīng)生成了Cu。乙同學(xué)認為甲的觀點不正確，理由是________?！旧钊胩骄俊恳彝瑢W(xué)對比實驗II和實驗III，對實驗II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強而增強，并利用實驗IV進行驗證。實驗裝置序號A池試劑B池試劑實驗現(xiàn)象IV-10.2%CuSO4溶液Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按體積比9：1混合指針不偏轉(zhuǎn)，A、B池中均無明顯變化IV-20.2%CuSO4溶液_____