德陽市高中2022級質量監測考試（二）說明:1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8頁。考生作答時,須將答案答在答題卡上,在本試卷、草稿紙上答題無效。考試結束后,將答題卡交回。2.本試卷滿分100分,75分鐘完卷。可能用到的相對原子質量：H—1N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ni—59第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列有關材料的描述錯誤的是A.碳化硅是傳統無機非金屬材料B.航天飛行材料硬鋁屬于合金C.冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飛船外殼材料酚醛樹脂是有機高分子化合物2.下列有關生物有機分子說法錯誤的是A.核糖和脫氧核糖都是戊糖B.淀粉和纖維素均不能發生銀鏡反應C.酶分子通過折疊、螺旋或纏繞形成活性空間D.由2～10個單糖通過糖苷鍵連接而成的分子稱為多糖3.下列化學用語或圖示表示錯誤的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式：B.NH4Cl的電子式：NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(+),4)[]-C.乙炔的空間填充模型：D.CO2分子的結構式：O=C=O4.一定條件下，有機物X、Y的轉化關系如右下圖，下列說法正確的是A.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X轉化為Y經歷了加成和消去兩步反應D.X和Y的核磁共振氫譜均有5組峰化學試卷第1頁（共8頁）5.硫及其化合物的部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．標準狀況下，11.2LH2S中含有質子數目為9NAB．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，Na+數目為0.02NAC．反應①每消耗6.4gSO2，生成物中硫原子數目為0.3NAD．反應②每生成1molSO32-，轉移電子數目為2NA6.下列過程對應的方程式正確的是A.熾熱的鐵水注入未干燥的模具：3Fe+4H2O(g,Fe3O4+4H2B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.用稀鹽酸清洗水垢中的Mg（OH）2：OH－+H+=H2OD.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=HSO3－+Cl－+HClO7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.圖①：除去鐵屑表面的油污B.圖②：探究Fe3+與I－的反應是否可逆C.圖③：比較Na2CO3與NaHCO3固體的熱穩定性8.利用二氧化碳和環氧丙烷生成聚碳酸酯（W）的反應原理如下：下列說法錯誤的是A.Y和環氧乙烷互為同系物B.Z可以發生水解反應生成CO2C.X的一氯代物有五種（含順反異構）D.聚合物W屬于可降解高分子材料化學試卷第2頁（共8頁）9.一種電解裝置可將CO2轉化為甲酸，裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a為電源的負極B.電極N發生的電極反應為：CO2+2H++2e－=HCOOHC.M極區加入稀NaOH溶液可提高CO2的轉化效率D.當產生0.5molO2時，理論上有4molH+通過交換膜10.某配合物分子結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，最外層電子數之和為16；基態W原子的價層電子排布為3d84s2。下列說法錯誤的是A.Y的簡單氫化物是一種常見的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價C.簡單氣態氫化物分子中的鍵角：X＞Y＞ZD.第一電離能：Y＞Z＞X11.下列有關物質結構或性質的解釋合理的是選項實例解釋A某些金屬灼燒時有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級B穩定性：HF＞HClHF分子間能形成氫鍵C酸性：CF3COOH＞CH3COOH-CF3為吸電子基團CH3為推電子基團，導致羧基中的羥基極性不同D活潑性：CH2=CH2＞CH3CH3碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵，更容易斷裂12.某興趣小組以重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為例，探究外界條件對溶液中平衡體系的影響。完成如下實驗：Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),7)-+H2O?2CrOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),4)-+2H+?H化學試卷第3頁（共8頁）下列說法正確的是A.由實驗Ⅰ可以得出△H>0B.若實驗Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動”，則試劑a可選用Na2CO3溶液C.實驗Ⅲ中，加入濃H2SO4探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動”的結論可靠D.實驗Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原13.某工廠用細菌冶金技術處理含金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、FeAsS包裹以提高金的浸出率并冶煉金。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽。工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“細菌氧化”過程中，FeS2參加的反應使體系的酸性增強B.“浸金”中NaCN將Au氧化成[Au（CN）2]－從而浸出C.礦粉中的鐵元素以Fe3+形式進入“濾液”中D.“沉鐵砷”時加堿調節pH，既能生成Fe（OH）3，又能促進含As微粒的沉降14.NiO和FeO的晶體結構[M點原子坐標為（0，0，0）]均與NaCl相同。NiO的熔點高于FeO，NiO晶體在氧氣中加熱時部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產生缺陷，其組成變為NixO，測得其晶胞邊長為apm，密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是B.離子半徑：Ni2+＜Fe2+C.NiO晶體中,距離Ni2+最近的O2-圍成的空隙為正四面體D.NixO晶體中（設NA為阿伏加德羅常數的值）15.常溫下，在檸檬酸（H3R）和Cd（NO3）2的關系如圖所示。下列說法正確的是化學試卷第4頁（共8頁）A.L1代表p的關系B.c點溶液中有Cd（OH）2沉淀C.d點的坐標為（4.5，2）D.0.1mol/LNaH2R溶液呈酸性第Ⅱ卷（非選擇題共55分）16.（14分）蔗糖鐵是一種快速有效的補鐵劑，某小組設計如下實驗步驟制備蔗糖鐵并測定其中鐵含量。步驟1：向FeCl3溶液中緩慢滴加Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，控制溫度在20℃左右，反應3原膠泥；步驟2：用蒸餾水洗滌Fe（OH）3原膠泥多次，得到Fe(OH)3膠泥；步驟3：配制蔗糖溶液，并用NaOH溶液調節其pH（生成D-葡萄糖二酸根離子再與3膠泥混合加熱，過濾，得到蔗糖鐵原液；步驟4：量取5.00mL蔗糖鐵原液，加入物質X，加熱至微沸，冷卻后滴加KMnO4溶液，至溶液恰好顯粉紅色并能持續5s（恰好除去溶液中的還原性物質）。再依次加入物質X與KI試液（過量）各30mL，蒸餾水30mL和淀粉溶液2mL，用0.1mol/LNa2S2O3標準液滴定，消耗Na2S2O3標準液體積為17.90mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。回答下列問題：（1）“步驟1”中控制反應溫度的方法為（2）“步驟1”中發生反應的離子方程式為。3原膠泥已洗滌干凈的方法為（6）蔗糖鐵樣品中Fe元素的含量為mg/mL（保留一位小數）。（7）實驗中出現下列情況，可能使蔗糖鐵中鐵含量測定結果偏大的是（填標號）。a.KI溶液因接觸空氣部分變質b.用Na2S2O3標準液滴定至終點時俯視讀數c.滴加KMnO4溶液后，溶液呈粉紅色并持續5s以上化學試卷第5頁（共8頁）17.（14分）CO2催化重整制CH4意義重大，涉及如下反應：O（g）△H1=+41.2kJ/molg）△H2=－247.1kJ/molO（g）△H3回答下列問題：自發進行。（2）在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入1molCO2（g）和4molH2（g只發生反應Ⅲ,在不同的溫度下，反應相同時間，測得lgk正、lgk逆、H2的轉化率與溫度的關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v正=k正·c（CO2）·c4（H2v逆=k逆·c（CH4）·c2（H2O其中k正和k逆為速率常數，只受溫度影響。①直線y代表。 平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的CO2實際轉化率隨溫度的變化如圖所①該催化劑催化CO2反應的最佳溫度為。②體系溫度降低，CH4的平衡選擇性（填“增大③CO2的平衡轉化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是化學試卷第6頁（共8頁）18.（14分）鎳鈷合金是航天領域重要材料之一，一種利用廢鈷鎳礦（含有較高的Co、Ni、Mg、Pb及一定量的Fe和Mn等元素）回收Ni和Co的工藝流程如下：已知：P204對Co2+、Ni2+和Fe3+具有高選擇性回答下列問題：（1）基態Co原子的價電子排布圖為。（2）“濾渣”的主要成分為（填化學式）。（3）“還原”中加入Fe的主要目的是。（4）“萃取”時Ni2+萃取的反應原理為Ni2++2HRNiR2+2H+，從平衡移動角度分析“反3沉淀，則沉鈷時總反應的離子方程式為。（6）“灼燒”在隔絕空氣條件下進行，如控制溫度不當會生成CoO雜質，生成CoO的化學方程式為。（7）“水相1”中含有豐富的金屬資源，經三道工序可回收MnSO4溶液。結合題干信息，選用所給試劑，將下列工藝流程補充完整。（可選試劑為：H2O2、MnCO3、MnO2）化學試卷第7頁（共8頁）已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為；C中含氧官能團的名稱為（2）D+E→F的化學方程式為（3）由F生成G的反應類型為；化合物J的結構簡式為（4）在D的同分異構體中，滿足下列條件的結構簡式為。①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③含有一個手性碳④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2:1:1:1:1（5）某同學結合J的合成路線，設計了化合物K的一種合成路線。該路線中L和M的結構簡式分別為、