湖北省十堰市2021～2022學年高二下學期期末調研考試化學試題本試題卷共6頁，19道題，滿分100分，考試時間75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考號填寫在答題卡與試題卷上，并將考號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后﹐用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案直接答在答題卡上對應的答題區域內。答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，只交答題卡。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Br80Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本和飲用水消毒B.工業上利用油脂在酸性條件下水解產生的高級脂肪酸鹽生產肥皂C.乙二醇常用作汽車發動機的防凍液﹐原因是乙二醇能降低水的凝固點D.天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，且均為不可再生能源【答案】C【解析】【詳解】A．福爾馬林能使蛋白質變性，是一種良好的殺菌劑，常用于制作生物標本，但不能用于飲用水消毒，A錯誤；B．工業上利用油脂在堿性條件下水解產生的高級脂肪酸鹽生產肥皂，B錯誤；C．乙二醇與水能以任意比例互溶，與水混合能降低水的凝固點，C正確；D．天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，天然氣為不可再生能源，但沼氣為可再生資源，D錯誤；故選C。2.下列有關原子核外電子排布的表達中錯誤的是A.的結構示意圖：B.基態鎂原子的核外電子排布的軌道表示式：C.基態鉻原子的核外電子排布式：D.基態的外圍電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．氟的原子序數為9，是氟原子得到一個電子，則核外電子數為10，故A正確；B．鎂的原子序數為12，電子排布式為1s22s22p63s2，則基態鎂原子的核外電子排布的軌道表示式正確，故B正確；C．鉻的原子序數為24，則基態鉻原子的核外電子排布式為：，故C正確；D．鐵的原子序數為26，鐵原子的核外電子排布式為，4s為最外層兩個電子容易失去，則基態的外圍電子排布式：，故D錯誤；故選D選項。3.下列有機化合物互為同系物的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】B【解析】【分析】結構相似、分子組成上相差一個或若干個原子團的化合物互稱為同系物。【詳解】A．官能團為醚鍵，官能團為羧基，結構不相似，不是同類物質，不互為同系物，A錯誤；B．和官能團一致，組成上相差了3個原子團，互為同系物，B正確；C．為環丁烷，為丙烯，不是同類物質，不互為同系物，C錯誤；D．官能團為羧基，官能團為羰基和羧基，不同類物質，不互為同系物，D錯誤；故合理選項為B。4.下列實驗裝置圖正確的是ABCD用工業酒精制無水酒精實驗室制備乙烯實驗室制乙炔實驗室制備乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向工業酒精中加入CaO之后，通過蒸餾制取無水乙醇，A正確；B．乙醇在濃硫酸加熱到170℃下發生消去反應，生成乙烯。實驗室制備乙烯時溫度計要插入到液面下，B錯誤；C．電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，由于反應過于劇烈，可用飽和食鹽水代替水，實驗室制乙炔時應用分液漏斗逐滴滴加飽和食鹽水，C錯誤；D．乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液能反應，實驗室制備乙酸乙酯時應用飽和碳酸鈉溶液來承接產物，D錯誤；答案選A。5.下列事實與氫鍵無關的是A.水結成冰后能浮在水面上B.常溫下，互為同分異構體乙醇與甲醚的狀態不同C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液為弱酸【答案】C【解析】【分析】氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵，只影響物質的物理性質，不影響化學性質。【詳解】A．氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大，但水的質量不變，故物質密度減小，A不符合題意；B．乙醇分子間能形成氫鍵，甲醚(CH3-O-CH3)分子間不能形成氫鍵，氫鍵會導致物質沸點升高，所以乙醇的沸點比甲醚(CH3-O-CH3)高，故B不符合題意；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高，與分子間作用力有關，但這些物質分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，C符合題意；D．HF電離產生的H3O+與F-之間會形成氫鍵，F-與HF分子之間也會形成氫鍵，這樣就大大降低了HF在水中的電離能力，D不符合題意；故合理選項是C。6.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.室溫下，分子中，含有的C-O鍵總數可能為NAB.標準狀況下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳雙鍵總數為0.4NAC.在光照條件下，與足量的充分反應，生成分子，則消耗為0.1NAD.一定條件下，等物質的量的乙醇與乙酸充分反應，生成的乙酸乙酯分子總數可能為NA【答案】B【解析】【詳解】A．的物質的量=，當為二甲醚時，含有的C-O鍵總數為NA，A項正確；B．10.4g苯乙烯的物質的量=，苯乙烯分子中只含有一個碳碳雙鍵，則含有的碳碳雙鍵總數為0.1NA，B項錯誤；C．在光照條件下，與發生取代反應，每消耗1mol生成，則生成分子，則消耗為0.1NA，C項正確；D．一定條件下，等物質的量的乙醇與乙酸充分反應，生成的乙酸乙酯分子總數小于其物質的量，但是當等物質的量的乙醇與乙酸大于1mol時，生成的乙酸乙酯分子總數可能為NA，D項正確；答案選B。7.某研究團隊在《柳葉刀》刊發重要研究成果稱，羥甲香豆素(Z)可用于治療新冠病毒肺炎的普通型與重型。其合成過程涉及如下轉化，下列有關說法錯誤的是

A.反應②屬于消去反應B.1分子X生成1分子Y的同時還得到C.Z分子中所有碳原子可能處于同一平面D.強堿性環境有利于Z的生成【答案】D【解析】【詳解】A．反應②中Y的羥基與相鄰的碳上一個H脫去一分子水，得到碳碳雙鍵，屬于醇的消去反應，A正確；B．反應①是取代反應，1分子X自身反應生成1分子Y和，B正確；C．Z分子中含有苯環、碳碳雙鍵、酯基都是平面型結構，所有碳原子可能處于同一平面，C正確；D．Z含有酯基，能與強堿溶液發生水解反應，還含有酚羥基具有弱酸性，在強堿性環境中不利于Z的生成，D錯誤；故選：D。8.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態原子核外均有1個未成對電子。四種元素中，W的電負性最大，X、Y、Z的原子序數依次增大且最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法正確的是A.常溫時，元素Y的單質不與濃硝酸反應B.簡單離子半徑：Z>Y>XC.X、Y、Z、W的化合價均有+1價或-1價D.X與Z或W形成的化合物的晶體類型相同【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其基態原子核外均有1個未成對電子，X、Y、Z的原子序數依次增大且最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁和強酸強堿的反應，所以X為Na、Y為Al、Z為Cl，四種元素中，W的電負性最大，W為F。【詳解】A．Y為Al，常溫時，鋁與濃硝酸發生鈍化，不是不反應，A錯誤；B．X為Na、Y為Al、Z為Cl，電子層數越多，微粒半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：Cl->Na+>Al3+，B錯誤；C．F無+1價，Na無-1價，Al只有0價和+3價，C錯誤；D．X與Z形成的化合物為NaCl，是離子化合物，屬于離子晶體，X與W形成的化合物為NaF，是離子化合物，屬于離子晶體，D正確；答案選D。9.a、b、c分別代表金屬晶體中三種常見的立方晶胞結構(如圖)，則晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數比為。A.1：1：2 B.8：6：4 C.2：4：3 D.4：3：6【答案】D【解析】【詳解】a中晶胞體心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有8個；b中同一條楞上的原子距離最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有6個；c中面心的原子離頂點的金屬原子最近，離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子有12個；所以晶胞a、b、c中離頂點的金屬原子最近且距離相等的金屬原子的個數比為8：6：12=4：3：6，選D。10.科學家利用降冰片烯和二氫呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如圖所示，下列說法錯誤的是A.二氫呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳B.二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.二氫呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能團完全相同D.該反應的原子利用率為100%，符合綠色化學要求【答案】A【解析】【詳解】A．手性碳指的是碳原子連接的是四個不同的原子或原子團，二氫呋喃中不含有這樣子的碳原子，即二氫呋喃不含手性碳，A錯誤，符合題意；B．二氫呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不飽和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確，不符合題意；C．二氫呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能團都為醚鍵和碳碳雙鍵，所含的官能團完全相同，C正確，不符合題意；D．該反應只有一種產物，表明該反應原子利用率為100%，符合綠色化學要求，D正確，不符合題意；故合理選項為A。11.某有機物M的結構簡式為，下列有機物經過一定條件可以一步生成M的個數為①②③④⑤A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【詳解】①水解得到，不能一步得到M；②與水加成得到，能一步得到M；③在酸性條件下發生水解得到，能一步得到M；④要得到，羰基需要被還原，羥基需要被氧化，不能一步得到M；⑤與氫氣加成反應得到，能一步得到M；綜上，能一步生成M的為②③⑤，共3個，故選B。12.下列化學方程式的書寫與反應類型的判斷均正確的是A.+NaOH+NaBr取代反應B.CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl取代反應C.+H2SO4(濃)+H2O氧化反應D.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應【答案】A【解析】【詳解】A．+NaOH+NaBr，屬于取代反應，A項正確；B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，屬于取代反應，但是反應條件為光照，B項錯誤；C．+H2SO4(濃)+H2O，屬于取代反應，C項錯誤；D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，但是反應條件應為170℃，D項錯誤；答案選A。13.電解海水直接制取利用了氯堿工業的原理，該過程同時完成了對海水的消毒和滅藻，電解裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.陽極的電極反應式為B.相比進口處的海水，出口處的海水的濃度更小C.陰極的電極材料不可使用金屬鐵D.海水中含有、、等雜質離子，處理過程中易產生、水垢【答案】C【解析】【詳解】A．電解海水直接制取利用了氯堿工業的原理，表明利用了電解飽和食鹽水，依據放電順序，陽極是失去電子變成，電極反應式為，A正確，不符合題意；B．電解過程，不斷失去電子變成，濃度減小，B正確，不符合題意；C．陰極電極不參與電解反應，是被保護的存在，可以使用金屬鐵作為陰極的電極材料，C錯誤，符合題意；D．電解過程發生的反應為，生成的NaOH繼續與、、反應生成、，繼而形成水垢，涉及的離子方程式為、，D正確，不符合題意；故合理選項為C。14.F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三種氟化物都是極強的氧化劑，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶體的晶胞結構如圖所示，則下列說法正確的是A.該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個B.XeF4與水反應時，每生成1molXe轉移3mol電子C.該晶胞內分子間以共價鍵相結合D.該晶胞的化學式為XeF4【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖示，該晶胞中，每個Xe原子周圍距離最近且相等的F原子共有2個，故A正確；B．XeF4的Xe化合價為+4，XeF4與水反應時，Xe元素化合價由+4升高為+6生成XeO3、由+4降低為0生成Xe，O元素化合價由-2升高為0，每生成1molXe轉移4mol電子，故B錯誤；C．分子間以分子間作用力相結合，故C錯誤；D．根據均攤原則，晶胞中Xe原子個數為：，F原子個數為：，故原子個數比Xe：F=1：2，其化學式為XeF2，故D錯誤；選A。15.室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯誤的是(已知：電離度)A.B.室溫下，HR的電離度為1%C.d點溶液中，部分粒子之間的關系為D.a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為【答案】C【解析】【分析】根據起點對應的pH可以判斷HR為弱酸，當NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應全部轉化為強堿弱酸鹽，溶液pH應該大于7，此時水的電離程度最大，當NaOH溶液體積大于20mL時，水的電離程度又受到抑制，d點含有NaR和NaOH兩種溶質，且NaR和NaOH物質的量之比為2:1，以此分析來解答。【詳解】A．當NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應全部轉化為強堿弱酸鹽，溶液pH應該大于7，所以當pH=7時，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項正確；B．根據三段式可得：，B項正確；C．d點溶液中，根據電荷守恒：，又根據，兩式聯立可得：，故可知，C項錯誤；D．NaR的水解對水的電離程度有促進作用，HR的電離對水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點，比a點的大，所以d點水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點溶液中，水的電離度由大到小的順序為，D項正確；故答案選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某液態鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為。為了測定RX的相對分子質量，實驗步驟如下：Ⅰ.準確量取10.90mLRX，放入試管中；Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上帶有長導管的塞子，如圖所示，加熱，發生反應；Ⅲ.反應完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；Ⅳ.沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，得到27.26g固體。回答下列問題：已知：不考慮實驗過程中造成的質量損失。（1）步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。（2）步驟Ⅱ中，發生有機反應的反應類型為_______；若實驗進行過程中，發現未加入沸石，則應采取的措施是_______。（3）步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。（4）依據上述實驗步驟所提供的實驗數據，RX的結構簡式為_______。（5）試管中發生反應的化學方程式為_______。（6）若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測得鹵代烴的相對分子質量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。【答案】（1）①.漏斗②.引流（2）①.取代反應(或水解反應)②.先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石（3）除去未反應完的NaOH或其他合理答案（4）（5）（6）偏小【解析】【分析】鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發生水解，據此分析解題。【小問1詳解】步驟Ⅳ中，過濾時常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；【小問2詳解】步驟Ⅱ中，發生有機反應的反應類型為取代反應(或水解反應)，鹵代烴在氫氧化鈉水溶液在加熱條件下會發生水解；若實驗進行過程中，發現未加入沸石，則應采取的措施是：先停止加熱并冷卻至室溫，然后補加沸石；【小問3詳解】步驟Ⅲ中，為反應的氫氧化鈉溶液會與硝酸銀溶液反應，則加入稀的作用是除去未反應完的NaOH；【小問4詳解】依據上述實驗步驟所提供的實驗數據，步驟Ⅲ中加入硝酸酸化再加入硝酸銀得到淺黃色沉淀，則X為Br，Ⅳ的沉淀為AgBr，其相對分子質量為188，得到27.26g固體，Br的含量為：，因為起初加入的鹵代烴RX密度是，體積是10.90mL，則鹵代烴總質量是-×10.90mL=15.805g；因為X是Br，故鹵代烴RX的通式是CnH2n+1Br，因為Br的物質的量不變，因為C的相對分子質量是12，H的相對分子質量是1，所以溴代烷相對分子質量是12n+2n+1+80，故，n=2，RX的結構簡式為；【小問5詳解】RX的結構簡式為，試管中發生反應的化學方程式為試管中發生反應的化學方程式為：；【小問6詳解】若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，所得固體還會混有Ag2O，使得固體質量增加，則測得鹵代烴的相對分子質量將偏小；17.氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時在超級電容器領域有良好的應用前景。工業上以鉻鐵礦()為原料，經過一系列反應，制備氮化鉻和鉻單質的工藝流程如圖：（1）基態鉻原子核外有_______種能量不同的電子，其最外層電子的電子云輪廓圖為_______。（2）M是短周期金屬元素，M的部分電離能數據如表所示：I1I2I3I4I5電離能/(kJ/mol)578181727451157514830則M是_______(填元素符號)。（3）制備時，發生的主要反應為。①分子中碳原子的雜化方式為_______，分子的空間結構是_______。②溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合鉻(Ⅲ)｛｝，其中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子配位數為_______。③的熔點(83℃)比的熔點(1100℃)低得多，這是由于_______。【答案】（1）①.7②.球形（2）Al（3）①.②.正四面體形③.O、Cl④.6⑤.固態時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多【解析】【小問1詳解】基態鉻原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s1，電子占據的能級為：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，7種能量不同的電子；其最外層電子的電子云輪廓圖為：球形；【小問2詳解】M是短周期金屬元素，I3到I4發生了突躍，故M的常見價態為+3價，M為Al；【小問3詳解】①分子中碳原子的價層電子對數為：，雜化方式為sp3雜化，分子的空間構型為正四面體形；②配合物中Cr為中心原子，H2O和Cl-為配體，配位原子為O、Cl，配位數為6；③F的電負性最強，與Cr形成的是離子晶體，而是分子晶體，原因是：固態時，為分子晶體，為離子晶體，離子鍵比范德華力強得多。18.有機物J是某種治療高血壓的藥物的中間體，其合成路線如圖所示。已知：鹵代烴與芳香族化合物在催化下可發生可逆反應：+R＇Cl+HCl。回答下列問題：（1）A的名稱是_______；J中含氧官能團的名稱是_______。（2）G→H反應類型為_______；C→D的反應中，生成的另一種有機物的結構簡式為_______。（3）1分子J與3分子完全加成后，得到的產物分子中手性碳的個數為_______。（4）I的同分異構體中能與溶液反應的有_______種(不考慮立體異構)。（5）以J和為原料，制備某降壓藥Q的合成路線如下：試劑X與一氯甲烷互為同系物，則X的結構簡式為_______；寫出生成K的化學方程式：_______。【答案】（1）①.苯酚②.酯基﹑醚鍵（2）①.取代反應②.（3）3（4）12（5）①.②.+H2O【解析】【分析】由有機物的轉化關系可知，酸性條件下與發生脫水反應生成，則A為；與氯氣發生取代反應生成，在氯化鋁作用下與氯化氫發生取代反應生成和，則D為；CH2=CH2與氫氰酸發生加成反應生成CH3CH2CN，則E為CH2=CH2、F為CH3CH2CN；CH3CH2CN酸性條件下共熱發生水解反應生成CH3CH2COOH，催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發生取代反應生成，H為；在濃硫酸作用下與乙醇共熱發生酯化反應生成，則I為；與發生取代反應生成。【小問1詳解】由分析可知，A的結構簡式為苯酚，名稱為苯酚；由結構簡式可知，J的官能團為酯基﹑醚鍵，故答案為：苯酚；酯基﹑醚鍵；【小問2詳解】由分析可知，G→H的反應為催化劑作用下，CH3CH2COOH與氯氣發生取代反應生成和氯化氫；C→D的反應為在氯化鋁作用下與氯化氫發生取代反應生成和，故答案為：取代反應；；【小問3詳解】一定條件下1分子J與3分子氫氣完全加成得到產物的結構簡式為，分子中含有3個如圖*所示的連有4個不同原子或原子團的手性碳原子：，故答案為：3；【小問4詳解】I的同分異構體中能與碳酸氫鈉溶液反應說明同分異構體分子的官能團為氯原子和羧基，同分異構體可以視作一氯丁烷分子中的氫原子被羧基取代所得結構，其中1—氯丁烷和2—氯丁烷分子中氫原子被羧基取代所得結構均有4種、1—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有3種、2—氯—2—甲基丙烷分子中氫原子被羧基取代所得結構有1種，共有12種，故答案為：12；【小問5詳解】由有機物的轉化關系可知，與發生取代反應生成，在四氯化鈦作用下先發生加成反應，后發生消去反應生成，反應的化學方程式為+H2O，則K為；在氯化鋁作用下與發生取代反應生成，故答案為：；+H2O。19.甲烷在工業上有很多用途。回答下列問題：Ⅰ.利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.。其中：。（1）_______(用含a、b的代數式表示)。（2）在4L某恒容密閉容器中充入和，只發生反應ⅲ，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖所示。

①曲線上m、n兩點的正反應速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。②T1時，若反應進行到時達到平衡，此時測得混合氣體的總壓強為，則內，_______，反應平衡常數_______(用分壓表示，分壓