安徽淮北市市級名校2025屆中考化學模擬精編試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．分析下列實驗圖像，得到的結論正確的是A．雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的質量分數C．分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D．溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等2．下列關于實驗現象的描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，發出白色火焰，生成白色粉末B．細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體C．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的二氧化硫D．木炭在空氣中燃燒，放熱，發出紅光3．對下列事故處理錯誤的是A．如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．當酒精灑在桌面上并著火燃燒時，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋C．發生一氧化碳中毒時，需將中毒人員立即轉移到通風地方進行救治D．濃H2SO4不慎沾在皮膚上，應該立即用濃NaOH溶液處理4．下表示對化學知識的歸納，其中完全正確的一組是選項知識歸納類別A過濾可以將硬水軟化：明礬可用于吸附沉淀凈水常識B活性炭可用于冰箱除味；合金的硬度都比成分金屬大生活常識C點燃可燃性氣體前需要驗純；二氧化碳滅火器適用于所有救火安全常識于D燃著的酒精燈被碰翻要用濕抹布蓋火：試管加熱后不要立即清洗實驗常識A．A B．B C．C D．D5．下列是幾種粒子的結構示意圖，有關它們的敘述，你認為錯誤的是A．②表示的是陽離子B．①②③④表示的是三種不同元素C．③屬于金屬元素D．①③所表示的粒子化學性質相似6．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，下列關于PM2.5的說法錯誤的是A．PM2.5主要來自化石燃料燃燒和揚塵B．PM2.5是造成霧霾的“元兇”之一C．PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多D．PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性7．建立宏觀與微觀的聯系是化學常用的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋，不正確的是（）A．電解水生成氫氣和氧氣﹣﹣水中含有氫分子和氧分子B．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大了C．夏季在校園里聞到陣陣花香﹣分子在不斷地運動D．硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈﹣﹣在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大8．分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間，發生的共同變化是A．溶液的PH增大 B．溶液的濃度增大 C．溶質的質量減少 D．溶液的質量減少9．下列關于碳的單質及其化合物的用途與其所依據的性質不相符的是（）A．金剛石用于刻玻璃﹣金剛石的硬度最大B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性C．一氧化碳用于冶煉生鐵﹣氧化碳具有可燃性D．石墨可用作電極材料﹣石墨能導電10．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉化為沉淀，過濾、干燥，得到20gCaCO3。則原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：111．分類是學習化學的一種重要科學方法。下列說法正確的是（）A．只含有一種元素的物質一定是單質B．有機物一定是含有碳元素的物質C．合金一定是金屬與金屬的熔合D．混合物一定是不同分子構成的12．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是A．t1℃時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙>甲B．t2℃時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C．若要將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發溶劑的方法D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙>甲=丙13．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質的質量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）7.62.00.20反應后的質量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發生改變的質量比是11：1414．能在氧氣中燃燒并生成黑色固體的物質是（）A．紅磷 B．木炭 C．氫氣 D．鐵絲15．下列分類合理的是A．鈣、鋅、鐵都是人體中的必需微量元素B．礦泉水、石油、生鐵都屬于混合物C．銅、人體和氯化鈉都屬于導體D．鉗子、開瓶器、鑷子都是省力杠桿二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．金屬鈷和錳及它們的化合物用途廣泛，請根據題目回答。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表：物質KMnO4MnO2MnOMn3O4MnSO4MnCO3顏色黑色黑色綠色黑色白色白色溶解性易溶難溶難溶難溶易溶難溶①上述固體中，顯綠色的是_____。②若向MnSO4溶液的試管中滴入Na2CO3溶液，化學方程式是_____。③下圖表示上述反應前后溶液中存在的主要離子，寫出以下圖形代表的離子：______、______已知Co2O3固體黑色粉末，CoSO4溶液是粉紅色的。向盛有Co2O3的試管里加入稀硫酸，發生反應2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O。預設觀察到的現象是______三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）溶解度可表示物質溶解性的大小①如圖1是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線Ⅰ．20℃時，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。Ⅱ．40℃時，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶質質量分數相同的飽和溶液。Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃．請填寫下表。燒杯中的溶質燒杯中固體的變化甲_____乙固體逐漸減少至全部溶解丙_____Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的_____（填序號）。A乙、丙都是飽和溶液B所含溶劑質量：乙＜丙C溶液質量：乙＞丙D溶質質量分數：乙＞丙②氣體的溶解度也有一定的變化規律。Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越_____．為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是_____。Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度_____（填編號）。a小于40℃b大于40℃c無法確定18．（8分）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗:(電子秤示數單位為克)滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈____性。上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為______克。計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數____________。某同學另取10克乙瓶中的固體樣品,用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因__________。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）實驗室開放日，化學興趣小組同學對硝酸進行了性質實驗探究：向裝有Zn片的試管中，倒入適量稀硝酸，有氣泡冒出，氣體在試管內還是無色的，但在試管口卻變成了紅棕色有刺激性氣味的氣體。產生的氣體成分是什么？稀硝酸與其它金屬是否也反應產生同樣現象？①硝酸有氧化性可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽及某種氣體。②含氮元素的某些氣態物質的物理性質：NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸（問題猜想）1．你認為試管口紅棕色氣體是_____。2．試管內無色氣體是：猜想一：NH3猜想二：N2猜想三：NO猜想四：H2小麗同學認為：猜想一不成立，原因是NH3極易溶于水，生成氨水也會與稀HNO3發生中和反應，試寫出氨水與稀HNO3反應的方程式_____。小明同學認為：猜想二和猜想四也不成立，因為常溫下N2化學性質_____，H2也不會在空氣中變為紅棕色氣體。小紅再次查閱資料得知：常溫下NO遇氧氣生成NO2．得出猜想三成立。試寫出NO在空氣中生成NO2的化學方程式為_____。小軍同學對稀硝酸與Cu是否反應也很感興趣，進行了實驗探究：實驗步驟實驗現象結論取一小塊Cu片放入試管，倒入約2mL稀HNO3溶液Cu片溶解，有氣泡冒出，試管內無色氣體在試管口變為紅棕色有刺激性氣味。Cu和稀HNO3也能反應，生成NO氣體在老師的幫助下，得知Cu和稀HNO3反應的化學計量數之比為3∶8，由此推出Cu與稀HNO3反應的化學方程式為：_____。①根據探究結果，試解釋稀HNO3能跟Cu反應的原因可能是_____。②實驗室_____（填“能”、“不能”）用稀硝酸制取氫氣。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學反應速率，但產生的氧氣質量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體會與水反應，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質質量分數減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質質量分數又升高至原數值，錯誤，C、根據化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn與H2的質量關系為65:2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe與H2的質量關系為56:2，表示相同質量的金屬，鐵與鹽酸反應產生的氫氣質量更大，這樣溶液中跑掉的質量更大，溶液質量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確，D、根據溶解度曲線，兩者物質的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，故溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體質量不相等，故最終兩溶液質量不相等，錯誤，故選C考點：圖像題的解答2、D【解析】

A.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末，此選項錯誤；B.細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色固體，細鐵絲在空氣中不能燃燒，此選項錯誤；C.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體，生成二氧化硫是實驗結論，不是實驗現象描述，此選項錯誤；D.木炭在空氣中燃燒，放熱，發出紅光，此選項正確。故選D。3、D【解析】

A、大量水沖洗可稀釋堿液，硼酸酸性不強，不會對人造成傷害但可綜合堿液，A選項正確，不合題意；B、遇著火應冷靜，酒精密度小于水，故不能用水滅火，可用濕抹布達到降低溫度和隔絕空氣滅火，B選項正確，不合題意；C、中毒時，需保證中毒人員和自身安全，原理一氧化碳濃度高的地方，轉移到通風地方，C選項正確，不合題意；D、濃硫酸和濃氫氧化鈉均有腐蝕性，且兩者反應放熱，按選項處理會造成更大傷害，故D選項錯誤，符合題意；故選D。4、D【解析】

A、過濾只能除去水中的不溶性雜質，不能將硬水軟化；明礬溶于水產生的膠狀物可以吸附水中不溶性的雜質，所以可用于凈水；故A不完全正確；B、活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，多數合金的硬度一般比組成它們的純金屬更大，但不所有的合金硬度一般比組成它們的純金屬更大，故B不完全正確；C、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，為防止發生爆炸，點燃可燃氣體前要驗純；二氧化碳滅火器適用于圖書、檔案、貴重設備滅火，二氧化碳滅火器不適用于金屬類火災，故C不完全正確；D、實驗時不小心將酒精燈碰灑，酒精在實驗臺上著火時應用濕抹布蓋滅，利用的隔絕氧氣的滅火原理；加熱后的試管不可以立即清洗，以免試管破裂，故D完全正確。故選：D。5、C【解析】

A、②質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項說法正確。

B、①②③④的核內質子數分別為：8、11、16、11，②④屬于同種元素，①②③④表示的是三種不同元素，故選項說法正確。

C、由③粒子的結構示意圖可知，核內的質子數是16，屬于硫元素，元素的名稱帶有“石”字旁，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、①③的最外層電子數均為6，化學性質相似，故選項說法正確。

故選：C。【點睛】元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數相同。當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子。元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似。6、C【解析】

A、PM2.5主要來自化石燃料燃燒和揚塵正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、PM2.5是造成霧霾的“元兇”之一正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多錯誤，因為PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，要比分子大的得多，錯誤符合題意，故選項正確；D、PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性正確，因為活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等，正確但不符合題意，故選項錯誤。故選C。7、A【解析】

A、電解水生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的，選項A不正確；B、干冰升華，是因為二氧化碳分子間的間隔變大了，選項B正確；C、夏季在校園里聞到陣陣花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，選項C正確；D、硫在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，是因為在氧氣中硫接觸到氧分子的幾率大，選項D正確。故選A。【點睛】掌握利用分子和原子的性質分析和解決問題的方法；熟練記憶分子和原子的性質；同種粒子的性質相同，不同種粒子的性質不同。8、A【解析】

A、濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液酸性減弱，PH增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液酸性減弱，PH增大，故正確；B、濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶液的濃度減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液的濃度減小；故選項說法錯誤。

C、濃鹽酸具有揮發性，露置在空氣中一段時間后溶質質量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質質量不變；故選項說法錯誤。D、濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質量分別減小、增加，故選項說法錯誤。

故選A。9、C【解析】

金剛石用于裁玻璃，因為金剛石是自然界最堅硬的物質，可用于工業中切割玻璃的工具，A選項正確；活性炭作除臭劑，因為活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，B選項正確。一氧化碳用于冶金工業是因為一氧化碳具有還原性，C選項錯誤；石墨可用作電極材料是因為石墨能導電，D選項正確。故選C。10、B【解析】

根據鈣元素守恒可得鈣元素與碳酸鈣之間的關系式或者用化學式求算鈣元素質量，進而推出混合物中氧元素的質量，求算質量比。【詳解】解：設鈣元素的質量為x，根據CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得關系式為：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為8g：（12.8g-8g）=5：3。故選B。11、B【解析】

A．只含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣與臭氧的混合物中也只含一種元素，選項A錯誤；B．有機物是含碳元素的一類化合物，所以有機物一定是含有碳元素的物質，選項B正確；C．合金可以是金屬和金屬、金屬和非金屬熔合在一起形成的，選項C錯誤；D．混合物不一定是不同分子構成的，如鐵粉與銅粉組成的混合物是由鐵原子和銅原子構成的，不含分子，選項D錯誤。故選B。12、C【解析】

A、t1℃時，等質量的甲、乙溶液中，溶液的狀態沒有確定，無法比較溶液中所含溶質的多少，故選項A不正確；B、t2℃時，丙的溶解度是30g，也就是在t2℃時100g水中溶解30g丙達到飽和狀態，50g水中最多能溶解15g丙達到飽和狀態，形成65g飽和溶液；故選項B不正確；C、將N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可采取的方法有：①恒溫蒸發溶劑；②加溶質；故選項C正確；D、將t3℃時，甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小；t3℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙，根據在一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度的關系是：溶質的質量分數=，t3℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數由大到小的順序是甲>乙>丙；將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙沒有晶體析出，溶質的質量分數不變，甲、乙有晶體析出，但在t2℃時仍然是飽和溶液，甲、乙的溶質質量分數=，但t2℃時乙的溶解度大于t2℃時甲的溶解度，t2℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，也就是甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t3降溫到t2，所得溶液質量分數由大到小排序是乙>甲>丙，故選項D不正確。故選：C。【點睛】本題考查的是一定溫度下，飽和溶液的概念、固體溶解度的概念；一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數與溶解度的關系。13、B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2﹣3.2﹣5.8﹣0.4=0.4，正確；B、甲乙質量減少，是反應物，丙丁質量增加，是生成物，丁不一定為單質，錯誤；C、甲乙質量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是：（7.6﹣3.2）：（5.8﹣0.2）=11：14，正確；故選B。考點：質量守恒定律及其應用14、D【解析】

A、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，錯誤；B、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，錯誤；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵黑色固體，正確。故選D。15、B【解析】

A、鋅、鐵都是人體中的必需微量元素，鈣是人體中必需常量元素，故A錯誤；B、礦泉水、石油、生鐵都由不同種物質組成，屬于混合物，故B正確C、銅、人體都屬于導體，氯化鈉溶于水后才能導電，故C錯誤；D、開瓶器都是省力杠桿，鑷子是費力杠桿，鉗子可能省力杠桿也可能是費力杠桿，故D錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、黑色粉末消失，溶液變成紅色，溶液有氣泡冒出【解析】

由表格可以看出錳的化合物的顏色及溶解性，MnSO4溶液和Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉和碳酸錳沉淀。【詳解】（1）①固體中，顯綠色的是。②MnSO4溶液和Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉和碳酸錳沉淀，向MnSO4溶液的試管中滴入Na2CO3溶液，化學方程式是。③反應后溶液中存在的主要離子是和，結合離子個數比可知，表示，表示。（2）Co2O3固體黑色粉末，CoSO4溶液是粉紅色的，向盛有Co2O3的試管里加入稀硫酸，發生反應2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O，觀察到的現象是黑色粉末消失，溶液變成粉紅色，溶液中有氣泡冒出。【點睛】本題難度不大，根據題中信息，結合酸堿鹽相關知識是解題關鍵。MnSO4溶液和Na2CO3溶液反應生成硫酸鈉和碳酸錳沉淀。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、＜能固體逐漸減少，至全部溶解固體逐漸增加B、D小降溫（或加壓）b【解析】

①Ⅰ．20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案為＜。Ⅱ．40℃時，乙和丙能形成溶質質量分數相同的飽和溶液，因為該溫度下乙和丙的溶解度相等；故答案為能。Ⅲ．20℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50℃時，甲中固體逐漸減少，至全部溶解；乙中固體逐漸減少至全部溶解，丙中固體逐漸增加，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故填：燒杯中的溶質燒杯中固體的變化甲固體逐漸減少，至全部溶解乙固體逐漸減少至全部溶解丙固體逐漸增加Ⅳ．若分別將100g乙、丙的飽和溶液從50℃降溫到40℃，對所得溶液的敘述正確的是：所含溶劑質量：乙＜丙；溶質質量分數：乙＞丙；故填：BD。②Ⅰ．打開可樂瓶，逸出大量氣泡．由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越小。為增大CO2的溶解度，可采用的一種方法是降溫（或加壓）；故填：小，降溫（或加壓）。Ⅱ．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度是大于40℃；故填：b。【點睛】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液結晶的方法等，本考點主要出現在選擇題和填空題中。18、酸2.253%用100g15%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。【解析】本題考查了根據化學方程式進行計算。根據質量守恒分析得到二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量結合化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量，進一步計算固體樣品中碳酸鈉的質量分數。（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸性。（2）根據質量守恒，產生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）設固體樣品中碳酸鈉的質量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106