（9）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡——2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)易錯重難提升【新高考】一、易錯點分析考點一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.掌握計算化學(xué)反應(yīng)速率的兩種方法(1)根據(jù)定義式及圖表中數(shù)據(jù)計算:微點撥①計算時一定要注意溶液的體積,不能盲目地把Δn當(dāng)作Δc代入公式進行計算;②還要注意單位及規(guī)范書寫。(2)根據(jù)“比例關(guān)系”計算。對于反應(yīng)“mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)”,則有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。2.從不同角度認識反應(yīng)速率常數(shù)(1)假設(shè)基元反應(yīng)(能夠一步完成的反應(yīng))為aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),其速率可表示為v=kca(A)cb(B),式中的k稱為反應(yīng)速率常數(shù)或速率常數(shù)。微點撥①反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,與濃度無關(guān),但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響;②通常反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進行得越快。(2)正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系。3.從“有效碰撞”角度認識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)活化分子和有效碰撞。①能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指為了能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),普通分子(具有平均能量的分子)變成活化分子所需要吸收的最低能量,即活化分子比普通分子多出的那部分能量。②能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫作有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的兩個條件:一是反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量(即活化分子);二是分子碰撞時要有合適的取向。PS：活化能是影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因。相同條件下,不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同,主要是活化能大小不同引起。一般情況,反應(yīng)的活化能越小,化學(xué)反應(yīng)速率越大,反之,反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越小。(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。(3)“惰性氣體”(非反應(yīng)氣體)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。考點二化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)計算1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“三要素”(1)分析反應(yīng)條件,看清反應(yīng)體系是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱容器。(2)分析反應(yīng)特點,看清反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化,確定反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量、總壓強是否變化。(3)巧用“正逆相等,變量不變”作出判斷。PS：分析可逆反應(yīng)時,要注意反應(yīng)的特殊情況,看清是否有固體參加或生成,是否存在固體的分解反應(yīng)等。2.掌握化學(xué)平衡移動的判斷方法(1)根據(jù)勒夏特列原理判斷。通過比較改變外界條件,平衡破壞瞬間的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動的方向。(2)根據(jù)濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的關(guān)系判斷(相同溫度)。根據(jù)比較濃度商(Q)與化學(xué)平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動的方向。①若Q>K,平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動;②若Q=K,平衡不發(fā)生移動;③若Q<K,平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動。PS：①對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)相等,外界壓強增大(或減小)時,平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改變,故對于該反應(yīng),壓強改變,平衡不發(fā)生移動。②催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,故催化劑不會影響化學(xué)平衡,平衡轉(zhuǎn)化率不變。3.化學(xué)平衡常數(shù)及計算(1)平衡常數(shù)表達式。(2)依據(jù)化學(xué)方程式計算平衡常數(shù)。①同一可逆反應(yīng)中,K正·K逆=1。②若幾個可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式相加,得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。例如,反應(yīng)①+②=③,則有K3=K1·K2。4.掌握四種常用計算關(guān)系考點三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)圖像1.利用圖像“斷點”判斷化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達到一種平衡后,若某一時刻外界條件發(fā)生改變,使速率(v)-時間(t)圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,根據(jù)出現(xiàn)“斷點”前后的速率大小,即可對外界條件的變化情況作出判斷,如圖所示:t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點”的速率變化圖像分析:PS：在速率-時間圖像中,外界條件改變時,要判斷是否出現(xiàn)“斷點”,若出現(xiàn)“斷點”,改變的條件可能是改變溫度、改變壓強或使用催化劑。若只改變反應(yīng)物的濃度或生成物的濃度,速率-時間圖像不會出現(xiàn)“斷點”。二、易錯訓(xùn)練1.在一定溫度、容積不變的密閉容器里，下列選項中可用來判斷可逆反應(yīng)達到平衡的有()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2A.兩個 B.三個 C.四個 D.五個2.一定壓強下，向10L密閉容器中充入1mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。和的消耗速率（v）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，以下說法中正確的是()A.A、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是AB.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.在300℃下，達平衡后縮小容器容積，重新達平衡后，的轉(zhuǎn)化率增大3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：B.常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行D.能否自發(fā)進行與溫度無關(guān)4.一定溫度下，在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生如下反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是()容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達到平衡時體系能量的變化CO①1400放出熱量：32.8kj②2800放出熱量：QA.容器①中C0的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1C.若不考慮熱量損失，則Q>65.6kJD.平衡反應(yīng)速率：容器②>容器①5.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①。則反應(yīng)的平衡常數(shù)是()A. B. C. D.6.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論不正確的是()A.由甲圖可知，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點是C點D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時7.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（）和黃金雨中黃色的。室溫下和在不同的溶液中分別達到溶解平衡時，與或的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是()A.對應(yīng)的是與的關(guān)系變化B.p點的結(jié)晶速率小于其溶解速率C.將浸泡到飽和KI溶液中幾乎不能轉(zhuǎn)化為D.q點是對應(yīng)溶液的懸濁液，通過加水可以使?jié)嵋河蓂點向m點方向移動8.已知：。試管a中溶液做參照，對試管b中溶液依次進行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{色③滴加氨水至過量，藍色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{色溶液。下列說法正確的是()A.由步驟①可推知該反應(yīng)的B.由步驟②可說明降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動C.步驟③深藍色溶液中D.試管b中生成的中均含配位鍵9.某實驗室模擬反應(yīng)，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的氣體，保持溫度不變，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.1100kPa時，的體積分數(shù)為50% B.b、e兩點的平衡轉(zhuǎn)化率相同C.平衡常數(shù) D.反應(yīng)速率10.化學(xué)圖像可以綜合并直觀地反應(yīng)外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖像是描述外界條件對化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果的影響，下列說法正確的是()A.圖①表示在時擴大容器體積，隨時間變化曲線B.若圖②中A、B、C三點表示反應(yīng)在不同溫度、壓強下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強最小的是點B，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是A點C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應(yīng)，由圖可知D.圖④合成氨平衡時體積分數(shù)隨起始變曲線，則轉(zhuǎn)化率：11.將1molCO和2mol充入一容積為1L密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖示判斷，下列正確的是()A.，B.250℃時，0~10min內(nèi)C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃時大D.250℃時，起始時改為向容器中充入2molCO和4mol，恒溫達平衡后，的物質(zhì)的量大于0.30mol12.一定溫度下，在的四氯化碳溶液（100mL）中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：060012001710222028201.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A.600~1200s，生成的平均速率為B.反應(yīng)2220s時，放出的體積為11.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.反應(yīng)達到平衡時，D.推測上表中的為393013.下列標(biāo)志可表明對應(yīng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是()選項反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容混合氣體的密度不變B恒溫恒容混合氣體顏色不變C恒溫恒壓在混合氣體中的百分含量不變D恒溫恒壓A.A B.B C.C D.D14.和CO是環(huán)境污染性氣體，可利用反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無害氣體。（1）在恒容密閉容器中投入適量和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________（填字母）。A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C.混合氣體的壓強保持不變 D.的體積分數(shù)保持不變（2）在和CO投料比一定的條件下，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得單位時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率、催化劑的催化效率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中在_____________（填“450~600℃”或“600~750℃”）溫度范圍內(nèi)，溫度是影響單位時間內(nèi)CO轉(zhuǎn)化率的主要因素；450~600℃內(nèi)隨著溫度的升高，單位時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率減小，其原因是___________________________________。（3）時，在體積為2L的恒容密閉容器中加入、和催化劑，發(fā)生反應(yīng)：，10min時反應(yīng)達到平衡，測得此時。①其他條件不變，溫度升高到，反應(yīng)達到平衡時，，由此可推知，____________0（填“>”“<”或“=”）。②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________（為用各組分的分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③時，向1L恒容密閉容器中投入0.4molCO（g）、、和，此時化學(xué)反應(yīng)將_______（填字母）。A.向左進行 B.向右進行 C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷（4）已知：請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：___________________________。15.“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點在化學(xué)中有著諸多體現(xiàn)。Ⅰ.硫和氮兩種元素與人們的生活密切相關(guān)，自然界中硫、氮的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）下列說法錯誤的是__________（填標(biāo)號）。A.合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題B.組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫和氮C.豆科植物的根瘤菌可實現(xiàn)自然固氮D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑（2）一種具有高彈性的自修復(fù)聚氨酯材料（TPU）結(jié)構(gòu)如下：該聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列說法正確的是____________（填標(biāo)號）。A.X中碳氧雙鍵比碳氮雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)B.生成該聚合物反應(yīng)的原子利用率為100%C.其自修復(fù)性可能與—S—S—有關(guān)D.廢棄的聚合物直接焚燒處理即可Ⅱ.含硫、氨物質(zhì)的使用在為人類帶來益處的同時，也給人們帶來了一些困擾。利用化學(xué)原理處理含硫、氨的廢氣、廢液等具有重要意義。（3）二氧化氯（）可用于煙氣中和NO的脫除。研究發(fā)現(xiàn)氧化和NO時涉及以下基元反應(yīng)。脫硝：ⅰ.ⅱ.脫硫：ⅲ.ⅳ.其中k為速率常數(shù)。對于基元反應(yīng)：，其速率方程表達式為實驗測得：分別單獨氧化純、純NO以及同時氧化二者混合物的氧化率隨時間（t）的變化情況如圖所示。①其它因素都相同時，氧化的活化能___（填“>”或“<”）氧化NO的活化能。②請結(jié)合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常數(shù)，判斷NO的存在是否會影響氧化的速率并說明理由：___。（4）CO也可以與NO反應(yīng)生成無污染物：。已知：ⅰ.在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度，可得到相對壓力平衡常數(shù)ⅱ.氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以。在某溫度下，原料組成，初始總壓為100kPa的恒容容器中進行上述反應(yīng)，達到平衡時的分壓為40kPa，則該反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)_______。（5）污水中的硝基苯可用鐵炭混合物在酸性條件下處理。硝基苯轉(zhuǎn)化過程如下：①的電極反應(yīng)式為_______。②其他條件一定，相同時間內(nèi)，硝基苯的去除率與pH的關(guān)系如圖所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因可能是_______。答案以及解析1.答案：D解析：①C的生成速率等于C的消耗速率，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，①正確；②單位時間內(nèi)生成amolA的同時生成3amolB，兩者均表示逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡，②錯誤；③恒容密閉容器中隨著反應(yīng)進行A、B、C的濃度不斷變化，A、B、C濃度不變說明反應(yīng)達到平衡，③正確；④反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，且產(chǎn)物中存在固體，混合氣體的密度不再改變，說明氣體的總質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達到平衡，④正確；⑤該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，氣體的總壓強不斷變化，混合氣體的總壓強不變說明反應(yīng)達到平衡，⑤正確；⑥該反應(yīng)生成物中存在固體且不是等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不變時說明反應(yīng)達到平衡，⑥正確；⑦A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2，首先D為固體沒有濃度，其次A、B、C濃度比為1:3:2與初始投料比和反應(yīng)進行程度有關(guān)，不能說明反應(yīng)達到平衡，⑦錯誤；故正確的為①③④⑤⑥，故選D。2.答案：C解析：C.據(jù)圖可知B、D點之后繼續(xù)升高溫度的消耗速率變大的更多，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，故C正確。3.答案：B解析：B.反應(yīng)的，常溫下不能自發(fā)進行，則，即，故B正確。4.答案：C解析：容器①中消耗1molCO放出41kJ熱量，若放出32.8kJ熱量時，參加反應(yīng)的，則CO的轉(zhuǎn)化率=，A正確；設(shè)容器體積為，容器①中的反應(yīng)可列如下三段式（單位：mol）：則容器①中反應(yīng)的，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B正確；由于容器①②中反應(yīng)的K相等，故二者中CO的轉(zhuǎn)化率相等，則容器②中參加反應(yīng)的，故,C錯誤；容器②中反應(yīng)物濃度較容器①大，則平衡反應(yīng)速率容器②>容器①，D正確。5.答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)②－反應(yīng)①，可得，其平衡常數(shù)。故選C。6.答案：D解析：A項，改變條件后，正逆反應(yīng)速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，也可能是加壓，故A不符合題意；B項，已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應(yīng)向相反方向移動，故B不符合題意；C項，曲線上B點表示在此溫度下反應(yīng)達到平衡時所能達到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向逆反應(yīng)方向移動，；C點位于曲線以下，表示未達到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應(yīng)方向移動，，故C不符合題意；D項，A點時c(反應(yīng)物)=c(生成物)，不一定達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故選D。7.答案：B解析：結(jié)合化學(xué)式和題圖中曲線數(shù)量關(guān)系可知，對應(yīng)的是與的關(guān)系變化，A項正確；p點對于來說是過飽和溶液，析出晶體，結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項錯誤；從題圖中可以算出，，將浸泡到飽和KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以幾乎不能轉(zhuǎn)化為，C項正確；q點是的懸濁液，q點溶液中，，加水稀釋減小，增大，所以通過加水可使?jié)嵋河蓂點向m點方向移動，D項正確。8.答案：A解析：A.由步驟①可推知，升溫，平衡正向移動，則該反應(yīng)的>0，故A正確；B.由步驟②可說明降低溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動，故B錯誤；C.步驟③深藍色溶液中，故C錯誤；D.試管b中生成的中含配位鍵，中無配位鍵，故D錯誤；故選：A。9.答案：B解析：B.b點反應(yīng)未達平衡，此時的轉(zhuǎn)化率不是平衡轉(zhuǎn)化率，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大，e點時反應(yīng)達平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則b、e兩點的平衡轉(zhuǎn)化率不相同，故B錯誤；C.溫度一定，則平衡常數(shù)不變，即平衡常數(shù)，故C正確；D.由圖可知，壓強：，溫度一定時壓強越大，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率，故D正確；故選：B。10.答案：A解析：A項，圖①中時刻在減小，且到新平衡建立的時候，持續(xù)減小，說明平衡逆向移動，所以適用于在時擴大容器體積，即減壓平衡逆向移動。B項，由圖②中圖像可知，隨著溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)。A、B、C三點A點溫度最低，此時平衡正向程度最大，K值最大。C項，圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入和進行反應(yīng)，可計算知。D項，圖④中A、B兩點是平衡時體積分數(shù)相同的點，圖中的最高點是和恰好按照方程式系數(shù)1∶3開始反應(yīng)的平衡點，A點過量，B點過量，故壓的轉(zhuǎn)化率不會相同。11.答案：D解析：A.依據(jù)先拐先平衡的判斷法可知，，升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，即，故A錯；B.0~10min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增加了0.5mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：，所以，故B錯；C.已知該反應(yīng)，而且，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時，故C錯；答案選D。12.答案：D解析：A項，600～1200g，，則，不正確；B項，起始至反應(yīng)2220s時，，，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積，不正確；C項，反應(yīng)達到平衡時，，不正確；D項，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知，濃度每減少一半所用時間均為1110s，所以2820+1110=3930，正確；故選D。13.答案：B解析：A.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.二氧化氮為紅棕色氣體，容器內(nèi)混合氣體的顏色不變，二氧化氮濃度不變，正反應(yīng)速率想等，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應(yīng)中氨氣和二氧化碳的生成量之比始終為2:1，故在混合氣體中的百分含量始終保持不變，故在混合氣體中的百分含量不變無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.，無法判斷正反應(yīng)速率想等，故無法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B。14.答案：（1）D（2）600~750℃；450~600℃內(nèi)隨著溫度的升高，催化劑的催化效率不斷降低，最后趨近于0，反應(yīng)速率逐漸減慢（3）<；0.375；A（4）解析：（1）A.混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度始終不變，則密度不變時不一定達平衡狀態(tài)；B.混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對分子質(zhì)量不變時，不一定達平衡狀態(tài)；C.混合氣體的體積、物質(zhì)的量都不變，壓強始終不變，則壓強不變時不一定達平衡狀態(tài)；D.的體積分數(shù)保持不變，則物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)。綜合以上分析，只有D符合題意；故選：D；（2）從圖中可以看出，溫度高于600℃時，催化效率接近0，所以在600~7