第第頁2024～2025學年度2022級高三下學期開學考試答案1．D【詳解】A．透閃石屬于硅酸鹽，A錯誤。喀斯特地貌主要是石灰巖（碳酸鈣）地區的特殊地貌。在水的參與下，水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣發生化學反應，生成碳酸氫鈣，化學方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。當溶蝕后的碳酸氫鈣溶液受熱或壓力改變時，碳酸氫鈣又會分解為碳酸鈣重新沉淀（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O），日積月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B錯誤。C．焰色試驗不屬于吸收光譜，而是屬于發射光譜

。當金屬或其化合物在無色火焰中灼燒時，原子中的電子吸收能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，處于激發態。而激發態是不穩定的，電子會很快躍遷回能量較低的軌道，將多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化也不同，發出光的波長也不同，因此會使火焰呈現出不同的顏色，C錯誤。D．柳絮主要成分是纖維素、木質素、半纖維素等。纖維素在酸或纖維素酶等催化劑的作用下，能夠逐步水解，最終可以得到葡萄糖，D正確。2．A【詳解】B．電負性：N>H，NH3中N原子帶負電荷、H原子帶正電荷，B錯誤。C．NH2NH2的結構式應為，C錯誤。D．Fe失電子變成Fe2+，失去的是4s能級上的電子，基態Fe2+的價層電子排布式應為3d6，D錯誤。3．C【詳解】A．NaOH會腐蝕托盤天平的托盤，應把NaOH放在小燒杯中稱量，A錯誤。B．配制標準溶液定容時應平視液體凹液面，B錯誤。D．滴定管選擇錯誤，且錐形瓶中未滴加指示劑，D錯誤。4．D【詳解】A．對比X、Y的結構簡式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發生加成反應，碳原子雜化方式由sp2變為sp3，A正確。B．由題可知，反應II形成了C=N雙鍵，屬于消去反應，B正確。C．由Y的結構簡式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，C正確。D．苯環為平面結構，C=N雙鍵也為平面結構，但兩個平面由碳碳單鍵連接，碳碳單鍵可以旋轉，兩個平面不一定任何時候重疊，因此虛框中所有原子可能共面，D錯誤。5．C【詳解】C．石墨中C-C的鍵長比金剛石中C-C的鍵長短，石墨中C-C的鍵能大，熔沸點高。D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質，離子方程式書寫時要保留化學式。用白醋除鐵銹的離子方程式應為：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-，A錯誤。B．泡沫滅火器里裝的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，離子方程式應為：Al3++3HCO—3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B錯誤。C．向漂白液（NaClO溶液）滴加少量潔廁靈（鹽酸）會發生氧化還原反應產生Cl2，離子方程式應為：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，C錯誤。7．B【詳解】W、X、Y、Z四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期。W和X可形成原子個數比為2:1的18e—分子，則W和X分別為H元素和N元素，該18e—分子為N2H4；由Y的原子序數等于W與X的原子序數之和可知，Y為O元素；Z核外未成對電子只有1個且在球形原子軌道上，則Z為Na元素。A．第一電離能：N>O>H，A正確。B．O2、O3互為同素異形體，但O3是極性分子，B錯誤。C．NH3中N原子有1對孤電子對，H2O中O原子有2對孤電子對，孤電子對數越多，孤電子對對成鍵電子對排斥力越大，鍵角越小，C正確。D．Na3N與水反應后生成NH3，NH3會使濕潤紅色石蕊試紙變藍，D正確。8．C【詳解】A．NaClO溶液有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，A錯誤。B．Fe3+被Fe還原為Fe2+，B錯誤。C．向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，即得到AgCl的懸濁液。然后再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀慢慢轉化成黃色沉淀，AgCl沉淀變為AgI沉淀，說明溶解度：AgCl>AgI，二者為同類型沉淀，也可說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。D．向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現渾濁，是硫酸銅使蛋白質變性；向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液，出現渾濁，硫酸鈉使蛋白質發生鹽析，D錯誤。9．A【詳解】A．由反應方程式可知，放電時a極是活潑金屬Li，作原電池的負極，b為正極，電極電勢負極低于正極，A錯誤。B．由反應方程式可知，放電時b極上的電極反應式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B正確。C．充電時，a極發生Li++e-=Li，每轉移1mol電子，a極增重1molLi，質量為7g，C正確。D．該電池使用活潑金屬Li作原電池的負極，Li與水會反應，D正確。10．B【詳解】A．由圖可知，H+是反應的催化劑，降低反應的活化能，不能降低反應的△H，A錯誤。B．物質Ⅲ中碳正離子有空軌道，H2O中O原子提供孤電子對形成配位鍵，B正確。C．由結構簡式可知，分子中羥基直接連在不飽和碳原子上，結構不穩定，會轉化為結構穩定的，所以物質Ⅵ比Ⅴ穩定，C錯誤。D．由圖可知，發生上述反應生成的主要產物是或，D錯誤。11．B【詳解】A．Ni位于周期表d區，A錯誤。B．由題可知，可知每個晶胞中Ni原子數目為8×18+6×12=4，Mg2+數目為8，由MgH2化學式可知H-數目為16，所以該金屬氫化物的化學式為Mg2NiH4C．該晶體的密度為g·cm-3=g·cm-3，C錯誤。D．Mg2+應位于Ni原子形成的四面體空隙，D錯誤。12．D【詳解】A．未說明CO2的數目，A錯誤。B．18gH218O的物質的量為0.9mol，含有的電子數目為9NA，B錯誤。HCl是強電解質，在溶液中完全電離，鹽酸溶液中無HCl分子，C錯誤。標準狀況下，22.4LHCHO的物質的量為1mol，根據化學方程式吸收1molHCHO轉移電子數目為4NA，D正確。13．B【詳解】A．反應速率比等于系數比，v正(SiHCl3)=2v逆(SiH2Cl2)，此時正、逆反應速率相等，反應達平衡，A正確。B．由圖可知，T2K溫度下反應先達平衡，說明T2>T1。該反應△H>0，升溫平衡正移，故k正增大的倍數大于k逆增大的倍數，B錯誤。C．平衡后恒溫下再加入SiHCl3(g)，平衡正向移動，但該反應為氣體體積不變的反應，再達平衡時x(SiHCl3)不變，C正確。D．由圖可知，T1K溫度下，SiHCl3平衡時物質的量的分數為80%，由方程式系數比可知，SiH2Cl2和SiCl4平衡時物質的量的分數均為10%。又知平衡時v正=v逆=k正·x2(SiHCl3)=k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，可得：k正k逆=x(SiH2Cl214．D【詳解】A．曲線M表示NH+4分布分數隨pH變化，右側虛線曲線表示NH3·H2O的分布分數隨pH變化，A正確。B．H2CO3的，圖中pH=8.3時c(CO2-3)=c(H2CO3)，此時Ka1·Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，B正確。C．由圖可知，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液HCO3-的水解程度比NH4+的大，所以c(NH+4)>c(HCO-3)，C正確。D．25℃時0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液呈堿性，pH=7時溶液中已加入少量HCl，則此時電荷守恒式為c(NH+4)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(Cl-)+c(OH-)，把c(H+)=c(OH-)代入上式，可得c(NH+4)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(Cl-)，D錯誤。15．（15分）（除特殊標注外，每空各2分）（1）（2）①增大反應物接觸面積，加快反應速率②③1.9~2.1（1分，在此范圍內都得分）（3）Cu、Fe（4）①陽（1分）②SnS4-4+4e-=Sn+4S2-（5）4（1分）(14,34,【詳解】（1）Sn位于第五周期第ⅣA族，其基態價電子排布圖為。①“焙燒”前對黝錫礦進行研磨，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率。②“濾液”中主要含有的離子為SnS4-4、S2-、Na+等，結合流程中“焙燒”的反應物可知主要發生的化學反應方程式為。③由圖可知，Na2S的量為黝錫礦的量之比為1.9~2.1范圍內，Sn的揮發損失率、殘留在渣中的Sn幾乎為零，溶進溶液中的Sn量達到較高值。（3）C將Cu、Fe單質還原出來，“濾渣”中可回收的金屬是Cu、Fe。（4）“凈化”后溶液主要含SnS4-4、Na+等，作電解池陰極區電解液，SnS4-4在陰極得電子生成Sn，陰極的電極方程式為SnS4-4+4e-=Sn+4S2-，純錫作陰極、惰性電極陽極。（5）灰錫中每個Sn原子以單鍵與其他4個Sn原子相連在空間構成正四面體，且該Sn原子在正四面體的體心，所以灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有4個。由晶胞圖可知A原子的分數坐標為(0,0,0)、C原子的分數坐標為(1,12,12)，則B原子的分數坐標為(14,316．（14分）（每空各2分）（1）球形冷凝管堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導致吸收水蒸氣能力減弱（2）（3）取少量反應后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產生藍色沉淀，則說明反應后固體中含有Fe2+5（5）①C1→C2②FeCl3和KI的反應是可逆反應，當電流表指針讀數為零，說明反應達到平衡狀態，再向左燒杯里加入FeCl2固體，Fe2+濃度增大使反應向逆反應方向進行。【詳解】（1）儀器X名稱為球形冷凝管。儀器P中宜盛放五氧化二磷或無水氯化鈣以防止燒杯中蒸發的水蒸氣進入圓底燒瓶，若P中盛放的是堿石灰，堿石灰會吸收尾氣中SO2和HCl，導致吸收水蒸氣能力減弱。（2）FeCl3·6H2O和足量SOCl2反應的化學方程式：；（3）取少量反應后固體溶于稀鹽酸中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若產生藍色沉淀，則說明反應后固體中含有Fe2+。（4）若要配制1L0.04mol·L－1的FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，OH-的濃度最大為34.0×10?380.04mol/L＝1×10－12mol/L，則H+濃度為1×10－2mol/L，鹽酸溶質的物質的量至少為1×10－2mol，溶液體積至少為5×10－3L＝5mL，所以需要2（5）①由分析可知，Fe3+的氧化性強于I2，原電池中C1電極為正極，C2電極為負極，則外電路中電流方向為C1→C2。②FeCl3和KI的反應是可逆反應，當電流表指針讀數為零，說明反應達到平衡狀態，再向左燒杯里加入FeCl2固體，Fe2+濃度增大使反應向逆反應方向進行。17．（14分）（除特殊標注外，每空各2分）（1）+244.6（2）低溫（1分）Ka>Kb=Kc催化劑（3）6（1分）催化劑（4）（5）①I②80%0.25【詳解】（1）CH4、CO和H2的燃燒熱(ΔH)分別為-893kJ·mol－1、-283kJ·mol－1和-285.8kJ·mol－1，可計算出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ·mol－1=+244.6kJ·mol－1。（2）該反應△H<0、△S<0，代入公式△G=△H-T△S<0可知該反應低溫下自發。由圖可知，a點溫度小于b點，則a點平衡常數大于b點，平衡常數是溫度函數，溫度不變，平衡常數不變，由圖可知，b點溫度與c點相同，則b點平衡常數等于c點，所以a、b、c三點平衡常數的大小關系為Ka>Kb=Kc。（3）根據循環圖易判斷中間體為6種。（4）根據循環圖，CO2催化加氫制甲醇，產物有H2O，故總反應的化學方程式為。（5）①甲醇分解反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，則原料中甲醇的物質的量大于消耗甲醇的物質的量，由方程式可知，轉化為甲醛的甲醇的物質的量與產品中甲醛的物質的量相等，則相同溫度時，甲醛的選擇性大于甲醇的收率，所以表示選擇性的是曲線I。②由圖可知，T1℃平衡時，甲醛的收率為60%、選擇性為75%，則平衡體系中甲醛的物質的量2mol×60%=1.2mol，消耗的甲醇的物質的量為1.2mol÷75%=1.6mol，由題意可得：由上述數據可知，甲醇的轉化率為。平衡時，CH3OH的物質的量為0.4mol，HCHO的物質的量為1.2mol，CO的物質的量為0.4mol，H2的物質的量為2mol，混合氣體的總物質的量為4mol，CO的物質的量分數為0.1，H2的物質的量分數為0.5，CH3OH的物質的量分數為0.1，反應II的平衡常數Kx=0.1×0.518．（15分）（除特殊標注外，每空各2分）（1）1,3,5-苯三酚或間苯三酚（1分）（2）（酮）羰基（1分）醚鍵（1分）吡啶吡啶（4）在吡咯中，氮原子的孤對電子