(建議用時：40分鐘)考點題號基礎(chǔ)過關(guān)能力提升1.“四素”的概念辨析4,712,172.原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)量關(guān)系1,2,3,5,6133.原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量8114.綜合應(yīng)用9,1014,15,161．某公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實現(xiàn)全球衛(wèi)星通信，這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種核素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是()A．77 B．114C．37 D．268答案C解析根據(jù)題中信息可知，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝77，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝191－77＝114，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差＝114－77＝37，C項正確。2．在粒子NH3D＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10答案C解析在粒子NH3D＋中，有一個eq\o\al(14,7)N，3個eq\o\al(1,1)H，1個eq\o\al(2,1)H，故NH3D＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8。3．我國在世界上率先宣布研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm－3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體B．是碳元素的一種核素C．全部由12CD．能溶于水答案A解析“全碳?xì)饽z”應(yīng)是碳的一種新單質(zhì)。4．下列各組微粒屬同位素的是()①16O2和18O2②H2和D2③eq\o\al(16,8)O和eq\o\al(18,8)O④1Heq\o\al(18,2)O和2Heq\o\al(16,2)O⑤eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)ClA．①② B．③⑤C．④ D．②③答案B解析同位素是原子和原子之間的互稱，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合同位素的定義。5．“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列對這三種物質(zhì)的說法中正確的是()A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．中子數(shù)之比為1∶1∶1C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．化學(xué)性質(zhì)不相同答案C解析鋰原子質(zhì)子數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)為7，其中子數(shù)為4;H、D、T質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，中子數(shù)之比為(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，A、B項錯誤；三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C項正確；LiH、LiD、LiT組成元素相同，結(jié)構(gòu)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項錯誤。6．我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是()A．10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為6.02×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同答案C解析10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，A項正確；10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10－4＝6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項正確；5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為eq\f(5.2,26)×(13－3)×NA＝1.204×1024，C項錯誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故二者的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項正確。7．意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說法正確的是()A．O4和O2互為同位素B．O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化C．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)答案D解析O4和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A項錯誤；O4轉(zhuǎn)化為O2是化學(xué)變化，B項錯誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18－8＝10，C項錯誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體應(yīng)含有相同的分子數(shù)，D項正確。8．某元素的相對原子質(zhì)量的計算式為34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453，下列說法錯誤的是()A．該元素有兩種核素B．75.77%是某種核素所占比率C．35.453是該元素的平均相對原子質(zhì)量D．36.966表示某種核素的質(zhì)量數(shù)答案D解析由公式得，該元素有兩種核素，A項正確；75.77%表示某種核素所占比率，B項正確；35.453表示該元素的平均相對原子質(zhì)量，C項正確；36.966表示某種核素的相對原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，D項錯誤。9．同溫同壓下，體積相同的A、B兩個容器中，分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)。(1)兩容器中氣體分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”，下同)。(2)兩容器中質(zhì)子數(shù)________、電子數(shù)________。(3)兩容器中中子數(shù)________。(4)28g13C18O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L14N18解析(1)同溫同壓、同體積的兩容器中氣體分子數(shù)相同。(2)NO的質(zhì)子數(shù)為7＋8＝15，CO的質(zhì)子數(shù)為6＋8＝14，兩容器內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故電子數(shù)也不相同。(3)14N18O的中子數(shù)為17,13C18O的中子數(shù)也是17，兩種氣體分子數(shù)相同，故中子數(shù)相同。(4)28g13C18O不是1mol，與1mol14N答案(1)相同(2)不相同不相同(3)相同(4)不相同10．在eq\o\al(27,13)Al、eq\o\al(28,14)Si、eq\o\al(32,15)P、eq\o\al(32,16)S、eq\o\al(258,103)Lr、eq\o\al(260,103)Lr中：(1)______和______互為同位素。(2)______和______的質(zhì)量數(shù)相等，但不互為同位素。(3)______和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有______種核素。答案(1)eq\o\al(258,103)Lreq\o\al(260,103)Lr(2)eq\o\al(32,15)Peq\o\al(32,16)S(3)eq\o\al(27,13)Aleq\o\al(28,14)Si(4)611．設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列判斷正確的是()A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋nC．若12C原子的質(zhì)量為Wg，該元素原子的質(zhì)量為(m＋n)WD．該元素核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案A解析元素的相對原子質(zhì)量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。所給元素的其他核素不能確定，所以元素的相對原子質(zhì)量就不能確定，A項正確、B項錯誤；因該元素的相對原子質(zhì)量未知，故無法計算該元素原子的質(zhì)量，C項錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相對大小未知，此題中中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量無法比較，D項錯誤。12．有六種微粒，它們分別是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它們所屬元素的種類有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種答案B解析eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,19)Q＋的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是離子；eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,20)Y2＋的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一元素，前者是原子，后者是離子；eq\o\al(40,18)X是質(zhì)子數(shù)為18的元素原子，eq\o\al(40,17)Z－是質(zhì)子數(shù)為17的元素離子，所以共有4種元素。13．A、B分別為第三、四周期同一主族元素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。①若A為第ⅡA族元素，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。②若A為第ⅣA族元素，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是()A.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,2)＋18))、(2m＋18) B．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,2)＋8))、(2m＋18)C.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,2)＋8))、(2m＋36) D．eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,2)＋18))、(2m＋36)答案C解析根據(jù)第三周期和第四周期同主族元素之間原子序數(shù)(質(zhì)子數(shù))相差8或18，即可作出正確判斷。若A為第ⅡA族元素，A的質(zhì)子數(shù)為eq\f(x,2)，那么B的質(zhì)子數(shù)y＝eq\f(x,2)＋8。若A為第ⅣA族元素，則B的質(zhì)子數(shù)為m＋18，那么n＝2×(m＋18)＝2m＋36。14．已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18A．8種 B．12種C．18種 D．24種答案C解析碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)排列組合可知，它們能夠形成3×3×15．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個非常罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀察到，這6個原子中有4個發(fā)生了衰變，這一實驗證實了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個原子同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式。回答下列問題：(1)eq\o\al(45,26)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為____，該原子的核外電子數(shù)為____。(2)以下關(guān)于eq\o\al(45,26)Fe的敘述正確的是____(填字母)。A.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C.eq\o\al(45,26)Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個質(zhì)子后變成eq\o\al(43,26)Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為eq\o\al(45,26)Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是________________________________________________________________________。解析(1)eq\o\al(45,26)Fe的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝45－26＝19，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝26。(2)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素；Fe元素不是一種新元素，eq\o\al(45,26)Fe衰變放出兩個質(zhì)子后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因為化學(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)。答案(1)1926(2)AC(3)eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同16．(1)已知氫有3種常見原子：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(或H、D、T)，氯有2種常見原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有____種。(2)質(zhì)量相同的Heq\o\al(16,2)O和Deq\o\al(16,2)O所含質(zhì)子數(shù)之比為____，中子數(shù)之比為____，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為____，質(zhì)量之比為____。(3)2gAOeq\o\al(2－,3)中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為____。解析(1)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。(2)設(shè)質(zhì)量都為1g，Heq\o\al(16,2)O與Deq\o\al(16,2)O的質(zhì)子數(shù)之比為(eq\f(1,18)×10)：(eq\f(1,20)×10)＝10：9，中子數(shù)之比為(eq\f(1,18)×8)：(eq\f(1,20)×10)＝8：9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下的體積比，即物質(zhì)的量之比為eq\f(1,18)：eq\f(1,20)＝10：9，質(zhì)量比為(eq\f(1,18)×2)：(eq\f(1,20)×4)＝5：9。(3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。AOeq\o\al(2－,3)～電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目[48＋Ar(A)]2×6.02×10232g3.01×1022得Ar(A)＝32。答案(1)5(2)10：98：910：95：9(3)3217．(雙選)最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)