專題二物質的檢驗和鑒別

一、常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法現象

氧氣（O2）把帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃

二氧化碳（CO2）把氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

一氧化碳（CO）點燃后在火焰上方罩一個內壁有澄清石灰火焰呈藍色，燒杯內壁變渾濁

水的燒杯

甲烷（CH4）點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯，迅速燒杯內壁上有水珠，石灰水變渾濁

倒轉后，注入少量澄清石灰水

氫氣（H2）點燃后在火焰上方罩一個干冷的燒杯火焰呈淡藍色，燒杯內壁上有水珠

水蒸氣（H2O）通過白色硫酸銅粉末硫酸銅變為藍色

氨氣（NH3）放入濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍

二、常見離子的檢驗

1.常見陰離子的檢驗

常見陰離子檢驗方法現象

滴加紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）變藍色(或變紅色)

OH-

使用紅色石蕊試紙變藍色

使用PH試紙測得PH>7

2-

CO3滴加稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

-

Cl滴加AgNO3溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀

SO2-

4滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產生不深于稀HNO3的白色沉淀

或BaCl2溶液和稀HNO3

2.常見陽離子的檢驗

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常見陽離子檢驗方法現象

滴加紫色石蕊試液變紅色

H+

使用藍色石蕊試紙變紅色

使用PH試紙測得PH<7

加入鋅粒產生能燃燒的氣體

加入Na2CO3等碳酸鹽，并將產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁

+

NH4取樣于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在管口放置一張紅色石蕊試紙變藍色

濕潤的紅色石蕊試紙

Cu2+觀察溶液顏色溶液為藍色

滴加NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀

Fe3+觀察溶液顏色溶液為黃色

滴加NaOH溶液產生紅褐色沉淀

Fe2+觀察溶液顏色溶液為淺綠色

三、常見物質的鑒別

常見物質檢驗試劑或方法現象

硬水和軟水肥皂水出現泡沫多，浮雜少的是軟水，反之是硬水

聚乙烯和聚氯乙烯點燃(灼燒)有刺激性氣味產生的是聚氯乙烯，無氣味的是聚乙烯

棉花、羊毛、合成纖點燃(灼燒)有燒紙味的是棉花；有燒焦羽毛味的是羊毛；有特殊氣

維味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維

硝酸銨和NaOH固水溶于水后使溶液溫度降低的是硝酸銨，使溶液溫度升高

體的是NaOH固體

食鹽水和蔗糖水測導電性或加入硝酸銀溶液能導電(或產生白色沉淀)的是食鹽水，反之則為蔗糖水

二氧化錳和氧化銅黑色粉末逐漸減少，并且溶液變為藍色的為氧化銅，

加入稀酸

反之為二氧化錳

常見化肥的鑒別呈液態的為氨水；呈灰色或灰白色的為磷肥；大多數

一看、二溶、三加堿聞

不溶于水的為磷肥；與堿混合產生氨氣的為銨態氮肥。

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題型01氣體的檢驗

典例分析

【例1】如圖是甲、乙、丙三個實驗的示意圖，根據發生的化學反應現象及反應原理，進行總結歸納，并

回答下列問題：

（1）甲實驗集氣瓶中裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

（2）若想檢驗乙中的生成物，可選擇的試劑為澄清石灰水（填名稱）。

（3）寫出丙中發生反應的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4。

【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；

（2）澄清石灰水；

（3）3Fe+2O2Fe3O4。

【解析】（1）硫在氧氣中燃燒生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水且與水反應，甲實驗集氣瓶中裝

少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

（2）木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗乙中的生成物，可選擇

的試劑為澄清石灰水。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。

故答案為：

（1）吸收二氧化硫，防止污染空氣；

（2）澄清石灰水；

（3）3Fe+2O2Fe3O4。

變式訓練

【變式1-1】書寫下列方程式：

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（1）甲烷燃燒的方程式CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）一氧化碳還原氧化鐵的反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）檢驗二氧化碳的原理CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【解析】（1）甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方

程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

【變式1-2】實驗室里同學們利用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，請你與他們一起完成實驗報告。

（1）反應原理：試管中發生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

（2）實驗步驟：按如圖所示裝置進行實驗。

（3）收集氣體：當導管口氣泡連續均勻冒出時開始收集。

（4）檢驗氣體：可以用帶火星的木條進行檢驗。

問題與交流：實驗中如果試管炸裂，你認為可能的原因是什么（寫一條）？

沒有預熱（答案合理即可）

【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）導管口氣泡連續均勻冒出時；

（4）帶火星的木條；

沒有預熱（答案合理即可）。

【解析】（1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為2KMnO4

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K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用排水法收集氧氣時，導管口剛開始排出的氣體是試管內的空氣，當觀察到導管口的氣泡連續均勻

冒出時再開始收集；

（4）氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，因此可以用帶火星的木條進行檢驗；

實驗中如果試管炸裂，可能是沒有給試管預熱或試管口沒有略向下傾斜或試管外壁有水等。

題型02常見離子的檢驗

典例分析

+

【例2】銨鹽是NH4離子與酸根離子組成的化合物。銨鹽與氫氧化鈉或氫氧化鈣反應，產生有刺激性

氣味味的氣體。

（1）硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式是（NH4）2SO4+2NaOH＝2NH3↑+Na2SO4+2H2O；氯化

銨與熟石灰反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；硝酸銨與氫氧化鉀反

應的化學方程式是NH4NO3+KOH＝KNO3+NH3↑+H2O；硫酸銨與氫氧化鋇反應的化學方程式是

（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH3↑+BaSO4↓+2H2O。

（2）小結銨根離子（銨鹽）的檢驗方法：取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則

可證明樣品中含有銨根離子。

【答案】刺激性氣味；

（1）（NH4）2SO4+2NaOH＝2NH3↑+Na2SO4+2H2O；

2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；

NH4NO3+KOH＝KNO3+NH3↑+H2O；

（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；

（2）取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明樣品中含有銨根離子。

【解析】氨氣是具有刺激性氣味的氣體，銨鹽與氫氧化鈉或氫氧化鈣反應產生氨氣，因此能夠聞到產生

的氣體有刺激性氣味；

（1）硫酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式是（NH4）2SO4+2NaOH＝2NH3↑+Na2SO4+2H2O；

氯化銨與熟石灰反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；

硝酸銨與氫氧化鉀反應的化學方程式是NH4NO3+KOH＝KNO3+NH3↑+H2O；

硫酸銨與氫氧化鋇反應的化學方程式是（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；

（2）銨根離子（銨鹽）的檢驗方法：取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明

樣品中含有銨根離子。

故答案為：

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刺激性氣味；

（1）（NH4）2SO4+2NaOH＝2NH3↑+Na2SO4+2H2O；

2NH4Cl+Ca（OH）2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O；

NH4NO3+KOH＝KNO3+NH3↑+H2O；

（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；

（2）取樣，加入強堿并加熱，如果產生有刺激性氣味的氣體，則可證明樣品中含有銨根離子。

變式訓練

【變式2-1】下列各組溶液，只用酚酞試劑以及相互反應就可以鑒別出來的是（）

A．NaOH、Ca（OH）2、HClB．NaCl、HCl、NaOH

C．HCl、H2SO4、KOHD．CaCl2、H2SO4、NaCl

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉、氫氧化鈣都能使酚酞變紅，鹽酸不能使酚酞變色，只能鑒別出鹽酸，不能區分

氫氧化鈉、氫氧化鈣，故A錯誤；

B、氫氧化鈉能使酚酞變紅，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞變色，鹽酸顯酸性，不能使酚酞變色，再

把滴有酚酞的氫氧化鈉溶液加入其它物質中，褪色的是鹽酸，剩下的溶液是氯化鈉溶液，故B正確；

C、鹽酸、硫酸都不能使酚酞變色，氫氧化鉀能使酚酞變紅，只能鑒別出氫氧化鉀溶液，不能區分鹽酸、

硫酸，故C錯誤；

D、三種溶液都不能使酚酞變紅，無法鑒別出三種溶液，故D錯誤。

故選：B。

【變式2-2】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據所學知識回答相關問題：

（1）隨著新能源汽車的發展，動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大。氫氧化鋰（LiOH）與氫氧

化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有OH﹣（填離子符號）。

（2）鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。

（3）下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是C（填序號）。

A．稀硫酸

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

【答案】（1）OH﹣；

（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（3）C。

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【解析】（1）氫氧化鋰（LiOH）與氫氧化鈉化學性質相似，其原因是溶液中都有氫氧根離子，其離子符

號為OH﹣，所以二者的化學性質相似；

（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl

＝2FeCl3+3H2O；

（3）A.稀硫酸與澄清石灰水反應生成微溶于水的硫酸鈣和水，硫酸與鹽酸不反應，與氯化鈉不反應，不

能一次鑒別出來三種物質，故錯誤；

B.稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使酚酞溶液顯無色、無

色、紅色，不能一次鑒別出來三種物質，故錯誤；

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡產生；碳酸鈉與氯化鈉不反應，碳酸鈉與

澄清石灰水的溶質氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以看到沉淀，三種現象不同，可以一次

鑒別出來三種物質，故正確；

故選：C。

【變式2-3】如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下

列問題：

（1）步驟①中通過觀察到有氣泡產生現象，可以鑒別出碳酸氫銨。

（2）步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分

別為BaCl2、Ba（OH）2。

請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發生反應的化學方程式：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba

（OH）2+（NH4）2SO4BaSO4↓+2H2O+2NH3↑。

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）硫酸銨、硝酸銨不能和鹽酸反應，碳酸氫銨和鹽酸反應能生成氯化銨、水和二氧化碳氣體，

實驗現象是有氣泡產生。

故填：有氣泡產生。

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（2）氯化鋇、氫氧化鋇屬于兩種不同類別的物質，和硫酸銨反應分別生成硫酸鋇和氯化銨，硫酸鋇、水

和氨氣，反應的化學方程式分別為：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、

Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑。

故填：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑。

題型03加一種試劑或不另加試劑鑒別物質

典例分析

【例3】隨著我們的成長，面對美食，我們不再是個單純的“吃貨”，而是有了更豐富的體驗。寒冷的早上，

一碗熱騰騰的“媽媽牌”高湯混沌，不僅僅滿足的是我們舌尖上的味蕾，更溫暖著我們的心。請結合化學

知識回答問題：

（1）向山泉水中加明礬和漂白粉可凈化山泉水，其中明礬的作用是吸附懸浮物，加速沉降。

（2）煮餛飩用的是山泉水，可以用肥皂水來檢驗其是硬水還是軟水，生活中將硬水軟化的方法是

煮沸。

（3）“節約用水，從我做起。”請你任舉一例生活中節約用水的具體措施淘米水澆花等。

（4）電解水實驗中，正極產生的氣體是O2。電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。

（5）煮餛飩用的鐵鍋容易生銹，實際上是鐵與水和氧氣等發生化學反應的過程。

【答案】（1）吸附懸浮物，加速沉降。

（2）肥皂水；煮沸。

（3）淘米水澆花等。

（4）O2；2H2O2H2↑+O2↑。

（5）水和氧氣。

【解析】（1）向山泉水中加明礬和漂白粉可凈化山泉水，其中明礬的作用是吸附懸浮物，加速沉降。

（2）煮餛飩用的是山泉水，可以用肥皂水來檢驗其是硬水還是軟水，生活中將硬水軟化的方法是煮沸。

（3）一例生活中節約用水的具體措施是淘米水澆花等。

（4）電解水實驗中，正極產生的氣體是氧氣。電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑。

（5）煮餛飩用的鐵鍋容易生銹，實際上是鐵與水和氧氣等發生化學反應的過程。

變式訓練

【變式3-1】鑒別下列各組無色溶液，所選試劑正確的是（）

選項待鑒別溶液所選試劑（均為溶液）

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ACa（OH）2和KOHNa2CO3

BHCl和H2SO4AgNO3

CAgNO3和K2SO4BaCl2

DHNO3和NaNO3酚酞

【答案】A

【解析】A、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉與氫氧化鉀不反應，無明顯現象，可

以鑒別，故選項正確。

B、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，硫酸與硝酸銀結合得到的硫酸銀微溶于水，也會產生白色

沉淀，不能鑒別，故選項錯誤。

C、硝酸銀與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能鑒

別，故選項錯誤。

D、硝酸不能使酚酞試液變紅，硝酸鈉顯中性，也不能使酚酞試液變紅，不能鑒別，故選項錯誤。

故選：A。

【變式3-2】鑒別兩瓶無色透明的液體。已知一瓶是稀鹽酸，一瓶是氫氧化鈣溶液（采用兩種不同類型的化

學方法）。

實驗步驟現象和結論

方法1分別取樣：分別取少量待測溶液使石蕊溶液變紅色的是稀鹽

于試管中，滴加紫色石蕊溶液酸，使石蕊溶液變藍色的是氫氧化鈣溶液

方法2分別取少量待測溶液變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無

于試管中，分別通入二氧化碳明顯變化的是稀鹽酸

【答案】方法1：分別取少量待測溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液；使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，

使石蕊溶液變藍色的是氫氧化鈣溶液；

方法2：分別取少量待測溶液于試管中，分別通入二氧化碳；變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的

是稀鹽酸。

【解析】方法1：紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；稀鹽酸和氫氧化鈣溶液分別顯酸性、

堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別；

方法2：二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁；分別取少量待測溶液與試管中，分別通入二氧化碳，變渾

濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的是稀鹽酸，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。

故答案為：

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方法1：分別取少量待測溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液；使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，使石蕊溶

液變藍色的是氫氧化鈣溶液；

方法2：分別取少量待測溶液于試管中，分別通入二氧化碳；變渾濁的是氫氧化鈣溶液，無明顯變化的

是稀鹽酸。

1．能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的試劑是（）

A．酚酞試液B．稀鹽酸

C．碳酸鈉溶液D．硫酸銅溶液

【答案】C

【解析】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液均顯

堿性，使酚酞溶液分別顯示紅色、紅色，不能出現兩種明顯不同的現象，故不能鑒別。

B、稀鹽酸均能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，均無明顯變

化，不能出現兩種明顯不同的現象，故不能鑒別。

C、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不反應，能出現兩種明顯

不同的現象，故可以鑒別。

D、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應，均生成氫氧化銅藍色沉淀，不能出現兩種明

顯不同的現象，故不能鑒別。

故選：C。

2．不用其它試劑，用最簡捷的方法把下列物質鑒別出來：①氫氧化鈉②硫酸鋅③氯化鋇④氯化銅⑤硝酸鉀

五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（）

A．④①③⑤②B．④③①⑤②C．④②③①⑤D．④①②⑤③

【答案】D

【解析】含有銅離子的溶液顯藍色，五種溶液中，只有氯化銅溶液顯藍色，而氫氧化鈉、硫酸鋅、氯化

鋇、硝酸鉀溶液都為無色；根據顏色鑒別出氯化銅，能與氯化銅溶液反應產生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶

液，能與氫氧化鈉反應產生白色沉淀的是硫酸鋅，能與硫酸鋅反應產生白色沉淀的是氯化鋇，與硫酸鋅

不能產生沉淀的是硝酸鉀，故順序為④①②⑤③或④①②③⑤。

故選：D。

3．實驗室制取和收集二氧化碳的以下操作錯誤的是（）

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A．檢查裝置氣密性B．加入石灰石

C．加入稀鹽酸D．檢驗是否集滿

【答案】B

【解析】A、檢查裝置氣密性的方法為連接儀器，將導管浸入水中，用手握住試管，若氣密性良好，則

燒杯中的導管口會有氣泡冒出，圖示操作正確，故A不符合題意；

B、取用塊狀固體藥品應將試管橫放，用鑷子將藥品放入試管口，之后將試管緩慢豎立起來，使之慢慢

滑落至試管底部，如圖操作塊狀藥品會打破試管底部，圖示操作錯誤，故B符合題意；

C、取用液體藥品應將瓶塞倒放于桌面，試管傾斜，試劑瓶標簽朝向手心，傾倒時試劑瓶口緊挨試管口，

圖示操作正確，不符合題意；

D、二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，驗滿時應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化

碳已滿，圖示操作正確，不符合題意。

故選：B。

4．實驗室區分下列各組物質的兩種方法都不合理的是（）

選項需要區分的物質實驗方法

ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀鹽酸②加入無色酚酞試液

B黃銅和黃金①灼燒②加稀鹽酸

C氫氧化鈉和氫氧化鈣①加水溶解，滴加酚酞溶液②觀察顏色

D滌綸和羊毛①點燃觀察產物②點燃聞氣味

【答案】C

【解析】A、K2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，亞硝酸鈉不能，可以鑒別；NaNO2溶液和

K2CO3溶液均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能鑒別，故選項錯誤。

B、黃銅灼燒顏色逐漸變黑，黃金灼燒沒有明顯變化，可以鑒別，故選項錯誤。

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C、氫氧化鈉和氫氧化鈣均顯堿性，均能使無色酚酞試液變紅色，不能鑒別；氫氧化鈉和氫氧化鈣均為

白色固體，用觀察顏色的方法不能鑒別；故選項正確。

D、滌綸和羊毛點燃觀察產物，得到的固體用手能捏成粉末的是羊毛；接近火焰時迅速卷縮，趁熱可以

拉成絲，燃燒后成球狀，不能捏成粉末的是滌綸；點燃聞氣味，有燒焦羽毛氣體的是羊毛，可以鑒別；

故選項錯誤。

故選：C。

5．下列鑒別物質所用試劑或方法不正確的是（）

A．用水區分氯化鈣和碳酸鈣

B．用灼燒法區分黃金和黃銅（銅鋅合金）

C．用酚酞溶液區分食鹽水和稀鹽酸

D．用熟石灰區分氯化銨與尿素

【答案】C

【解析】A、可用水區分氯化鈣和碳酸鈣，易溶于水的是氯化鈣，難溶于水的是碳酸鈣，故選項說法正

確。

B、可用灼燒法區分黃金和黃銅（銅鋅合金），黃銅中俄銅灼燒會生成氧化銅，顏色變黑的是黃銅，顏色

無明顯變化的是黃金，故選項說法正確。

C、食鹽水和稀鹽酸分別顯中性、酸性，均不能使酚酞溶液變色，不能鑒別，故選項說法錯誤。

D、氯化銨與熟石灰混合研磨會產生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，故選項說法正確。

故選：C。

6．下列各組物質中用括號內的物質或方法不能區分的一組是（）

A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水）

B．尿素、硫酸銨、氯化銨（熟石灰）

C．羊毛線、棉線、尼龍線（灼燒，聞氣味）

D．Na2CO3、AgNO3、BaCl2三種溶液（稀鹽酸）

【答案】B

【解析】A、氯化鈉溶于水溫度不變，氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，現象不同，

可以鑒別；

B、熟石灰與硫酸銨和氯化銨混合都會產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別；

C、羊毛線灼燒有燒焦羽毛的氣味，棉線灼燒有燒紙的氣味，尼龍線灼燒有特殊的氣味，現象不同，可

以鑒別；

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D、碳酸鈉和鹽酸混合產生氣泡，硝酸銀和鹽酸混合產生白色沉淀，氯化鋇和鹽酸混合沒有現象，現象

不同，可以鑒別；

故選：B。

7．下列實驗試劑或方法不能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的試劑或實驗方法

A鑒別硝酸銨和氫氧化鈉取樣，分別溶解在水中，比較溶液溫度

B鑒別化肥KCl和NH4Cl取樣，分別與熟石灰混合研磨，聞氣味

C鑒別棉線和蠶絲制品取樣，灼燒，聞氣味

D鑒別AgNO3和Na2SO4取樣，溶解在水中，再滴加BaCl2溶液和稀HNO3

【答案】D

【解析】A、硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液溫度會降低；氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度

會升高，通過比較溶液溫度可以鑒別，故選項能達到實驗目的。

B、氯化鉀與熟石灰不反應，氯化銨能與熟石灰反應生成有刺激性氣味的氨氣，現象不同，可以鑒別，

故選項能達到實驗目的。

C、取樣，灼燒，聞氣味，產生燒紙氣味的是棉線，產生燒焦羽毛氣味的是蠶絲制品，可以鑒別，故選

項能達到實驗目的。

D、AgNO3和Na2SO4均能與BaCl2溶液反應，分別生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀和硫酸鋇白色沉

淀，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的。

故選：D。

8．對已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A證明溶液中存在Na2CO3取樣滴加無色酚酞溶液

B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的氯化鈣溶液，然后過濾

C證明溶液部分變質取樣加入過量呈中性的氯化鋇溶液，振蕩后滴加

無色酚酞溶液

D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液涂在濕潤的pH試紙上，

與標準比色卡對比

【答案】C

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【解析】A、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在

Na2CO3，不能達到實驗目的，故選項錯誤。

B、Na2CO3能與CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符

合除雜原則，不能達到實驗目的，故選項錯誤。

C、證明溶液部分變質，要排除碳酸鈉的干擾；取樣，加入過量的BaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鋇溶液反應

生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，振蕩，滴加無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，能達到實驗目的，

故選項正確。

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙

上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，稀釋了待測溶液，使

溶液的堿性減弱，測定結果偏小，不能達到實驗目的，故選項錯誤。

故選：C。

9．根據下列實驗方案進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）

A.探究鐵生銹的條件B.探究蠟燭中是否含有C.驗證質量守恒定律D.測定空氣中氧氣的含

氧元素量

【答案】C

【解析】A、第一支試管中的鐵釘只能與水接觸；第二支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時

間后，兩支試管的鐵釘均沒有生銹，不能用于探究鐵生銹條件，故選項不能達到相應實驗目的，故A錯

誤；

B、在火焰上方罩一個干冷的燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，

反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，無法確定是否含有氧元素，故選項不能達到

相應實驗目的，故B錯誤；

C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，天平兩端平衡，能驗證質量守恒定律能，故選項能達到相應實

驗目的，故C正確；

D、銅能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，沒有生成新的氣體，但應使用足量的銅粉，以完全消耗裝置

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中的氧氣，圖中實驗，測定結果偏小，故選項不能達到相應實驗目的，故D錯誤。

故選：C。

10．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）

選項目的主要操作

A辨別“羊毛制品”真假取樣，灼燒，聞氣味

B驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性順向硫酸鎂溶液和硝酸銀溶液中各放入一根銅

序片，觀察現象

C配制溶質質量分數為5%的蔗糖溶液用量筒量取95mL水，再向其中加入稱取的

100g5g蔗糖，玻璃棒攪拌溶解

D除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸加過量的碳酸鈣，攪拌，過濾

【答案】C

【解析】A、“羊毛制品”的主要成分是蛋白質，取樣，灼燒，聞氣味，若產生燒焦羽毛的氣味，說明是“羊

毛制品”，故選項實驗操作能達到實驗目的。

B、向硫酸鎂溶液和硝酸銀溶液中各放入一根銅片，銅與硝酸銀溶液反應置換出銀，說明了金屬活動性

Cu＞Ag；銅與硫酸鎂溶液不反應，說明了金屬活動性Mg＞Cu；由此可得出三種金屬活動性鎂＞銅＞銀，

故選項實驗操作能達到實驗目的。

C、配制溶質質量分數為5%的蔗糖溶液100g，需蔗糖的質量＝100g×5%＝5g；溶劑質量＝溶液質量﹣溶

質質量，則所需水的質量＝100g﹣5g＝95g（合95mL）；用量筒量取95mL水，但不能在量筒內配制溶液，

應在燒杯中進行，故選項實驗操作不能達到實驗目的。

D、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且

沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作能達到實驗目的。

故選：C。

11．某化學興趣小組為確認所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設計了四種不同的

方法進行檢驗，其中不能達到實驗目的是（）

A．用磁鐵吸引金屬片

B．將金屬片放入氯化鎂溶液中

C．將金屬片放入氯化亞鐵溶液中

D．將金屬片放入稀鹽酸中

【答案】B

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【解析】A、用磁鐵吸引金屬片，鐵片能被磁鐵吸引，鋁片不能被磁鐵吸引，此方法能達到實驗目的，

故該選項不符合題意；

B、將金屬片放入氯化鎂溶液中，鎂比鋁、鐵活潑，鋁和鐵均與氯化鎂不反應，均無明顯現象，此方法

不能達到實驗目的，故該選項符合題意；

C、將金屬片放入氯化亞鐵溶液中，鋁能與氯化亞鐵反應生成氯化鋁和鐵，有黑色固體析出，說明是鋁，

無明顯現象，說明是鐵，此方法能達到實驗目的，故該選項不符合題意；

D、將金屬片放入稀鹽酸中。鋁、鐵均能與稀鹽酸反應，且鋁比鐵活潑，故鋁與稀鹽酸反應速率快，鐵

與稀鹽酸反應速率慢，故反應劇烈，說明是鋁，反應速率較慢，溶液由無色變為淺綠色，說明是鐵，此

方法能達到實驗目的，故該選項不符合題意；

故選：B。

12．鑒別是利用物質的性質不同，采用合理的方法進行區分。下列鑒別物質的方法正確的是（）

A．用AgNO3溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液

B．用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體

C．用CO2鑒別NaOH、KOH、Ca（OH）2三種溶液

D．用Ba（OH）2溶液鑒別KCl、K2SO4、KNO3三種溶液

【答案】B

【解析】A、銀離子與氯離子能結合成氯化銀沉淀，不能用AgNO3溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，故A

錯誤；

B、NaOH、NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，

可以鑒別，故B正確。

C、CO2能與Ca（OH）2反應生成碳酸鈣白色沉淀，與NaOH、KOH反應生成碳酸鈉和水、碳酸鉀和水，

均無明顯現象，不能鑒別，故C錯誤。

D、Ba（OH）2溶液與K2SO4反應生成硫酸鋇白色沉淀，與KCl、KNO3溶液均不反應，不能鑒別，故D

錯誤。

故選：B。

13．江西省第十六屆運動會于2022年11月在江西省九江市舉行。

（1）開幕式上放飛了許多氦氣球，氦氣的化學式是He。燃放禮花時產生的綠色火焰與火藥中的一

種含銅化合物有關，銅離子的符號為Cu2+。

（2）田徑賽場上，裁判員用的發令槍里含有紅磷，發令時槍口有白煙冒出，請寫出該反應的化學方程式

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4P+5O22P2O5。

（3）頒獎典禮中，頒發給運動員的獎牌均由合金制作而成。黃銅是一種常見的銅的合金，其硬度比純銅

大（填“大”或“小”）。黃銅的色澤和黃金相似，為鑒別黃銅和黃金，可采用的方法是取樣，灼燒。

【答案】（1）He；Cu2+；

（2）4P+5O22P2O5；

（3）大；取樣，灼燒（合理即可）。

【解析】（1）氦氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為He。

由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字

在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略。銅離子可表示為Cu2+。

（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5。

（3）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是一種常見的銅的合金，其硬度比純銅大。

鑒別黃銅和黃金，可采用的方法是取樣，灼燒，觀察現象，顏色逐漸變黑的是黃銅，顏色沒有明顯變化

的是黃金（合理即可）。

14．蘇州是人杰地靈的魚米之鄉。

（1）金雞湖是蘇州著名的人工湖，若要檢驗其水質為硬水還是軟水，應用的試劑為肥皂水；

（2）“太湖三白”是太湖里獨有的河鮮類特產，特指白魚、白蝦、銀魚，它們含有豐富的化學營養物質是

蛋白質。

【答案】（1）肥皂水；

（2）蛋白質。

【解析】（1）硬水和軟水的區別在于所含的鈣、鎂離子的多少，若要檢驗其水質為硬水還是軟水，應用

的試劑為肥皂水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水。

（2）白魚、白蝦、銀魚中均富含蛋白質。

15．生活與化學密切相關。

（1）長期飲用硬水會影響人體健康，檢驗自來水是否為硬水常用的物質是肥皂水。

（2）墻內開花，墻外可以聞到花香，說明分子在不斷運動。

（3）碳酸鈣是一種常見的補鈣劑，補鈣劑中的“鈣”是指元素（填“單質”、“元素”或“原子”），人體

缺鈣會導致佝僂病。

（4）我國古代繪制的水墨畫能長時間保存，說明常溫下碳的化學性質不活潑。

（5）燃氣灶火焰呈黃色、鍋底變黑，可以用增大（填“增大”或“減小”）通風口的方法來調節。

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【答案】（1）肥皂水；

（2）在不斷運動；

（3）元素；佝僂病；

（4）不活潑；

（5）增大。

【解析】（1）在肥皂水中加入軟水攪拌會產生大量泡沫，加入硬水攪拌產生較少的泡沫，則生活中常用

肥皂水來檢驗軟水與硬水；

（2）含有香氣的分子在不斷地運動，四處逸散，則人在遠處即可聞到香味；

（3）這里的“鈣”不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，而以化合態的形式存在，這里所指的“鈣”

是強調存在的元素，與具體形態無關，故指鈣元素；人體缺鈣會導致佝僂病；

（4）碳的化學性質不活潑，一般條件下不與其他物質發生化學反應，水墨中含有碳，則我國古代繪制的

水墨畫能長時間保存；

（5）燃氣灶火焰呈黃色、鍋底變黑，說明燃氣燃燒因氧氣不足導致不完全燃燒，產生黑炭，則可以通過

增大風口，增加氧氣的含量，使其充分燃燒。

16．為檢驗某石材是否含有碳酸鹽，進行如下實驗（裝置如圖）：先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入

一定量的稀鹽酸，觀察現象，得出結論。試回答以下問題：

（1）試管中加入澄清石灰水。

（2）如果觀察到錐形瓶中有氣泡產生，試管中有澄清石灰水變渾濁出現時，證明該石材中含有

碳酸鈣。

（3）若該碳酸鹽是碳酸鈣，請寫出上述反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）為檢驗樣品與稀鹽酸反應產生了二氧化碳氣體，在試管內應加入能與二氧化碳反應出現渾

濁的澄清石灰水；

故答案為：澄清石灰水；

（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應時，產生大量的氣體二氧化碳，因此可觀察到錐形形出現氣泡；進入試管的二

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氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，所以，在試管內可觀察到澄清的石灰水變渾濁；

故答案為：氣泡產生；澄清石灰水變渾濁；

（3）碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；

故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。

17．化學與我們的生產、生活息息相關。

（1）生活中洗滌劑對油污有乳化作用。

（2）炒菜時油鍋著火，通常用蓋上鍋蓋或倒入大量的蔬菜的方法滅火。

（3）可用來改良酸性土壤的物質是熟石灰（氫氧化鈣）。

（4）農業上使用的硝酸鉀屬于復合肥。

（5）常用灼燒，聞氣味的方法鑒別天然纖維和合成纖維。

【答案】（1）乳化；

（2）蓋上鍋蓋或倒入大量的蔬菜；

（3）熟石灰（氫氧化鈣）；

（4）復合；

（5）灼燒，聞氣味。

【解析】（1）洗滌劑具有乳化作用，用洗滌劑洗去衣服上油污的原理是乳化，故答案為：乳化；

（2）炒菜時油鍋著火，可蓋上鍋蓋或倒入大量的蔬菜，從而隔絕氧氣滅火，故答案為：蓋上鍋蓋或倒入

大量的蔬菜；

（3）熟石灰（氫氧化鈣）顯堿性，能與酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，故答案為：熟石灰（氫氧

化鈣）；

（4）硝酸鉀中含K、N兩種營養元素，所以屬于復合肥，故答案為：復合；

（5）天然纖維包括動物纖維和植物纖維，動物纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，植物纖維灼燒有紙燃燒的氣

味，合成纖維灼燒有特殊的刺激性氣味，故可用灼燒，聞氣味的方法區分，故答案為：灼燒，聞氣味。

18．如圖是實驗室制取二氧化碳的部分裝置，請根據實驗裝置回答問題。

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（1）請寫出實驗室中用裝置A制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）裝置B可用于收集二氧化碳，簡述檢驗二氧化碳已收集滿的方法將燃著的小木條放在b導管口

處，小木條熄滅，說明收集滿了。

（3）某同學用棒棒冰的外殼自制了裝置C來制取氣體，與裝置A相比較，請寫出使用裝置C制取氣體

的優點可以控制反應的發生和停止。（答出一條即可）

【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）將燃著的小木條放在b導管口處，小木條熄滅，說明收集滿了；

（3）可以控制反應的發生和停止。

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