第02講酸堿鹽的綜合訓(xùn)練（解析版）

班級(jí)：___________姓名：___________等級(jí)：___________

一、單選題

1．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是

A．Ca（OH）2→CaCO3→CO2B．KClO3→O2→Fe3O4

C．H2SO4→HCl→H2OD．Na2CO3→NaCl→MgCl2

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈣溶液能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，各

步都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)正確；

B、KClO3可以在加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，鐵可以在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，各步都能一步反應(yīng)實(shí)

現(xiàn)，選項(xiàng)正確；

C、硫酸可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水，各步都能

一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)正確；

D、碳酸鈉溶液能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，生成氯化鎂需要氯化鈉與某種堿或鹽反應(yīng)，而生成的氯化

鎂與含鈉的化合物均溶于水，沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以氯化鈉不能一步反應(yīng)生成氯

化鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

2．（2022秋·黑龍江大慶·九年級(jí)大慶市第六十九中學(xué)校考期中）各物質(zhì)間有著一定的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)

系，下列各組物質(zhì)間可以按如圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是

A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl

C．SO2→Na2SO4→H2SO4→SO2D．CO→CO2→H2CO3→CO

【答案】B

【詳解】A、鐵生銹可以生成氧化鐵，但氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，不符合題意；

B、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)可直接得到氯化銅，氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)可直接得到氯化鋇，氯化鋇和硫酸反

應(yīng)可直接得到鹽酸，符合題意；

C、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈉不能一步實(shí)現(xiàn)，不符合題意；

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D、一氧化碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下能生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但碳酸不能一步反應(yīng)

生成一氧化碳，不符合題意；

故選B。

3．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中有不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是

A．B．C．D．

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

CaCO3CaO+CO2-；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；氫氧化鈣和

二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3ˉ+H2O，此選項(xiàng)正確；

B.碳酸分解生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為H2CO3＝H2O+CO2-；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)方程式為

CO2+H2O＝H2CO3，此選項(xiàng)正確；

高溫

C.碳和水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H2O（g）CO+H2；一氧化碳不

能生成氧氣，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.碳在氧氣不充足的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C＋O22CO；碳在氧氣充足的條件下

點(diǎn)燃

反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為C＋O2CO2；一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，

點(diǎn)燃

反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，此選項(xiàng)正確；

故選C。

4．（2023·天津·模擬預(yù)測(cè)）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見反

應(yīng)(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

選項(xiàng)甲乙丙丁

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AH2H2OCH4H2SO4

BCuCuOO2Fe

CH2OCa(OH)2NaOHHCl

DCaCO3CO2HClBaCO3

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

點(diǎn)燃

【詳解】A.甲?乙：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O；乙?

通電

甲：水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2-+O2-；丙?乙：甲烷和氧

點(diǎn)燃

氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；丙和丁不反

應(yīng)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

Δ

B.甲?乙：銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO；乙?甲：氧化銅

Δ

和一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CO+CuOCu+CO2；丙?乙：銅和

Δ

氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO；丙—?。鸿F和氧氣在點(diǎn)燃的條件

點(diǎn)燃

下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的方程式為3Fe+2O2Fe3O4，丁?甲；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞

鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，此選項(xiàng)正確；

?CaO+HO=CaOH?

C.甲乙：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為22；乙甲：氫氧化鈣和鹽酸

CaOH+2HCl=CaCl+2HO?

反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為222；丙乙：氫氧化鈉不能生成氫氧化

鈣，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

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D.甲?乙：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-；乙?甲：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3ˉ+H2O；丙?乙：碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2-；丙—丁：鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程

式為BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2-；丁?甲：碳酸鋇不能生成碳酸鈣此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

5．（2022春·山東青島·九年級(jí)統(tǒng)考自主招生）下列選項(xiàng)的各組物質(zhì)，不能滿足下圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的

是

XYZ

ANa2CO3NaOHNaCl

BMgMgOMgCl2

CCaCO3CaOCa(OH)2

DNa2SO4NaOHNa2CO3

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaCl不能直接發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3，

此選項(xiàng)符合題意；

點(diǎn)燃通電

B.2Mg+O22MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，圖中物質(zhì)一步能完成轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)不

符合題意；

高溫

C.CaCO3CaO+CO2-，CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，此選項(xiàng)不符合題意；

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D.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，圖中物

質(zhì)一步能完成轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)不符合題意。

故選A。

6．（2022·廣東佛山·西南中學(xué)三模）如圖為a、b、c、d、e五種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖的五環(huán)所示，兩

圓相交表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，下列各組物質(zhì)中，不能完全符合圖示反應(yīng)的是

abcde

ACO2COFe2O3H2SO4

BKOHCO2CCuOH2

CFeHClAgNO3CuCO

DCa（OH）2Na2CO3BaCl2CuSO4NaOH

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，氧氣和一氧化碳在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，一

氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生鐵和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水來，完全符合圖示反

應(yīng)，故選項(xiàng)正確，不符合題意；

B、氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和水，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，碳和氧化銅

在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水，完全符合圖示反應(yīng)，故選

項(xiàng)正確，不符合題意；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸銀和銅反應(yīng)生成

硝酸銅和銀，銅和一氧化碳不反應(yīng)，不完全符合圖示反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，

氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，完全

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符合圖示反應(yīng)，故選項(xiàng)正確，不符合題意。

故選：C。

7．（2022春·貴州安順·九年級(jí)期中）A、B、C為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)

條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去，“→”表示直接轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列有關(guān)推斷正確的

A．若A為Fe2O3，B為Fe，則C可以為FeSO4

B．若A為H2SO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生置換反應(yīng)

C．若B為CO2，C為H2O，則A可以為酸、堿、氧化物

D．若A為CaCO3，B為CaO，則C不一定為CaCl2

【答案】D

【詳解】A、A為氧化鐵，B為鐵，氧化鐵不能與硫酸反應(yīng)直接生成硫酸亞鐵，故C不是FeSO4，故A錯(cuò)

誤；

B、A為H2SO4，B為CuSO4，C可能是硫酸鈉，B→C不一定發(fā)生的是置換反應(yīng)，例如硫酸銅與氫氧化鈉反

應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、B為CO2，C為H2O，則A可以為鹽酸、碳酸鈣、氧化鐵，但不能是堿，因?yàn)閴A不能與其他物質(zhì)反應(yīng)生

成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D、A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C可能是氯化鈣，也可能是水，故D正確。

故選：D。

8．（2022·陜西西安·校考模擬預(yù)測(cè)）A、B、C是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去，其中“→”表示一種物質(zhì)會(huì)一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列說法不正確的

是

A．若A是CaCO3，B是CaO，則C不一定是H2O

B．若A是Fe2O3，B是Fe2（SO4）3，則C可以是Fe（OH）3

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C．若B是CO2，C是H2O，則A可以是酸、鹽

D．若A是H2SO4，B是CuSO4，則B→C可能是置換反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、若A為CaCO3，B為CaO，CaCO3和CaO都能與HCl反應(yīng)生成CaCl2與H2O，則C可能為CaCl2

或者H2O，故選項(xiàng)說法正確；

B、若A是Fe2O3，B是Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3能與NaOH反應(yīng)生

成Fe（OH）3沉淀與Na2SO4，F(xiàn)e2O3無法通過一步反應(yīng)生成Fe（OH）3，故選項(xiàng)說法不正確；

C、若B是CO2，C是H2O，當(dāng)A為HCl時(shí)，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈣、水與二氧化碳，二氧化碳

能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水；當(dāng)A為Na2CO3時(shí)，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化

碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水；則A可以為酸、鹽故選項(xiàng)說法正確；

D、若A是H2SO4，B是CuSO4，C為FeSO4時(shí)，稀硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅與水，稀硫酸能與Fe反

應(yīng)生成FeSO4與H2，CuSO4能與Fe反應(yīng)生成Cu與FeSO4，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；

故選B。

9．（2022·江蘇常州·?？级＃┘?、乙、丙三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，

下列不符合要求的甲、乙、丙依次為

A．O2、CuO、H2OB．H2O、H2SO3、H2SO4

C．FeSO4、FeCl2、FeD．CaCO3、CaCl2、CO2

【答案】D

【詳解】A、氧氣和銅加熱反應(yīng)能生成氧化銅，氧化銅與氫氣、酸溶液發(fā)生反應(yīng)能生成水，氧氣和氫氣反

應(yīng)能生成水，水電解能生成氧氣，A符合要求，不符合題意；

B、水和二氧化硫反應(yīng)能生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)能生成硫酸，水和三氧化硫反應(yīng)能生成硫酸，硫

酸與金屬氧化物、堿、碳酸鹽等物質(zhì)反應(yīng)能生成水，B符合要求，不符合題意；

C、硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)能生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋅等金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)能生成鐵，鐵和

硫酸、金屬活動(dòng)性比鐵弱的硫酸鹽反應(yīng)能生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬反應(yīng)能生成鐵，

C符合要求，不符合題意；

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D、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣，但氯化鈣不能生成二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣分解

能生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣，D不符合要求，符合題意。

故選：D。

10．（2022春·湖北武漢·九年級(jí)統(tǒng)考階段練習(xí)）如圖涉及的物質(zhì)及變化均為初中化學(xué)常見的純凈物及化學(xué)反

應(yīng)，如圖中“一”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩物質(zhì)之間能發(fā)生一步轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A．如果甲是單質(zhì)，乙常溫下可以是固體、氣體或液體

B．如果甲是酸，此轉(zhuǎn)換關(guān)系中一定發(fā)生置換反應(yīng)

C．如果甲是堿，則乙和丙反應(yīng)一定有白色沉淀生成

D．甲還可以是氧化物，不可能是鹽

【答案】A

【詳解】A、如果甲是氧氣，甲能與乙相互轉(zhuǎn)化，則乙可以是水，甲能轉(zhuǎn)化為丁，丁可以為一氧化碳，丁

能與丙相互轉(zhuǎn)化，丙可以是二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)；如果甲是氫氣，甲、乙能相互轉(zhuǎn)化，乙可以

是鐵，甲能轉(zhuǎn)化為丁，丁可以是水，丙可以是氧氣，鐵能與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵；如

果甲是氧氣，乙可以是二氧化碳，甲轉(zhuǎn)化為丁，丁可以為水，丁與丙相互轉(zhuǎn)化，丙可以為氫氧化鈣，二氧

化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)，故如果甲是單質(zhì)，乙常溫下可以是固體、氣體或液體，符合題意；

B、如果甲是酸，假設(shè)甲是稀鹽酸，甲與乙相互轉(zhuǎn)化，乙可以是氯化鋇，氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化

鋇和水，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，甲能轉(zhuǎn)化為丁，丁可以是二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、二氧化碳和水，丁能與丙相互轉(zhuǎn)化，丙可以是碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸

鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，丁轉(zhuǎn)化為丙的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，其它反應(yīng)均符合

“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)，不符合題

意；

C、如果甲是堿，假設(shè)甲是氫氧化鈣，甲能與乙相互轉(zhuǎn)化，乙可以為水，甲能轉(zhuǎn)化為丁，丁可以是碳酸

鈣，丁能與丙相互轉(zhuǎn)化，丙可以是二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，無白色沉淀生成，不符合題

意；

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D、如果甲是鹽，如碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化，乙可以是氫氧化鈉，乙能與丙反應(yīng)，丙可以

是二氧化碳，二氧化碳能與碳酸鈣相互轉(zhuǎn)化，丁可以是碳酸鈣，碳酸鈉能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，故甲可以是鹽，

不符合題意。

故選A。

11．（2022·廣東·九年級(jí)專題練習(xí)）在奧運(yùn)五環(huán)圖中填入的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的

某一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及

反應(yīng)類型。下列說法中正確的是

A．X可能是AgCl

B．b處發(fā)生的反應(yīng)后溶液呈黃色

C．c處可能生成白色沉淀

D．d處一定有白色沉淀生成

【答案】C

【詳解】A、鐵與氯化銀不能發(fā)生反應(yīng)，X不可能是AgCl，故A錯(cuò)誤；

B、b處發(fā)生的反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\綠色，

并產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C、Y既能與非金屬氧化物反應(yīng)又能與酸反應(yīng)，Y是堿，若Y是氫氧化鋇，那c出的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，

d出的現(xiàn)象也是產(chǎn)生白色沉淀，故C正確；

D、若Y是氫氧化鈉，c、d處均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。

故選C。

12．（2022·河南商丘·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的相互關(guān)系如圖所示（“—”表示能相互反

應(yīng)），下列符合對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

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選項(xiàng)ABCD

甲FeCO2H2Ca（OH）2

乙HClNaOHO2Na2CO3

物質(zhì)

丙CuSO4MgCl2COH2SO4

丁NaOHAgNO3HClBaCl2

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【詳解】A、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鹽酸與硫酸銅

不能反應(yīng)，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，選項(xiàng)A不符合題意；

B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氯化鎂不反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成

氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鎂，選項(xiàng)B不符合題意；

C、氫氣燃燒生成水，氫氣和一氧化碳不能反應(yīng)，一氧化碳與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳，氧氣和鹽酸不反

應(yīng)，一氧化碳與鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；

D、氫氧化鈣和碳酸鈉可以反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，碳酸

鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸與氯化鋇

反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，選項(xiàng)D符合題意。

故選D。

13．（2022·天津·九年級(jí)專題練習(xí)）甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列推論不正確的是

A．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質(zhì)碳

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B．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇

C．若甲是碳酸鈣，則乙轉(zhuǎn)化成丙的反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙

【答案】B

【詳解】A、若乙是最常用的溶劑，可推出乙為水，水通電分解生成氧氣，丙可以是氧氣；氧氣可以和碳

反應(yīng)，丁可以是碳，碳可以和二氧化碳反應(yīng)，因此甲是二氧化碳，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成水，故推論正

確，不符合題意；

B、若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，乙能轉(zhuǎn)化為丙，則丙中含鈉離子或硫酸根離子，丙能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，丙

能與丁反應(yīng)，若丁是氯化鋇，沒有符合要求的物質(zhì)；故推論錯(cuò)誤，符合題意；

C、若甲是碳酸鈣，碳酸鈣能夠轉(zhuǎn)化為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣屬于放熱反應(yīng)，因此乙為氧

化鈣，丙為氫氧化鈣，丁可以是鹽酸，故推論正確，不符合題意；

D、若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，丙能轉(zhuǎn)化為甲，丁能與甲反應(yīng)，則甲可以是碳酸鈉，甲能轉(zhuǎn)化為乙，

乙可以是碳酸鈣。則氫氧化鈣可以通過復(fù)分解反應(yīng)與碳酸鈉等轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故推論正確，不符合題

意。

故選B。

14．（2022·貴州黔東南·統(tǒng)考二模）如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)

常見反應(yīng)(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的

是

選項(xiàng)甲乙丙丁

AH2OO2CaOCa(OH)2

BH2SO4MgOMgCl2Mg(OH)2

CHClCO2CaCO3H2O

DFeSO4FeCl2CuCuO

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A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧

化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意；

B、硫酸不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鎂，氧化鎂和稀鹽酸一步轉(zhuǎn)化為氯化鎂和水，氧化鎂和氫氧化鎂不反應(yīng)，氯

化鎂和硫酸不反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，不符合題意；

C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳

和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意；

D、硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下

反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意。

故選C。

15．（2022·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）甲、乙、丙、丁為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如下圖所示(“—”

表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物

已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．若甲為水，則丁可以是氧化物或鹽

B．若甲為碳酸鈉時(shí)，乙、丙、丁都可以是鹽

C．若甲為金屬時(shí)，可能實(shí)現(xiàn)甲、乙、丙、丁之間如圖所示的轉(zhuǎn)化

D．若甲、乙、丙、丁中有三種氧化物時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化

【答案】D

【詳解】A、若甲為水，乙可以為氧氣，丙為氫氣，則丁可以是氧化物，如四氧化三鐵，水能分解生成氫

氣和氧氣，氧氣與鐵在點(diǎn)燃下生成四氧化三鐵，氫氣和四氧化三鐵在高溫下生成鐵和水；若甲為水，乙可

以為硫酸，丙為氫氧化鈉，則丁可以是鹽，如硫酸銅，水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，水和氧化鈉反應(yīng)生成

氫氧化鈉，硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故A

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說法正確；

B、若甲為碳酸鈉時(shí)，乙可為碳酸鋇，丙為硫酸鈉，丁為氯化鋇，碳酸鈉可以和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉

淀和硝酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化

碳，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，乙、丙、丁都可以是鹽，故B說法正確；

C、若甲為金屬鋅時(shí)，乙為氯化鋅，丙為硫酸鋅，丁為氯化鋇，鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅

可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氧化鋇和氯化鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和氯化鋇，氯化鋇可以和硫

酸鋅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鋅，可能實(shí)現(xiàn)甲、乙、丙、丁之間如圖所示的轉(zhuǎn)化，故C說法正確；

D、若甲為碳，乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，丁為水時(shí)，碳與氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒

生成一氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，一氧化碳與氫氣在高溫條件下生成水和碳，能實(shí)現(xiàn)如圖所示

的轉(zhuǎn)化，故D說法錯(cuò)誤；

故選D。

16．（2023秋·山東濟(jì)寧·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列各組離子在水中能大量共存的是

+2+--2++--

A．Ag、Ba、NO3、ClB．Cu、Na、NO3、OH

++--++-2-

C．Na、NH4、Cl、OHD．H、K、Cl、SO4

【答案】D

【詳解】A、氯離子和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，故A不正確；

B、銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故B不正確；

C、銨根離子和氫氧根離子生成水和氨氣，不能共存，故C不正確；

D、四種離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀、水或氣體，可以共存，故D正確；

故選D。

17．（2023秋·山東濟(jì)寧·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某PH=3的有色溶液中大量存在著三種離子。對(duì)這三種離子的判

斷，正確的是

+2+-+2+-

A．K、Cu、NO3B．NH4、Ca、OH

3+-2--+2-

C．Fe、OH、SO4D．C1、Ag、CO3

【答案】A

【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，有色溶液說明含有有色離子。

【詳解】A、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液大量共存，含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，故

A選項(xiàng)符合題意；

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+-+-

B、NH4、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，H、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故B選項(xiàng)不符

合題意；

C、Fe3+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故C選項(xiàng)不

符合題意；

+2-+-

D、H、CO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ag、Cl兩種離子能結(jié)合成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能大

量共存，故D選項(xiàng)不符合題意。

故選A。

【點(diǎn)睛】所謂離子共存，就是在溶液中離子之間相互結(jié)合不能形成水、氣體或沉淀。

18．（2023春·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）下列離子能在酸性溶液中大量共存，并形成無色溶液的是

++--+2+--

A．K、Na、HCO3、OHB．K、Ba、Cl、NO3

+--+2+3+-2-

C．K、Cl、OH、NaD．Zn、Fe、NO3、SO4

【答案】B

【詳解】A、在酸性溶液中大量存在氫離子，氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成水，能和碳酸氫根離子反應(yīng)

生成二氧化碳和水，則該組離子在酸性溶液中不能共存，不符題意，故A錯(cuò)誤；

B、在酸性溶液中，該組離子兩兩間不能反應(yīng)，且該組離子的水溶液呈無色，符合題意，故B正確；

C、在酸性溶液中大量存在氫離子，氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則該組離子在酸性溶液中不能共

存，不符題意，故C錯(cuò)誤；

D、在酸性溶液中，該組離子兩兩間不能反應(yīng)，但是鐵離子在水溶液中會(huì)使得溶液呈黃色，不符合題意，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

19．（2023秋·江蘇宿遷·九年級(jí)?？计谀┫铝懈鹘M離子在水溶液中，能大量共存的是

+--++2-2-2+

A．K、NO3、Cl、NaB．H、SO4、CO3、Ba

2+2+--+-2+-

C．Cu、Mg、NO3、OHD．H、NO3、Ca、OH

【答案】A

【詳解】A、離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

2+2-2-

B、Ba分別和SO4、CO3結(jié)合生成沉淀而不能的共存，故B錯(cuò)誤；

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C、Cu2+、Mg2+分別和OH-結(jié)合生成沉淀而不能的共存，故C錯(cuò)誤；

D、H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

20．（2023春·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是

++--+2+-2-

A．Na、NH4、Cl、NO3B．K、Cu、Cl、SO4

+2+-2-2++-2-

C．Na、Ba、OH、SO4D．Ca、H、OH、CO3

【答案】A

【詳解】A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)

A正確；

B、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍(lán)色，故選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C、鋇離子和硫酸根離子在溶液中能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氫離子和碳酸根離子在溶液中能結(jié)合成水和二氧化碳，鈣離子和碳酸根離子在溶液中能結(jié)合成碳酸

鈣，不能大量共存，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選：A。

21．（2023春·九年級(jí)課時(shí)練習(xí)）下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無色、透明溶液的是

A．NaOH、KNO3、MgCl2B．NaNO3、NaCl、CuSO4

C．NaCl、AgNO3、HNO3D．Ba(NO3)2、KCl、NaOH

【答案】D

【分析】酸堿鹽之間能發(fā)生反應(yīng)即反應(yīng)后有氣體、沉淀或是水，則不能共存。

【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不符合題意；

B、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，不符合題意；

C、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不符合題意；

D、三種物質(zhì)溶于水都形成無色溶液，且兩兩之間沒有沉淀生成，符合題意。

故選D

22．（2022秋·廣西貴港·九年級(jí)統(tǒng)考期末）下列每組中的物質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無色的是

A．MgCl2、Na2SO4、HClB．K2CO3、NaCl、H2SO4

C．BaCl2、Na2SO4、NaOHD．FeCl2、NaCl、Na2SO4

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【答案】A

【詳解】A、MgCl2、Na2SO4、HCl，物質(zhì)在溶液中能大量共存且溶液為無色；

B、碳酸鉀和稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，K2CO3、NaCl、H2SO4，物質(zhì)在溶液中不能大量

共存；

C、氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，BaCl2、Na2SO4、NaOH，物質(zhì)在溶液中不能大量

共存；

D、FeCl2、NaCl、Na2SO4，物質(zhì)在溶液中能大量共存，但FeCl2顯淺綠色；

答案：A。

23．（2021·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考三模）下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的無色溶液是

A．NaNO3、HNO3、AgNO3B．HCl、ZnCl2、FeCl3

C．H2SO4、K2CO3、Ca(NO3)2D．NaOH、CuCl2、K2SO4

【答案】A

【詳解】A、三種物質(zhì)在水溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且均是無色溶

液，符合題意；

B、三種物質(zhì)在水溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，可以大量共存，但是氯化鐵溶液是黃色

的，不符合題意；

C、硫酸能與碳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，硝酸鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鉀，均不

能大量共存，不符合題意；

D、氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，不能大量共存，且氯化銅是藍(lán)色的，不符合題意。

故選A。

24．（2023秋·河北秦皇島·九年級(jí)秦皇島市第七中學(xué)校考期末）為確定某溶液中含有以下離子H+、Mg2+、

2+-2--

Ba、Cl、CO3、NO3中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①經(jīng)測(cè)定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入過

量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③?、谥胁糠秩芤?，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實(shí)驗(yàn)，

下面對(duì)溶液中含有離子的判斷，正確的是

+2+2+-2--

A．一定含有H、Mg、Ba、Cl、CO3、NO3

+2+-2-

B．一定含有H、Mg、Cl，一定不含有CO3

+2+--

C．一定含有H、Mg，可能同時(shí)含有Cl、NO3

+2+--

D．一定含有H、Ba、NO3，一定不含有Cl

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【答案】C

【分析】pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；

①氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；溶液pH=1，說明溶液顯酸性，溶液中存在H+，不存在

2-

CO3；

②鎂離子和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明

存在Mg2+；

③鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液

中不存在Ba2+；

溶液不顯電性，故溶液中還存在氯離子、硝酸根離子中一種或兩種；

2-2+

【詳解】A、由分析得：一定不含有CO3、Ba，錯(cuò)誤；

B、不確定是否存在Cl-，錯(cuò)誤；

+2+--

C、一定含有H、Mg，可能同時(shí)含有Cl、NO3，正確；

D、一定不含有Ba2+，錯(cuò)誤。

故選C。

二、填空題

25．（2023秋·山東濟(jì)寧·九年級(jí)濟(jì)寧市第十五中學(xué)統(tǒng)考期末）學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了

部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖，圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)。

(1)在陰影部分①②③④中，屬于中和反應(yīng)的為_____(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)②所屬的基本反應(yīng)類型為_____。

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(3)反應(yīng)③屬于復(fù)分解反應(yīng)，若利用反應(yīng)③制取NaOH，寫出符合要求的化學(xué)方程式____。

(4)宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，根據(jù)下列微觀示意圖回答問題：

①圖A是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖，據(jù)圖分析，該溶液中的陽離子是_____(填離子符號(hào))，向該

溶液中滴加_____(填化學(xué)式)溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

②圖B所示反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒是____(寫出微粒的符號(hào))，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)上圖中陰影部分____(選填序號(hào)

①②③④)。

【答案】(1)①

(2)置換反應(yīng)

(3)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）

++

(4)Na、HBa(OH)2（合理即可）

Zn、Cu2+④

【詳解】（1）中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，在陰影部分

①②③④中，屬于中和反應(yīng)的為①。

（2）反應(yīng)②是金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

（3）反應(yīng)③屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③為堿和鹽反應(yīng)生成新鹽新堿，若利用反應(yīng)③制取NaOH，可用氫氧

化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

（4）①陽離子又稱正離子，是指失去外層的電子以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式都是金屬離子，故圖A

陽離子是Na+、H+，溶液中有氫離子、硫酸根離子，降低該溶液的酸性可加氫氧根離子，生成沉淀加鋇離

子，故可滴加氫氧化鋇，化學(xué)式Ba(OH)2。

②圖B是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，參加反應(yīng)的微粒是鋅原子和銅離子，其符號(hào)為Zn、Cu2+；該反

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應(yīng)是金屬和鹽反應(yīng)，對(duì)應(yīng)圖1中陰影部分④。

26．（2022·廣西欽州·?？寄M預(yù)測(cè)）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)

利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請(qǐng)完成下列問題：

(1)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的

___________（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應(yīng)的原理是利用了酸的___________（填序號(hào)“②”“③”“④”或

“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。

+﹣

(2)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可表示為：H+OH═H2O。依

此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時(shí)，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)用同樣的方法可表示為

___________。

(3)鹽酸、硫酸、食醋具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸己衉__________。（用符號(hào)表示）

【答案】(1)Fe2+②

(2)Ag++Cl﹣=AgCl↓

(3)H+

【詳解】（1）鐵與醋酸反應(yīng)生成Fe2+，是金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，對(duì)應(yīng)酸的②性質(zhì)。

（2）類比稀硫酸與氫氧化鈉的微觀實(shí)質(zhì)表示，可以得到稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離

子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，可表示為Ag++Cl﹣=AgCl↓。

（3）鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸，酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+。

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【點(diǎn)睛】本題難度較大，要理解溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，要具有類比學(xué)習(xí)的能力，要知曉溶液發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水。要熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)，知曉酸具有通性的本質(zhì)原因。

27．（2023秋·江蘇南通·九年級(jí)?？计谀┰诤暧^、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方

式。

(1)在C60、金剛石、氫氧化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是__________。

(2)據(jù)報(bào)道，某藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標(biāo)，長(zhǎng)期服用會(huì)引起“鉻中毒”。鉻元素的相關(guān)信息如圖所示。請(qǐng)回

答：

鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________；鉻原子核外電子數(shù)為_________。鉻原子失去3個(gè)電子所形成的離

子符號(hào)為__________；鉻元素屬________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

(3)如圖為A、B、C三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬同種元素的粒子是_________（填字母），A和B兩種粒

子的__________相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。A元素位于周期表的第_________周期。

(4)下面兩幅示意圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)。

①圖1是電解水微觀模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該模型圖中缺少了________（填序號(hào)）

A．B．C．D．

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②圖2描述了稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，C處應(yīng)填入的符號(hào)為_________。

【答案】(1)C60

(2)52.0024Cr3+金屬

(3)BC最外層電子數(shù)二##2

(4)BAgCl

【詳解】（1）C60是由C60分子構(gòu)成的；金剛石是由碳原子構(gòu)成的；氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成

的；

（2）根據(jù)圖中信息，元素名稱下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00；鉻原子核

外電子數(shù)=原子序數(shù)=24；鉻原子失去3個(gè)電子，形成帶3個(gè)單位正電荷的陽離子，所形成的離子符號(hào)為

Cr3+；根據(jù)鉻的偏旁，鉻元素屬于金屬元素；

（3）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，故BC都是氯元素；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A和

B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；A原子有兩個(gè)電子層，因此A元素位于

周期表的第二周期；

（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，故2個(gè)水分子通電生成2個(gè)氫分子和1個(gè)

氧分子，故選B；

②稀鹽酸中存在氫離子和氯離子，硝酸銀溶液中存在銀離子和硝酸根離子，反應(yīng)后溶液中還有氫離子和硝

酸根離子，所以改變的是氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，C處應(yīng)填入的符號(hào)為：AgCl。

28．（2022·山東聊城·統(tǒng)考三模）“微觀—宏觀—符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)

結(jié)合圖示完成下列問題：

(1)化學(xué)符號(hào)“Cu”能表示多種信息，如它除了可以表示宏觀物質(zhì)銅，也可以表示___________，還能表示一

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個(gè)___________。

(2)從微粒的角度說明上