2024—2025學年廣東省佛山市H7聯盟（容山、羅定邦、樂從等7校））高二上學期期中聯考化學試卷

一、單選題(★★★)1.化學與生活密切相關。下列生活中的應用不涉及水解反應的是

A．用純堿溶液去油污B．用明礬凈水C．用的酒精溶液消毒D．草木灰不與銨態氮肥混合施用(★)2.為了使我們的美食變得色、香、味俱全，烹飪時必不可少添加一些食品調味劑。下列食品添加劑中的化合物不屬于電解質的是

A．食鹽中的氯化鈉(NaCl)B．食醋中的醋酸()C．白砂糖中的蔗糖()D．堿面中的蘇打()(★★★)3.下列說法或表示方法正確的是

A．吸熱反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．放熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量C．，則稀溶液和稀溶液反應生成時放出的熱量等于D．時，燃燒放熱，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為(★★★)4.下列說法中，正確的是

A．能夠自發進行的反應一定是放熱反應B．凡是熵增大的反應都是自發反應C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．反應能自發進行，則該反應的(★★★)5.常溫下，關于的氨水，下列說法不正確的是

A．溶液中B．加水稀釋100倍后，溶液的C．與等體積的溶液充分混合后，溶液呈堿性D．此溶液中由水電離出的濃度為(★★★)6.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在的溶液中：、、、B．使酚酞變紅的溶液中：、、、C．常溫下，水電離出的的溶液中：、、、D．透明溶液中：、、、(★★★)7.已知反應①，反應②，則反應③的平衡常數為

A．B．C．D．(★★★)8.已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中表示過渡態，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是

A．該歷程中的第二步為該反應的決速步B．A與在一定條件下反應生成B與的C．中間體I2比中間體I1更穩定D．使用更高效的催化劑可降低反應的活化能和反應熱(★★★)9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．B．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體將球分別浸泡在冷水和熱水中，熱水中顏色更深C．D．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出對、、的平衡體系加壓后容器內氣體顏色變深

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.常溫下，關于的溶液，下列說法不正確的是

A．溶液呈堿性的原因：B．C．D．(★★★)11.醋酸溶液中存在電離平衡，某醋酸溶液稀釋過程中，溶液的導電性隨加入水的體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．稀釋過程中，逐漸減小B．隨著水的加入，溶液中的導電離子數目逐漸減小C．隨著水的加入，溶液的逐漸減小D．向點對應的體系中加固體，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液的導電性減弱(★★★)12.下列實驗方案設計、現象和結論都正確的是

選項實驗目的方案設計現象和結論A探究壓強對化學反應速率的影響在恒容密閉容器中發生反應，向其中通入氬氣，反應速率加快壓強增大，化學反應速率加快B探究濃度對化學平衡的影響溶液中存在以下平衡：，往溶液中加入氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色變化溶液由橙色變為黃色，減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動C比較和的大小取溶液于試管中，加入溶液，待不再有白色沉淀產生后加入溶液若產生黃色沉淀，說明D探究與反應存在一定限度取溶液于試管中，加入溶液，充分反應后滴入5滴15%的溶液若溶液顏色變為紅色，說明與的反應有一定限度

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.已知：常溫下，，，、。下列說法錯誤的是

A．常溫下，等濃度的溶液的酸性：B．少量通入溶液中的反應為C．少量通入溶液中，發生反應D．等濃度的溶液和溶液的：溶液小于溶液(★★★)14.下列實驗操作或裝置不能達到相應實驗目的的是

A．驗證過氧化鈉與水的反應是放熱反應B．制備無水氯化鋁C．測定一定時間內生成的反應速率D．用該裝置測定中和反應的反應熱

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.25℃時，向濃度均為的和的混合溶液中滴加的標準溶液，測得混合溶液的隨加入標準溶液的體積的變化如圖。下列說法正確的是

A．、、三點對應的電離平衡常數：B．滴定過程中點對應溶液中，水的電離程度最大C．點對應溶液中存在：D．點對應溶液中存在：(★★★)16.甲[]、乙[]是定量分析中的常用試劑。已知為阿伏加德羅常數的值，常溫下，、、。下列說法正確的是

A．等濃度的甲溶液和乙溶液的：甲<乙B．濃度相等的甲溶液和乙溶液：(甲)(乙)C．等體積等濃度的甲溶液和乙溶液所含的陰離子總數：甲>乙D．濃度均為的甲溶液和乙溶液含有的數目均為二、解答題(★★★)17.某學習小組用溶液和溶液的反應探究外界條件對化學反應速率的影響。Ⅰ．硫酸濃度的測定：移取待測液，加入2滴酚酞溶液，用標準溶液滴定至終點。(1)上述滴定操作用到的儀器有___________(填標號)。(2)上述操作的實驗數據如表：

實驗編號待測液體積標準溶液體積滴定前讀數滴定后讀數120.000.0020.02220.000.0420.04320.000.1020.08420.000.0020.98①判斷滴定終點的依據是___________。②該硫酸的濃度為___________。③請在答題卡虛線框中繪出上述實驗中溶液隨溶液)變化的滴定曲線圖，注意標注滴定起點和滴定終點___________。④以下操作會導致測得的待測液濃度偏低的是___________(填標號)。A．未用標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有水C．量取硫酸時，酸式滴定管內開始有氣泡，放液后氣泡消失D．用標準溶液滴定前仰視讀數，達到滴定終點時俯視讀數Ⅱ．探究外界條件對化學反應速率的影響。【反應原理】將一定體積溶液與過量的稀硫酸(濃度為上述標定濃度)反應，相關反應的化學方程式為。【實驗方案】

實驗序號實驗溫度溶液溶液硫全部沉淀所需時間①2932.00.108.010.0②2932.00.1010.0③3132.00.10(注：忽略溶液混合時體積的變化)(3)實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②③是探究溫度對化學反應速率的影響。則___________。(4)下列說法正確的是___________(填標號)。A．增大反應物濃度，活化分子百分數也增大B．升高溫度，活化分子數增多，活化分子百分數不變C．根據所學知識，預測三組實驗硫全部沉淀所需時間：(5)在內實驗②中用表示的速率為___________(用含的代數式表示)。(★★★)18.和的高效利用不僅能緩解大氣變暖，對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。臨氧耦合重整的反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：(1)寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________。(2)在兩個體積均為的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應Ⅱ：(不發生其他反應)，的平衡轉化率如表所示。

容器起始物質的量/的平衡轉化率X0.10.100Y0.10.10.20.2-①下列條件能說明反應達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．B．容器內各物質的濃度滿足C．容器內混合氣體的總壓強不再變化D．容器內混合氣體的密度保持不變②達到平衡時，容器X、Y內的物質的量關系滿足___________(填“>”“<”或“=”)。(3)還可以通過催化加氫合成乙醇：。設[]為起始時的投料比。通過實驗得到下列圖像：①若圖1中相等，則溫度從高到低的排序為___________，原因是___________。②圖2中、、從大到小的排序為___________。③圖3表示在總壓為的恒壓條件下，時，平衡狀態下各組分的物質的量分數與溫度的關系，則曲線表示的是___________(填化學式)的物質的量分數。下，該反應壓強平衡常數的計算式為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數，代入數據，不用化簡)。(★★★)19.工業上以軟錳礦(主要成分為，還含有少量的、、等)為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ．經檢驗浸取液中不存在。ⅱ．部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時的如下表：

金屬離子開始沉淀的6.81.83.78.6沉淀完全的8.32.84.710.1ⅲ．25℃時，的電離常數、，，。(1)軟錳礦“粉磨”的目的是___________。(2)寫出“浸出”過程中參與反應的離子方程式：___________。(3)“浸渣”的主要成分是___________(填化學式)。(4)“除雜”反應中的最佳選擇是___________(填標號)。a．b．c．(5)“除雜”時，調節溶液的范圍為___________。(6)寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式：___________。(7)在廢水處理中常用將轉化為除去，向含有的廢水中通入一定量的氣體，調節溶液的，當時，開始沉淀，則___________。往懸濁液中滴加過量飽和溶液，寫出反應的離子方程式：___________。(★★★)20.常溫下，某小組同學用如圖裝置探究的沉淀溶解平衡。

實驗裝置實驗序號傳感器種類實驗操作①電導率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后，再向所得懸濁液中加入少量蒸餾水②傳感器向滴有酚酞溶液的蒸餾水中加入足量粉末，一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸，一段時間后，仍存在粉末Ⅰ．實驗①測得電導率隨時間變化的曲線如圖1所示。已知：在稀溶液中，離子濃度越大，電導率越大。(1)點電導率不等于0的原因是___________。(2)由圖1可知，在懸濁液中再加入少量蒸餾水的時刻為___________(填“”“”或“”)點。(3)分析電導率在段逐漸上升的原因：時刻，________