2025全國高考二輪化學抓分卷限時微模擬(30min一、選擇題1.調味料是烹飪食物的重要物質。下列調味料的主要成分屬于無機物的是(B)A.白糖 B.食鹽C.辣椒 D.大蒜【解析】白糖的主要成分是蔗糖，屬于有機物，A不選；食鹽的主要成分是氯化鈉，屬于無機物，B選；辣椒的主要成分是纖維素、維生素C、辣椒素等，屬于有機物，C不選；大蒜的主要成分是纖維素、多糖、含硫有機化合物等，屬于有機物，D不選。2.科技是第一生產力，近年我國科學家在諸多領域做出了卓越成就。下列說法正確的是(B)A.科學家發現月壤中“嫦娥石”富含稀有元素釔，89Y和90Y互為同素異形體B.“天舟四號”配置砷化鎵太陽能電池，其能量轉化形式為太陽能轉化為電能C.中國科學院化學研究所研制納米四氧化三鐵晶體材料，該晶體為金屬晶體D.杭州亞運會主火炬塔使用廢碳再生的“綠色零碳甲醇”燃料，該燃料不含碳元素【解析】89Y和90Y質子數相同，中子數不同，二者互為同位素，A錯誤；四氧化三鐵屬于氧化物，該晶體不是金屬晶體，C錯誤；甲醇結構簡式為CH3OH，含有碳元素，D錯誤。3.下列表示正確的是(A)A.羥基的電子式：B.N2中存在：p－pσ鍵和s－sπ鍵C.基態Cr原子的價層電子軌道表示式：D.BF3價層電子對互斥模型：【解析】N2中存在1個p－pσ鍵和2個p－pπ鍵，B錯誤；基態Cr原子的價層電子軌道表示式為，C錯誤；BF3中B原子上沒有孤電子對，價層電子對互斥模型應為平面三角形，D錯誤。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是(B)選項實驗操作實驗目的A將含有二氧化硫的氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，然后加入足量氯化鋇溶液通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的物質的量B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色驗證Br－還原性強于Cl－C用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復幾次除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－D在醋酸鉛稀溶液中通入H2S氣體，觀察現象判斷CH3COOH與H2S酸性強弱【解析】硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中含有硫酸根離子，能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故該實驗不能夠測定二氧化硫的量，A錯誤；溴化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，溴溶解在苯中，顯橙紅色，說明溴離子的還原性強于氯離子，B正確；膠體也能通過濾紙，C錯誤；醋酸鉛能和硫化氫反應生成硫化鉛沉淀和醋酸，是因為硫化鉛是難溶物質，無法判斷硫化氫和醋酸酸性強弱，D錯誤。5.下列實驗對應的離子方程式書寫錯誤的是(C)A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.室溫下用濃硝酸溶解銅：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋＋I－=AgI↓【解析】用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸生成二氧化碳和錳離子，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，草酸是弱電解質不能拆，C錯誤。6.勞動創造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是(C)選項勞動項目化學知識A實踐活動：豆漿加石膏“點鹵”制豆腐石膏使豆漿中蛋白質沉淀B實驗活動：用硝酸清洗銀鏡反應后的試管硝酸具有較強的氧化性C農業活動：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一種堿性氧化物D社區服務：回收鋁制易拉罐再利用廢舊金屬，節約資源【解析】熟石灰可以用來改良酸性土壤，熟石灰是Ca(OH)2，而不是CaO，C錯誤。7.一種工業有機洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q原子最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，X、Y、Z、W均可與Q形成至少兩種二元化合物。下列說法正確的是(B)A.第一電離能：Z<QB.鍵能：X2<Z2C.簡單離子半徑：Q<WD.最簡單氫化物的鍵角：Y<Q【解析】X是H、Y是C、Z是N、Q是O、W是Na。N原子2p能級電子處于半充滿穩定狀態，故第一電離能大于O原子，A錯誤；核外電子排布相同，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑：O2－>Na＋，C錯誤；鍵角：CH4＞H2O，D錯誤。8.一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(C)A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點時，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)的平衡常數K＝107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生Ag2CrO4沉淀【解析】由坐標為(1.7,5)可得Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－5)2×1×10－1.7＝10－11.7，由坐標為(4.8,5)可得AgCl的溶度積Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8。由圖可知，縱坐標從下到上，c(Ag＋)濃度不斷減小，橫坐標從左到右，c(Cl－)和c(CrOeq\o\al(2－,4))濃度也不斷減小，則在曲線右上方區域：Qc＜Ksp，即a點條件下，二者不會生成沉淀，A錯誤；Ksp只與溫度有關，與濃度無關，二者的溶度積不相同，B錯誤；該反應的平衡常數表達式K＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4),c2Cl－)＝eq\f(cCrO\o\al(2－,4)·c2Ag＋,c2Cl－·c2Ag＋)＝eq\f(KspAg2CrO4,K\o\al(2,sp)AgCl)＝eq\f(1×10－11.7,1×10－9.82)＝1×107.9，C正確；向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol/L混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時所需要的c(Ag＋)分別為10－8.8mol/L和10－5.35mol/L，說明此時沉淀Cl－需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯誤。二、填空題9.膽礬(CuSO4·5H2O)又名藍礬，是化學工業、醫藥領域中的常見物質。某實驗小組利用有色金屬加工企業的廢材制得粗膽礬晶體。(1)制得的粗晶體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質，選用下列試劑，確定所含雜質。可選試劑：蒸餾水、稀硫酸、氨水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。請補充以下實驗步驟：①取一定量樣品，加入蒸餾水、稀硫酸，固體溶解，得到藍色透明溶液；②取少量①所得溶液，滴加氨水至過量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，過濾得深藍色溶液，濾渣為紅褐色；③另取少量①所得溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀；④取③中所得上層清液，加入AgNO3溶液，無明顯現象。實驗結論：粗膽礬晶體中含有Fe2(SO4)3，不含FeCl3。(2)CuSO4·5H2O的含量測定。①稱取1.250g產品配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再產生CuI沉淀；②以淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，平行滴定3次。已知：Fe3＋＋6F－=FeFeq\o\al(3－,6)；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。步驟①中，加入足量NaF溶液的可能原因是屏蔽Fe3＋，防止Fe3＋對滴定過程產生干擾，若不加NaF溶液，可導致最終的測量值偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。滴加KI溶液生成沉淀的離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2；若Na2S2O3標準溶液的平均用量為10.00mL，則產品中膽礬的質量分數為80%。【解析】(1)膽礬晶體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3雜質，將晶體溶于水后檢驗其含有硫酸根離子和氯離子即可，故晶體溶解后加入稀氨水，硫酸銅和過量氨水反應生成四氨合銅離子，而鐵離子會轉化紅褐色氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣為紅褐色的Fe(OH)3。氯離子用硝酸銀檢驗，但硫酸根離子有干擾，故過濾后的濾液中先加入過量的硝酸鋇沉淀硫酸根離子，然后取上層清液加入硝酸銀，無明顯現象，說明不含氯化鐵，故實驗結論為晶體中含有硫酸鐵不含氯化鐵。(2)溶液中Cu2＋、Fe3＋均能氧化碘離子，故先用氟離子屏蔽鐵離子，防止其對滴定產生干擾。如果不加氟化鈉，則鐵離子也能氧化碘離子，生成碘單質變多，進而消耗硫代硫酸鈉的量增多，導致最終的測量值偏大。加入碘化鈉時發生氧化還原反應，生成碘化亞銅沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。根據反應得關系式為2CuSO4·5H2O～I2～2Na2S2O3，硫代硫酸鈉的物質的量為0.1000mol/L×0.01L＝0.001mol，則膽礬的質量分數為eq\f(0.001mol×\f(100mL,25mL)×250g/mol,1.250g)×100%＝80%。“8＋1”模擬練(七)一、選擇題1.化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是(B)A.農業生產中，氯化銨和草木灰不能一起施用B.碳酸鋇不易被X射線透過，可用作X射線檢查的內服藥物C.地瓜放久了比新買地瓜甜因為在久置過程中地瓜中淀粉水解D.工業生產中，可用氫氟酸生產磨砂玻璃【解析】碳酸鋇能與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，可溶性鋇鹽有毒，不能用作X射線檢查的內服藥物，應該用硫酸鋇，B錯誤。2.“勞動最光榮，勤奮出智慧”。下列勞動項目與所述化學知識有關聯的是(D)選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸濃硫酸具有吸水性B家務勞動：將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打能與堿反應C社區服務：用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒NaClO溶液呈堿性D工業實踐：制作補鐵劑加少許維生素C維生素C具有還原性【解析】常用鐵罐車運輸濃硫酸，是因為常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，A錯誤；將小蘇打加入面粉中焙制糕點，是因為小蘇打能和酸反應放出二氧化碳，使糕點蓬松，B錯誤；用“84”消毒液對圖書館桌椅消毒，是因為NaClO溶液有強氧化性，C錯誤。3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是(D)A.標準狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數目為NAB.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的數目為NAC.2gHeq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子數目為2NAD.常溫下，0.1mol環氧乙烷()含有σ鍵的數目為0.7NA【解析】HCl是共價化合物，HCl氣體中沒有H＋，A錯誤；ClO－水解，1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－的數目小于NA，B錯誤；Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的摩爾質量均為20g/mol，分子中的中子數均為10,2gH218O與Deq\o\al(16,2)O的混合物中所含中子數目為eq\f(2g,20g/mol)×10NA＝NA，C錯誤。4.CO與H2S反應可以制得COS，其化學方程式為CO(g)＋H2S(g)=COS(g)＋H2(g)。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(A)A.2.8gCO中含有的中子數為1.4NAB.pH＝3的H2S溶液中H＋的數目為0.001NAC.0.1molCOS中π鍵數目為0.4NAD.生成2.24LH2(標準狀況)，轉移電子數為0.4NA【解析】CO分子中含有14個中子，故2.8gCO(即0.1mol)中含有的中子數為1.4NA，A正確；未告知溶液的體積，故無法計算pH＝3的H2S溶液中H＋的數目，B錯誤；COS的結構式為S=C=O，故0.1molCOS中π鍵數目為0.2NA，C錯誤；生成標準狀況下2.24LH2(即0.1mol)，轉移電子數為0.2NA，D錯誤。5.下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是(B)甲乙丙丁A.用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體【解析】用天平稱量藥品時應“左物右碼”，A錯誤；Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，從而去除物品表面的油污，B正確；濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵表面發生鈍化，所以不能用裝置丙將廢鐵屑充分溶解，C錯誤；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體受熱易失去結晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，D錯誤。6.下列實驗操作能達到實驗目的的是(C)選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B檢驗乙醇和濃硫酸加熱生成乙烯將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中C檢驗久置的FeSO4溶液是否被完全氧化取少量待測液，滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液D探究濃度對反應速率的影響常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中【解析】制備氫氧化鐵膠體應向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至出現紅褐色液體，將NaOH溶液滴加到氯化鐵溶液中得到氫氧化鐵沉淀，A錯誤；制備的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等均能使高錳酸鉀溶液褪色，對乙烯的檢驗產生干擾，B錯誤；取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若不出現藍色沉淀，則說明被完全氧化，C正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，該實驗不能探究濃度對反應速率的影響，D錯誤。7.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數依次增大，X原子半徑最小，短周期元素中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，下列說法正確的是(B)A.沸點：X2Z<X2QB.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C.化學鍵中離子鍵成分的百分數：M2Q>M2ZD.YZeq\o\al(－,3)與QZeq\o\al(2－,3)空間結構均為三角錐形【解析】X、Y、Z、M、Q分別為H、N、O、Na、S。水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S，A錯誤；Na與S可形成化合物Na2S、Na2S2，B正確；化合物中兩元素電負性差值越大，離子鍵的百分數就越大，電負性：O＞S，因此化學鍵中離子鍵成分的百分數：Na2O＞Na2S，C錯誤；NOeq\o\al(－,3)中心原子N的價層電子對數為3，孤電子對數為0，其空間結構為平面三角形，SOeq\o\al(2－,3)中心原子S的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其空間結構為三角錐形，D錯誤。8.環氧乙烷()可用于生產乙二醇。電化學合成環氧乙烷()的裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是(D)A.Pt電極接電源負極B.制備1mol環氧乙烷，Ni電極區產生2molH2C.Pt電極區的電極反應式為D.電解完成后，將陽極區和陰極區溶液混合才可得到環氧乙烷【解析】與直流電源正極相連的Pt電極為電解池的陽極，溴離子在陽極失去電子發生氧化反應生成溴，通入的乙烯與溴、水反應生成HOCH2CH2Br，Ni電極為陰極，水分子在陰極得到電子發生還原反應生成氫氣和OH－，鉀離子通過陽離子交換膜進入陰極區，電解完成后，將陽極區和陰極區溶液混合，HOCH2CH2Br在堿性條件下發生取代反應生成環氧乙烷。Pt電極為電解池的陽極，A錯誤；生成1mol環氧乙烷需要消耗1mol溴，由得失電子數目守恒可知，陰極上生成氫氣的物質的量為1mol，B錯誤；Pt電極區發生的電極反應式為2Br－－2e=Br2，C錯誤。二、填空題9.金屬錸(Re)廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦[主要成分為鉬的硫化物(MoS2)和少量錸的硫化物(ReS2)]制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示：已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)＝10－4.7。回答下列問題：(1)金屬錸具有良好的導電性、導熱性和延展性，可用于解釋這一現象的理論是電子氣理論。(2)①“焙燒”常采用高壓空氣、逆流操作(空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入)，其目的是增大接觸面積，增大化學反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率。②“焙燒”過程中，ReS2轉化為Ca(ReO4)2，補充完整該反應的化學方程式：4ReS2＋10CaO＋19O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Ca(ReO4)2＋8CaSO4。(3)“萃取”機理為R3N＋H＋＋ReOeq\o\al(－,4)R3N·HReO4，則“反萃取”對應的離子方程式為R3N·HReO4＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N(或R3N·HReO4＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋ReOeq\o\al(－,4)＋R3N＋H2O)；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨(NH4ReO4)溶液的pH＝9.0，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞(填“＞”“＜”或“＝”)c(NH3·H2O)。(4)圖甲是NH4ReO4的X射線衍射圖譜，則NH4ReO4屬于晶體(填“晶體”或“非晶體”)。甲表：部分物質熔沸點物質ReCFe熔點/