試題PAGE1試題2024年深圳市普通高中高二年級調研考試化學2024.7本試卷共8頁，20題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，留存試卷，交回答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Ti48一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國古代燈具是藝術和科技融合的結晶。下列燈具的主要材料屬于有機高分子的是A．紅木雕刻燈B．琺瑯玻璃燈C．翡翠龍紋燈D．青銅長信宮燈2．科學技術是第一生產力。下列說法正確的是A．福建艦甲板復合材料中的碳化硅屬于分子晶體B．嫦娥六號月球車核動力電池中的與互為同位素C．電動汽車中的鋰離子電池工作時將化學能轉化為電能D．深中通道海底沉管混凝土中的Si元素位于元素周期表的d區3．“西氣東輸”力保天然氣安全穩定供應。下列對天然氣燃燒過程中相關物質的說法正確的是A．CH4分子為含有極性鍵的非極性分子B．O2分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的π鍵C．H2O分子的VSEPR模型為V形D．CO2分子的電子式為4．勞動創造幸福。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A用活性炭去除室內甲醛活性炭具有還原性B用檸檬酸解決花盆中土壤堿化問題檸檬酸具有酸性C用84消毒液對洗手池消毒NaClO可使蛋白質變性D用植物油作原料制肥皂油脂可發生皂化反應5．在天然氯化物參與下，化合物I可轉化為化合物Ⅱ。下列說法不正確的是A．化合物I可發生加聚反應B．化合物I中所有碳原子共平面C．化合物Ⅱ中有3種官能團D．化合物Ⅱ可與NaOH水溶液反應6．在實驗室進行乙炔的制備、凈化、收集及檢驗實驗（“→”表示氣流方向）。下列裝置難以達到實驗目的的是A．制備乙炔B．除去乙炔中混有的H2SC．收集乙炔D．驗證乙炔分子中存在不飽和鍵7．在催化劑作用下，某可逆反應的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．反應物的總能量小于生成物的總能量 B．活化能：反應ii→iii>反應i→iiC．升高溫度可提高反應物的平衡轉化率 D．使用催化劑可提高活化分子百分數8．實驗室利用乙酸和乙醇在濃硫酸催化下反應制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．加入濃硫酸時，需邊振蕩試管邊慢慢加入B．增加乙醇的用量可提高乙酸乙酯的平衡產率C．試劑X為飽和Na2CO3溶液D．反應結束后，右側試管內液體分層，下層為油狀液體9．土壤中的微生物可將轉化為S2-，S2-可與土壤中部分金屬陽離子形成難溶硫化物。其中，相互接觸的ZnS與CdS在土壤中構成原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．土壤中的微生物起還原作用B．電子由ZnS流向CdSC．ZnS表面發生的電極反應為D．作為正極的CdS被保護起來，不因發生氧化反應而溶解10．向Cu與H2O2溶液形成的混合物中通入氨氣，發生反應：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol基態Cu原子的最外層電子數為B．每消耗17gH2O2，該反應轉移的電子數為C．11.2L氨氣所含分子數目為D．．中含有的共價鍵數目為11．科學家構建如圖所示轉化關系，實現了低溫下O2氧化CH4制CH3OH（H2Q、Q代表有機物）。下列說法不正確的是A．CF3COOH的酸性比乙酸的強B．反應②為C．總反應中，參與反應的CH4與O2的物質的量之比為1：2D．CF3COOCH3水解后可獲得最終產品甲醇12．在恒容密閉容器中，一定量的NO、CO發生反應：。運用變量控制的方法，探究溫度或催化劑比表面積（單位質量的物質所具有的總面積）對CO、NO轉化的影響。三組實驗中隨t（時間）變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．實驗I，時刻CO的消耗速率小于CO的生成速率B．其他條件不變，充入惰性氣體平衡正向移動C．實驗I、Ⅱ相比，I中催化劑比表面積更大D．實驗ⅢI的反應溫度比實驗Ⅱ的高13．已知X、Y、Z、W、R為原子序數依次遞增的短周期元素。基態X原子的核外電子有3種不同的空間運動狀態，基態Y原子核外s、p能級上的電子總數相等，Z是電負性最大的元素；W與R在元素周期表中相鄰，R是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A．第一電離能：R>W B．簡單離子的半徑：Y>WC．簡單氫化物的沸點：Z>Y D．XZ3分子的空間結構為三角錐形14．下列實驗操作一定不能達到相應實驗目的的是選項實驗操作及現象實驗目的A向盛有苯的試管中加入溴水，振蕩后靜置驗證溴與苯可發生取代反應B向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加熱驗證葡萄糖為還原糖C分別向等體積等濃度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液探究簡單離子和配離子性質的區別D將FeCl3晶體加入濃鹽酸中，再加水稀釋配制FeCl3溶液15．一種新研發的電催化水分解裝置的工作原理如圖所示，電解質溶液為NaBr溶液（已知：溴酸HBrO3為強酸）。下列說法不正確的是A．a為電源負極B．N極的電極反應為C．一段時間后，電解池內溶液的pH減小D．理論上，每產生3molO2，可再生2molBr-16．25℃時，用0.1000mol-L-1AgNO3溶液滴定50．00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實線所示，M點為恰好完全反應的點，表示Cl-或Br-的濃度[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時，，]。下列說法不正確的是A．NaCl溶液中B．到達滴定終點時，出現磚紅色沉淀C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②二、非選擇題：共4題，共56分。17．（14分）某興趣小組圍繞乙酸的酸性開展如下實驗。I．利用如圖所示裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱。（1）儀器X的名稱為_______，B中試劑為______。（2）C中發生反應的化學方程式為______。（3）當觀察到A中_________（填實驗現象，下同）且固體溶解，C中_______時，即可證明酸性：乙酸>碳酸>苯酚。IⅡ．利用0.1mol·L-1CH3COOH溶液探究濃度、溫度對CH3COOH電離平衡的影響（忽略液體混合帶來的體積變化）。（4）小組同學按下表進行實驗（已知：實驗i中溶液濃度為實驗ⅱ中所配溶液濃度的10倍）。序號溫度/℃pHi10.0025a1ⅱ1.025a2……………①根據表中信息，補充數據________；②證明CH3COOH是弱電解質的依據是：a1>1，或a2<________（用含a1的代數式表示）。（5）一般情況下，升高溫度有利于弱酸的電離。該小組同學將0.1mol·L-1CH3COOH溶液從15℃升溫至40℃，測定該過程中CH3COOH溶液的pH，并計算出電離度（電離度=×100%），得到CH3COOH的電離度隨溫度變化的曲線如圖所示。對于以上電離度異常情況，小組同學查閱資料：乙酸溶液中存在H+、CH3COO-等與水結合成水合離子的平衡，且轉化為水合離子的過程為放熱過程。①水合離子的形成使溶液中CH3COO-的濃度_________（填“增大”或“減小”），該過程_________（填“促進”或“抑制”）乙酸的電離。②25℃~40℃，乙酸的電離度隨溫度升高而下降。結合平衡移動原理，分析其可能原因：_________（不考慮水的電離平衡產生的影響）。（6）寫出乙酸在生產或生活中的一種應用：__________。18．（14分）鈦有“未來金屬”之稱，含鈦物質用途廣泛。一種從高鈦爐渣（主要成分為TiO2，還含有少量的SiO2、Al2O3、MgO及CaO等）中回收鈦的工藝流程如下：已知：i．焙燒中，TiO2、SiO2幾乎不發生反應，Al2O3、MgO、CaO均轉化為相應的硫酸鹽；ii．“濾液2”中Ti元素以TiO2+形式存在。（1）基態鈦原子價電子的軌道表示式為__________。（2）“焙燒”時，MgO發生反應的化學方程式為__________。（3）“濾渣2”的主要成分為__________、__________。（4）“水解”中加入“熱水”的目的是__________。（5）TiO2常用于降解有機物。在光催化作用下，含TiO2的水溶液體系可產生羥基自由基（·OH），·OH可與HCHO等有機物反應生成CO2和H2O。①寫出·OH與HCHO反應的化學方程式：__________。②HCHO分子的H-C-H鍵角_________H2O分子的H-O-H鍵角（填“>”“<”或“=”）。（6）一種TiO2的四方晶胞（晶胞棱邊夾角均為90°）如圖所示：①設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3（列出計算式）。②上述晶胞沿z軸方向的投影圖為__________（填標號）。A． B．C． D．19．（14分）在催化劑作用下，X與Y的反應體系中主要存在以下平衡：反應i：反應ⅱ：反應ⅲ：（1）根據蓋斯定律，________。（2）一定溫度下，起始濃度均為0.1mol·L-1的X、Y發生上述反應，測得部分物質的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示。①反應體系中，_________mol·L-1。②在0~5h內，平均反應速率________。（3）已知：為起始濃度。其他條件不變時，研究不同溫度、不同對上述平衡的影響。當時，不同條件下，反應體系達平衡時隨溫度（T）變化的曲線如圖所示。①兩條曲線對應的的大小為P_________1（填“>”“<”或“=”）；圖中點a、b對應的反應i的正反應速率大?。篲_________（填“>”“<”或“=”）。②當定時，平衡體系中隨溫度升高而減小的原因是_________。③當溫度為60℃、時，平衡體系中___________；若此平衡體系中，則該溫度下反應i的平衡常數為_________。20．（14分）化合物x是某種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示（部分反應條件略去）。（1）化合物iv的官能團名稱為_________，化合物ii的結構簡式為_______。（2）反應⑤的化學方程式為________。（3）根據化合物ii的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構（有機產物）反應類型a濃氫溴酸、加熱________取代反應b________________（4）關于反應⑦的說法中，正確的有__________（