廣東省深圳市中考化學模擬卷一、單選題1．化學與我們的身體健康息息相關。下列有關說法中，不合理的是（）A．青少年兒童不能盲目地大量吃各種營養補品B．變質食品中常含有霉菌毒素，不可食用C．為了自己和他人的健康，拒絕煙草，遠離毒品D．人體無法消化吸收纖維素，所以食物中的纖維素對人體毫無意義2．下面關于“2”的含義的解釋中，正確的是（）A．Zn2＋中的“2＋”表示鋅元素顯正2價B．2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示硫酸含有二個氫原子D．2Fe中的“2”表示2個鐵元素3．在四個小燒杯中分別盛放下列物質，在空氣中放置一段時間后，質量會增加的是（）A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．汽水 D．飽和食鹽水4．印刷機的照明光源是鏑燈，具有亮度大、體積小、電孤穩定等優點。鏑元素的相關信息如圖所示，下列有關該元素的說法正確的是（）A．屬于非金屬元素 B．相對原子質量是162.5gC．元素符號是DY D．核外電子數是665．同學們在完成“電解水實驗”時，發現該反應速率較慢，且產物氫氣與氧氣的體積比很難達到理論值。為探究電解水時所需NaOH溶液的最佳濃度，在圖1所示裝置中分別注入質量分數為10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V電壓下電解3min，產生氫氣和氧氣的體積如圖2所示。下列說法正確的是（）A．管b中產生的氣體可做燃料B．上述反應中原子、分子的種類和數目都不變C．該實驗中氫氧化鈉溶液的濃度越大，產生氣體的速率越快D．電解質量分數為14%的NaOH溶液所產生的氫氣、氧氣體積比最接近理論值6．麻黃堿（C10H15NO）是部分感冒藥的成分，其水溶液pH≈10。因有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴禁使用的興奮劑之一。下列有關麻黃堿的敘述正確的是（）A．麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素構成B．麻黃堿是有機高分子化合物，其水溶液能使紫色石蕊溶液變藍C．麻黃堿分子中的質子與電子的數目相等D．麻黃堿分子中氮、氧元素原子的質量比為1：17．下列對主題知識的歸納，完全正確的是（）選項主題知識歸納A化學與健康①食用乳制品、豆制品可補充鈣元素②長期飲用可樂等碳酸飲料不利于健康B化學與環境①為治理霧霾，禁止使用化石燃料②為節約和環保，分類回收生活垃圾C化學與生活①霉變大米多次淘洗后可以食用②用灼燒的方法區分羊毛與純棉織物D化學與農業①用苛性鈉治理改良酸性土壤②科學合理使用化肥能促進糧食增產A．A B．B C．C D．D8．含碳元素物質之間發生轉化：C→CO2→CO→CO2→CaCO3其中不包括的化學反應類型有（）A．氧化反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應9．我國科學家研制出在可見光條件下將水和二氧化碳轉化為甲烷的復合光催化劑，其催化反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．參加反應的甲、乙的分子數相等B．反應前后催化劑的質量和性質不變C．反應前后氧元素的化合價不變D．反應后生成物丙、丁的質量比為1：410．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A．b物質的溶解度大于a物質的溶解度B．t1℃時，a、b兩種物質的溶解度相等C．t2℃時，100克b物質的溶液中含有80克b物質D．將t2℃時接近飽和的a溶液變為飽和溶液，可采用升高溫度的方法11．下列操作能達到目的的是（）選項目的操作A除去CO中的少量點燃B除去溶液中的少量加入過量的鐵粉，過濾C鑒別和分別加入澄清的石灰水D鑒別NaCl溶液和稀鹽酸分別加入無色酚酞溶液A．A B．B C．C D．D12．鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法錯誤的是（）A．①中的反應為B．反應②中稀有氣體的作用是防止Mg與空氣反應C．可用反應①產生的氣體冶煉金屬D．反應①、②中的鈦元素化合價未發生改變二、實驗題13．根據下圖回答問題。（1）儀器a的名稱是。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，選用的發生裝置是（填字母序號，下同）。可用E裝置收集氧氣，原因是。若用C裝置收集氧氣，檢驗氣體已經收集滿的方法是。（3）實驗室用大理石（固）和稀鹽酸（液）在常溫下制取二氧化碳，應選擇的發生裝置是，若用C裝置收集二氧化碳，將放在瓶口，若觀察到，說明瓶中已充滿二氧化碳。三、科學探究題14．化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗（如圖1），同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。（1）請寫出鎂條燃燒的化學方程式：。（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量，有人認為這個反應不遵循質量守恒定律。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是。（3）小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。（提出問題）黃色固體是什么？（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應產生黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；③氮化鎂可與水反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（做出猜想）黃色固體是Mg3N2。（實驗探究）實驗操作實驗現象實驗結論取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把放在試管口黃色固體是Mg3N2（4）（反思與交流）寫出氮氣和鎂反應的化學方程式：，通過對該反應分析，你對燃燒條件的新認識：。四、流程題15．某廢棄物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收銅，取樣品進行如下圖實驗。（1）步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式為。（2）固體B中的物質是，步驟Ⅲ中產生的現象是。（3）若溶液C中只含一種溶質，該溶質為，則樣品的成分是，w的值為。（用m和n的代數式表示）五、綜合應用題16．運用所學知識回答問題（1）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8t(溶質質量分數為20%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是？(寫出計算過程)（2）實驗室用足量大小、形狀相同的鎂片和鐵片分別與相同質量、濃度相同的稀硫酸反應，用數據采集器測得裝置內壓強隨時間的變化關系圖(如圖)。已知：相同溫度下，裝置內壓強與產生氣體的體積成正比。①曲線BC段下降的原因是。②根據圖乙可知，充分反應后產生氫氣的質量：MgFe(填“>”、“<”或“=”)。③t4時消耗鎂片與鐵片的質量比為。④畫出反應中鎂片、鐵片分別與H2SO4反應生成的氫氣的變化隨反應時間的大致圖像。

答案【解析】【解答】A.如果人體所需營養元素攝入不足時，可以通過食品添加劑或保健品來補充，但過量攝入營養元素也會中毒或患病，說法合理，故不符合題意；B.黃曲霉素有毒，且一般加熱條件不會受到破壞，不能食用，說法合理，故不符合題意；C.香煙的煙氣中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，對人有害，毒品對人也有害，說法合理，故不符合題意；D.人體無法消化吸收纖維素，但纖維素科可促進腸蠕動，促進消化，因此食物中的纖維素對人體有意義，說法不合理，故符合題意；故答案為：D。

【分析】A、過量攝入營養元素也會中毒或患病。B、黃曲霉素有毒，不能食用。C、香煙的煙氣中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，對人有害，毒品對人也有害。D、纖維素科可促進腸蠕動，促進消化。【解析】【解答】A、Zn2＋中的“2＋”表示每個鋅離子帶2個單位的正電荷，A不符合題意；B、2NO中的“2”表示2個一氧化氮分子，B符合題意；C、H2SO4中的“2”表示每個硫酸分子中含有2個氫原子，C不符合題意；D、2Fe中的“2”表示2個鐵原子，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；

B、標在化學式前面的數字表示分子的個數；

C、標在元素符號前面的數字表示原子的個數；

D、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目。【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加，A符合題意；B、濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，故B不符合題意；C、汽水在空氣中會由于二氧化碳的放出，而質量減小。故C不符合題意；D、飽和食鹽水在空氣中會因水分揮發，質量略有減小。故D不符合題意。故答案為：A。【分析】根據濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發性、氣體溶解度的影響因素及水的物態變化分析。【解析】【解答】A、鏑的漢字名稱偏旁是“金”字旁，屬于金屬元素，故不符合題意；B、由元素周期表的信息可知，該元素的相對原子質量為162.5，單位是1，不是g，故不符合題意；C、根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Dy，第一個字母大寫，第二個字母小寫，故不符合題意；D、在原子中，原子序數＝質子數=核外電子數，所以該元素的原子的核外電子數為66，故符合題意；故答案為：D。【分析】金屬元素一般在元素名稱中帶有“金”字旁，注意汞、金，屬于金屬元素，其余屬于非金屬元素。在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數；在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號；在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量。【解析】【解答】A.電解水，正氧負氫、氫二氧一（體積比），則管b中產生的是氧氣，不具有可燃性、不能作燃料，A錯誤；

B.水通電分解生成氫氣、氧氣，根據方程式可知，反應前2個水分子、生成2個氫分子和1個氧分子，反應前后分子總數改變，B錯誤；

C.由圖可知，氫氧化鈉濃度為18%比20%時，產生氣體的速率快，則C錯誤；

D.電解質量分數為14%的氫氧化鈉溶液所產生的氫氣、氧氣的體積比為7.5：3.7，最接近2：1，D正確；

故答案為D。

【分析】電解水，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣、氫氣與氧氣的體積比為2：1

純水的導電能力很弱，電解水實驗中向水中加入氫氧化鈉或硫酸鈉的目的，是為了增強水的導電性。【解析】【解答】A、麻黃堿由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，宏觀用組成，微觀用構成；不符合題意。B、麻黃堿是有機分子化合物，但不是高分子化合物；不符合題意。C、麻黃堿分子中的質子與電子的數目相等；符合題意。D、麻黃堿分子中氮、氧元素原子個數比為1：1；不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據化學式確定物質的組成元素分析；

B、根據有機高分子化合物的相對分子質量要達到幾萬或幾百萬分析；

C、根據分子中質子九＝電子數分析；

D、根據分子由原子構成，化學式右下角數字為原子個數比分析。【解析】【解答】A、①乳制品、豆制品中含有豐富的鈣元素，有益于人體補充鈣元素，符合題意；②可樂等碳酸飲料不利于人體對鈣元素的吸收，長期飲用對人不利，符合題意；故A符合題意。B、①為治理霧霾，要減少使用化石燃料，開發新能源，但不能禁止使用化石燃料，不符合題意；②分類回收垃圾，既能保護環境，又能節約資源，符合題意：故B不符合題意。C、①霉變的大米中含有致癌物，不能再食用，不符合題意；②羊毛點燃有燒焦羽毛味，可以用灼燒的方法區分羊毛與純棉織物，符合題意，故C不符合題意。D、①改良酸性土壤用熟石灰，不能用苛性鈉，不符合題意；②科學合理使用化肥能促進糧食增產，符合題意；故D不符合題意。故答案為：A。【分析】A、根據鈣元素的來源及碳酸的性質分析

B、根據化石燃料的使用現狀分析

C、根據霉變大米中含有黃曲霉素分析

D、根據苛性鈉具有強腐蝕性分析【解析】【解答】碳和氧氣點燃生成二氧化碳屬于化合反應也是氧化反應，碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳屬于置換反應，二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，屬于化合反應，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳屬于化合反應也是氧化反應，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水的不屬于題中給出的反應類型；故答案為：D。

【分析】氧化反應是指有氧氣參加的反應；化合反應是指兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質；置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；復分解反應是指兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水的不屬于復分解反應。【解析】【解答】A、根據化學方程式，參加反應的甲、乙的分子數不相等，不符合題意。B、反應前后催化劑的質量和化學性質不變，物理性質可能改變，不符合題意。C、二氧化碳中氧元素為-2價，氧氣中氧元素為0價，所以反應前后氧元素的化合價改變。不符合題意。D、反應后生成物丙、丁的質量比為16：（32×2）=1：4，符合題意。故答案為：D。

【分析】首先根據圖示寫出各物質的化學式、反應的方程式，注意一定要配平。再結合化學式的相關計算及質量守恒定律的本質分析。【解析】【分析】A、物質溶解度的比較方法考慮；B、根據曲線中交點的含義考慮；C、根據溶解度的要點考慮；D、根據a物質的溶解度與溫度關系考慮．

【解答】A、比較溶解度大小必須規定好溫度的范圍，否則不能比較大小，故A錯；

B、曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t1℃時，a、b兩種物質的溶解度相等，故B正確；

C、t2℃時，b物質的溶解度是80g，說的是在t2℃時，100g水中溶解80gb物質，恰好達到飽和狀態，故C錯；

D、由于a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時接近飽和的a溶液變為飽和溶液，可采用降低溫度的方法，故D錯．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，交點表示的意義，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化【解析】【解答】A.一氧化碳能燃燒，二氧化碳不能燃燒，點燃會除去一氧化碳，方法錯誤，故錯誤；

B.硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉，可以除去硫酸銅，方法正確，故正確；

C.氮氣、氧氣都不與氫氧化鈣反應，方法錯誤，故錯誤；

D.氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，中性、酸性溶液不能使無色酚酞試液變色，方法錯誤，故錯誤；

故答案為：B。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。【解析】【解答】A、溫條件下反應生成，TiCl4和一氧化碳氣體，反應的化學方程式為，不符合題意；B、稀有氣體的化學性質很不活潑，常做保護氣，反應②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣，防止金屬Mg被氧化，不符合題意；C、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，不不符合題意；D、反應①中反應物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合價均為+4價，沒有發生改變，反應②中Ti由+4價變為0價，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據高溫條件下二氧化鈦、碳、氯氣反應生成TiCl4和一氧化碳分析；

B、根據鎂與氧氣反應生成氧化鎂分析；

C、根據一氧化碳的還原性分析；

D、根據單質中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數和為0分析。【解析】【解答】（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，a是試管；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，選用的發生裝置是A，E裝置收集氧氣的方法是排水法，原因是：氧氣不易溶于水，氧氣具有助燃性，所以檢驗氣體已經收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳不具有助燃性，所以應選擇的發生裝置是B，若用C裝置收集二氧化碳，將放在瓶口，若觀察到木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳。【分析】（1）根據常用儀器的名稱分析；

（2）根據實驗室制取氧氣的原亙及氧氣的收集方法和檢驗方法分析；

（3）根據二氧化碳的實驗室制取方法及驗滿方法分析。【解析】【解答】（1）鎂燃燒與氧氣反應生成氧化鎂，化學方程式為：。（2）一部分氧化鎂以煙的形式散失在空氣中，導致石棉網上的氧化鎂不是全部生成物，使得在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。（3）實驗探究：已知，氮化鎂可與水反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。實驗結論為生成氮化鎂，則實驗操作為：取少量黃色固體于試管中，加入適量水，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到產生氣泡、濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明生成的黃色固體是Mg3N2。（4）反思與交流：氮氣和鎂點燃生成氮化鎂，。燃燒反應過程中氮氣參與了反應，說明燃燒不一定需要氧氣參加。

【分析】（1）鎂燃燒與氧氣反應生成氧化鎂。（2）鎂燃燒生成的氧化鎂其中一部分以煙的形式散失在空氣中。（3）根據氮化鎂可與水反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，進行分析。（4）氮氣和鎂點燃生成氮化鎂。【解析】【解答】(1)步驟Ⅰ中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)銅和稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；固體粉末加入過量的稀硫酸，則溶液A中可能有硫酸鎂、硫