PAGEPAGE1離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、選擇題1．(2024·太原高一檢測)某溶液能使石蕊試液變深紅色，則下列各組離子在其中確定能大量共存的是(B)A．NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)Na＋ B．Na＋SOeq\o\al(2－,4)K＋Cl－C．NOeq\o\al(－,3)Ag＋K＋Cl－ D．Cl－K＋Ba2＋OH－解析：A項，COeq\o\al(2－,3)可與氫離子反應(yīng)，在溶液中確定不能大量共存，錯誤；B項，Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－與氫離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中確定能大量共存，正確；C項，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成沉淀，錯誤；D項，在酸性溶液中OH－不能大量共存，錯誤。2．(2024·撫順高一檢測)離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(A)①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．②④⑤ B．④⑤C．①③ D．⑤解析：①HCl為強(qiáng)酸，且與碳酸鋇反應(yīng)生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式可以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，①能代表；②H2SO4為強(qiáng)酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成的是難溶性的鋇鹽硫酸鋇，不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，②不能代表；③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸鋇為可溶性鋇鹽，硝酸與碳酸鋇反應(yīng)的離子方程式可以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，③能代表；④NaHSO4，硫酸氫鈉完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，由于硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以該反應(yīng)不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，④不能代表；⑤CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能拆開，所以該反應(yīng)不行以用BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋表示，⑤不能代表。3．(2024·深圳高一檢測)下列離子在溶液中可以大量共存的一組是(B)A．H＋Na＋OH－ B．Na＋NOeq\o\al(－,3)Cl－C．K＋H＋HCOeq\o\al(－,3) D．Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)解析：H＋、OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，A錯誤；Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－三種離子互不反應(yīng)，能夠共存，B正確；H＋、HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，D錯誤。4．(2024·包頭高一檢測)下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(D)A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸解析：A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項中Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來，錯誤；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示，錯誤；D項中硝酸和鹽酸的作用都是供應(yīng)H＋，可用同一離子方程式表示，正確。5．(2024·淄博高一檢測)下列離子方程式正確的是(C)A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O解析：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,4)＋Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A錯誤；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓2H2O，B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C正確；澄清石灰水中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，D錯誤。6．(2024·長春高一檢測)下列各組離子在溶液中能大量共存的是(A)A．Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、OH－C．Ca2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－解析：選項A中的離子相互之間都不反應(yīng)，所以可以共存，正確。Cu2＋和OH－反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀，所以B錯誤。Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)會得到碳酸鈣沉淀，所以C錯誤。H＋和OH－反應(yīng)得到水，所以D錯誤。二、非選擇題7．(2024·包頭高一檢測)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A__CO2__；B__H2O__；C__Na2CO3__。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)__是__(填“是”或“不是”)化合反應(yīng)。(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。解析：(1)A項，CO2屬于酸性氧化物，其他物質(zhì)屬于堿性氧化物，故選CO2，B項，H2O屬于中性物質(zhì)，其他物質(zhì)屬于酸，故選H2O，C項，Na2CO3屬于鹽，其他物質(zhì)屬于堿，故選Na2CO3。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。屬于化合反應(yīng)。(3)物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)HCOeq\o\al(－,3)與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，用離子方程式說明：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O、HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。8．(2024·東營高一檢測)某同學(xué)稱取確定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入確定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有__b、d__(填字母)。a．天平 b．燒杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。(4)在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，視察到的現(xiàn)象是__有白色沉淀生成__，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。解析：向MgCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，HCl反應(yīng)完畢后，NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀。乙圖中的OA段OH－先與H＋反應(yīng)，AB段OH－與Mg2＋反應(yīng)，B點(diǎn)的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。9．(2024·宿遷高一檢測)對一份稀溶液作初步分析發(fā)覺，溶液無色、澄清，其中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等離子中的若干種，然后又做了如下試驗(yàn)，以確定這些離子是否大量共存。①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色。②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。回答下列問題：(1)原溶液中確定存在的離子是__H＋、SOeq\o\al(2－,4)__；確定不存在的離子是__COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)__。(2)上述試驗(yàn)中不能確定是否存的離子是__K＋、Cl－__。解析：①pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性，溶液中存在大量H＋，依據(jù)離子共存，COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；②加入氯化鋇和稀硝酸后，出現(xiàn)白