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《無機化學II（下）》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在相同溫度下，等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH??)最大的是？（）A.NH?ClB.NH?HSO?C.CH?COONH?D.NH?HCO?2、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ3、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成4、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷5、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率6、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）7、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)8、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為3:1:2D.容器內壓強保持不變9、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定10、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定12、在一定條件下，可逆反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定14、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM，同時消耗nmolQ15、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究物質的磁滯回線。使用磁滯回線測量儀器，對磁性材料進行測量，分析磁滯回線的形狀和參數，研究材料的磁性特征和磁性能，解釋磁滯現象的產生機制和實際應用。2、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度和壓力下，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的產物和吸收效率。準備二氧化碳氣體、氫氧化鈉溶液、壓力和溫度控制裝置、化學分析方法等，分析產物組成，計算吸收效率，優化反應條件。3、（本題5分）策劃實驗探究不同濃度的鹽溶液對蛋白質溶解性和變性的影響。包括蛋白質的選擇、鹽溶液的配制、實驗現象的觀察與分析，解釋鹽對蛋白質性質的作用機制。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中羧酸衍生物的水解反應動力學規律。2、（本題5分）闡述化學實驗中干燥器的使用方法及注意事項。3、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的結晶形態及其影響因素。4、（本題5分）以某一具體的化工過程強化技術（如微通道反應技術）為例，論述其原理和應用。5、（本題5分）分析無機化學中過渡金屬羰基簇合物的結構特點。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）將0.1mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發生反應：2KI+Cl?=2KCl+I?。當反應達到平衡時，測得溶液中碘離子的濃度為0.02mol/L，計算通入氯氣的物質的量