高中化學基礎知識超級判斷題（1）(1)將MgCl2溶液加熱蒸干可制備無水MgCl2。(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發生了化學反應。(3)用圖1除去CO氣體中的CO2氣體。圖1圖2圖3圖4(4)用圖2進行NaHCO3受熱分解。(5)燒瓶、燒杯、錐形瓶、試管、量筒加熱時均需墊石棉網。(6)稀鹽酸和稀HNO3可分別除去燒瓶內殘留的MnO2和試管內壁的銀鏡。(7)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH。(8)用圖3裝置可防止倒吸。(9)用H2還原CuO的實驗結束時先停止通H2再停止加熱。(10)用圖4可量取O2的體積。(11)除去Cu粉中混有的CuO的操作是加入稀HNO3溶解、過濾、洗滌、干燥。(12)提取海水中的Mg2＋，工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑。(13)用如圖除去粗鹽溶液中的不溶物。(14)分離溶于水的碘可用乙醇萃取，其原理為碘在乙醇中的溶解度較大。(15)某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋。(16)能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2。(17)蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱。(18)蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中。(19)分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(20)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。(21)能使品紅褪色的氣體一定是SO2。(22)使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體一定是Cl2。(23)某溶液做焰色反應時呈黃色，該溶液中一定只含Na＋，不含K＋。(24)SO2中混有少量NH3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(25)除去SO2中的少量HCl，可將混合氣體通過飽和Na2SO3溶液。(26)FeCl2溶液中混有FeCl3可加入銅粉除去。(27)某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)。(28)加入濃NaOH溶液加熱產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明該溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。(29)用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3。(30)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法。(31)用大理石與稀硫酸反應可快速制取CO2。(32)將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，證明氧化性：Fe3＋＞I2。(33)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁都有水珠，說明兩種物質均受熱分解。(34)可以用加熱分解NH4Cl、NH4HCO3等銨鹽快速制NH3。(35)啟普發生器可用于制備H2、CO2、O2、C2H4等氣體。(36)氣體由A通入時，可用于收集NO、NO2氣體，氣體由B通入時，可用于收集H2、NH3、CH4等氣體。(37)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，則NH4Cl固體可以升華。(38)容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管使用前都要先檢漏、洗滌，酸(堿)式滴定管還需用待盛液體潤洗。(39)使食鹽水中NaCl晶體析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角。(40)用分液漏斗分離苯與四氯化碳的混合物，可將四氯化碳從下口放出，苯從上口倒出。(41)比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，觀察現象。(42)由乙烯生成乙醇屬于加成反應，油脂和蛋白質都屬于高分子化合物。(43)乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷。(44)乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體。(45)分離乙酸乙酯和乙醇采用分液的原理是乙酸乙酯和乙醇的密度不同。(46)除去丁醇中的乙醚采用蒸餾法的原理是丁醇與乙醚的沸點相差較大。(47)淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(48)淀粉和纖維素分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構體。(49)糖類、油脂、蛋白質完全燃燒產物都是CO2和H2O。(50)糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應。(51)以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染。(52)2－甲基丁烷也稱為異丁烷，C4H9Cl有3種同分異構體。(53)乙烷室溫下能與濃鹽酸發生取代反應，乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料。(54)60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA。(55)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果的過程沒有發生化學反應。(56)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料。(57)聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得。(58)C5H10O2的羧酸共有4種。(59)CH3—CH2—CH=CH2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，二者退色原理相同。(60)煤的干餾和石油的分餾均為化學變化。(61)CH3CH2OH與CH2OHCH2OH是同系物。(62)官能團相同的物質一定是同一類物質。(63)屬于苯的同系物、芳香烴和芳香族化合物。(64)含有醛基，屬于醛類。(65)2－甲基－2,4－己二烯。(66)相同碳原子數的飽和一元醛和飽和一元酮互為同分異構體。(67)根據物質的沸點利用蒸餾法提純液態有機物時，沸點相差大于30℃為宜。(68)對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團。(69)有機物核磁共振氫譜中會出現三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(70)高溫消毒與酒精消毒均與細菌蛋白質的變性有關。(71)氟利昂(鹵代烴)可用作制冷劑，釋放到空氣中容易導致臭氧層空洞。(72)CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(73)所有的鹵代烴都能發生水解反應和消去反應。(74)用AgNO3溶液和稀硝酸便可檢驗鹵代烴中的氯、溴、碘元素。(75)溴乙烷與NaOH的醇溶液反應，可生成乙醇。(76)C2H5Br屬于電解質，在堿的水溶液中加熱可生成C2H5OH。(77)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鑒別乙烷與乙烯。(78)將石蠟油在碎瓷片上受熱分解產生的氣體能使溴的CCl4溶液褪色。(79)烷烴同分異構體之間，支鏈越多，沸點越高。(80)CHFClH和CHHClF是兩種不同的物質，它們互為同分異構體。(81)1molHCHO與足量銀氨溶液在加熱的條件下充分反應，可生成2molAg。(82)完全燃燒等質量的乙醛和乙酸乙酯，消耗O2的質量相等。(83)醛基、羧基和酯基中的碳氧雙鍵均能與H2加成。(84)在水溶液里CH3COOH中的－CH3可以電離出H＋，故CH3COOH是四元酸。(85)甲酸能發生銀鏡反應，能與新制Cu(OH)2在堿性懸濁液中反應生成紅色沉淀。(86)乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和NaOH溶液除去。(87)用新制的銀氨溶液可以區分甲酸甲酯與乙醛。(88)苯與溴水充分振蕩后，溴水褪色說明苯分子中的碳原子沒有飽和。(89)棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(90)天然橡膠是高聚物，不能使溴水褪色。1－10×√×××××√×√11－20××××××××√×21－30×××√×××√××31－40×√×××××√××41－50√×√√×√××××51－60√×××××√√××61－70××××√√√√×√71－80√√×××××√××81－90×√××√×××√×(1)利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程。(2)凡分子組成符合Cn(H2O)m的化合物都屬于糖類。(3)油脂是高級脂肪酸的甘油酯，為天然高分子化合物。(4)油脂都不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。(5)向淀粉水解后所得水解液中滴加碘水，溶液未變藍色，說明淀粉沒有發生水解。(6)將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性。(7)通過鹽析可提純蛋白質，并保護其生理活性。(8)蠶絲織物上沾有的血跡可以用加酶洗衣粉洗滌除去。(9)的單體是CH2CH2和。(10)通過加成反應不能引入碳碳雙鍵官能團。(11)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。(12)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(13)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵，都能發生加成反應。(14)甲烷的二氯取代產物只有1種，說明甲烷是正四面體結構而不是平面結構。(15)煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物。(16)石油是混合物，經分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物。(17)裂化的目的是得到輕質油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料。(18)分子中所有原子可能在同一平面上。(19)酯基官能團只能通過酯化反應得到。(20)有機合成的思路就是通過有機反應構建目標化合物的分子碳架，并引入或轉化成所需的官能團。(21)0.1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.05molH2，說明乙醇分子中有一個羥基。(22)將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入到無水乙醇中，放置片刻，銅片質量最終不變。(23)乙醇能與金屬鈉反應，說明在反應中乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基。(24)在制備乙酸乙酯后剩余的反應液中加入碳酸鈉溶液，產生氣泡，說明還有乙酸剩余。(25)將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯。(26)在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH。(27)棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(28)用加酶洗衣粉洗滌毛織品效果更好。(29)蛋白質、纖維素、蔗糖都是高分子化合物。(30)C6H13Cl的同分異構體有m種，則C6H14O的醇也有m種。(31)CH3OH和都屬于醇類，且二者互為同分異構體。(32)CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(33)CH3OH、CH3CH2OH、的沸點逐漸升高。(34)往溶液中通入少量的CO2的離子方程式為。(35)乙醇的分子間脫水反應和酯化反應都屬于取代反應。(36)和含有的官能團相同，二者的化學性質相似。(37)實驗時手指上不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗。(38)鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(39)逆合成分析法可以簡單表示為目標化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎原料。(40)為減少污染，有機合成不能使用輔助原料，不能有副產物。(41)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c(Br－))不變。(42)粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純。(43)將Na2S與稀H2SO4反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl的溶液中，根據現象可得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)。(44)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2反應的方程式為3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋。(45)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。(46)已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)故溶解度S(AgCl)>S(Ag2CrO4)。(47)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，Ksp(BaCO3)減小。(48)AgCl(s)＋I－?AgI(s)＋Cl－的化學平衡常數K＝eq\f(Ksp(AgCl),Ksp(AgI))。(49)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(50)向NaOH溶液中加入幾滴MgCl2溶液，溶液中有白色沉淀，然后再加入FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，可證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]。(51)將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))增大。(52)室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋。(53)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋。(54)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7。(55)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應生成NH3會降低肥效。(56)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(57)由0.1mol·L－1HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O?HA＋OH－。 (58)pH＝5的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝10－9mol/L。(59)將MgCl2溶液蒸干灼燒制備MgCl2固體。(60)向FeCl3溶液中通入適量HCl氣體，溶液中eq\f(c(Fe3＋),c(Cl－))增大。(61)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(Cl－))>1。(62)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。(63)pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。(64)25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA。(65)向水中加入酸式鹽，溶液呈酸性，是因為促進了水的電離。(66)用濕潤的pH試紙測定酸溶液的pH結果偏大。(67)用堿式滴定管盛放酸性KMnO4溶液、溴水、CCl4等試劑。(68)用醋酸溶液滴定待測NaOH溶液的濃度可用酚酞作指示劑。(69)中和滴定前仰視讀數滴定后俯視讀數，結果偏小。(70)25℃時，用CH3COOH滴定等濃度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)＜V(NaOH)。(71)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為NH4Cl。(72)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))減小(73)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA。(74)醋酸溶液中加冰醋酸，醋酸的電離平衡右移，增大了醋酸電離程度。(75)25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。(76)為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A為強酸。(77)25℃時，pH之和等于14的酸堿等體積混合，混合液的pH＝7。(78)25℃時，同濃度的鹽酸與氨水等體積混合，混合液的pH<7。(79)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4。(80)0.1mol/L的氨水加H2O稀釋，所得溶液中的c(H＋)增大。(81)等體積等pH的鹽酸與醋酸分別和足量Zn反應，生成H2的物質的量相同。(82)25℃pH＝4的0.1mol/L的HA溶液中，HA的電離常數約為10－7。(83)利用氣體的總壓、平均相對分子質量和密度不變均可作為反應到達平衡標志。(84)當同一物質的v(正)＝v(逆)時，反應一定達到平衡狀態。(85)在一固定容積的容器中發生C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)反應，當氣體密度不變時，說明反應已達平衡。(86)往平衡體系FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺。(87)對于2NO2(g)?N2O4(g)平衡體系，擴大體積減小壓強，再達到平衡時顏色變深。(88)對于密閉容器中的可逆反應mX(g)＋nY(s)?pZ(g)ΔH<0，達化學平衡后，通入氦氣，化學平衡一定發生移動。(89)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v吸增大，v放減小。(90)通過改變一個條件使某反應向正反應方向移動，轉化率一定增大。(91)若平衡發生移動，則v正和v逆一定改變，同理v正、v逆改變，平衡一定移動。(92)對于2NH3?N2＋3H2反應，恒溫恒容下再充入一定量的NH3，NH3的轉化率增大。(93)對于任何可逆反應，改變體系的溫度，平衡一定發生移動。(94)化學平衡常數表達式中的濃度可以用物質的量代替計算。(95)增大壓強，化學平衡向右移動，反應物的轉化率增大，平衡常數也增大。(96)升高溫度，反應的平衡常數一定增大。(97)化學平衡常數增大，化學平衡一定向正反應方向移動。(98)ΔH<0，ΔS>0的反應一定自發進行。(99)平衡常數和轉化率都能體現可逆反應進行的程度。(100)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)的K表達式為eq\f(c(CO)·c(H2),c(C)·c(H2O))。(101)一個可逆反應的正反應K正與逆反應K逆相等。(102)一定溫度下，N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的K1與2N2(g)＋6H2(g)?4NH3(g)的K2的關系為K1＝2K2。(103)從熱力學的角度，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH>0的反應不可能自發進行。(104)在一定溫度下的恒容密閉容器中發生N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)反應，當密度不變時，反應達到平衡狀態。(105)對于2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應，當v正(SO2)＝v逆(O2)時，反應達到平衡。1－10√×××××√×××11－20×√×√××√√×√21－30√√×××××××√31－40×√√×√××√√×41－50√√×√×××√××51－60××√×√×√×××61－71×××××√×√√××72－82×××√××√×√×√83－93×√√×××××××√94－105×××√√√×××√××高中化學基礎知識超級判斷題（2）(1)同一反應，用不同物質表示的反應速率數值越大，反應越快。(2)對于C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)反應，增加C的量，反應速率增大。(3)增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率。(4)使用催化劑可以改變反應活化能和焓變。(5)100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變。(6)升高溫度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率也增大。(7)加熱使反應速率增大的原因之一是活化分子百分數增大。(8)增大體系的壓強一定加快反應速率。(9)對于吸熱的可逆反應，升高溫度時，吸熱方向的反應速率增加的倍數大，平衡向吸熱方向移動。(10)金屬鈉保存在CCl4中，以防止被氧化。(11)電解質溶液導電與金屬導電原理相同，均為化學變化。(12)原電池負極與電解池中連接電源負極的陰極均發生氧化反應。(13)自發進行的氧化還原反應可設計成原電池，但任何反應均可設計成電解反應。(14)電解池工作時電子從電源的負極流出，流入陰極通過溶液到陽極，然后從陽極流出，流回電源正極。(15)氯堿工業電解飽和食鹽水的過程中，陰極附近產生NaOH。(16)惰性電極電解Na2SO4溶液和Na2CO3溶液的過程中pH均不變。(17)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中的c(Cu2＋)均保持不變。(18)電解冶煉鎂鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3。(19)工業上冶煉Na、K、Mg、Al金屬時，可以電解含這些金屬離子的水溶液。(20)任何金屬在酸性較強的溶液中均可發生析氫腐蝕。(21)利用犧牲陽極的陰極保護法保護的金屬作正極。(22)在化學反應中，所有自發的放熱反應均可以設計成原電池。(23)原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。(24)Mg-Al形成的原電池，Mg一定作負極。(25)Cu、Al、濃HNO3構成的原電池的負極反應為Al－3e－=Al3＋。(26)在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(27)相同情況下，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續時間長。(28)以熔融Na2CO3為介質的H2燃料電池的負極反應為H2－2e－=2H＋。 (29)化學電源工作時，內電路介質中的陽離子一定向正極遷移。(30)實驗室制備H2時，用粗鋅(含Cu、Fe等)代替純鋅與鹽酸反應效果更佳。 (31)原電池反應時，電子從負極流出經導線流入正極，然后通過溶液流回負極。 (32)二次電池充電時，二次電池的負極連接電源的負極，發生還原反應。(33)化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染。(34)氫能、生物質能、水能、風能等是重要的新能源。(35)反應時不需加熱的反應一定是放熱反應，吸熱反應一定需加熱。(36)C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH<0，則說明金剛石的能量高，較穩定。(37)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(38)催化劑的使用可以降低反應的活化能，加快反應速率，但焓變ΔH不改變。(39)由C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2，可推知CO2(g)＋C(s)=2CO(g)的ΔH<0。(40)NaHCO3＋H2eq\o(,\s\up12(儲氫),\s\do12(釋氫))HCOONa＋H2O反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化。(41)已知C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝akJ/mol，C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ/mol，則C(s)的燃燒熱為－akJ/mol。(42)已知25℃時，①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ/mol，②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，則氫氟酸電離的熱化學方程式為HF(aq)?F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ/mol。(43)已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量。(44)已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a>b。(45)H與C、Cl、N、Na形成氫化物中氫均呈＋1價。(46)60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA。(47)是一種含C、H、N的有機物，其分子式為C6H12N4。(48)N與H可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物。(49)1mol苯分子中含有3NAC=C。(50)OH－與—OH的電子式均為。(51)離子化合物中一定含離子鍵，不可能含共價鍵。(52)質子數為17、中子數為20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl。(53)非金屬元素組成的化合物中不可能含離子鍵。(54)乙酸的結構簡式為C2H4O2。(55)離子晶體中只含離子鍵，原子晶體中只含共價鍵(56)離子晶體和原子晶體中一定都不含分子(57)同周期ⅡA與ⅢA族的元素原子序數之差一定為1。(58)同主族第3周期與第4周期的元素原子序數之差一定為18。(59)因為非金屬性Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的強。(60)Fe、Co、Ni均屬于第4周期ⅧB族。(61)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩定性強。(62)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強。(63)因為r(Na)>r(Cl)，故r(Na＋)>r(Cl－)。(64)HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強。(65)酸性：HClO4>HBrO4與熱穩定性：HCl>HBr，二者均可證明非金屬性：Cl>Br。(66)同一周期主族元素，從左到右的化合價均呈現從＋1價遞增至＋7價。(67)18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA。(68)16O2與18O2互為同位素。(69)2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數為NA。(70)等物質的量的水與重水含有的中子數相同。(71)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數相同。(72)質子數為35、中子數為45的溴原子：eq\o\al(80,35)Br。(73)35Cl和37Cl的核外電子排布相同，得電子能力相同，化學性質相同。(74)電子數和質子數均相同的不同粒子，其化學性質相同。(75)Cl－和S2－的核外電子數均為18，故離子結構示意圖均為。(76)同元素的不同核素之間的轉化屬于化學反應。(77)1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA。(78)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO。(79)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效。(80)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。(81)常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA。(82)檢驗溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。(83)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(84)實驗室制取氨的裝置(夾持裝置略)。(85)NH3可用于設計噴泉實驗和NH3能使酚酞溶液變紅二者存在因果關系。(86)NO2與H2O反應中氧化劑與還原劑的質量比為2∶1。(87)2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA。(88)pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1。(89)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O。(90)濃H2SO4與蔗糖作用實驗現象可以說明濃H2SO4的脫水性和氧化性。(91)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。(92)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。(93)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。(94)在未知液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)。(95)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性。(96)將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(97)PM2.5指的是大氣中直徑小于或等于2.5nm的顆粒物引起的污染。(98)光化學煙霧是氮氧化合物與碳氫化合物在光的作用下形成的污染。(99)HF與SiO2反應實際應用是氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。(100)硅膠可用作食品干燥劑。(101)如圖：①中為濃硝酸，②中為Na2CO3，③中為Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。(102)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發生化學反應。(103)利用如圖裝置除去CO氣體中的CO2氣體。(104)黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成。(105)單質硅是將太陽能轉變為電能的常用材料。(106)合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料。(107)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物。(108)因為SiO2可與HF反應，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。(109)計算機芯片和光導纖維的主要成分均為SiO2。(110)利用次氯酸具有強氧化性可用于漂白織物。(111)濃HCl制備純凈Cl2時可讓氣體產物先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水。(112)漂白粉在空氣中久置變質是由于漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3。(113)液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封。(114)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色說明Br－的還原性強于Cl－。(115)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。(116)等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數相等。(117)漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張。(118)除去氯氣中的HCl氣體，裝置如圖。(119)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2＞I2。(120)除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，過濾、洗滌、干燥。(121)鐵比銅金屬性強的實際應用是FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。(122)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，現象是溶液變藍、有黑色固體出現。(123)鋁與Fe2O3發生鋁熱反應后固體物質增重。(124)H2通過灼熱的CuO粉末，反應后固體物質增重。(125)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅。(126)CuSO4溶液中通入CO2氣體產生藍色沉淀。(127)CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式為Cu2＋＋S2－=CuS↓。(128)氣體通過無水CuSO4粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣。(129)濃HNO3中加入過量的Cu，反應生成的氣體有NO2和NO。(130)用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。(131)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料。(132)納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附。(133)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則說明常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應。(134)將稀HNO3加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，說明稀HNO3將鐵氧化為Fe3＋。(135)將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，溶液變藍、有黑色固體出現，說明金屬鐵比銅活潑。(136)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑。(137)FeCl3與氫碘酸反應生成棕色物質的離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。(138)硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。(139)磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。(140)鐵在高溫下與H2O(g)發生置換反應生成Fe2O3。(141)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性。(142)保存FeSO4時可向溶液中加入Fe和稀鹽酸。(143)將濃HNO3滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產生紅棕色氣體。(144)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來，說明Al的熔點較低。(145)氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產生大量白色沉淀。(146)制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液。(147)Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(148)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。(149)明礬凈水的原理是明礬水解生成Al(OH)3膠體吸附懸浮物同時殺菌消毒。(150)常溫下將Al片放入濃HNO3中無明顯現象可得出Al與濃HNO3不反應。(151)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(152)做完實驗后，剩余的白磷放回原試劑瓶，不能隨意丟棄。 (153)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA。 (154)1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3的粒子數之和為0.1NA。 (155)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產生氣泡。(156)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應。(157)CO2通過Na2O2粉末后固體物質增重。(158)碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖所示。(159)Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應。(160)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋。(161)海水中提取鎂的過程中，可以將MgCl2溶液蒸干得到MgCl2。(162)保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發。(163)SO3的水溶液能導電，故SO3為電解質。(164)已知25℃NaX溶液的pH＝11，則HX的電離方程式為HXH＋＋X－。 (165)CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓。(166)在NaClO和NaCl的混合液中H＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－可以大量共存。(167)弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)。(168)AgCl的懸濁液中加入KI溶液反應的離子方程式為AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)。(169)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O。 (170)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。(171)FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Fe2(CO3)3↓。(172)Na2S溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(173)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應的還原產物為MnSO4。(174)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，說明在該條件下Mg的還原性強于C的還原性。(175)若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023。(176)標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA。(177)NaH與H2O反應生成H2，此反應的氧化劑為NaH。(178)發生化學反應時，失電子越多的金屬原子還原能力越強，得電子越多的非金屬原子氧化能力越強。(179)在高溫下CO可以將Fe2O3中Fe置換出來，故CO與Fe2O3的反應為置換反應。(180)Fe3＋與Cu的反應為置換反應。(181)證明Fe3＋的氧化性強于I2的反應為Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2。(182)對于反應KClO＋2HCl=KCl＋Cl2