PAGE3-氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．試驗(yàn)室制取氫氣： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．試驗(yàn)室制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．試驗(yàn)室制取氯氣： MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工業(yè)上制取二氧化氯： 2NaClO3＋4HCl(濃)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑解析：B選項(xiàng)中的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B2．下列改變中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋ B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2解析：發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)降低。B中錳元素化合價(jià)由＋2價(jià)上升為＋7價(jià)；C中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升為0價(jià)；D中元素的化合價(jià)無(wú)改變。答案：A3．下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)都可以通過(guò)氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不肯定具有強(qiáng)氧化性解析：活潑金屬單質(zhì)不能通過(guò)還原該元素的化合物來(lái)制得；得電子多少不是推斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)；Fe2＋可以被氧化，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)。答案：D4．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．1molKClO3參與反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，做氧化劑解析：氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)變成＋4價(jià)，1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KClO3做氧化劑，生成的ClO2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．從海水中提取溴的化學(xué)反應(yīng)為2KBr＋Cl2=Br2＋2KCl，下列說(shuō)法正確的是()A．Br－具有氧化性 B．Cl2氧化性比Br2強(qiáng)C．Cl2為還原劑 D．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)答案：B6．我國(guó)“四大獨(dú)創(chuàng)”在人類(lèi)發(fā)展史上起到了特別重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．C B．NC．N和S D．N和C解析：在該反應(yīng)中，氮元素由＋5價(jià)變成0價(jià)，硫元素由0價(jià)變成－2價(jià)，化合價(jià)均降低，被還原；碳元素由0價(jià)變成＋4價(jià)，化合價(jià)上升，被氧化。答案：A7．用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do8(△))2KCl＋3O2↑②2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑③2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶2∶1 B．1∶1∶1C．2∶1∶2 D．1∶2∶1答案：B8．對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH(熱)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列敘述正確的是()A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5∶1解析：題述反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0上升到＋5，由0降低到－1。A項(xiàng)，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由電子守恒可知，氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)相等，二者之比為1∶1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C9．在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液馬上變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色漸漸消逝。下列推斷不正確的是()A．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)B．漂白粉溶液可使淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存解析：在以上試驗(yàn)中存在的氧化還原反應(yīng)有：2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O；I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。氧化性依次為ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣與氯化鈣，次氯酸鈣也可以電離產(chǎn)生ClO－，故也可以使淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)；氯水可以被亞硫酸鈉還原，淡黃綠色褪去；在酸性條件下，次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存。答案：D10．已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：解本題的關(guān)鍵是抓住氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較規(guī)律，然后再應(yīng)用其規(guī)律。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強(qiáng)弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱依次為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋和I－，Cl2可氧化Fe2＋和I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。本題選C。答案：C11．依據(jù)S2Oeq\o\al(2－,8)＋2e－→2SOeq\o\al(2－,4)、Mn2＋＋4H2O→MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋＋5e－，推想氧化1.5molMn2＋需S2Oeq\o\al(2－,8)的物質(zhì)的量為()A．1.5mol B．3.75molC．3.25mol D．3.125mol解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S2Oeq\o\al(2－,8)～10e－～2Mn2＋，所以n(S2Oeq\o\al(2－,8))＝eq\f(5,2)n(Mn2＋)＝eq\f(5,2)×1.5mol＝3.75mol。答案：B二、非選擇題12．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是__________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是__________。(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。解析：(1)由于H2O2發(fā)生的改變?yōu)镠2eq\o(O2,\s\up6(＋1))→eq\o(O2,\s\up6(0))，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，則KMnO4為氧化劑。(2)Keq\o(Mn,\s\up6(+7))O4→eq\o(Mn,\s\up6(+2))SO4，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為MnSO4。(3)每生成1molO2失去2mol電子，每生成1molMnSO4，得到5mol電子，依據(jù)得失電子守恒，則n(O2)∶n(MnSO4)＝5∶2。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為0.3mol÷2×22.4L·mol－1＝3.36L。答案：(1)KMnO4(2)KMnO4→MnSO4(3)5∶2(4)3.36L13．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀(guān)和食鹽相像，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(化學(xué)方程式已配平)：2NOeq\o\al(－,2)＋xI－＋yH＋=2NO↑＋I(xiàn)2＋zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是________，依據(jù)是________________；y的數(shù)值是________，依據(jù)是____________。(2)依據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀－淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)某工廠(chǎng)廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，干脆排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________。a．NaClb．H2O2c．NH4所發(fā)生反