PAGEPAGE5課時素養評價十九物質的量在化學方程式計算中的應用(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)1.把一小塊鈉放入足量水中,會發生如下反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有關該反應的說法正確的是 ()A.反應中Na與NaOH的質量相等B.反應中H2O和H2的質量相等C.反應中H2O和H2的質量之比為2∶1D.反應中Na與NaOH的物質的量之比為1∶1【解析】選D。該反應中,Na與NaOH的物質的量之比為1∶1,質量之比為23∶40,所以A項錯誤,D項正確;H2O與H2的物質的量之比為2∶1,質量之比為18∶1,所以B項、C項均錯誤。2.將28g鐵粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,A.32g C.0.64g 【解析】選C。n(Fe)=28g56n(CuSO4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01由CuSO4+FeFeSO4+Cu可知Fe過量,所以應按CuSO4的量計算:n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol。m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=3.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為 ()A.3∶1 B.2∶1C.1∶1 D.1∶3【解析】選A。由反應方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,可知生成相同體積的氫氣時,消耗HCl、NaOH物質的量之比為3∶1。4.將肯定質量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中,二者恰好完全反應,待充分反應后取出鋅片,洗凈后稱量,發覺鋅片比原來減輕了0.5g,則該CuSO4A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1【解析】選B。Zn與CuSO4溶液反應時,置換出來的Cu附著在鋅片上。Zn+Cu2+Zn2++CuΔm1mol1n(Cu2+)0.51moln(解得n(Cu2+)=0.5mol,所以c(CuSO4)=0.5mol0.55.用1L1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液汲取0.8mol二氧化碳,A.1∶3 B.1∶2C.2∶3 D.3∶2【解析】選A。設生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為x、y,由鈉離子守恒可得①2x+y=1L×1.0mol·L-1,由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,0.2mol,y=0.6mol。6.2mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL,分別加入等質量的鐵粉,反應后生成的氣體質量之比為2∶3,則向鹽酸中加入的鐵粉的物質的量為 ()A.0.05mol B.0.075molC.0.15mol D.0.2mol【解析】選C。n(HCl)=0.2mol,n(H2SO4)=0.2mol。若酸均不足,即完全反應生成H2的質量之比為1∶2;若酸均過量,即金屬不足,則生成H2的質量之比為1∶1。現生成H2的質量之比為2∶3,則說明鹽酸不足,硫酸過量;依據鹽酸中HCl的物質的量可求誕生成H20.1mol,則H2SO4反應生成0.15molH2,則鐵粉為0.15mol。二、非選擇題(本題包括1小題,共8分)7.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀硝酸,充分反應后,沉淀削減到4.66(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是多少?(2)產生的氣體的物質的量為多少?【解析】依據題意知,4.66g沉淀即為硫酸鋇沉淀,故硫酸鈉的物質的量為n(Na2SO4)=0.02mol,其濃度為c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol·L-1;碳酸鋇沉淀的質量為14.51g-4.66g=9.85g,n(BaCO3)=0.05mol,故碳酸鈉的濃度為c(Na答案:(1)0.4mol·L-11mol·L-1(2)0.05mol一、選擇題(本題包括2小題,每小題4分,共8分)8.將總物質的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數為x)投入肯定量的水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體VL。下列關系式正確的是 ()A.x=VB.0<x≤0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2n<V≤22.4n【解析】選D。Na的物質的量為nxmol,Al的物質的量為n(1-x)mol,依據得失電子守恒,可知H2的物質的量為nx+3n(1-x)2mol,則V=11.2n(3-2x),x=32-V22.4n。依據反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑和題中“金屬沒有剩余”,可知n(Na)≥n(Al),即0.5≤x<1。當x=1時,產生H2的物質的量為0.5nmol,即11.2nL(標準狀況);當x=0.5時,產生H2的物質的量為nmol,9.將23g鈉投入m1g足量水中得到ag溶液,將24g鎂投入m2g足量鹽酸中得到bg溶液。若m1=mA.a>b B.a<bC.a=b D.無法確定【解析】選C。由于m1=m2,所以只需比較反應后溶液增加的質量即可。用差量法可知,23g鈉投入水中放出1g氫氣,溶液增重22g,24g鎂投入鹽酸中放出2二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)10.在標準狀況下進行甲、乙、丙三組試驗。三組試驗各取30mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁混合物粉末,產生氣體,有關數據列表如下: 試驗序號甲乙丙混合物質量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組試驗中,哪一組鹽酸是不足量的?______(填“甲”或“乙”)。理由是__

__。

(2)要算出鹽酸中HCl的物質的量濃度,題中可作計算依據的數據是________,求得鹽酸中HCl的物質的量濃度為________。

(3)求混合物中Mg、Al的物質的量之比,題中可作計算依據的數據是________,求得Mg、Al的物質的量之比為________。

【解析】(1)因甲、乙生成H2的體積不等,則產生H2體積小的,說明還有酸未反應,因此甲中鹽酸過量,混合物反應完全;若乙中鹽酸過量,則可產生H2:280255×385mL≈423mL,而實際為336mL,說明乙中鹽酸不足,(2)在乙或丙中,因鹽酸反應完全,則可依據2HCl～H221n(HCl)=336×10-c(HCl)=3×10-2mol(3)在甲中,混合物完全反應,鹽酸有剩余,則可依據混合物質量255mg,生成氣體280mL計算。依據Mg～H2,Al～32H2得n(Mg)×24g·mol-1+n(Al)×27g=255×10-3n(Mg)+32n(Al)=求得:n(Mg)=0.005mol,n(Al)=0.005mol,n(Mg)∶n(Al)