蘭州外語(yǔ)職業(yè)學(xué)院《電化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁(yè)
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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)蘭州外語(yǔ)職業(yè)學(xué)院

《電化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是?()A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大2、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是3、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?,同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是4、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達(dá)到新平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無(wú)法判斷7、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)8、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液9、在25℃時(shí),某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液呈()A.酸性B.堿性C.中性D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)11、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定12、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定13、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L,該溶液可能是?()A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液14、在25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定15、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.10C.2.3D.11.716、在一定條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍,則平衡常數(shù)將()A.增大到原來(lái)的2倍B.減小為原來(lái)的1/2C.不變D.無(wú)法確定17、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定18、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液19、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng),應(yīng)選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z20、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下,鐵粉的生銹速率和生銹程度。準(zhǔn)備鐵粉、不同溫度和濕度的環(huán)境、計(jì)時(shí)器等,觀察鐵粉的表面變化,分析條件的影響。2、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同濃度的氯化鈉溶液對(duì)金屬鐵腐蝕速率的影響。闡述實(shí)驗(yàn)所用的材料、腐蝕現(xiàn)象的觀察方法、數(shù)據(jù)記錄與分析,探討防止金屬腐蝕的有效措施。3、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取咖啡因。詳細(xì)描述提取過(guò)程中所使用的溶劑、萃取方法、分離手段等操作步驟,以及如何通過(guò)升華法對(duì)咖啡因進(jìn)行純化和鑒定,解釋實(shí)驗(yàn)中各步驟的原理和目的。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提供銅合金樣品、硝酸、氫氧化鈉溶液、容量瓶等實(shí)驗(yàn)用品,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將銅轉(zhuǎn)化為可測(cè)量的物質(zhì),運(yùn)用化學(xué)計(jì)量關(guān)系計(jì)算銅的含量,探討實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能引入的誤差及解決辦法。5、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某廢水樣品中的重金屬離子含量。詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所用到的試劑和儀器,闡述樣品的預(yù)處理方法、實(shí)驗(yàn)操作流程、檢測(cè)方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測(cè)量和計(jì)算方法,同時(shí)考慮廢水樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法,最終得出重金屬離子的含量。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)電解精煉銅時(shí),若電流強(qiáng)度為12A,通電2.5小時(shí),計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量(銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。2、(本題5分)在25℃時(shí),某濃度的醋酸鈉溶液的pH=9,計(jì)算該溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka。3、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O,其相對(duì)分子質(zhì)量為90,確定該有機(jī)物的分子式。4、(本題5分)有一原電池,其電池反應(yīng)為Mg+2Ag?=Mg2?+2Ag,若鎂電極和銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為-2.37V和0.80V,計(jì)算該原電池在25℃時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。5、(本題5分)用0.0300mol/L的碘酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的亞硫酸氫鈉

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