第三節化學中常用的物理量

----物質的量第四課時物質的量濃度1、以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量的濃度。符號CB3、單位：mol/L

mol/m32、定義式

CB=——nBV一、物質的量濃度例1、下列關于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說法正確的是（） A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例2、將0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，則所得溶液中CaCl2和Cl－物質的量濃度分別為多少？B

定義式中的nB既可以為溶質的物質的量，也可以為溶液中的各種離子的物質的量，即而求得離子的物質的量濃度。溶質電離的離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，只和溶質的濃度有關：CB（離子）=右下角數字×CB(溶質）1、將342克C12H22O11(蔗糖，相對分子質量為342）溶解在1升水中，溶質的物質的量濃度是1mol/L嗎？為什么？2、從1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質的量濃度是多少？討論：我們在理解物質的量濃度的概念時要注意：1、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同的物質的體積是沒有加和性的。2、溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積大小無關。1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量度是否相等？所含溶質的物質的量各是多少？練習既然物質的量濃度和溶質的質量分數都是用來表示溶液組成的物理量，則它們的關系有（區別）：moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(質)/m(液)×100%如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？？容量瓶：用于配制一定體積的濃度準確的溶液容量瓶使用時應注意事項（1）據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶；（常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等規格）（2）用前要檢查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸餾水洗滌容量瓶；（4）容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器，不能長期貯存溶液；（5）在容量瓶的使用過程中，移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內溶液受熱而發生體積變化，使溶液的濃度不準確。試一試步驟：計算稱量溶解冷卻轉移洗滌定容搖勻、裝瓶

用NaCl固體配制500mL0.4mol/LNaCl溶液配制步驟1、計算NaCl物質的量n(NaCl)=0.4mol?L-1×0.5L=0.2mol

NaCl質量m(NaCl)=0.2mol×58.5g?mol-1=117.0g配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液2、稱量

[復習天平的使用]托盤天平：常用于精確度不高的物體質量的測量1.稱量前先調零點2.稱量前，若稱量一般藥品，要再兩盤上各放一塊大小相同的紙片后再加砝碼和藥品；易潮解，強腐蝕性（如NaOH）的藥品，要盛在燒杯或表面皿中稱量3.稱量時，左盤放稱量物，右盤放砝碼（左物右碼）4.砝碼要用鑷子由小到大試取，最后再移動游碼5.稱量后，要把砝碼放回砝碼盒內，游碼撥回到標尺的零處3、溶解（1）儀器（2）操作：把稱好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解。（3）注意事項（特別注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液4、轉移

把溶解所得的溶液在玻璃棒引流下小心地轉入已檢漏的500ml的容量瓶中。[想一想]容量瓶使用時應注意哪些事項？250ml20℃250ml20oC__將燒杯中的NaCl溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。提問5、洗滌

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都要小心地轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。6、定容操作：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度標線相切。[提問]為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。

若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制7、搖勻、裝瓶[操作]將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。[提問]搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？

不能，加水導致濃度減小應倒掉重新配置[歸納]配制一定物質的量濃度的溶液

的步驟和所需的實驗儀器。步驟：1）計算2）稱量3）溶解4）轉移5）洗滌6）定容7）搖勻、裝瓶儀器：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平。問題討論1.在準確配制一定物質的量濃度的溶液過程中,你認為關鍵是做好什么?①溶質的物質的量是否準確②溶液的體積是否精確2.為達到上述目的,我們在配制過程中用了什么關鍵儀器?①電子天平(一定體積規格的量筒)②一定體積規格的容量瓶3.共用到哪些儀器?①電子天平(一定體積規格的量筒)②藥匙(滴管)③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥一定體積規格的容量瓶(洗瓶)5、誤差分析：判斷：以下操作會使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？

①用量筒量取液體時，仰視讀數，使量取溶液的體積偏大。（）②未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。（）③容量瓶洗滌后內壁附有水珠。（）④濃硫酸稀釋后，沒有恢復至室溫即轉移。（）⑤定容時俯視讀數。（）⑥定容后發現液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。總結：在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？偏大思考與討論1﹑分析誤差時，要根據c＝n/v,圍繞操作行為對n與V的影響來分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的誤差,溶液須重新配制。一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

容量瓶的使用六忌俯視仰視平視法√反饋練習：1、下列操作使所配溶液的物質的量濃度比理論值A﹑偏高B﹑偏低C﹑無影響（1）容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥就用來配液

。（2）燒杯中溶液在轉移到容量瓶時，操作中漏掉了一些液體

。（3）用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經干燥就用來溶解溶質

。（4）定容時，俯視液面

。CBAC2、欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內加水至液面距離刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒2502~3低1~2cm膠頭滴管低重新配制