學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精《化學能與電能第二課時》習題一、選擇題(每題有1～2個選項符合題意）1．對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是(）A．電子流入的一極為正極B．發生還原反應的一極為正極C．電子流出的一極為負極D．發生氧化反應的一極為正極2．某原電池2Fe3++Fe=3Fe2+不能實現該反應的原電池是（）A．正極Cu負極Fe電解質溶液FeCl3B．正極C負極Fe電解質溶液Fe（NO3）3C．正極Pt負極Fe電解質溶液Fe2(SO4）3D．正極Ag負極Fe電解質溶液CuSO43．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢4．X、Y、Z、W4塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池.X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是WZ;X、Z相連時，Z極上產生大量氣泡;W、Y相連時，W極發生氧化反應。據此判斷4種金屬的活動順序是AX＞Z＞W＞YBZ＞X＞Y＞WCX＞Y＞Z＞WDY＞W＞Z＞X5．電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液,放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH-—2e—====Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—,總反應式為：Ag2O+H2O+Zn==Zn（OH）2+2Ag.下列說法正確的是（)A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發生還原反應,氧化銀發生氧化反應C．溶液中OH—向正極移動，K+、H+向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH逐漸增大6．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（)A．a電極是負極B．b電極的電極反應為：C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置7．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O（l)==Zn(OH）2(s)+Mn2O3（s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O（1)+2e—=Mn2O3（s)+2OH—（aq）C．電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g8．一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O,有關此電池的推斷正確的是（）A．正極反應為14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質的量濃度不變9．鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應:C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應:Li1－xMO2＋xLi+＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關說法正確的是A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C．鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動D．鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi+＋xe－＝C6Li10．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含Li+導電固體為電解質。放電時的電池反應為:Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4.下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發生氧化反應B．放電時，正極反應為:Li+＋LiMn2O4＋e＝Li2Mn2O4C．充電時,LiMn2O4發生氧化反應D．充電時，陽極反應為:Li+＋e＝Li二、填空題11．鉛蓄電池是最普通的二次電源,其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時,該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷（1)蓄電池的負極是,其電極反應方程式為。(2）蓄電池的正極是，其電極反應方程式為_____。（3）蓄電池工作時,其中電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變"）。12．從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現反應:3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。負極為,電極反應方程式為，正極應選，電極反應方程式為。13．熔融鹽燃料電池具有高的發電效率因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式：陽極反應式：2CO＋2＝4CO2＋4e陰極反應式:總電池反應式：14．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆分，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應"式，一個是“還原反應"式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+可以寫成：氧化反應：Cu－2e＝Cu2+;還原反應：2Fe3+＋2e＝2Fe2+。1根據以上信息將反應3NO2＋H2O＝2H+＋2＋NO拆分為兩個“半反式”：氧化反應:；還原反應.2已知某一反應的半反應式為CH4＋10OH－8e＝＋7H2O;4H2O＋2O2＋8e＝8OH，則總反應為。三、計算題15．堿性鋅錳干電池中發生的總化學反應方程式為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH）2+Mn2O3,試計算每放出1600C的電量所需要的負極材料的質量（單位g）。參考答案一、選擇題題號12345678910答案BDCAADBCACBDB二、填空題11．（1）PbPb—2e-+SO42-=PbSO4（2)PbO2PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O（3）增大12．Cu3Cu–6e—=3Cu2+石墨8H++6e-+2NO3-=4H2O+2NO↑13．O2＋2CO2＋4e＝22CO＋O2高溫2CO2。14．(1）2NO2＋2H2O＋2e＝2＋4H+