學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精教案課題：第一節元素周期表（三）元素周期表與堿金屬授課班級課時教學目的知識與技能1、會寫簡單的堿金屬與氧氣、水反應的化學反應方程式,并進行相關的計算；2、運用原子結構的理論解釋同主族元素性質的遞變規律;3、知道結構決定性質。過程與方法1、由原子結構理論分析推導出元素性質的遞變規律。2、讓學生親自動手實驗來研究物質化學性質的變化規律。3、理論聯系實際。情感態度價值觀1、辯證唯物主義理論聯系實踐的觀點及方法.由實踐得出理論，并由理論指導實踐.2、加深學生對物質世界對立統一規律的認識。3、用辯證唯物主義量變質變的觀點，在本節內容中有著最恰當的體現。重點元素的性質與原子結構的關系；堿金屬原子結構與性質的關系難點金屬族的性質遞變判斷；金屬活潑性強弱的判斷規律知識結構與板書設計元素性質與原子結構一、堿金屬元素1、在結構上的異同：異:核電荷數：由小→大；電子層數：由少→多；同：最外層電子數均為1個。最外層都有１個電子，化學性質相似；隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強。2、化學性質(1）、堿金屬與氧氣的反應4Li+O2====2Li2O（白色、氧化鋰）2Na+O2====Na2O2（淡黃色、過氧化鈉）（2）、堿金屬與水反應2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（3）堿金屬元素在化學性質上的規律:=1\＊GB3①相似性:均能與氧氣、與水反應,表現出金屬性（還原性）;=2\*GB3②遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；3、物理性質：隨核電荷數增加，密度逐漸增大(K除外),熔沸點逐漸降低。4、元素金屬性判斷標準（1)、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。(2）、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強,則原金屬元素的金屬性越強.（3）、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質，隨著金屬元素核電荷數的增大，單質的金屬性(還原性）逐漸增強。教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】活潑的金屬元素Na的性質是我們所熟知的,現象是本質的反應，宏觀是微觀的體現。現在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與宏觀性質的關系。【板書】元素的性質與原子結構的關系一、堿金屬元素【科學探究一】請同學們看書本P5,并完成該表.由此可以得出什么結論?填寫情況,總結異同點元素名稱核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數堿金屬元素【板書】1、在結構上的相似性與遞變性相同點:最外層電子數都相同為1.不同點:核電荷數從Li到Cs逐漸增多，電子層數依次增多，從2層增大到6層。【講解】金屬性：指氣態原子失去電子的能力大小的性質（由電離能的大小確定)。還原性：指含有易失電子元素的物質的性質.具有還原性的不一定有金屬性【思考與交流】物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？【結論】最外層都有１個電子，化學性質相似;隨著核電荷數的增加，原子的電子層數遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，金屬性逐漸增強。【講解】因此、堿金屬最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。【實驗一】取鉀、鈉各一粒,分別放在石棉網上的左、右兩邊,同時加熱。觀察實驗的現象。【現象】鉀首先熔化（熔點低),先與氧氣發生反應，后鈉再熔化與氧氣反應。【板書】2、化學性質（1)、堿金屬與氧氣的反應【思考與交流】請寫出鈉與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式，并嘗試的寫出鋰、鉀與氧氣在加熱條件下的化學反應方程式.堿金屬與氧氣的化學反應方程式（加熱)鋰(白色、氧化鋰)鈉（淡黃色、過氧化鈉）鉀（橙黃色，超氧化鉀）【提問】從鉀、鈉與氧氣的反應實驗中，請總結出堿金屬與氧氣的反應有什么相似性、遞變性？【回答】相似性：堿金屬都能與氧氣反應。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應越來越劇烈。鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物）【過渡】我們知道金屬鈉除了與氧氣反應外還能與水發生反應。【板書】(2）、堿金屬與水反應【探究實驗二】鉀與水反應實驗【投影】視頻演示Li、Rb、Cs與水反應的實驗，請學生觀察，與鈉與水反應的現象作比較。鉀與水反應鈉與水反應【現象】：鉀比鈉活潑，輕微爆炸。【思考交流】鈉與鉀性質有什么相似性與不同？這與原子結構有什么關系?【投影】【思考與交流】根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？【回答】鈉與鉀都能與氧氣、水發生反應，但反應的劇烈程度不同不同點：周期表中堿金屬從上往下,與水的反應越來越劇烈。【歸納】與水反應現象方程式Na在書面上四處游動,發出嘶嘶的聲音K劇烈燃燒、輕微爆炸Rb更猛烈、燃燒、爆炸【思考】上述反應有何相似性和不同？【回答】相同點:堿金屬與水反應都生成氫氧化物和氫氣.不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應越來越劇烈。【提問】堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質原因在哪里？【回答】因為，原子結構的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質的遞變。【總結】隨著荷電荷數的增加,電子層數逐漸增加,原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現在參加化學反應時越來越劇烈,金屬性增強。【板書】3、堿金屬元素在化學性質上的規律:eq\o\ac(○,1)相似性：均能與氧氣、與水反應，表現出金屬性（還原性)；eq\o\ac（○，2)遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大；【過渡】以上我們學習的是堿金屬的化學性質,下面我們來學習堿金屬的物理性質。【板書】3、堿金屬的物理性質【科學探究二】根據堿金屬的物理性質表格，請總結堿金屬的物理性質有什么共性、遞變性?堿金屬單質顏色和狀態密度（g/cm—3)熔點（.C）沸點(.C）HYPERLINK”http：///zh/%E5％8E%9F%E5%AD％90。htm"\o"原子”原子\o"半徑”半徑（HYPERLINK"/zh/%E7％BA％B3％E7％B1%B3.htm”\o”納米”nm）Li銀白色，柔軟0.534180。513470.152Na銀白色,柔軟0.9797.81882。90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740。227Rb銀白色,柔軟1。53238。896680。278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40。265【總結】隨核電荷數增加，密度逐漸增大（K除外)，熔沸點逐漸降低。元素符號色、態硬度密度熔點沸點Li均為柔軟小大高低高低Na銀白K銀白Rb銀白Cs略帶金黃【歸納】結論：同一主族的金屬具有相似的化學性質,隨著金屬元素核電荷數的增大,單質的金屬性（還原性）逐漸增強。金屬性強弱的比較依據：【板書】4、金屬性強弱額比較方法1、金屬與水或者酸反應生成氫氣的劇烈程度來比較；2、最高價氧化物對應水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。【小結】堿金屬元素作為金屬元素代表性的一族，由于其結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬元素性質的相似性和遞變性.在學習時要注意，結合鈉的性質,然后與其他的堿金屬相比較就會體會到從一般到特殊的規律性所在.教學回顧:金屬性強弱的比較方法有1讓活潑金屬與水反應，看反應劇烈程度2中等活潑金屬利用置換反應或與酸反應看產生氫氣快慢程度3不活潑金屬利用置換反應4看其最高價氧化物水化物堿性強弱課后習題基礎達標一、單項選擇題1．據最新報道，eq\o\al（166，67）Ho可有效地治療肝癌，該原子核內的中子數與核外電子數之差為()。A．32B．67C．99D．1662．下列各組粒子屬于同位素的是(）.A.eq\o\al（35,17）X和eq\o\al（37，17）X B。eq\o\al(40,19）K和eq\o\al(40，20)CaC．O2和O3 D．H2O和D2O3．碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關于eq\o\al（131,53)I的說法正確的是（）。A．質量數為131B．質子數為78C4．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurWuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關13C、A．13C與15N有相同的中子數B．13C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數與中子數相同5．已知R2＋離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()。A。eq\o\al（b，a）RB。eq\o\al（a＋b－2，a－2）RC.eq\o\al(a＋b＋2，a＋2）RD。eq\o\al（a＋b，a－2)R6．下列關于eq\o\al（3,2）He的說法正確的是（)。A。eq\o\al(3,2)He原子核內含有2個中子B。eq\o\al(3,2）He原子核內含有3個質子C.eq\o\al（3，2)He原子核外有3個電子D。eq\o\al（3,2)He和eq\o\al(4，2)He是兩種不同的核素7．每年12月1日為世界艾滋病日，截至2010年10月底，我國累計報告艾滋病病毒感染者和病人37萬余例.醫學界通過放射性14C標記的C60，發現C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細胞，抑制艾滋病。關于14A．14C與12C的質量比約為14∶12B．14CC．14C與C60都是碳元素的同位素D．14C原子與C8．醫學研究證明，用放射性eq\o\al（135,53)I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關eq\o\al(135，53）I的敘述正確的是（）。A.eq\o\al(135,53）I是碘的一種同素異形體B。eq\o\al(135,53）I是一種新發現的元素C.eq\o\al(135,53)I核內的中子數與核外電子數之差為29D。eq\o\al（135，53)I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族二、雙項選擇題9．下列說法正確的是(）。A．氘和氚是質量數不同，質子數相同的氫的兩種核素B．氫元素是指eq\o\al（1，1)HC。eq\o\al（1，1)H、eq\o\al(2，1)H、eq\o\al（3，1)H是氫的三種核素,是同一元素的三種原子D。eq\o\al（2,1)H和eq\o\al（3,1）H的化學性質完全不同10．日本核泄漏事故釋放的放射性物質中含有碘－131，下列關于eq\o\al(131，53）I的說法正確的是（）.A.eq\o\al(131，53)I和eq\o\al(134，53）I是同一種核素B.eq\o\al（131，53）I和eq\o\al（134,53）I互為同位素C.eq\o\al(131，53）I和eq\o\al（134，53）I都含有53個電子D。eq\o\al(131，53）I和eq\o\al(134，53）I都含有53個中子三、非選擇題11．在eq\o\al(14，6）C、eq\o\al（14，7)N、eq\o\al（16,8)O、eq\o\al（35，17)Cl、eq\o\al(235,92）U、eq\o\al（238，92)U中:（1）________和________互為同位素。(2)________和________的質量數相等，但不能稱互為同位素。(3）________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。(4)以上所列共有________種元素。能力提高12．幾種微粒具有相同的核電荷數,則可說明（）。A．可能屬于同一種元素 B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素D．核外電子個數一定相等13．X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數)，則下列關系正確的是（)。A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m14．全國科學技術名詞審定委員會公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為,以此來紀念發現X射線(亦稱“倫琴射線”)的科學家。第111號元素的某種核素的質量數為272。下列敘述正確的是（)。A．該核素的原子核內有111個中子B．第111號元素位于元素周期表的第6周期C．第111號元素和第110號元素互為同位素D．該核素中子數與核外電子數的差值為5015．下列敘述錯誤的是(）。A．13C和14B．1H和2H是不同的原子，它們的質子數相等C．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等D．14C和1416．寫出下列各粒子的化學式：(1)由2個原子組成的具有10個電子的分子是______，陰離子是________.(2）由4個原子組成的具有10個電子的分子是______，陽離子是________。(3）由3個原子組成的具有10個電子的分子是______。（4)由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。17．某金屬質量為4g，其原子核外有2mol電子，核內共有1.204×1024個中子，4g該金屬與足量鹽酸反應,生成了6。02×1022個陽離子。(1）該金屬元素符號是__________，摩爾質量是__________。（2）其原子核內有__________個質子，__________個中子。答案1．A2.A3.A4.C5．C6．D7．A8．C9.AC1