秘密★啟用前嘉陵一中高2023級高二上期化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題(包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列措施不利于實現碳達峰、碳中和的是A.光伏發電、風力發電代替燃煤發電 B.氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C.利用和合成淀粉 D.開采可燃冰代替煤作燃料2.下列方程式中，屬于水解反應的是A. B.C. D.3.常溫下，將的溶液加水稀釋至的過程中，下列說法錯誤的是A. B.C.保持不變 D.稀釋前后，溶液中的氧元素總質量保持不變4.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是A.制備無水 B.制備膠體C.中和熱的測定 D.驗證溶解度大于5.銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確是A.正極反應為Zn2e=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.在外電路中，電流從負極流向正極D.Cu電極發生還原反應6.設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L1MgCl2溶液含Mg2+的數目為0.1NAB.密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后，體系中分子數為2NAC.氯堿工業中陰極產生22.4L氣體(標況)，則理論上轉移的電子數為2NAD.1L1mol·L1CH3COOH溶液含有的離子總數為2NA7.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.由水電離產生的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.常溫下，的溶液：8.將一定量的和充入恒容密閉容器中，發生反應：，的物質的量隨時間的變化如實線甲所示，若變為虛線乙，可能改變的條件是A.加催化劑 B.升高溫度 C.充入 D.增大的濃度9.下列關于水的電離H2O?H++OH?ΔH>0的說法不正確的是A.將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性C.向水中加入少量NH4Cl，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性D.常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?2mol·L?110.向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C.Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H+)D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)11.在3個初始溫度均為T℃的容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是（）容器編號容器類型初始體積反應物起始物質的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容10L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA.a<1.6B.b<0.8C.平衡時，以SO2表示的正反應速率：v(I)<v(II)D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應正向進行12.在t℃時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時的，下列說法錯誤的是A.在t℃時，的知為B.在t℃時，圖中a點對應的是的不飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點到b點D.在t℃時，的平衡常數13.常溫下，將0.01鹽酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加過程中，、的物質的量分數()隨變化的關系如圖1所示，隨加入鹽酸體積變化的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是圖1圖2A.的電離平衡常數B.當時，溶液中C.b點對應的溶液中：D.c點對應的溶液中：14.氯堿工業是高耗能產業，將電解池與燃料電池串聯組合的新工藝可節能，裝置如圖所示，已知：空氣中氧氣的體積分數為20%。下列敘述錯誤的是A.X為Cl2，Y為H2B.c>a>bC.燃料電池中陽離子的移動方向是從右側移向左側D.標準狀況下，若生成22.4LX，則消耗空氣56L二、填空題(本題包括4個大題，每空2分，共58分)15.白醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造白醋中醋酸含量不得低于。用標準溶液可以測定白醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某溫度時，醋酸的電離平衡常數，則物質的量濃度為的醋酸溶液中，達到電離平衡時，的電離度_______。（2）用_______(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋待測溶液到錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（3）該滴定達到終點時的現象是_______。（4）用標準的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度10.1225.1120.3025.3130.8025.804

第4次滴定實驗開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為_______（5）根據上述實驗數據計算該白醋中醋酸含量為_______。達到滴定終點后，讀取標準液體積時若視線如圖所示，則對滴定結果的影響情況是：待測液濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.I．肼空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該燃料電池中正極通入的物質是_______，負極發生的反應式為_______。（2）電池工作時，移向_______極(填“a”或“b”)。Ⅱ．如圖為用惰性電極電解的溶液。（3）電解初始階段，b電極上實驗現象是：_______。（4）a電極上的電極反應式為_______。（5）若a極產生(標準狀況)氣體，則所得溶液的_______(不考慮溶液體積變化)。（6）按(5)問中的數據，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_______。A. B. C. D.17.國家主席習近平指出，為推動實現碳達峰碳中和目標，我國將陸續發布重點領域和行業碳達峰實施方案和一系列支撐保障措施，構建起碳達峰、碳中和“”政策體系。二氧化碳加氫可轉化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優良的汽車燃料。回答下列問題：（1）制取二甲醚的熱化學方程式為：?H，則?H=___________。已知：①?H1=49.0kJ?mol1②?H2=23.5kJ?mol1（2）往一容積為的恒容密閉容器中通入和，一定溫度下發生反應：，起始總壓為，時達到化學平衡狀態，測得CH3OCH3的物質的量分數為12.5%。①達到化學平衡狀態時，下列有關敘述正確的是___________(填字母序號)。a．容器內氣體壓強不再發生改變b．正、逆反應速率相等且均為零c．向容器內再通入和，重新達平衡后CH3OCH3體積分數增大d．向容器內通入少量氦氣，則平衡向正反應方向移動②內，用表示平均反應速率___________，CO2的平衡轉化率___________；該溫度下，反應的平衡常數KP=___________(用含的式子表達，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。③升高溫度，二甲醚的平衡產率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，簡述理由：___________。④工業上，CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑I、II的反應器，CO2轉化率與溫度的關系如下圖。在催化劑II作用下，溫度高于時，CO2轉化率下降的原因可能是_______。18.一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質量分數約)主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸溶”后廢渣的主要成分為_______。（2）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有生成，寫出金屬鎳溶解的離子方程式__