…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質屬于烷烴的是A.CH3COOHB.CH2=CH2C.CH3CH2OHD.CH3CH32、5個碳的烷烴的同分異構體共有（）A.1種B.2種C.3種D.4種3、根據下列實驗操作和現象所得到結論正確的是（）

。

操作和現象。

結論。

A

將乙醇與濃H2SO4混合加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產生的氣體中一定含有乙烯。

B

向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚的酸性強于碳酸的酸性。

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后再加入AgNO3溶液；無淡黃色沉淀生成。

1-溴丙烷沒有水解。

D

向20%麥芽糖溶液中加入稀硫酸加熱；再加入NaOH溶液調成堿性，再加入銀氨溶液水浴加熱，出現銀鏡。

麥芽糖水解產物具有還原性。

A.AB.BC.CD.D4、下列有關蛋白質的說法正確的是。

①氨基酸；淀粉均屬于高分子化合物。

②蛋白質是結構復雜的高分子化合物；分子中都含有C；H、O、N

③若兩種二肽互為同分異構體；則二者的水解產物一定不一致。

④用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成四種二肽A.②B.②③C.①②D.②④5、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得：

下列有關化合物X、Y的說法不正確的是A.1molX最多能與3molNaOH反應B.Y與乙酸乙酯在一定條件下反應可得到XC.X、Y互為同系物D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等6、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一；結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是。

A.1mol綠原酸與足量Na2CO3溶液反應，生成3molCO2氣體B.1mol綠原酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3molNaHCO3C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD.綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應7、化學與生產、生活和環境密切相關。下列有關說法正確的是A.編織漁網的尼龍繩的主要成分是纖維素B.文房四寶中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化C.絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物D.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋8、C12能與過量的NH3反應得到一種固體M和單質H．下列說法正確的是（）A.M中含離子鍵、共價鍵、配位鍵B.NH3的電子式為C.H中σ鍵與π百鍵個數比為1：1D.NH3和Cl2都屬于極性分子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生反應的離子方程式為_______________________。10、下表中實線是元素周期表的部分邊界；其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題：

（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為__。

（2）Fe元素位于周期表的__區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__。與CO分子互為等電子體的分子為__（填化學式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__。

（4）ED4-的價電子對互斥理論模型為__。B、C、D、E中兩種原子相互結合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的是__（寫2種，填化學式）。11、Ⅰ.常溫下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH=9，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用離子方程式表示)___________。

(2)該混合溶液中由水電離出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)的比值為___________。

(3)求該混合溶液中下列算式的計算結果：

c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入數據；列出算式即可)

c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。

Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)；隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①在同一溶液中，H2CO3、HCOCO___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中Na+、Cl-、HCO三種離子的濃度大小關系為___________；

③已知在25℃時，CO的第一步水解常數Kh1=2.0×10-4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時，溶液的pH=___________。

(5)下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱，蒸發結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質相同的是___________(填字母序號)。

①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高錳酸鉀。

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部12、某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子；取等質量的兩份該固體，進行如下實驗：

I．一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固體與過量NaOH濃溶液混合后充分加熱；產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。

回答下列問題：

(1)該固體中一定沒有的離子是__________；一定含有的離子是________________。

(2)實驗I中沉淀質量減少的離子方程式為___________________________________。

(3)實驗II中產生氣體是______(填化學式)；發生反應的離子方程式為___________________。

(4)根據以上實驗，無法確定該固體中是否含有的離子是__________，請設計實驗驗證是否含有該離子_____(寫出操作步驟、現象和結論)。13、完成下列各題：

(1)烴A的結構簡式為用系統命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結構簡式為________。

(3)官能團的名稱_________。

(4)加聚產物的結構簡式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機化合物的結構簡式為該1mol有機化合物中含有________鍵。14、I.現有下列幾組物質：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號；下同)。

(2)互為同分異構體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質的是___。

Ⅱ.(1)請寫出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程式：___。

現有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號)：

(2)相同狀況下，等物質的量的上述氣態烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質量的上述烴，在充分燃燒時，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測定)。該氣態烴是___。15、羊毛織品和蠶絲織品的衣料是否可以用加酶洗衣粉洗滌________？16、按題給信息完成方程式(注意：有機物要寫結構簡式)

(1)R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr；Rˊ；R為烴基，可相同，也可不相同。

則CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→______________________________。

(2)傅瑞德爾-克拉福茨反應是在苯環上引入烷基的反應；例如：

則+ClCH2CH2Cl—→_______________________。

(3)實驗室用電石與水反應制乙炔的化學方程式：__________________________

則：Mg2C3+H2O—→___________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯誤19、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯誤20、可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤21、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產生，證明蔗糖還未發生水解。(________)A.正確B.錯誤22、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤23、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂。(_______)A.正確B.錯誤24、在核磁共振氫譜中有5個吸收峰。(___________)A.正確B.錯誤25、聚合度就是鏈節的個數。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)26、某酸堿催化反應(E和S是反應物；P是產物)機理如下：

K1=1.0×107mol-1dm3s-1，k2=1.0×102mol-1dm3s-1，pKa=5.0；反應決速步驟為中間物HES*和ES*之生成。

(1)推導表觀反應速率常數kexp的表達式___________，式中只能含有基元反應的速率常數k1和k2以及氫離子濃度[H+]和E的電離平衡常數Ka。

(2)推斷上述反應屬于酸催化還是堿催化。若控制此反應緩慢進行，通過計算，判斷pH在什么范圍___________，kexp基本不隨pH發生變化(在1%以內)。27、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為___。評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)28、某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數。

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數。

請回答。

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_______，該錯誤操作會導致測定結果_____(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)；

(2)判斷滴定終點的現象是：______

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_______mL；

(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：_______mol/L。滴定次數待測體積(mL)標準燒堿體積(mL)滴定前讀數滴定后讀數滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4021.40第二次20.001.0024.10第三次20.004.0025.00

(5)選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是_______

A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度29、過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質相似的固體氧化劑,因其具有價廉；安全、易于儲存、使用方便等優點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農業等領域。請回答下列問題:

I.過氧化碳酰胺的制備。

實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0mL30%H2O2放入50mL錐形瓶中,加入1.8g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60°C,加熱幾分鐘,得到一種澄清；透明的溶液;將溶液轉移到大蒸發皿上,在60°C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發;溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時溫度控制在60°C最好,其原因為___________________________。

(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。

II.過氧化碳酰胺的性質。

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5mL乙醚和2滴2mol·L-1H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1mol.L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)

準確稱量7.5200g產品,配制成100mL溶液,用移液管移取10.00mL溶液于250mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次；平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)。30、乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸。草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O，草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解產生CO、CO2和H2O；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸是一種二元弱酸但酸性比碳酸強，具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，草酸鈣難溶于水，回答下列問題：

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式___。

（2）可用下列裝置驗證草酸晶體的分解產物(草酸晶體分解裝置；夾待裝置及連接導管均略去)。

①裝置的連接順序為：___、___DEDE___、___。

②A裝置的作用是___，檢驗產物中有CO的實驗現象是___。

③寫出整套裝置存在不合理之處___。

（3）下列敘述能說明草酸具有弱酸性的是___。

a.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色。

b.測定草酸鈉(Na2C2O4)溶液的pH

c.等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸；稀硫酸消耗堿的能力強。

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸；分別稀釋100倍后前者pH小。

e.將草酸晶體加入Na2CO3溶液中，有CO2放出。

（4）已知：NH3·H2O?NH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4?H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-?H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

則(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草酸溶液。

①確定過程中發生反成的離子方程式為___；

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是___。

③每次準確量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分別消耗0.10mol/L酸性KMnO4標準溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則該草酸溶液的物質的量濃度為___。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)31、具有十八面體結構的晶體是一種高效光催化劑；可用于實現“碳中和”，也可用于降解有機污染物。

I.配位-沉淀法制備高效光催化劑。

已知：ⅰ.難溶于水；可溶于硝酸；

ⅱ.沉淀的生成速率會影響其結構和形貌；從而影響其光催化性能；

ⅲ.銀氨溶液中存在：

(1)配制銀氨溶液時的反應現象是_______。

(2)加入制備的離子反應方程式是_______。

(3)和在溶液中反應也可制得固體，但制得的固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：_______。

Ⅱ.光催化劑的使用和再生。

已知：晶體在光照條件下發揮催化作用時；首先引發以下反應。

a.

(4)光催化制備甲醇可實現“碳中和”；a的后續反應如下。

則由制備甲醇的總反應的化學方程式為_______。

(5)光催化降解(代表有機污染物)，被氧化成和a的后續反應如下。

注：在該催化過程中可能發生光腐蝕；生成單質銀，影響其光催化性能。

用依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中的殘留率(即時濃度與起始濃度之比)隨時間變化的曲線如圖。

①下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a.和是降解的重要氧化劑。

b.第1次使用后的光催化性能降低。

c.該實驗條件下，使用兩次即基本失效。

②第1次光降解時，內的反應速率為_______(廢水中初始濃度為的摩爾質量為)32、（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。

①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質的量濃度大小關系是___________________________________；

②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。

（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=___________。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________。33、按要求填空：

(1)寫出苯乙炔與溴水完全加成的化學方程式_______。

(2)聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，寫出生成聚氯乙烯的化學方程式：_______。

(3)是一種驅蟲藥——山道年的結構簡式指出其含有的含氧官能團的名稱_______。

(4)已知請寫出苯乙烯與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得生成物的結構簡式：_______。

(5)分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酸類和酯類的共有_______種。34、高血脂是一種常見的心血管疾??；治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑；條件分別是_____；F的化學名稱為_____。

(2)②的反應類型是_____；A→B的化學方程式為_____。

(3)G的結構簡式為_____；H中所含官能團的名稱是_____。

(4)化合物W的相對分子質量比化合物C大14；且滿足下列條件，W的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發生銀鏡反應。

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．CH3COOH為乙酸，含有氧元素，為烴的衍生物，故A錯誤；

B．CH2=CH2含有碳碳雙鍵，為烯烴，故B錯誤；

C．CH3CH2OH為乙醇，含有氧元素，為烴的衍生物，故C錯誤；

D．CH3CH3為乙烷，符合CnH2n+2通式，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查了有機物分類判斷，試題注重了基礎知識的考查，有利于培養學生良好的科學素養，注意掌握有機物的分類依據及有機物類別名稱。2、C【分析】【詳解】

5個碳的烷烴的分子式為C5H12，其同分異構體有：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；共3種，答案選C。

點睛：本題考查烷烴同分異構體數目的確定，有序書寫烷烴的同分異構體是解題的關鍵。由于烷烴只有碳鏈異構，烷烴同分異構體可按下列口訣書寫，口訣：成直鏈，一條線；摘一碳，掛中間；往邊移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、鄰、間。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.揮發的乙醇及反應產生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色；因此不能根據溶液褪色確定產生的氣體中一定含有乙烯，A錯誤；

B.向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清，是由于苯酚與碳酸鈉反應產生可溶性苯酚鈉和碳酸氫鈉，可證明酸性：苯酚>HCO3-；B錯誤；

C.檢驗水解后溶液中含有Br-應該在酸性溶液中；實驗中水解后溶液中沒有加入硝酸至溶液顯酸性，因此不能檢驗，C錯誤；

D.麥芽糖在稀硫酸作催化劑的條件下加熱；發生水解反應，然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液顯堿性，再加入銀氨溶液水浴加熱，若出現銀鏡，就證明麥芽糖水解產物具有還原性，被銀氨溶液氧化，D正確；

故合理選項是D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

①氨基酸是小分子化合物，故錯誤；

②蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N元素，故正確；

③兩種二肽互為同分異構體，水解產物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構成方式，但二肽水解時的產物相同，故錯誤；

④二肽種類為：甘氨酸和甘氨酸有一種；丙氨酸和丙氨酸有一種、甘氨酸和丙氨酸有兩種；所以最多可形成四種二肽，故正確；

只有②④正確。

綜上所述，本題選D。5、C【分析】【詳解】

A．X中能與NaOH溶液反應的為酯基和羧基，且X中的酯基可水解生成乙酸和酚羥基，則1molX最多能與3molNaOH反應，故A正確；

B．Y中酚羥基在一定條件與乙酸乙酯發生酯交換反應生成X，故B正確；

C．X中含有酯基，Y中有酚羥基，二者結構不相似，不是同系物，故C錯誤；

D．X、Y中能和溴單質發生加成反應的只有碳碳雙鍵，而兩種物質中碳碳雙鍵所處位置相同，加成后對分子結構的改變相同，加成前兩物質均不含手性碳原子，則加成后含有相同數目的手性碳原子、均為3個手性碳原子，故D正確；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．綠原酸結構中只有-COOH與碳酸鈉反應，但Na2CO3溶液足量時不生成二氧化碳氣體、只生成NaHCO3；故A錯誤；

B．綠原酸結構中只有-COOH與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，則1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多消耗1molNaHCO3、生成1molCO2氣體；故B錯誤；

C．所含酚-OH和-COOC-；-COOH能夠與NaOH反應；則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，故C正確；

D．綠原酸的水解產物中含酚-OH的物質可以與FeCl3溶液發生顯色反應，但含4個-OH和1個-COOH的環己烷結構不能與FeCl3溶液發生顯色反應；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A；尼龍的成分為合成纖維；是己二酸和己二胺縮聚形成的高分子化合物，而纖維素為多糖，故A錯誤；

B；生成新物質的變化是化學變化；用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤。

C；絲綢的主要成分是蛋白質；屬于天然高分子化合物，故C正確；

D；硅膠具有吸水性；不具有還原性，不能防止食品氧化變質，故D錯誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

C12能與過量的NH3反應生成氮氣和氯化銨，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質H為N2，其中NH4Cl中含離子鍵、共價鍵、配位鍵，N2中N原子之間形成三對共用電子對，則σ鍵與π百鍵個數比為1：2，Cl2分子正負電荷重心重合；為非極性分子，據此分析解答。

【詳解】

C12能與過量的NH3反應生成氮氣和氯化銨，方程式為：3C12+8NH3=N2+NH4Cl，則固體M為NH4Cl，單質H為N2；

A．M為NH4Cl；含離子鍵；共價鍵、配位鍵，故A正確；

B．NH3分子中含有3個氮氫共價鍵，則NH3的電子式為故B錯誤；

C．H為N2，N2中N原子之間形成三對共用電子對；則σ鍵與π百鍵個數比為1：2，故C錯誤；

D．Cl2分子正負電荷重心重合；為非極性分子，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查了電子式、作用力、極性分子的判斷等，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法是解題關鍵。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數。

⑵根據圖中pH=1.2信息得出一級電離常數；根據電離常數得出酸強弱順序，再根據酸強弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據圖中pH=1.2信息得出因此酸強弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生反應的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－10、略

【分析】【分析】

(1)根據元素周期表的結構；Ga是第四周期第IIIA族的元素，據此分析解答；

(2)根據元素周期表五區的劃分是根據最后排入的電子名稱命名的，結合Fe原子是26號元素，Fe原子的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，根據化合物的化合價代數和為0，CO是化合物，它的化合價的代數和是0，據此計算Fe(CO)5中鐵的化合價；根據等電子體的定義；只要原子數目和電子總數(或價電子總數)相同分析書寫CO的等電子體；

(3)根據價層電子對數=σ鍵電子對數+中心原子上的孤電子對數計算判斷；

(4)根據元素周期表知；A；B、C、D、E分別是H、C、N、O、Cl是五種元素，據此分析解答。

【詳解】

(1)元素周期表每一橫行是一個周期，一共有18個縱行，從左向右，1、2和13至17七個縱行是主族，且第一縱行開始分別為第IA族、第IIA族，第十三綜行開始為第IIIA族、第IVA族、第VA族、第IA族、第VIIA族，Ga是第四橫行第13縱行的元素，所以Ga是第四周期第IIIA族的元素，主族元素的族序數=其最外層電子數，所以Ga最外層有3個電子，最外層電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；

(2)元素周期表五區的劃分是根據最后排入的電子的軌道名稱命名的，Fe原子是26號元素，Fe原子的基態核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

這些電子排列時遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的)，這些能級的能量大小順序為：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d，最后排入的是3d電子，屬于d區元素；根據化合物化合價的代數和為0，Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5中CO的化合價的代數和為0，則鐵的化合價為0價；CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數相等，分子可以是N2，離子可以是CN-，故答案為：d；0；N2(或CN-)；

(3)CH4中C的價層電子對數=σ鍵+中心原子上的孤電子對數=4+0=4，所以碳原子采取sp3雜化；CO分子中價層電子對數=σ鍵+中心原子上的孤電子對數=1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；CH3OH中C的價層電子對數=σ鍵+中心原子上的孤電子對數=4+0=4，所以碳原子采取sp3雜化，故答案為：CH4、CH3OH；

(4)根據元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4-是ClO4-離子，價層電子對數=σ鍵+中心原子上的孤電子對數=4+=4，根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為正四面體型；根據元素周期表知，B、C、D、E分別是C、N、O、Cl是四種元素，分子中每個原子最外層都達到8電子穩定結構的化合物有：CO2、CCl4、NCl3等，故答案為：正四面體；CO2、CCl4、NCl3?！窘馕觥竣?4s24p1②.d③.0④.N2⑤.CH4、CH3OH⑥.正四面體形⑦.CO2、NCl3、CCl4（任寫2種）11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)等體積等濃度混合，恰好生成CH3COONa，離子反應為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，混合后pH=9，則CH3COO-離子水解顯堿性，離子反應為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)為10-5mol/L，pH=9的NaOH溶液中由水電離出c(H+)為10-9mol/L，則比值為10-5：10-9=104：1，故答案為：104：1；

(3)由電荷守恒可知c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L，物料守恒為c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，則c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=10-9mol/L，故答案為：10-5-10-9；10-9；

Ⅱ.(4)①由圖可知，在同一溶液中，三種H2CO3、HCOCO不能大量共存，CO減少時HCO的濃度逐漸增大，HCO逐漸減少時H2CO3的濃度增大；故答案為：不能；

②由圖可知，當pH＝7時，部分碳酸氫根離子轉化為碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3，此時溶液中的溶質為碳酸氫鈉、碳酸、氯化鈉，且氯化鈉的物質的量大于碳酸氫鈉的物質的量，因為溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH-)，所以溶液中各離子的濃度關系為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)＞c(H+)＝c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)；

③當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，根據Kh1==2.0×10-4可得c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，則c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1；所以溶液pH=10，故答案為：10；

(5)①膽礬溶于水后；將溶液蒸發結晶再灼燒得到硫酸銅而不是膽礬，所以得不到原物質，故①錯誤；

②氯化鋁溶于水后；將溶液蒸發結晶時促進氯化鋁水解，氯化氫具有揮發性，所以蒸發結晶得到的固體是氫氧化鋁，再灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，所以得不到原物質，故②錯誤；

③硫酸鋁溶于水后；蒸發過程中硫酸鋁水解得到硫酸和氫氧化鋁，但硫酸沒有揮發性，所以蒸發結晶得到的固體是硫酸鋁，硫酸鋁較穩定，在灼燒時不分解，所以最終得到的固體是原物質，故③正確；

④純堿溶于水后；蒸發結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，碳酸鈉較穩定，加熱時不分解，所以最終得到原物質，故④正確；

⑤小蘇打溶于水后；蒸發結晶過程中得到的固體是碳酸鈉，所以得不到原物質，故⑤錯誤；

⑥高錳酸鉀溶于水后；蒸發結晶，固體高錳酸鉀不穩定，受熱分解得到的固體是錳酸鉀；二氧化錳、氧氣，所以最終得到的固體不是原物質，故⑥錯誤；

綜上③④正確，答案選A?！窘馕觥緾H3COO-+H2O?CH3COOH+OH-104：110-5-10-910-9不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO)10A12、略

【分析】【詳解】

一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有SO42-、CO32-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.63g－4.66g）÷197g/mol=0.01mol；另一份固體與過量NaOH濃溶液混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L即0.03mol（標準狀況），該氣體是氨氣，所以含有銨根離子0.03mol，由于陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，由電荷守恒可知應還存在Na+；氯離子不能確定。則。

（1）該固體中一定沒有的離子是Cu2+，一定含有的離子是NH4+、Na+、CO32-、SO42-。

（2）實驗I中沉淀質量減少的是碳酸鋇，與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

（3）實驗II中產生氣體是氨氣，化學式為NH3，發生反應的離子方程式為NH4++OH-＝NH3↑+H2O。將產生的氣體溶于水；配成100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L。

（4）根據以上實驗，無法確定該固體中是否含有的離子是Cl-，由于硫酸根、碳酸根離子會干擾氯離子的檢驗，所以實驗驗證是否含有該離子實驗操作為取少量固體于試管中，加入蒸餾水溶解，滴入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀產生，則證明固體中含有Cl-；如果沒有白色沉淀產生，則證明固體中不含有Cl。

【點睛】

本題考查了常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質為解答關鍵，氯離子判斷是解答的易錯點和難點，注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘馕觥浚靠?分）（1）Cu2+NH4+、Na+、CO32-、SO42-（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（3）NH3NH4++OH-＝NH3↑+H2O（4）Cl-取少量固體于試管中，加入蒸餾水溶解，滴入過量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于另一支試管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀產生，則證明固體中含有Cl-，如果沒有白色沉淀產生，則證明固體中不含有Cl-13、略

【分析】【詳解】

（1）由結構簡式以及烷烴的系統命名原則可知該物質名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個峰，則結構為該結構中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結構簡式可知該物質含有羧基和羥基兩種官能團；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產物為聚丙烯，結構簡式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個鍵和2個鍵，則1mol有機化合物中含有2mol鍵，故答案為：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)214、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質子數；不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；所以為⑦；

(3)結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學鍵相同；所以同一種物質的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據以上化學反應方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設質量都為1g，則乙烷的物質的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個數為6，所以氣態烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設烴為CxHy，根據C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數，不成立，故答案為乙烷?！窘馕觥竣佗撷邰冖堍轈xHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①15、略

【分析】略【解析】不可以。堿性蛋白酶能使蛋白質水解，而羊毛織品和蠶絲織品的主要成分均屬于蛋白質，因此不能用加酶洗衣粉洗滌。16、略

【分析】【詳解】

(1)已知：R—Br+2Na+Rˊ—Br—→Rˊ—R+2NaBr，則CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→CH3CH2CH=CH2+2NaBr；

(2)已知：則+ClCH2CH2Cl—→+2HCl；

(3)電石與水反應制乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2，反應過程中元素化合價不發生變，屬水解反應，則：Mg2C3+4H2O—→2Mg(OH)2↓+C3H4?！窘馕觥竣?CH3CH2Br+CH2=CHBr+2Na—→CH3CH2CH=CH2+2NaBr②.+ClCH2CH2Cl—→+2HCl③.CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2④.Mg2C3+4H2O—→2Mg(OH)2↓+C3H4三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環烷烴，若為環烷烴時不能與乙烯互為同系物，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

糖類根據聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。20、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。故錯誤。21、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產生，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質量小，不屬于高分子，錯誤。23、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發生加成反應生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態油脂變為半固態或固態油脂，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個吸收峰，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數，故上述說法錯誤。四、計算題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

總反應速率為。

r=k1[HE+][S]+k2[E][S]

Ka=共1分：r和K。各0.5分。

帶入并消去(HE+]得。

r=[E][S]=kexp[E][S]

kexp=

7-2

將已知數據帶入上式得。

kexp/(mol-1·dm3·s-1)=102+1012[H+]/(mol·dm-3)。pH2468101214lg[kexp/(dm3mol-1s-1)]10.08.06.04.02.32.02.0

kexp與氫離子濃度正相關，可知是酸催化。0.5分+0.5分=1分。

當pH大于12，kexp基本不隨pH發生變化。【解析】大于1227、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時釋放的能量；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1；正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量；

(2)根據蓋斯定律計算此反應的反應熱；寫出熱化學方程式。

【詳解】

(1)已知2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1，可知1molCO完全燃燒生成1molCO2時釋放的能量為=283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ；498kJ的能量；設1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為QkJ，則180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案為：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1、②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1、③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，根據蓋斯定律，將①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，則△H=(-566.0kJ?mol-1)×2-(+180.5kJ?mol-1)-(-116.5kJ?mol-1)=-1196kJ/mol，則CO將NO2還原的熱化學方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，故答案為：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol。【解析】283kJ·mol?1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)?H=-1196kJ·mol?1五、實驗題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

(1)堿式滴定管洗滌后必須用標準液氫氧化鈉溶液潤洗；根據不潤洗會使標準液的濃度偏小判斷對測定結果影響；

(2)根據滴定終點前溶液為無色；滴定結束時氫氧化鈉過量，溶液顯示紅色判斷滴定終點；

(3)根據滴定管的構造及圖示讀出滴定管的讀數；

(4)根據表中消耗的標準液的數據先判斷數據的有效性；然后計算出消耗標準液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度；

(5)根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)“①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液”；該操作錯誤，堿式滴定管應該潤洗后再盛裝標準液，若沒有潤洗，導致標準液的濃度減小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，測定結果偏大；

故答案為：①；偏大；

(2)滴定結束前；錐形瓶中滴入酚酞，溶液為無色，滴定結束后，滴入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示粉紅色，所以達到終點的現象為：錐形瓶中溶液無色變為粉紅，半分鐘內不變色；

(3)根據圖示滴定管結構可知，每個小刻度為0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6個小刻度，讀數為22.60mL；

(4)根據表中數據，第一次滴定消耗的標準液體積為：(21.40?0.40)mL=21.00mL；

第二次滴定消耗的標準液體積為：(24.10?1.00)mL=23.10mL；

第三次滴定消耗的標準液體積為：(25.00?4.00)mL=21.00mL；

可見第二次滴定數據誤差偏大，應該舍棄，其它兩次滴定消耗的標準液平均體積為：21.00mL；

氫氧化鈉和鹽酸都是一元酸，鹽酸的濃度為==0.2100mol/L；

(5)A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過；沒用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故A錯誤；

B.酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗，待測液鹽酸被稀釋，溶質的物質的量偏小，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；則結果偏低，故B錯誤；

C.滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；則結果偏高，故C正確；

D.滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯視堿式滴定管的刻度，導致V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；則結果偏低，故D錯誤；

故答案為：C。【解析】①偏大當加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色突然有無色變為淺紅(或紅色)，且半分鐘不再恢復22.600.2100C29、略

【分析】【分析】

(1)H2O2的結構式為H－O－O－H；然后書寫出其電子式；

(2)利用溫度對化學反應速率以及H2O2穩定性的影響進行分析；

(3)投入H2O2和尿素的物質的量之比為3：2；根據反應方程式，過氧化氫過量，按照尿素進行計算；

(4)過氧化氫和重鉻酸鉀溶液發生非氧化還原反應得到CrO5，即CrO5中Cr顯＋6價，O有－1價和－2價，需要計算CrO5中－1價O和－2價O的個數；然后配平方程式；

(5)根據題意，CrO5在水中不穩定，易分解成Cr(OH)2＋和O2；然后利用原子和電荷守恒，進行書寫；

(6)根據配制溶液需要的儀器進行分析；用酸性高錳酸鉀溶液滴定溶液；高錳酸鉀溶液顯紫紅色，分析得出滴定終點；利用關系法進行計算；

【詳解】

(1)H2O2為共價化合物，其結構式為H－O－O－H，電子式為

(2)過氧化氫和尿酸發生反應時；控制溫度在60℃，可保證反應速率不是太慢，又可使尿素和過氧化氫不分解，因此控制溫度在60℃的原因是若加熱溫度低于60℃，則反應速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會分解，影響產率；

(3)根據尿素與過氧化氫反應的方程式，按照過氧化氫與尿素的物質的量之比為3：2，過氧化氫過量，應按照尿素進行計算，理論上生成過氧化碳酰胺質量為=2.82g，則產率為=88.7%；

(4)過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5，CrO5中Cr的化合價為＋6價，CrO5中O顯－1價和－2價，令1molCrO5中含xmol－1價O，ymol－2價O，則有x＋y=5，根據化合價代數和為0，則有x＋2y=6，解得x=4，y=1，依據氧化還原反應中的歸中規律，該反應方程式為3CrO3＋2O3=3CrO5；即氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，即個數之比為2：3；

(5)根據題意，CrO5在酸性條件下分解成Cr(OH)2＋和O2，根據原子守恒和電荷守恒，分解的離子方程式為4CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O；

(6)配制過氧化碳酰胺需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，因此滴定終點的現象：當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘(或30s)內不褪色；過氧化碳酰胺與H2O2性質相似，酸性高錳酸鉀溶液相當于滴定H2O2，因此建立關系式為5[CO(NH2)2·H2O2]～5H2O2～2KMnO4，由此可得到過氧化碳酰胺中活性氧含量為×100%=25.5%。

【點睛】

滴定計算是考試熱點，一般弄清楚反應過程，然后建立關系式，將所求物質與已知物質建立聯系，這個“中介”一般是上個反應中生成物，下個反應中的反應物，特別注意系數關系，關系式法比較簡單明了，計算步驟少，不容易出現問題?！窘馕觥咳艏訜釡囟鹊陀?0℃，則反應速率慢，若加熱溫度高于60℃，則尿素和雙氧水會分解，影響產率88.72：34CrO5＋8H＋=4Cr(OH)2＋＋7O2↑＋2H2O100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管當滴入最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液時，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘(或30s)內不褪色25.5%30、略

【分析】【詳解】

（1）草酸分解產生CO、和反應方程式為：

H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，故答案為：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；

（2）①分解產物為CO、和檢驗時應該先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，最后用加熱的CuO和澄清石灰水檢驗CO；由于草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗CO2之前必須除去草酸蒸氣；檢驗CO之前必須完全除去CO2；所以儀器的連接順序為：ACDEDBD；故答案為：ACBD；

②草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁；A裝置的作用是除去混合氣體中的草酸蒸氣，當裝置B中黑色固體變成紅色，且B后裝置D中澄清石灰水變渾濁，則證明混合氣體中含有CO，故答案為：除去混合氣體中的草酸蒸氣；B中的固體由黑色變為紫紅色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁；

③一氧化碳有毒污染空氣；需要進行尾氣處理，一氧化碳尾氣的處理方法為點燃或用氣球收集，故答案為：無CO的尾氣處理裝置；

（3）將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中；溶液褪色，只能說明酸堿反應，不能說明草酸是弱酸，故a錯誤；

測定草酸鈉溶液的pH，若顯堿性，證明草酸根離子水解，證明草酸是弱酸，故b正確；

等體積等濃度的草酸溶液和稀硫酸；草酸和硫酸都為二元酸，消耗堿的能力相等，故c錯誤；

pH=2的草酸溶液和稀硫酸；分別稀釋100倍后前者pH小，說明加水稀釋促進草酸電離，證明草酸溶液中存在電離平衡，草酸為弱酸，故d正確；

將草酸溶液加入溶液中，有放出；只能說明草酸酸性大于碳酸，但不能證明草酸是弱酸，故e錯誤；

故答案為：bd；

（4）由數據可知，Ka1>Ka2>Kb，根據越弱越水解，中NH4+水解程度更大，溶液顯酸性，故答案為：

（5）①高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從價氧化成價的二氧化碳，Mn元素從價變化到價的錳離子，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故反應的離子方程式為：故答案為：

②KMnO4溶液具有強氧化性；應用酸式滴定管盛放，根據滴定管的使用規則，滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作；故答案為：A；

③滴定三次分別消耗的溶液的體積是消耗的溶液的體積平均為是

高錳酸鉀則：

2mol5mol

解得

故答案為：

【點睛】

本題的易錯點是探究草酸晶體分解產物裝置的連接順序，選擇裝置時需注意排除干擾和裝置的先后順序?！窘馕觥縃2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2OACBD除去混合氣體中的草酸蒸氣B中的固體由黑色變為紫紅色，B后D裝置中的澄清石灰水變渾濁無CO的尾氣處理裝置bd<2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OA0.20mol/L六、原理綜合題(共4題，共16分)31、略

【分析】【詳解】

（1）向硝酸銀中滴加氨水，發生復分解反應生成氫氧化銀沉淀、繼續滴加氨水，則氫氧化銀和氨水反應生成溶液；當生成的白色沉淀恰好溶解，即為銀氨溶液，故配制銀氨溶液時的反應現象是：先產生沉淀，繼續滴加氨水，溶液變澄清；

（2）由信息知：銀氨溶液中加入溶液時生成磷酸銀沉淀、同時產生氨氣，則離子方程式為：++OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O；

（3）已知：具有十八面體結構的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，但AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c()較大，沉淀反應速率快，不利于生成具有十八面體結構的Ag3PO4晶體，故制得的Ag3PO4固體光催化性能極差；

（4）由a．a的后續反應②：以及③按得失電子守恒可知：12×a+3×②+③×2可得：由CO2制備甲醇的總反應的化學方程式為：

（5）a．降解RhB即使之被氧化為二氧化碳和水，需要氧化劑，和是a的后續反應的產物；是重要氧化劑，故a正確；

b．由圖知，第一次降解過程大約為60min,而第2次降解過程大約要400min，第3次RhB的殘留率高、則第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低，故b正確；

c．該實驗條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效；故c正確；

說法正確的是abc；

第1次光降解時，0-25min內的反應速率為【解析】(1)先產生沉淀；繼續滴加氨水，溶液變澄清(或沉淀又溶解)

(2)

(3)和溶液中和較大，沉淀反應速率快，(不利于生成具有十八面體結構的晶體；)影響其結構和形貌及光催化性能。

(4)

(5)abc32、略

【分析】【分析】

（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據pH=-lgc（H+）計算該溶液的pH；根據計算判斷HA為弱電解質；然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式；

②根據酸和堿的物質的量的相對大小確定溶液中的溶質；從而確定溶液的酸堿性，結合電離平衡；水解平衡、電荷守恒等確定溶液中各種離子濃度的相對大??；

（2）①pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為10-2mol/L，設該溫度下水的離子積常數Kw=10-a，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10?a÷10?11mol/L；據此計算出a即可；根據硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量判斷過量，然后計算出反應后溶液中氫離子濃度，最后計算出其余的pH；

②混合溶液呈中性；說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫