…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足相應穩定結構．下列說法正確的是（）A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞XB.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數相等C.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩定，是因為其分子間存在氫鍵D.X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為Y2X5ZW2的化合物2、下列敘述中，不正確的是（）A、元素最高化合價：NaO>FC、酸性：H3PO42SO44D、原子核外電子層數：Li3、短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述不正確的是（）A.X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物B.Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應C.Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價D.X與Y、Z與W都屬于同一周期4、化學無處不在，與化學有關的說法正確的是（）A.我國自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金B.珠三角是酸雨重災區，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C.碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質D.節日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質的焰色反應，焰色反應屬于化學變化5、能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2OB.稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Fe（OH）3沉淀中加入足量HI：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD.AlCl3溶液中與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓6、由以下給定化合價的五種元素、、、、，最多可以組成（）種化合物．A.9B.10C.11D.127、在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向該溶液中加入少量的下列物質后，一定能使電離平衡向右移動的是（）A.NaOH溶液B.硫酸溶液C.NaCN溶液D.鹽酸溶液8、常見有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，其中可能在有機分子中新產生羥基的反應類型是（）A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（2016?龍泉驛區校級模擬）某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質；設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產生．請回答下列問題：

（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是____（填字母）．

a．NH4HCO3B．NH4Clc．Ca（OH）2D．濃氨水。

（2）E中發生反應的化學方程式為____．

（3）C中發生反應的化學方程式為____．C處加熱片刻后撤去酒精燈；鉑絲仍保持紅熱，原因是。

____．

（4）F中發生反應的離子方程式為____；若進入F裝置的物質成分和質量一定，向F中加入下列物質中的____（填字母）可使銅片溶解的質量增多．

a．Na2CO3B．NaClc．CuSO4D．H2SO4

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1.0mol?L-1的鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是____mol．

（6）從安全與環保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：____．10、寫出下列物質的電子式。

H2O____Na2O2____OH-____N2H4____．11、某同學設計了如圖所示的實驗裝置，來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數．（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為____；裝置B、C的作用分別是____．

（2）為了除去雜質氣體，可以使用硫酸銅溶液，其離子反應方程式為____；

（3）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質量為Wg．則電石中碳化鈣的質量分數是____%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．12、（2014春?孝感期中）NOx是大氣污染的主要污染物之一．

（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的總反應的化學方程式____．

（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣。

①催化還原法：在催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，寫出該反應的化學方程式：____．

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移0.1mol電子，則反應的離子方程式為____．

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器；可有效降低NOx的排放．

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：____．

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是____；元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．

（4）通過NOx傳感器可監測NOx的含量；其工作原理示意圖如下：（工作原理和燃料電池類似）

①Pt電極為____極（填正、負）；NiO電極發生____反應（填“氧化”或“還原”）．

②寫出NiO電極的電極反應式：____．13、化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑；可用于治療多發性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是____，D的結構簡式____．

（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱：____．

（3）寫出B→C的化學反應式：____．

（4）合成過程中，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用都是做____劑．

（5）B水解產物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的B水解產物的一種同分異構體的結構簡式____．

①遇FeCl3溶液發生顯色反應②分子中有4中化學環境不同的氫原子③苯環上一溴代物有2種。

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑．現以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫藥中間體：（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2═CH2CH3．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、Na2O2的電子式為____．（判斷對確）15、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對錯）16、O2和O3互為同位素____．（判斷對錯）17、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯）18、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA____（判斷對錯）19、放熱反應不需加熱就可以發生____．（判斷對錯）20、因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2____．（判斷對錯）21、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應____．（判斷對錯）22、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評卷人得分四、其他(共4題，共16分)23、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．24、（10分）已知某種有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結構簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發生聚合反應的方程式為：。25、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應的選項填在相應位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質可燃性，進行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．26、實驗是化學研究的重要手段；貫穿于化學學習的始終．試回答下列中學化學實驗室中常見儀器的有關問題：

（1）在儀器①分液漏斗②試劑瓶③集氣瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盤天平中，標有“0“刻度的是（填序號，下同）____；標有使用溫度的儀器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管②分液漏斗③細口試劑瓶④廣口試劑瓶⑤集氣瓶⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④分液漏斗⑤燒杯⑥蒸發皿中，可用于粗鹽提純實驗的有____；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物（即分液）實驗的有____．評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)27、X、Y、Z、W、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數是p能級電子數的2倍，Y的原子核外有3個未成對電子，Z的基態原子M層與K層電子數相等，Y與Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數，N+原子核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態．回答下列問題：

（1）N的基態原子核外電子排布式為____．

（2）Z的氫化物的化學式為____，其晶體類型為____．

（3）X與Y原子結合形成的晶體結構類似金剛石，其熔點____（填“大于”、“等于”或“小于”）金剛石，其原因是____．

（4）XW4是常見的容劑，則X的雜化類型為____．

（5）YW3可作為一種消毒劑，其中心原子價層電子對數為____，分子的空間構型為____．

（6）N與W形成的化合物晶胞結構如圖所示，則W的配位數為____，該化合物的化學式為____．若該晶胞邊長為apm，則該晶體密度為____g/cm2（列出計算式）．28、由短周期元素組成的單質A；B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉換關系；甲是工業上制取A的主要原料．請回答：

（1）寫出乙物質的化學式：____；

（2）寫出甲物質在工業上的兩種主要用途：____、____；

（3）寫出丁與過量氨水反應的離子方程式：____；

（4）寫出乙與過量CO2反應的化學方程式：____．29、I.雙氧水rm{(}主要成分rm{H_{2}O_{2})}是常見的氧化劑、還原劑。rm{(1)}如下圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式____________。rm{(2)H_{2}O_{2}}可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。rm{II.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系rm{(}部分生成物和反應條件略去rm{)}

rm{(1)}若rm{A}為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，rm{X}能使品紅溶液褪色，寫出rm{C}和rm{E}反應的離子方程式：___________________________________________。rm{(2)}若rm{A}為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則rm{X}可能為______________________rm{(}填代號rm{)}rm{a.NaHCO_{3}}rm{b.Na_{2}CO_{3;;;;;;;;;;;;}c.Fe(OH)_{3;;;;;;;;;;}d.Na[Al(OH)_{4}]}rm{(3)}若rm{A}為淡黃色粉末，則rm{A}的電子式為____________________。若rm{X}為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的rm{D}rm{E}兩種溶液，可選擇的試劑為__________rm{(}填代號rm{)}rm{a.}鹽酸rm{b.BaCl_{2}}溶液rm{c.NaOH}溶液rm{d.Ca(OH)_{2}}溶液rm{(4)}若rm{A}為氧化物，rm{X}是rm{Fe}溶液rm{D}中加入rm{KSCN}溶液變紅。則rm{A}與rm{H_{2}O}反應的化學反應方程式為_________________________________________，rm{E}是__________rm{(}填化學式rm{)}30、已知：rm{RCH_{2}CH簍TCH_{2}xrightarrow{NBS}}．

醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂；下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

rm{RCH_{2}CH簍TCH_{2}

xrightarrow{NBS}}中含碳官能團的結構式為____，rm{(1)B}的名稱是____．

rm{C}反應rm{(2)}的有機反應類型是____．

rm{壟脵}下列說法正確的是______rm{(3)}填字母編號rm{(}．

rm{)}與足量的銀氨溶液反應能生成rm{a.1molE}

rm{2molAg}能與rm{b.F}反應產生rm{NaHCO_{3}}

rm{CO_{2}}檢驗rm{c.}中的溴原子時；所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}寫出rm{(4)}與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式____；

rm{E}的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種rm{(5)}

rm{.}能發生消去反應rm{a.}能與過量濃溴水反應生成白色沉淀。

rm{b.}寫出反應rm{(6)}的化學方程式____．

rm{壟脻}評卷人得分六、簡答題(共3題，共6分)31、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四種短周期元素，rm{X}原子rm{M}層上的電子數是原子核外電子層數的rm{2}倍；rm{Y}原子最外層電子數是次外層電子數的rm{2}倍；rm{Z}元素的單質為雙原子分子，rm{Z}的氫化物水溶液呈堿性；rm{W}元素最高正價是rm{+7}價。回答下列問題：rm{(1)}元素rm{X}原子結構示意圖為__________________________。rm{(2)}元素rm{Y}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________。rm{(3)}元素rm{Z}能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數是__________，與該離子電子總數相等的rm{Z}與氫元素形成的微粒是__________。rm{(4)ZW_{3}}常溫下呈液態，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_____________________________________________________________。rm{(5)}探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是__________rm{(}用酸的分子式表示rm{)}32、有機化工原料rm{X}是一種相對分子質量為rm{92}的芳香烴rm{.}工業上利用rm{X}可以合成多種工業原料rm{.}如圖是利用rm{X}來合成有機化工原料和的流程路線．

已知：

I.rm{xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}

Ⅱrm{

xrightarrow{KMnO_{4}/H+}}rm{.}rm{xrightarrow{Fe/HCl}}苯胺，易被氧化rm{(}

Ⅲrm{)}當苯環上連有甲基時；再引入的其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入羧基的間位．

請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：

rm{.}反應rm{(1)}條件是______，反應rm{壟脷}的反應類型是______．

rm{壟脺}中所含官能團的名稱為______，rm{(2)B}的結構簡式是______．

rm{A}反應rm{(3)}的化學方程式是______．

rm{壟脼}有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式______rm{(4)}任寫一種rm{(}．

rm{)}能發生銀鏡反應；rm{壟脵}遇rm{壟脷}溶液顯紫色；rm{FeCl_{3}}苯環上有兩種不同環境的氫原子．

rm{壟脹}關于的結構與性質；說法正確的是______．

A.其分子式為rm{(5)}

B.能發生加成；消去、取代反應。

C.分子中含有rm{C_{9}H_{8}O_{4}}種不同環境的氫原子。

D.rm{4}此物質能與rm{1mol}反應。

rm{3molNaOH}請用合成反應流程圖表示出由rm{(6)}和其他無機物合成最合理的方案；請在答題紙的方框中表示．

例rm{Xxrightarrow[{路麓脫婁脤玫錄鎂}]{{路麓脫婁脦茂}}xrightarrow[{路麓脫婁脤玫錄鎂}]{{路麓脫婁脦茂}}}rm{X}33、某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色rm{.}提供化學藥品：鐵屑；稀硫酸、氫氧化鈉溶液．

rm{(1)}稀硫酸應放在______中rm{(}填寫儀器名稱rm{)}．

rm{(2)}本實驗通過控制rm{A}rm{B}rm{C}三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關rm{B}

打開開關rm{A}就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色rm{.}試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由______

rm{(3)}實驗時為防止儀器rm{2}中鐵粉通過導管進入儀器rm{3}中；可采取的措施是______．

rm{(4)}在rm{FeSO_{4}}溶液中加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}固體可制備摩爾鹽晶體rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O](}相對分子質量rm{392)}該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．

rm{壟脵}為洗滌rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}?FeSO_{4}?6H_{2}O}粗產品；下列方法中最合適的是______

A.用冷水洗。

B.先用冷水洗；后用無水乙醇洗。

C.用rm{30%}的乙醇溶液洗。

D.用rm{90%}的乙醇溶液洗。

rm{壟脷}為了測定產品的純度，稱取rm{a}rm{g}產品溶于水，配制成rm{500mL}溶液，用濃度為rm{cmol?L^{-1}}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{.}每次所取待測液體積均為rm{25.00mL}實驗結果記錄如下：

。實驗次數第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積rm{/mL}rm{25.52}rm{25.02}rm{24.98}rm{i}滴定過程中發生反應的離子方程式為______

rm{ii}滴定終點的現象是______

rm{iii}通過實驗數據計算的該產品純度為______rm{(}用字母rm{a}rm{c}表示rm{).}上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次；其原因可能是______

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積。

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定結束無氣泡。

C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過；后兩次未潤洗。

D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，均為短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，則X應為H，Y為C，Z為N，W為O，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2，以此解答該題．【解析】【解答】解：元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，均為短周期元素，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構，則X應為H，Y為C，Z為N，W為O，形成的化合物分別為C2H2、N2H4、H2O2．

A．X；Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H）；故A錯誤；

B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中；含有的電子對數分別為5；5、3，不相等，故B錯誤；

C．氫化物的穩定性與氫鍵無關；與共價鍵的強弱有關，故C錯誤；

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為H7C2NO2的化合物，為CH2OH-CH（OH）NH2；故D正確．

故選D．2、B【分析】元素周期律的相關知識考查【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Y原子的最外層只有2個電子，Y應為第三周期的Mg元素；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si元素；W與X屬于同一主族，W為S，然后結合元素化合物知識來解答．【解析】【解答】解：短周期（前三周期）元素X；Y、Z、W的原子序數依次增大；X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Y原子的最外層只有2個電子，Y應為第三周期的Mg元素；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si元素；W與X屬于同一主族，W為S；

A．X元素可以與W元素形成SO2和SO3兩種化合物；故A正確；

B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應，分別生成MgO、Mg3N2；MgO和C；故B正確；

C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價，如SiO2、SiCl4中Si為+4價；故C正確；

D．由上述分析可知；X為第二周期元素，Y；Z、W均在第三周期，故D錯誤；

故選D．4、A【分析】【分析】A．特種鋼為Fe的合金；

B．N；S的氧化物可導致酸雨發生；

C．食鹽加碘酸鉀；

D．焰色反應為元素的性質．【解析】【解答】解：A．特種鋼為Fe的合金；則鋼屬于合金，故A正確；

B．N；S的氧化物可導致酸雨發生；則酸雨主要成分是硝酸、硫酸，而正常雨水含碳酸，故B錯誤；

C．食鹽加碘酸鉀；而碘單質易升華，故C錯誤；

D．焰色反應為元素的性質；為物理變化，故D錯誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A．醋酸根水解生成醋酸和氫氧根離子；

B．離子個數不符合物質的配比；

C．三價鐵離子能夠氧化碘離子；

D．AlCl3溶液中與過量氨水混合，反應生成氫氧化鋁和氯化銨．【解析】【解答】解：A．醋酸鈉的水解反應，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；故A錯誤；

B．稀H2SO4與足量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C．在Fe（OH）3中加入HI溶液：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2；故C錯誤；

D．AlCl3溶液中與過量氨水混合，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓；故D正確；

故選：D．6、C【分析】【分析】根據元素的化合價，結合鹽酸化合價代數和為0，可以書寫組成物質的化學式，分析判斷．【解析】【解答】解：由兩種元素組成的化合物是：顯+1價的氫元素能和顯-2價的氧元素組成化合物水，化學式為H2O；

顯+6價的硫元素能和顯-2價的氧元素組成化合物三氧化硫，化學式為SO3；

顯+1價的鈉元素、鉀元素能和顯-2價的氧元素組成化合物氧化鈉、氧化鉀，化學式為Na2O、K2O；

由三種元素組成的化合物是：氫元素、硫元素和氧元素可以組成硫酸；氫元素、鈉元素、氧元素可以組成氫氧化鈉，化學式為NaOH；氫元素、鉀元素、氧元素可以組成氫氧化鉀，化學式為KOH；硫元素、鈉元素和氧元素可以組成硫酸鈉，化學式為Na2SO4，硫元素、鉀元素和氧元素可以組成硫酸鉀，化學式為K2SO4；

由四種元素組成的化合物是：氫元素、硫元素、鈉元素和氧元素可以組成硫酸氫鈉，化學式為NaHSO4，氫元素、硫元素、鉀元素和氧元素可以組成硫酸氫鉀，化學式KHSO4；

由分析可知；最多可以組成11種化合物；

故選C．7、A【分析】【分析】影響平衡移動的因素：濃度、同離子效應等，根據化學平衡移動原理來確定電離平衡的移動方向．【解析】【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，會使平衡：HCN?H++CN-正向移動；故A正確；

B、加入硫酸溶液，增大了氫離子濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動；故B錯誤；

C、加入NaCN溶液，增大了CN-的濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動；故C錯誤；

D、加入鹽酸溶液，增大了氫離子濃度，會使平衡：HCN?H++CN-逆向移動；故D錯誤；

故選A．8、C【分析】【分析】有機反應中常見引入羥基的反應類型有：取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應等．【解析】【解答】解：①取代反應可以引入羥基；如鹵代烴水解，故正確；

②加成反應可以引入羥基；如烯烴與水的加成反應，故正確；

③消去反應不可以引入羥基；可以消除羥基，故錯誤；

④酯化反應不能引入羥基；可以消除羥基，故錯誤；

⑤加聚反應不能引入羥基；故錯誤；

⑥縮聚反應不能引入羥基；可以消除羥基，故錯誤；

⑦氧化反應可以引入羥基；如醛的氧化反應；烯烴氧化反應，故正確；

⑧還原反應可以引入羥基；如醛；酮與氫氣的加成反應，故正確．

所以①②⑦⑧正確．

故選：C．二、填空題(共5題，共10分)9、ad2NH3+H2SO4=（NH4）2SO44NH3+5O24NO+6H2O該反應為放熱反應3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2Od025在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置【分析】【分析】（1）碳酸氫銨受熱分解產生氨氣；水和二氧化碳；濃氨水受熱易揮發出氨氣；

（2）氨氣顯堿性可以和酸反應生成對應的鹽；

（3）氨的催化氧化生成一氧化氮和水；該反應屬于放熱反應；

（4）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO；水；酸性條件下；硝酸根離子和Cu能反應；

（5）先判斷溶液中的溶質；根據鈉原子守恒計算過氧化鈉的物質的量；鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳與碳酸氫銨分解生成的二氧化碳相同，根據反應方程式判斷二氧化碳和水及過氧化鈉之間的關系式，從而計算二氧化碳的體積；

（6）二氧化氮和水反應，為防止倒吸可以在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，銅和硝酸反應的產物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應加一個尾氣吸收裝置．【解析】【解答】解：（1）根據題意：C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解，說明有硝酸生成，所以A中獲得的是氨氣，加熱NH4HCO3分解可以產生氨氣；濃氨水受熱易揮發出氨氣，所以ad正確；

故答案為：ad；

（2）氨氣顯堿性可以和硫酸反應生成硫酸銨，即2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

故答案為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；

（3）氨在鉑絲網的作用下發生催化氧化反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應屬于放熱反應；所以撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；該反應為放熱反應；

（4）氨在鉑絲網的作用下發生催化氧化反應生成一氧化氮，被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅和NO、水，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性條件下；硝酸根離子和Cu能反應，所以向溶液中加硫酸，硝酸根離子與Cu繼續反應；

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；D；

（4）A；B中的藥品充足；碳酸氫銨分解產物通過B后生成了氧氣，在鉑的作用下和氨氣反應生成一氧化氮，迅速被氧化為二氧化氮，再和水反應生成硝酸，硝酸和金屬銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，無色的一氧化氮會迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮，故答案為：水中產生氣泡，溶液逐漸變為藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色；

（5）水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1鹽酸中；產生無色混合氣體，溶液呈中性，所以溶液中的溶質是氯化鈉，根據鈉原子守恒計算過氧化鈉的物質的量；

HCl～NaCl～Na2O2

1

1mol?L-1×0.5L0.25mol

所以過氧化鈉的物質的量為0.25mol．

故答案為：0.25；

（6）二氧化氮和水反應；為防止倒吸可以在裝置E；F之間增加一個防倒吸裝置，銅和硝酸反應的產物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，應加一個尾氣吸收裝置；

故答案為：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．10、【分析】【分析】首先判斷化合物是離子化合物還是共價化合物；

若是離子化合物；其電子式由陰；陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；

若是共價化合物，其電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．【解析】【解答】解：H2O是共價化合物，氧原子分別與兩個氫原子通過一對共用電子對結合，H2O電子式為Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為

故答案為：．11、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B貯水，以使燒瓶A中產生的CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水進入量筒，C測定乙炔的體積Cu2++H2S=CuS↓+2H+【分析】【分析】（1）電石和水反應的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置BC是排水量氣方法測定生成乙炔的體積；

（2）電石和水反應生成的乙炔中含有雜質硫化氫氣體；通過硫酸銅溶液除去；

（3）依據反應定量關系CaC2C2H2，計算得到乙炔的質量，計算電石中CaC2的質量分數；【解析】【解答】解：（1）電石和水反應的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒C來測定生成乙炔的量；

故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進入B時排出與它等體積的水進入量筒；C來測定生成乙炔的量；

（2）電石和水反應生成的乙炔中含有雜質硫化氫氣體，通過硫酸銅溶液除去，反應的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

故答案為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；

（3）設產生VmL氣體需要CaC2的質量為mg；則。

CaC2C2H2；

64g22400mL

mVmL

解得m=0.00286V，則電石中CaC2的質量分數為×100%=；

故答案為：；12、4NO2+O2+2H2O═4HNO34H2+2NO2N2+4H2O2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-2NO+2CON2+2CO2根據Mg、Ca、Sr和Ba的質子數，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大正氧化NO+O2--2e-=NO2【分析】【分析】（1）二氧化氮和氧氣按照4：1溶于水全部生成硝酸；

（2）①催化劑存在時用H2將NO2還原為N2；同時生成水，結合原則守恒配平書寫；

②若每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol計算生成的硝酸；根據化合價的變化判斷生成物，以此書寫反應的離子方程式；

（3）①NO被CO還原；則CO被NO氧化生成二氧化碳，據此寫出反應方程式；

②原子半徑越大；其吸收范圍越大，則吸收能力越強；

（4）①原電池中正極得電子的物質發生還原反應；

②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮．【解析】【解答】解：（1）NOx能形成酸雨，NO2轉化為HNO3的總反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；

（2）①催化劑存在時用H2將NO2還原為N2，同時生成水，反應的化學方程式為：4H2+2NO2N2+4H2O，故答案為：4H2+2NO2N2+4H2O；

②9.2gNO2的物質的量為0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應生成NO3-和NO2-，反應的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；

故答案為：2NO2+CO32-═CO2+NO3-+NO2-；

（3）①在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮氣，所以其反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2；

故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

②根據Mg、Ca、Sr和Ba的質子數；得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑越大，反應接觸面積越大，則吸收能力越大；

故答案為：根據Mg、Ca、Sr和Ba的質子數；得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大；

（4）①裝置無外接電源；故為原電池，鉑電極做正極，正極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，發生還原反應，NiO電極上失電子發生氧化反應，故答案為：正；氧化；

②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2--2e-=NO2，故答案為：NO+O2--2e-=NO2．13、取代反應CH3CONHCH（COOC2H5）2羥基還原【分析】【分析】（1）根據C的結構簡式知；B到C是對位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一個氫；根據C+D脫去一個HCl生成E推導D的結構簡式；

（2）根據化合物fingolimod結構簡式判斷含氧官能團；

（3）根據C的結構簡式知；B到C是對位取代，據此書寫方程式；

（4）根據流程E→F，F→G中結構中官能團的變化判斷，（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用；

（5）B為水解產物為①遇FeCl3溶液發生顯色反應；說明含有酚羥基；②分子中有4中化學環境不同的氫原子③苯環上一溴代物有2種，則一般為對稱結構，據此分析書寫；

（6）根據合成醫藥中間體：則需要將連起來，參考流程圖中B轉化成C，只要在分別引入Cl即可；最終再結合F轉化成G的完成最后合成．【解析】【解答】解：（1）由C的結構簡式知，B到C是對位取代，A到B是Cl取代了A中甲基上的一個氫；又C+D脫去一個HCl生成E，則D的結構簡式為E+HCl-C得：CH3CONHCH（COOC2H5）2；故答案為：取代反應；CH3CONHCH（COOC2H5）2；

（2）由化合物fingolimod結構簡式；則含氧官能團的名稱為羥基，故答案為：羥基；

（3）由C的結構簡式知，B到C是對位取代，方程式為

故答案為：

（4）由流程E→F、F→G中結構中官能團中碳氧雙鍵變成了單鍵，則（CH3CH2）3SiH和LiAlH4的作用為還原劑；故答案為：還原；

（5）B為水解產物為①遇FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基；②分子中有4中化學環境不同的氫原子③苯環上一溴代物有2種，則一般為對稱結構；所以符合條件的同分異構體為：故答案為：

（6）根據合成醫藥中間體：則需要將連起來，參考流程圖中B轉化成C，只要在分別引入Cl，即光照取代，發生信息反應，最終再結合F轉化成G的完成最后合成；所以流程為：

故答案為：．三、判斷題(共9題，共18分)14、×【分析】【分析】過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為故答案為：×．15、×【分析】【分析】向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，并加熱至液體呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，據此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸水中滴加幾滴氯化鐵飽和溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，升高溫度促進氯化鐵水解，并加熱至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體，所以該題錯誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】有相同質子數；不同中子數的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態的單質互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質；故互為同素異形體；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結合V=nVm計算．【解析】【解答】解：標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構成，結合離子化合物的構成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數為2NA；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】吸熱反應與放熱反應與是否加熱無關，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應不一定不用加熱就能進行，如鋁熱反應，為放熱反應，但應在高溫下才能進行，故答案為：×．20、×【分析】【分析】稀硝酸具有強氧化性，和金屬反應生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現的，所以稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強氧化性是N元素體現的，所以稀硝酸具有強氧化性，和鐵反應生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸性氧化物與堿的反應，堿性氧化物與酸的反應等．【解析】【解答】解：有鹽和水生成的反應不一定是中和反應；如氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應不屬于中和反應；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】強電解質在其水溶液里完全電離，弱電解質在其水溶液里部分電離，根據氯化氫和醋酸所屬電解質的種類確定氫離子濃度關系．【解析】【解答】解：氯化氫是強電解質，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．四、其他(共4題，共16分)23、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

②根據溶解；過濾和蒸發操作中所用的儀器來解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；過濾和蒸發操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發操作中的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；在配置溶液時用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；在過濾時應玻璃棒引流，故選：C；

（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水，故選：DE．24、略

【分析】根據質譜圖可知，該有機物的相對分子質量為74；由紅外光譜圖可看出該分子中有不對稱CH3，因此該分子中有2個CH3，由圖也可以看出含有碳氧雙鍵，碳氧單鍵。因此A的結構簡式為：CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）74；C3H6O2；2；1：1；CH3COOCH3+NaOH圖片25、EBAGHFDC【分析】【分析】根據常見儀器的名稱和用途回答．【解析】【解答】解：（1）試管夾的用途是加持試管；故答案為：E；

（2）廣口瓶是貯存固體用的；口相對較大，取用藥品方便，故答案為：B；

（3）錐形瓶的用途是做反應容器；可在常溫或加熱時使用，故答案為：A；

（4）試管刷是在試管不易清洗時；幫助刷試管的，故答案為：G；

（5）坩堝鉗用來夾持受熱后的坩堝；也可夾持金屬用來做燃燒實驗，故答案為：H；

（6）燃燒匙是做燃燒實驗時盛固體粉末用的反應容器；故答案為：F；

（7）蒸發皿是用來蒸發溶液；使溶質結晶的，故答案為：D；

（8）石棉網主要用途是給底部面積大的容器加熱時防止受熱不均的，也可放或接熱的物質，故答案為：C．26、④⑦④⑤⑥②③④⑤⑥①⑤⑥④⑤【分析】【分析】（1）根據標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；根據標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

（2）用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

（3）根據粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發、結晶，由步驟可推測用的儀器有：燒杯、帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；根據分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯．【解析】【解答】解：（1）標有“0”刻度的儀器有：滴定管；托盤天平、溫度計等；標有使用溫度的儀器有：滴定管、容量瓶、量筒、燒杯等；

故答案為：④⑦；④⑤⑥；

（2）凡是玻璃相互接處；不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗；細口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等；

故答案為：②③④⑤⑥；

（3）粗鹽提純用的儀器有：燒杯；帶鐵圈的鐵架臺、濾紙、玻璃棒和漏斗；分液所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、分液漏斗、燒杯；

故答案為：①⑤⑥；④⑤．五、推斷題(共4題，共24分)27、1s22s22p63s23p63d104s1MgH2離子晶體大于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵sp3雜化4三角錐形4CuCl【分析】【分析】X、Y、Z、W、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數是p能級電子數的2倍，則X為C元素，Z的基態原子M層與K層電子數相等，則Z為Mg元素，Y的原子核外有3個未成對電子，Y的原子序數小于鎂，則Y為N元素，N+原子核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態，則N為Cu，Y與Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數，即W的最外層有7個電子，且原子序數小于銅大于鎂，則W為Cl元素，據此答題；【解析】【解答】解：X、Y、Z、W、N是原子序數依次增大的前四周期元素，其中X的s能級電子數是p能級電子數的2倍，則X為C元素，Z的基態原子M層與K層電子數相等，則Z為Mg元素，Y的原子核外有3個未成對電子，Y的原子序數小于鎂，則Y為N元素，N+原子核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態；則N為Cu，Y與Z的最外層電子數之和等于W的最外層電子數，即W的最外層有7個電子，且原子序數小于銅大于鎂，則W為Cl元素；

（1）N為Cu，是29號元素，所以N的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）Z為Mg元素，Z的氫化物的化學式為MgH2；其晶體類型為離子晶體；

故答案為：MgH2；離子晶體；

（3）X為C元素；Y為N元素，X與Y原子結合形成的晶體結構類似金剛石，都是原子晶體，由于碳原子半徑大于氮原子半徑，所以C-C鍵能小于C-N鍵，所以其熔點大于金剛石；

故答案為：大于；碳原子半徑大于氮原子半徑；所以C-C鍵能小于C-N鍵；

（4）XW4為CCl4，C原子的價層電子對數為=4；所以碳原子的雜化類型為sp3雜化；

故答案為：sp3雜化；

（5）NCl3中，其中心原子氮原子的價層電子對數為=4；有一對孤電子對，所以分子的空間構型為三角錐形；

故答案為：4；三角錐形；

（6）Cu與Cl形成的化合物晶胞結構如圖所示，以頂點氯原子為例，每個氯原子周圍距離最近的銅原子有4個，所以Cl的配位數為4，根據均攤法可知，每個晶胞中含有氯原子數為=4，銅原子數為4，所以該化合物的化學式為CuCl，若該晶胞邊長為apm，則該晶體密度為g/cm3=g/cm3；

故答案為：4；CuCl；．28、NaAlO2耐高溫材料、軸承制取鋁單質Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3【分析】【分析】由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質A和B反應生成，應為Al2O3，且A能與NaOH反應，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3，結合物質的性質解答該題．【解析】【解答】解：由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，甲既能與酸反應又能與堿反應，應為Al2O3或Al（OH）3，甲由單質A和B反應生成，應為Al2O3，且A能與NaOH反應，則A為Al，B為O2，C為H2，乙為NaAlO2，丁為AlCl3，丙為H2O，戊為Al（OH）3；

（1）由上述分析可知，乙為NaAlO2；

故答案為：NaAlO2；

（2）甲為氧化鋁；其熔點好，則可作耐高溫材料；軸承或制取鋁單質；

故答案為：耐高溫材料；軸承或制取鋁單質；

（3）丁與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）乙與過量CO2反應的化學方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．29、I.（1）H2+O2H2O2

（2）H2O2=HO2-+H+

II.（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O

（2）b

（3）ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，是高考中的常見題型，試題綜合性強，難度較大，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力rm{.}做好本題的關鍵之處在于把握好常見物質的性質以及有關轉化，并能結合題意具體問題、具體分析即可。【解答】I.rm{I.(1)}由圖可看出氫氣和氧氣在催化劑的作用下反應生成rm{H}rm{H}rm{2}方程式為rm{2}rm{O_{2}}方程式為rm{O_{2}}rm{H}rm{2}rm{2}rm{+O}rm{2}故答案為：rm{2}rm{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{H}rm{2}二元弱酸是分步電離的，所以第一步的電離方程式為rm{2}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}}；rm{(2)}故答案為：rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{?HO}rm{2}rm{2}若rm{-}為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為rm{-}rm{+H}能使品紅溶液褪色，應為rm{+}則rm{+}為rm{;}rm{H}為rm{2}rm{2}為rm{O}rm{2}為rm{2}rm{?HO}和rm{2}反應的離子方程式為rm{2}故答案為：rm{-}rm{-}若rm{+H^{+};}為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為rm{II.(1)}則rm{A}為rm{Na}rm{X}為rm{SO_{2}}rm{B}為鹽酸，可與rm{H_{2}}反應生成rm{C}但rm{NaOH}與rm{D}不反應，故rm{Na_{2}SO_{3}}錯誤；rm{E}為鹽酸，與rm{NaHSO_{3}}反應生成rm{C}rm{E}與rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}反應可生成rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}故rm{(2)}正確；rm{A}為鹽酸，與rm{Cl_{2}}不反應，故rm{B}錯誤；rm{HClO}鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故rm{C}錯誤，故答案為：rm{HCl}rm{a.C}若rm{NaHCO_{3}}為淡黃色粉末，應為rm{CO_{2}}電子式為若rm{CO_{2}}為一種造成溫室效應的氣體，應為rm{NaHCO_{3}}則rm{a}為rm{b..C}rm{Na_{2}CO_{3}}為rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}為rm{Na_{2}CO_{3}}鑒別等濃度的rm{NaHCO_{3}}rm{b}兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：rm{c..C}rm{Na_{2}SO_{4}}若rm{c}為氧化物，rm{d.}是rmeqpes1v由轉化關系可知rm{b}具有強氧化性，則rm{(3)}為rm{A}rm{Na_{2}O_{2}}為rm{X}rm{CO_{2}}為rm{C}rm{NaOH}與水反應的方程式為rm{D}rm{Na_{2}CO_{3}}與硝酸生成rm{E}，rm{NaHCO_{3}}與rm{D}反應生成rm{E}rm{ab}rm{(4)}rm{A}故答案為：rm{X}rm{Fe}rm{C}【解析】I.rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽祿爐錄脕}{=}H_{2}O_{2}}rm{(1)H_{2}+O_{2}overset{麓脽祿爐錄脕}{=}

H_{2}O_{2}}rm{(2)H}rm{2}rm{2}rm{O_{2}=HO_{2}^{-}+H^{+}}rm{II.(1)OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(2)b}rm{(3)}rm{ab}rm{(4)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}30、略

【分析】解：由題中各物質的轉化關系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應生成rm{A}為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下發生取代反應生成rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}與rm{Br_{2}}發生加成反應，生成rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再堿性水解發生取代反應生成rm{D}為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根據rm{隆煤E隆煤F隆煤}結合反應條件可知，rm{E}為rm{F}為

rm{(1)}根據上面的分析可知，rm{B}中含碳官能團的結構式為rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{C}的名稱是rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

故答案為：rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；

rm{(2)}根據上面的分析可知，反應rm{壟脵}為消去反應；

故答案為：消去反應；

rm{(3)a.E}為有兩個醛基，所以rm{1mol}rm{E}與足量的銀氨溶液反應能生成rm{4molAg}故錯誤；

rm{b.F}為有兩個羧基，能與rm{NaHCO_{3}}反應產生rm{CO_{2}}故正確；

rm{c.}檢驗rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}中的溴原子時；堿性水解后要把溶液調成酸性，再加硝酸銀溶液，故錯誤；

故答案為：rm{b}

rm{(4)E}與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為

故答案為：

rm{(5)}的同分異構體中同時符合下列條件：rm{a.}能發生消去反應，rm{b.}能與過量濃溴水反應生成白色沉淀的芳香族化合物為以及這兩種物質的基團在鄰位和間位的化合物，共有rm{6}種；

故答案為：rm{6}

rm{(6)}反應rm{壟脻}的化學方程式為

故答案為：．

由題中各物質的轉化關系可知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液中發生消去反應生成rm{A}為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}}在rm{NBS}作用之下發生取代反應生成rm{B}為rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}rm{BrCH_{2}CH=CH_{2}}與rm{Br_{2}}發生加成反應，生成rm{C}為rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}rm{BrCH_{2}CHBrCH_{2}Br}再堿性水解發生取代反應生成rm{D}為rm{HOCH_{2}CH(OH)CH_{2}OH}根據rm{隆煤E隆煤F隆煤}結合反應條件可知，rm{E}為rm{F}為據此答題．

本題考查有機物推斷，需要學生對給予的信息進行利用，能較好的考查學生自學能力與遷移運用能力，注意根據轉化關系中的物質結構與反應條件進行推斷，熟練掌握官能團的性質，難度中等．【解析】rm{1}rm{2}rm{3-}三溴丙烷；消去反應；rm{b}rm{6}rm{6}六、簡答題(共3題，共6分)31、（1）

（2）146C

（3）10NH3、NH4+

（4）NCl3+4H2O═3HClO+NH3?H2O

（5）H2CO3

【分析】【分析】

本題考查結構位置性質關系的應用；推斷元素是解題關鍵，題目設置側重對學生綜合能力的考查，難度中等。

【解答】

rm{X}原子rm{M}層上的電子數是原子核外電子層數的rm{2}倍，說明rm{X}共有rm{3}個電子層，且rm{M}層上有rm{6}個電子，即為硫元素；rm{Y}原子最外層電子數是次外層電子數的rm{2}倍，說明rm{Y}只有rm{2}個電子層，且最外層有rm{4}個電子，rm{Y}為碳元素；rm{Z}的氫化物水溶液顯堿性，中學階段堿性氣體只有rm{NH_{3}}因此rm{Z}為氮元素；rm{W}的最高正價為rm{+7}而rm{F}元素無正價，因此rm{W}為氯元素；

rm{(1)X}為硫元素，原子結構示意圖為：

故答案為：

rm{(2)}碳的放射性同位素rm{{,!}^{14}_{6}C}可用于考古；

故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}

rm{(3)}氮元素與氫元素形成rm{-1}價陰離子，由于氮元素顯示rm{-3}價，氫元素顯rm{+1}價，因此該陰離子為rm{NH_{2}^{-}}其電子總數是rm{10}與該離子電子數相等的還有rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

故答案為：rm{10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}}與rm{H_{2}O}反應生成物中有堿，只能是rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{N}為rm{-3}價，rm{Cl}為rm{+1}價，酸應為rm{HClO}反應方程式為：rm{NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

故答案為：rm{NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HClO_{4}}中化學性質明顯不同于其他三種酸的是rm{H_{2}CO_{3}}rm{H_{2}CO_{3}}為弱酸；其它三種為強酸；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}

【解析】rm{(1)}

rm{(2)^{14}_{6}C}

rm{(3)10}rm{NH_{3}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(4)NCl_{3}+4H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}?H_{2}O}

rm{(5)H_{2}CO_{3}}

32、略

【分析】解：相對分子質量為rm{92}的某芳香烴rm{X}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關系可知，該烴中rm{C}原子數目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結構簡式為rm{X}與氯氣發生取代反應生成rm{A}rm{A}被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列轉化得到則rm{A}為rm{B}為rm{.X}與氯氣發生取代反應生成rm{C}為rm{C}在催化劑條件下發生加成反應生成rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成rm{E}為rm{E}與溴發生加成反應生成rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成．

rm{(1)}反應rm{壟脷}是甲苯與氯氣發生甲基上的取代反應，反應條件是光照，反應rm{壟脺}的反應類型是消去反應；

故答案為：光照；消去反應；

rm{(2)B}為rm{B}中所含官能團的名稱為羧基、氯原子，rm{A}的結構簡式是

故答案為：羧基、氯原子；

rm{(3)}反應rm{壟脼}的化學方程式是：

故答案為：

rm{(4)}的同分異構體符合下列條件：rm{壟脵}能發生銀鏡反應，說明含有醛基，rm{壟脷}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說明含有酚羥基，rm{壟脹}苯環上有兩種不同環境的氫原子，符合條件的同分異構體有：

故答案為：任意一種；

rm{(5)}關于的結構與性質：

A.其分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}故A正確；

B.含有苯環；可以發生加成反應，含有羧基，可以發生取代反應，不能發生消去反應，故B錯誤；

C.分子中含有rm{6}種不同環境的氫原子；故C錯誤；

D.含有羧基與酯基，且酯基水解得到酚羥基、羧酸，rm{1mol}此物質能與rm{3molNaOH}反應；故D正確；

故選：rm{AD}

rm{(6)}在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成由于苯胺容易被氧化，結合信息，先用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成為再與rm{Fe/HCl}作用生成合成路線流程圖為

故答案為：．

相對分子質量為rm{92}的某芳香烴rm{X}則rm{dfrac{92}{12}=78}由烷烴中rm{C}原子與rm{H}原子關系可知，該烴中rm{C}原子數目不能小于rm{7}故該芳香烴rm{X}的分子式為rm{C_{7}H_{8}}結構簡式為rm{X}與氯氣發生取代反應生成rm{A}rm{A}被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成rm{B}rm{B}系列轉化得到則rm{A}為rm{B}為rm{.X}與氯氣發生取代反應生成rm{C}為rm{C}在催化劑條件下發生加成反應生成rm{D}為rm{D}在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成rm{E}為rm{E}與溴發生加成反應生成rm{F}為rm{F}在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成．

rm{(6)}在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發生取代反應生成由于苯胺容易被氧化，結合信息，先用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成為再與rm{Fe/HCl}作用生成．

本題考查有機物的推斷與合成，難度中