柳州高中2024級高一10月月考化學試卷

時間：75分鐘分值：100分

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一

個是正確選項）

1.化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學變化的是（）

A.可燃冰作燃料B.黃豆釀醬油

C.爆竹燃放D.活性炭除味

2.吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用

含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeC）3）能消除人體內的活性氧，由此判斷NazSeO?的作用是

（）

A.做還原劑B.做氧化劑

C.既做氧化劑又做還原劑D.做催化劑

3.以下物質間的各步轉化中，均可通過一步反應實現的是（）

①CfCOfCC）2-Na2co3；②NafNa2OfNa2SO4rNaNO3；

③Cu—CuOfCu（OH）,CuCl2；④CaO.CaCUfCaCC）3.Ca（OH）,

A.①③B.①②C.②③D.②④

4.下列離子方程式錯誤的是（）

A.向NaHCOs溶液中滴加NaOH溶液：HCOJ+OH=H2O+CO3

B.往澄清石灰水中通入過量CO2：OH+CO2=HCOj

+

C.用小蘇打（NaHCOs）治療胃酸過多：HCO；+H=H2O+CO2T

D.Mg（OH）,和稀鹽酸的反應：011一+11+=凡0

5.下列分類或歸類正確的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaC%、NaOH、HC1、IBr均為化合物

③明磯、水銀、燒堿、硫酸均為電解質④碘酒、淀粉溶液、納米材料均為膠體

⑤C6o、C70.金剛石、石墨均為碳的同素異形體

A.②⑤B.②③C.①③⑤D.②③④⑤

6.已知氧化還原反應：

①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④2Fe3++Fe=3Fe2+

下列說法不正確的是（）

A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+

B.在含有Fe3+、Cd+混合溶液中加入鐵粉，若反應后固體中只有銅，則溶液中可能存在Fe3+和Ci?+

C.Fe3+能與Zn反應

D.Fe?+在反應②中是氧化產物，在反應③中是還原產物

7.有關膠體等分散系的制備、性質的相關說法不正確的是（）

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在lO4m?10-7m之間

B.向沸水中加入幾滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體

C.依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D.根據分散劑不同，膠體可以分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠

8.下列各組粒子能大量共存的是（）

A.強酸性的溶液中：Na+、K\SO》、NH3H2O

B.澄清透明的溶液中：Cu2+.K\SO：、NO；

C含有大量Ba（NC）3）的溶液中:Mg2+、NH；、SOj、Cl

D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K\CO；、NO；

9.某混合溶液中所含離子的濃度如表，則M離子可能為（）

所含離子；+

NO3soHM

個數2aa2aa

A.crB.Ba2+C.Na+D,Mg2+

10.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中氧化產物和還原產物的個數之比為1:2

B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O反應中硝酸只起酸的作用

C.2Al+2NaOH+2H2（3=2NaA102+3H2T反應中，Al是還原劑，凡是還原產物

D.5NH4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O反應中，N2是氧化產物，HNC）3是還原產物

11.下列物質的分類正確的是（）

選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物

CU(OH)CO

AH2SO4Na2c。3223SO3尸?2。3

BHC1NaOHNaClCONa2O

CaF

CNaHSO4NaOH2so2MgO

NHHOMnO

DHNO33-2NH4HCO327CaO

12.油條的做法是將明磯、純堿按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團；放置，使面團產生氣體，形成

孔洞。放置過程發生反應：

。

2KA1(SO4)O12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3^+3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+21H2O

下列判斷正確的是()

A.從物質的分類角度來看，油條配方中的“明磯、純堿”主要成分依次為鹽、堿

B.放置過程發生的反應為氧化還原反應

C.放置過程發生的反應中，反應物和生成物均為電解質

D.反應的離子方程式為2A尸++3COt+3H2O=2Al(OH)3J+3CO2T

3+2+

13.已知反應：①SO2+2Fe+2H2OfSO；+2Fe+W；

2++3+3+

@Cr2O；+aFe+bHCr+Fe+H20(未配平)

下列有關說法不正確的是()

A.方程式①中W為4H+

2+

B.還原性強弱：S02>Fe

C.a-6,b=l

+

D.反應Cr2O^+3SO2+2H=2c產+3S0：+H20能發生

14.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+,Cu2+,C「、CO：、SO：中的一種或幾種，對其進行

如下實驗操作：

①另取少量溶液，加入足量BaC%溶液，產生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有氣泡生成；

③將②所得混合物過濾，向濾液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

下列對該溶液的說法正確的是()

AL定含有K+、CO：、SO：B.一定含有CO，、SO；,可能含有K十、C「

C.一定不含有Ci!?*、K\Ag+、Ba2+D.可能含有Ci?卡、SO：

15.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO*)。將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SC)4)2與Ce2(SC)4)3

[Ce中文名“例i”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.處理過程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少

B.該轉化過程的實質為NO*被H2氧化

C.x=2時，過程II中Ce3+和NO,按照4：1反應

4++3+

D.過程I發生反應的離子方程式：H2+Ce=2H+Ce

16.把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。

?一回……[+MnO；J(+3)[+HQ)

圖1圖2

對該氧化還原反應的離子方程式，下列說法不正確的是()

A」O4是氧化劑，具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的微粒個數之比為5:2

C.生成物中H+系數為8

D.若有2個Mi?+參加反應，則轉移10個電子

二、非選擇題(本題共4小題，共52分。)

17.(1)按要求書寫下列電解質的電離方程式：

?Ba(OH)2：；

②NaHC03：；

③CH3coOH：；

(2)完成下列反應的離子方程式。

①Ba(OH)2溶液與NaHSC(4溶液反應，反應后溶液恰好呈中性：

②NaHCOs溶液與Ca(OH)2溶液反應：

NaHCOs不足：_______________________________

NaHCOs過量：_________________________

(3)完成下列方程式的配平

①P4+KOH+H20=K3PO4+PH3T

②NH3+NaClO=N2+H2O+NaCl

+

③IO；+HSO；=I2+SO；+H+H20

18.1、高鐵酸鉀（KzFeOj為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比

HN03,。2、。2、。。2、KMnO4,NaC。氧化性更強，無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉，

然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入K0H至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：

（1）在HNC）3、。2、。2、Cio2,KMnO4>NaCQ幾種物質中，屬于電解質的是（填化學

式），NaClC）3的化學名稱為=

（2）tqFeO4的電離方程式：=

（3）制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2（）2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02T（已知

Na2O2中氧元素的化合價為-1價）。

①該反應中氧化劑是（填化學式，下同）；氧化產物是，若有1分子。2生成，反應轉移電子

的個數為個。

②用Fe與過量稀硫酸反應可以制取原料FeSO4,若要將原料FeSO4轉化為Fe2（SO4）3,可選用的最佳試

劑是（填字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HN03

（4）在堿性條件下也可制高鐵酸鈉，該反應的方程式中有六種粒子：Fe（OH）3、CIO.OH、

FeOj、C「、H20,寫出該反應的離子方程式為：

IL氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：

+

N03+4H+3eNOT+2H2O0KMnO4,Na2co3、Cu2O.Fe?（SOj四種物質中的一種物質

（甲）能使上述還原過程發生。

（5）物質（甲）為（填化學式）；反應中若產生5個NO分子，則轉移電子的數目是0

19.如圖為氯及其化合物的“價一類”二維圖。

化合價

+7

C12O7HCIO4

+1回NaClO

°Cl2

-1HC1NaCl

四氧化物酸鹽物質類別

C1）填寫二維圖缺失的類別A和化學式B

（2）已知：還原性順序：I>Fe2+>Br>Cl-,這些離子遇到氧化劑會分別被氧化為“、Fe3+,

Bq、Cl2,請寫出向FeL中通入少量氯氣的化學方程式為

（3）工業制取氯氣原理為如下反應，請完成下列方程式（補充完整生成物并配平）:

電解

H2O+NaCl=Cl2T+NaOH+

（4）實驗室可用高鋸酸鉀和濃鹽酸制取，請完成該離子方程式的配平

+2+

MnO4+H+CP=Mn+Cl2T+H20

（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如下所示：

①反應I的離子方程式為0

②反應n屬于反應。（填四種基本反應類型之一）

20.2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學家。從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸

鋰（Lie。。?）］中回收得到Co2O3和Li2cO3的一種工藝流程如圖。

（NHJCQ4溶液

操作4

CoC?。,固體

Co20,

&SO滯液HQ簿液CoSO,焙燒

4操作3

Li,SO,

等溶液操作5

鉆酸鋰操作L亦彬片操作2溶液一

L^SO"?Li2CO,

廢極片粉碎”粉末熱水洗滌、

濾渣干燥

已知：常溫下，Lie。。？難溶于水。

回答下列問題：

（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是。

（2）往廢極片粉末中加入H2sO,溶液和Hz。？溶液，此時發生的反應為:

aLiCoO:+bH2SO4+H2O:=Li2SO4+2CoSO4+O2T+4H2O（已配平）:

①該反應中，a=，b=o

②該反應出現的物質中，屬于硫酸鹽的共有種，屬于氧化物的共有種。

③該反應的離子方程式為(已知CoO：為原子團)。

(3)操作2的名稱為,在實驗室進行該操作時需要用到玻璃棒，其作用為

(4)操作4的過程需要通空氣，請寫出該步驟發生的化學方程式為(已知COC2O4

中碳為+3價)

(5)操作5中，Li2cO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2cO3的溶解度隨溫度升高而

(填“升高”或“降低”)，根據所學知識，請舉一個溶解度隨溫度變化與Li2cO3類似的物質為

柳州高中2024級高一10月月考化學答案

一、選擇題（共48分）

1-5DABDA6-10：BCBDC11-15：DDCAC16：C

二、非選擇題（共52分）

17.（電離方程式每個1分，其余2分，共15分）

（1）①Ba（OH）,=Ba2++20fT

++

@NaHCO3=Na+HCO3,HCO3^H+CO^