…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學上冊階段測試試卷557考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、高分子材料發展的主要趨勢是高性能化、功能化、復合化、精細化和智能化。下列材料不屬于功能高分子材料的是()A.用于生產光盤等產品的光敏高分子材料B.用于制造CPU芯片的良好半導體材料單晶硅C.能用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂D.能導電的摻雜聚乙炔2、從2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是A.它屬于有機高分子B.它能產生“白色污染”C.它形成的單體是乙烯D.對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海3、下列各有機物中，屬于烴的是（）A.乙酸B.甲烷C.苯酚D.乙醇4、為驗證烷烴分子中含有碳氫兩種元素，可將其燃燒產物通過rm{壟脵}濃硫酸；rm{壟脷}澄清石灰水；rm{壟脹}無水硫酸銅rm{.}正確的順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脹壟脷}C.rm{壟脷壟脹壟脵}D.rm{壟脷壟脹}5、下列說法正確的是()

A.rm{100隆忙}時，某溶液rm{pH=6}則該溶液一定顯酸性B.rm{25隆忙}時，rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaHSO_{3}}溶液rm{pH=4}溶液中rm{c(SO}rm{)<c(H_{2}SO_{3})}C.rm{25隆忙}時，rm{pH=3}的硫酸溶液與rm{pH=11}的氨水等體積混合，所得溶液呈酸性D.室溫下，rm{10mL0.1moI隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液與rm{10mL0.1

moI隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液混合，所得溶液中有：rm{5mL0.1mol隆隴L^{-1}NaOH}rm{2c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)=c(CH_{3}COO^{-})+2c(OH^{-})}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_________________________、Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+。（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？7、（6分）工業制硅的主要化學反應是：請回答下列問題：（1）該反應的反應類型屬于（填字母）A．復分解反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應（2）該反應中SiO2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）硅是人類將太陽能轉換為的常用材料。8、(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)①上述關系一定不正確的是________(填序號)。②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為________(填序號)。③若四種離子濃度關系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（2）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。9、（1）合成高分子化合物的單體是______；（寫結構簡式）

（2）乳酸（）中的官能團名稱是：______；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環狀酯，寫出此酯的結構簡式：______；

（3）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、______、______、尾接管、錐形瓶．10、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應；并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用______．

（2）______（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒．其原因是______．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是______

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．11、在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中（1）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是____。（2）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是____。（3）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是____。（4）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是____。（5）CO32-的空間構型為____12、（6分）在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c(SO3)="a"mol·L-1。(1）0min～4min內生成O2平均速率v(O2)=____mol·L-1·min-1(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a=____mol·L-1，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線.(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于amol·L-1的是____ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol13、（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=。（2分）（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3分）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是。（4分）a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為____（3’）14、已知：rm{壟脵}苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫；例如：

rm{壟脷}苯的同系物rm{(}如甲苯、乙苯等rm{)}能被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸；例如：

根據以下轉化關系rm{(}生成物中所有無機物均已略去rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}在rm{壟脵隆蘆壟脼}六個反應中，屬于取代反應的是______rm{(}填反應編號rm{)}．

rm{(2)}寫出物質的結構簡式rm{F}______，rm{I}______．

rm{(3)E}的同分異構體有______種rm{.}

rm{(4)}寫出下列化學方程式：rm{B隆煤D}______；rm{G隆煤H}______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、工業流程題(共2題，共14分)23、金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】半導體材料單晶硅屬于傳統的無機非金屬材料；光敏高分子材料、高吸水性樹脂、導電高分子材料均屬于功能高分子材料。【解析】【答案】B2、D【分析】試題分析：聚乙烯塑料是以乙烯為單體，通過加聚反應產生的有機高分子化合物，由于它在段時間內難變為小分子，所以會產生“白色污染”，若將聚乙烯塑料垃圾應進行深埋，也不會降解，會造成污染；若傾倒入海，不僅可能會導致海洋生物窒息死亡，還可能會纏繞輪船的螺旋槳，釀成海難等事故，因此錯誤的是Ｄ。考點：考查聚乙烯塑料的原料、分類、性質及處理方法的知識。【解析】【答案】D3、B【分析】【解答】解：A．乙酸含有氧元素；屬于烴的衍生物，故A錯誤；

B．甲烷分子中僅有碳和氫兩種元素組成；屬于烴類，故B正確；

C．苯酚中含有氧元素；屬于烴的衍生物，故C錯誤；

D．乙醇分子中含有氧元素；屬于烴的衍生物，故D錯誤；

故選B．

【分析】烴是僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物（稱為碳氫化合物），據此進行判斷．4、B【分析】解：烷烴分子中含有碳氫兩種元素；碳元素燃燒產物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗，氫元素燃燒產物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗水之后才能檢驗二氧化碳．

故選B．

烷烴燃燒產物是二氧化碳和水；水可以用無水硫酸銅來檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，以此解答該題．

本題考查有機物的測定，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識，題目難度中等，注意判斷溶液酸堿性時，要根據溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小進行判斷；選項D為易錯點，注意物料守恒的應用。【解答】A.rm{100隆忙}時，時，水的離子積rm{100隆忙}純水中rm{K_{W}=10^{-12}}此溫度下rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕10^{-6}mol/L}溶液顯示中性，故A錯誤；

B.rm{pH=6}時，rm{25隆忙}的rm{0.1mol/L}溶液rm{NaHSO_{3}}說明rm{pH=4}在水溶液中的電離程度大于亞硫酸氫根離子的水解程度，則rm{HSO_{3}^{-}}rm{c}rm{c}rm{(}rm{(}rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{)>}rm{)>}rm{c}；故B錯誤；

C.rm{c}的硫酸中rm{(}rm{(}的氨水中rm{H}兩種溶液rm{H}與rm{2}離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的rm{2}故C錯誤；

D.混合液中存在電荷守恒rm{SO}醋酸是弱酸，部分電離，而總的醋酸濃度是rm{SO}所以rm{c(CH_{3}COOH)=0.2mol/L-c(CH_{3}COO^{-})壟脷}rm{3}所以rm{3}將rm{)}帶入rm{)}得rm{c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})壟脺}又由rm{pH=3}得：rm{c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO-)-c(H^{+})壟脻}將rm{c(H^{+})=10^{-3}mol/L}帶入rm{pH=11}得rm{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}故D正確。故選D。rm{H^{+}}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：（一）（1）根據題給信息和流程圖知，加入新制氯水后溶液變血紅色，Fe2+被氧化成Fe3+，發生的離子反應方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+；（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe3+。A．根據題給信息知藥品中的鐵應該以二價鐵的形式存在，錯誤；B．二價鐵具有較強的還原性，在制藥過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確；C．二價鐵具有較強的還原性，藥品儲存過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確，選BC；（3）由題給信息知，Vc具有還原性，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）；（二）（4）根據題給信息知，該藥片可溶于酸，而鹽酸可與高錳酸鉀標準溶液發生氧化還原反應，稀硝酸具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故選用稀硫酸，選C；（5）本實驗滴定過程中用到高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝，滴定時應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，操作滴定管的圖示正確的是A；（6）根據題給化學方程式得關系式：5Fe2+——MnO4—，則含“鐵”量為：該藥品含“鐵”量合格。考點：考查離子方程式的書寫、鐵元素化合物的性質就、氧化還原滴定及關系式法計算，考查閱讀材料接受信息的能力、靈活運用所學知識的能力。【解析】【答案】（1）（2）B、C（3）Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，Fe3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可給分）。（4）C（5）A（6）含“鐵”量為：該藥品含“鐵”量合格。（分步適當給分）7、略

【分析】試題分析：（1）從反應方程式看出，反應有單質參加和有單質生成，所以是置換反應。（2）在反應中Si的化合價降低，所以SiO2做氧化劑，C做還原劑。（3）硅可以做太陽能光電池，故是將太陽能轉化為電能的常用原料。考點：氧化還原反應的基本概念和硅的用途。【解析】【答案】（1）D（2）氧化劑（3）電能（每空2分）8、略

【分析】試題分析：（1）溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，可能為NH4Cl溶液、NH4Cl和鹽酸、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，如果是NH4Cl溶液，溶液顯酸性，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；如果是NH4Cl和鹽酸混合溶液，有兩種情況：①鹽酸少量，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②鹽酸過量，有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)；如果是NH4Cl和NH3·H2O的混合物有三種情況：①溶液顯中性則有c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）②溶液顯酸性，NH4Cl較多，有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）③溶液顯堿性，NH3·H2O較多，有c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），若溶液中只有一種溶質，則是NH4Cl溶液則該溶液中離子濃度的大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），若c(NH4＋)＝c(Cl－)，則c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，故答案分別為：B、A、中（2）CH3COONa溶液水解顯堿性，促進水的電離；NH4Cl溶液水解顯酸性，促進水的電離，鹽酸抑制水的電離，顯酸性；NaNO3溶液顯中性，對水的電離沒有影響，“A、B的水溶液中水的電離程度相同”A、B是CH3COONa溶液和NH4Cl溶液，“A、C溶液的pH相同”A、C是NH4Cl溶液和鹽酸，得出：A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是鹽酸，D是鹽酸。考點：鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較。【解析】【答案】（1）BA中（2）CH3COONa、鹽酸9、略

【分析】解：（1）為加聚反應產物，鏈節的主鏈上含有4個C原子，且不會碳碳雙鍵，則其單體為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體為：CH2═CH-CH3、CH2═CH2，故答案為：CH2═CH-CH3、CH2═CH2；

（2）的官能團為羥基、羧基，濃硫酸加熱條件下兩分子的能反應生成六元環狀化合物，則該化合物的結構簡式為故答案為：羥基、羧基；

（3）含有雜質的工業乙醇的蒸餾裝置中；需要使用的玻璃儀器為：酒精燈；蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶，還缺少溫度計和冷凝管；

故答案為：溫度計；冷凝管．

（1）凡鏈節中主碳鏈為4個碳原子；無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體；

（2）含有羥基、羧基，濃硫酸加熱條件下兩分子的發生酯化反應；

（3）根據蒸餾操作裝置寫出使用的玻璃儀器名稱．

本題考查了聚合反應原理、高分子化合物單體的求算等，題目難度不大，注意掌握常見有機反應的概念、反應原理，明確求算高分子化合物單體的方法．【解析】CH2═CH-CH3、CH2═CH2；羥基、羧基；溫度計；冷凝管10、略

【分析】解：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）不能將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒；因為環形金屬棒是熱的良導體，故答案為：不能；因為環形金屬棒是熱的良導體；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小．

（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（2）金屬棒是熱的良導體；

（3）不蓋硬紙板；會有一部分熱量散失．

本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．【解析】減少實驗過程中的熱量損失；不能；因為環形金屬棒是熱的良導體；偏小11、略

【分析】【解析】試題分析：根據價層電子對互斥理論可知，在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中中心原子含有的孤對電子對數分別是3、2、1、0、0、0、3，據此可知（1）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是甲烷。（2）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是氨氣。（3）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是水分子。（4）F是最活潑的非金屬，以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是HF。（5）CO32-的空間構型為平面三角形考點：考查分子空間構型以及分子極性的判斷【解析】【答案】（10分）（1）CH4；（2）NH3；（3）H2O；（4）HF；（5）平面三角形12、略

【分析】【解析】試題分析：利用三行式求解2SO3?2SO2+O2起始物質的量濃度3/2001/20變化物質的量濃度0.080.080.044Min物質的量濃度0.070.080.09所以(1）0min～4min內生成O2平均速率v(O2)=0.01mol/L.min利用三行式求解2SO3?2SO2+O2起始物質的量濃度3/2001/20變化物質的量濃度2x2xx8Min平衡物質的量濃度a=0.15-2x2x0.05-x達到平衡時c(O2)=c(SO2)即2x=0.05-x所以x=0.05所以a=0.15-2x=0.05(2)達到平衡時c(O2)=c(SO2)，則a="0.05"mol/L，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線考點：化學平衡等效平衡化學反應速率【解析】【答案】(1)0.01mol/L.min（1分）(2)a="0.05"mol/L（1分）圖象如右（2分）(3)BD13、略

【分析】升溫平衡常數增加，平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應。反應前后物質的量保持不變，壓強和物質的量不是判斷平衡狀態的依據。a錯誤。混合氣體濃度不變，可以判斷。bc正確。c(CO2)=c(CO)不可以作為判斷依據。依題意可知K=1溫度為830。【解析】【答案】吸熱、（3）bc、(4)83014、略

【分析】解：rm{D}與rm{Cl_{2}}在光照條件下生成的rm{G}rm{G}為鹵代烴，rm{G}與rm{NaOH}溶液加熱發生取代反應生成故G為rm{G}發生消去反應生成rm{H}為rm{H}發生加聚反應生成高聚物rm{I}為rm{.}逆推可知rm{D}為rm{D}發生氧化反應生成rm{E}為rm{.}由rm{A}與rm{B}的相互轉化可知rm{B}為鹵代烴，而rm{B}與苯發生反應生成rm{D}故B為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}與rm{C}發生酯化反應生成rm{F}為

rm{(1)壟脵}為取代反應，rm{壟脷}為消去反應，rm{壟脹}為酯化反應或取代反應，rm{壟脺}為取代反應，rm{壟脻}為取代反應，rm{壟脼}為消去反應，所以屬于取代反應的是rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{F}的結構簡式為rm{I}結構簡式為

故答案為：

rm{(3)E}為其同分異構體可以是苯酚與甲酸形成的酯，有rm{1}種，可以含有酚羥基和醛基兩個官能團，有臨間對rm{3}種，連同rm{E}在內共rm{5}種同分異構體；

故答案為：rm{5}

rm{(4)}反應rm{壟脵}是苯與rm{CH_{3}CH_{2}Cl}發生取代反應生成乙苯，反應方程式為：

反應rm{壟脼}是rm{G}與rm{NaOH}醇溶液加熱發生消去反應，化學方程式為：

故答案為：．

rm{D}與rm{Cl_{2}}在光照條件下生成的rm{G}rm{G}為鹵代烴，rm{G}與rm{NaOH}溶液加熱發生取代反應生成故G為rm{G}發生消去反應生成rm{H}為rm{H}發生加聚反應生成高聚物rm{I}為rm{.}逆推可知rm{D}為rm{D}發生氧化反應生成rm{E}為rm{.}由rm{A}與rm{B}的相互轉化可知rm{B}為鹵代烴，而rm{B}與苯發生反應生成rm{D}故B為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}與rm{C}發生酯化反應生成rm{F}為據此解答．

本題考查有機物推斷、有機反應類型、化學方程式的書寫等，注意根據rm{G}的反應產物利用逆推法進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．【解析】rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}rm{5}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H221、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，