2023年高考真題完全解讀(海南卷)海南省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題的命制體現(xiàn)高考立德樹人的根本今年的化學(xué)試題還是傳統(tǒng)題型，但是情景新穎，呈現(xiàn)方式多樣，緊進(jìn)展，加強(qiáng)了試題的應(yīng)用性，探究性，綜合性。試題知識(shí)覆蓋面較廣、度適當(dāng)、區(qū)分度良好。第一卷題量的調(diào)整，重點(diǎn)和熱點(diǎn)仍保持，應(yīng)確保傳統(tǒng)試題的得分率。第二卷難度應(yīng)該比去年加大，突出試題的創(chuàng)新性、應(yīng)用性和探究性。考查主干知識(shí)與核心概念，重視學(xué)科必備知識(shí)，引導(dǎo)教學(xué)回歸基礎(chǔ)。試題涉及碳酸氫鈉等典型化合物的性質(zhì)和用途，同系物、官能團(tuán)等有機(jī)化學(xué)基本概念，過濾等基本實(shí)驗(yàn)操作，石蠟油分解、淀粉及纖維素的水解等教材實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)熱、化學(xué)平衡移動(dòng)及計(jì)算等化如第2題化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化、第3題氣體除雜賽程中所的試劑選用、第6題NA、第7題利用燃燒熱，書寫熱化學(xué)方程式、第8題海水電池、第11題物質(zhì)的檢驗(yàn)等。以真實(shí)情境承載素養(yǎng)立意，通過設(shè)置真實(shí)的情景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，促進(jìn)學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科與社會(huì)發(fā)展的相互關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科在解決問題發(fā)揮的巨大作用，這樣的命題導(dǎo)向，既有利于引導(dǎo)考生聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)、關(guān)注科技進(jìn)步，感受導(dǎo)中學(xué)教學(xué)重視培養(yǎng)學(xué)生分析和解決生活、生產(chǎn)、社會(huì)中實(shí)際問題的能力。如第1題化學(xué)與生活生產(chǎn)：食品添加劑；藥物的合理使用；綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展；第5題化學(xué)與傳統(tǒng)題近年來，我國(guó)航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就：嫦娥五號(hào)待回的月壤樣品、長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑、“嫦娥石”、航天員出艙服中應(yīng)用了碳纖維；第12題閉花耳草中的活性成分車葉草苷酸結(jié)構(gòu)分析；第13題工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝；第15題重要的戰(zhàn)略物資鈹?shù)难趸铮坏?6題在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用的磷酸二氫鉀；第18題局部麻醉藥福莫卡因的合成等。三、考查實(shí)驗(yàn)探究，獲取有效信息試題加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)與探究能力的考查，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)，改善在“黑板上做實(shí)驗(yàn)”的教學(xué)方式，深入考查學(xué)生理解與辨析能力、分析與推測(cè)能力、歸納與論證能力和探究與創(chuàng)新能力，引導(dǎo)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，以推進(jìn)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)培育目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。如第3題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作；第10題實(shí)踐中一些反應(yīng)器內(nèi)壁的污垢，有針對(duì)性地溶解除去；第11題鹵代烴中鹵素原子、SO?2-、醛基的檢驗(yàn)及晶體的制備；第17題開展“木耳中鐵元素的檢測(cè)”活動(dòng)等。詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)1易化學(xué)與STS化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。2易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的顯色反應(yīng)；淀粉與碘的反應(yīng)；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)。3易化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)氧化性物質(zhì)的反應(yīng)；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用。4中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)子和非極性分子。5中化學(xué)與STS化學(xué)與傳統(tǒng)文化；化學(xué)科學(xué)對(duì)人類文明發(fā)展的意義。6阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；氨與水的反應(yīng)；二氧化硫與氧氣的反應(yīng)。7中(能量變化)燃燒熱。8易(電化學(xué))原電池原理理解。9中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)污垢處理試劑的選用，安全環(huán)保理念。中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(物質(zhì)的檢驗(yàn))物質(zhì)的檢驗(yàn)：鹵代烴中鹵素原子、SO?2-、醛基；晶體的制備。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子的手性；有機(jī)分子中原子共面的判斷；簡(jiǎn)單配合物的成鍵。中(速率與平衡)態(tài)本質(zhì)及特征；化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用。難(離子平衡)離子曲線：鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。中析質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；物質(zhì)制備的探究。中合吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡的移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；與轉(zhuǎn)化率變化有關(guān)圖像的分析。酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量。中給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)推斷綜合考查。難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子排布式；電離能變化規(guī)律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；配合物的概念、組成及形成條件。1.夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)體系。(1)零碎的知識(shí)——規(guī)律化。因?yàn)榛瘜W(xué)知識(shí)具有零、散、碎、雜、多等特點(diǎn)，給我們的學(xué)習(xí)造成了一定的困難，高三復(fù)習(xí)必須要消滅這些障礙。況且根據(jù)現(xiàn)在新課標(biāo)的編排體系，我們對(duì)同一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的很多認(rèn)識(shí)并不是集中的。在基礎(chǔ)年級(jí)對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)在編排上的安排是螺旋式上升的，一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)貫穿在不同的時(shí)期，高一必修學(xué)，高二選修也學(xué)，這就造成了學(xué)生進(jìn)入高三時(shí)，頭腦中的知識(shí)不系統(tǒng)，此時(shí)我們要做的復(fù)習(xí)工作就是要整理歸納，目的是建立起知識(shí)組塊，(2)相關(guān)的知識(shí)——類比化化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)多而雜且相似相近概念也較多，學(xué)生常常是“翻開書什么都懂，合上書什么都忘“,因此在第一輪復(fù)習(xí)中必須加強(qiáng)記憶。隨著記憶量的增大，對(duì)知識(shí)信息的基礎(chǔ)存往往是凌亂無序的，這是很正常的。但是沒有秩序的大量知識(shí)，會(huì)使我們的大腦產(chǎn)生堵塞感，造成思路閉塞，在運(yùn)用中容易使人感到茫然，對(duì)學(xué)習(xí)失去信心，造成這種情況的主要原因就是知識(shí)儲(chǔ)存的無序，所以在復(fù)習(xí)中一定要優(yōu)化知識(shí)的記憶儲(chǔ)存方式，以便靈活調(diào)用。同2.形成基本技能，強(qiáng)化能力訓(xùn)練識(shí)信息量，這樣的試題并不是憑借簡(jiǎn)單的記憶就能解答的，而是要求我們掌握知識(shí)時(shí)要挖掘其內(nèi)涵和外延，找到知識(shí)的本質(zhì)特征，這就要求我們必須具有一定的化學(xué)基本技能才能迅速準(zhǔn)確的解決問題。需要回歸教材，梳理教材邊角知識(shí)，課本中的小欄目，課本中的插圖附表往往也是高考出題的背景材料，在回歸教材的時(shí)候，這些內(nèi)容也不能放過。教材是高考的命題之本，高考試題源于教材，但又高于教材。有些題目看似與教材無關(guān)，其實(shí)核心內(nèi)容都隱含在教材中。因此在做好套題訓(xùn)練的同時(shí)，回到課本上來。尤其是一些一時(shí)拿不出解題的方法和思路，這時(shí)頭腦要清醒冷靜，回憶一下課本的知識(shí)，想想該題應(yīng)屬于課本中的哪一章節(jié)，這一章節(jié)有哪些知識(shí)點(diǎn)，該題屬于哪一知識(shí)點(diǎn)范疇?有哪些概念原理可3.把握命題規(guī)律，掌握解題方法要把握高考各題型的特點(diǎn)和規(guī)律，掌握解題方法，初步形成真審題的能力。題眼是整個(gè)題目的關(guān)鍵，讀題審題一方面要將題目中的關(guān)鍵詞、句子用筆圈起來，為進(jìn)一步審題和解決問題奠定基礎(chǔ)；另一方面要注意挖掘題目中的隱含條件。巧識(shí)圖像，助力解題的能力。圖文并茂的試題在高考試題中屢見不鮮，它在考察化學(xué)知識(shí)的一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只1.化學(xué)的迅速發(fā)展為滿足人民日益增長(zhǎng)的美好生活需要做出突出貢獻(xiàn)。下列說法不合A.為增強(qiáng)藥效，多種處方藥可隨意疊加使用B.現(xiàn)代化肥種類豐富，施用方法其依據(jù)對(duì)象營(yíng)養(yǎng)狀況而定C.規(guī)范使用防腐制可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營(yíng)養(yǎng)所值D.在種植業(yè)中，植物浸取試劑類醫(yī)藥也應(yīng)慎重選用【解析】A項(xiàng)，多種處方藥可隨意疊加使用，相互間可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要按照醫(yī)2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，可將化學(xué)抽象之美具體為形象之美。下列敘述錯(cuò)誤的是A.土豆片遇到碘溶液，呈藍(lán)色B.蛋白質(zhì)遇到濃硫酸，呈黃色3.下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是()A.CO?(HCl):飽和Na?CO?溶液B.NH?(H?O):堿石灰C.C?H?(H?S):酸性KMnO4溶液DC?H?(SO?):P?O10D不符合題意；故選B。4.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是()B.NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C.Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D.OF?是由極性鍵構(gòu)成的極性分子放置到如魚眼大小的氣泡產(chǎn)生，D正確；6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.5.6g鐵粉與0.1L1mol-L-C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與1.12LO?充分反應(yīng)，生成的SO?分子數(shù)目為0.1NAD.1.7gNH?完全溶于1LH?O所得溶液，NH?·H?O微粒數(shù)目為0.1NA【解析】A項(xiàng)，2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO?分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)成的NH?·H?O微粒數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤。故選A。7.各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)B.C?H?(g)=C?H?(g)+H?(g)△H=-137C.H?O(1)=O?(g)+H?(g)△H=+285.8kJ·mD.C?H?(g)+7/2O?(g)=2CO?(g)+3H?O(1)△H=-1559.8A.b電極為電池正極B.電池工作時(shí)，海水中的Na+向a電極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域海水呈強(qiáng)堿性D.每消耗1kgAl,電池最多向外提供37mol電子的電量【答案】A【解析】鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，則石墨為正極。A項(xiàng)，由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B項(xiàng)，電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故海水中的Na+向b電向外提供l電子的電量，D錯(cuò)誤；故選A。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.實(shí)踐中一些反應(yīng)器內(nèi)壁的污垢，可選用針對(duì)性的試劑溶解除去。下表中污垢處理試劑的選用，符合安全環(huán)保理念的是()選項(xiàng)ABCD污垢銀鏡反應(yīng)的銀垢石化設(shè)備內(nèi)的硫垢制氧的MnO?垢試劑6mol-L-1HNO?溶液5%NaOH溶液；3%H?O?溶液飽和Na?CO3溶液；5%濃HCl溶液【答案】BC【解析】A項(xiàng)，銀和硝酸反應(yīng)生成污染性氣體氮氧化合物，A不符合題意；B項(xiàng)，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，硫、氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不生成污染性物質(zhì)，B符合題意；C項(xiàng)，石膏垢中硫酸鈣和飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣和檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸鈣和二氧化碳，無污染性物質(zhì)生成，C符合題意；D項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，和二氧化錳生成有毒的氯氣和其揮發(fā)出氯化氫氣體，D不符合題意；故選BC。10.近年來，我國(guó)航天科技事業(yè)取得了輝煌的成就A.我國(guó)科學(xué)家由嫦娥五號(hào)待回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)B.某型長(zhǎng)征運(yùn)載火箭以液氧和煤油為推進(jìn)劑，液氧分子間靠范德華力凝聚在一起中的Fe位于周期表中的ds區(qū)D.航天員出艙服中應(yīng)用了碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料。碳纖維中碳原子雜化軌道類型是sp211.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是()ABCD檢驗(yàn)1-氯丁烷中檢驗(yàn)SO?2-是否沉淀制備檢驗(yàn)醛基用的的硝酸酸化的0.ImolLAgNO溶1-氯丁烷5滴5%5滴5%CuSO?0【解析】A項(xiàng)，檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氫氧化鈉溶液，加熱條件向上層清液中加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO?2-已經(jīng)沉淀完全，故B正確；C項(xiàng)，向2mL10%的氫氧化鈉溶液中滴加5滴5%的硫酸銅溶液，制得新制氫氧化銅，且氫溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合銅晶體，故D正確。故選A。12.閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)A.分子中含有平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.分子中含有5個(gè)手性碳原子C.其鈉鹽在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度D.其在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物【答案】D【解析】A項(xiàng)，環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)sp3雜化原子相連，故分子中不一定含有平面環(huán)狀在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，羥基中氧原子含有孤對(duì)電子，在弱堿介質(zhì)中可與某些過渡金屬離子形成配合物，故D正確；故選D。13.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C?H?CH?CH?(g)C?H?CH=CH?(g)+H?(g)。某條件下無催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B.t?時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)D.催化劑存在時(shí)，v?、v?都增大【答案】BD【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應(yīng)物濃度最大，生成物濃度為0,所以曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，曲線表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t?時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到t?時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q<K,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的v1、v2都增大，故D正確；故選BD。14.25℃下，Na?CO?水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是舌A.c(Na?CO?)=0.6mol-L-1時(shí)，溶液中c(OH-)<0.01mol-L-1B.Na?CO?水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H?CO?的Ka?<4.0×10-11D.0.2mol-L-1的Na?CO?溶液和0.3mol-L-1的NaHCO?溶液等體積混合，得到的溶液【答案】B,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽溶液越稀越水解，Na?CO?水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C項(xiàng)，結(jié)合圖像可知，當(dāng)c(Na?CO?)=0.5mol-L-1,pH=12,Kh=,,0.2mol-L1的Na?CO?溶液等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1mol/L,得到的溶液c(OH-)>2.0×10?mol-L-1,0.2mol-L-1的Na?CO?溶液和0.3mol溶液等體積混合后c(OH)大于與水混合的，故D錯(cuò)誤。故選B。15.(10分)鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(Be?Al?Si?O18,還含有一定量的FeO和Fe?O?)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。除鋁氨水浸取粉碎煅燒(2)粉碎的目的是:殘?jiān)饕煞质?填化學(xué)式)。(4)無水BeCl?可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl?與足量C在600~800℃制備BeCl?(5)沉鈹時(shí)，將pH從8.0提高到8.5,則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。【答案】(1)+2(2①增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速率，提高浸取率②.SiO?【解析】綠柱石煅燒生成氧化物，濃硫酸浸取，SiO?不溶于硫酸，殘?jiān)荢iO?,加硫酸銨調(diào)節(jié)pH=1.5除去鋁離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH=5.1除去鐵離子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)?沉淀，濾液硫酸銨循環(huán)利用。(1)按照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,Be的化合價(jià)為+2+價(jià)；(2)粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；殘?jiān)某煞质遣蝗苡谒岬腟iO?;(3)最后的濾液中的硫酸銨可以在除鋁步驟中循環(huán)利用；(4)BeO、Cl?與足量C在600~800℃生成BeCl?同時(shí)生成CO,化學(xué)方程式為BeO+Cl?+C_600~800℃CO+BeCl?;鈹損失濃度為L(zhǎng),損失降低至原來的10%。16.(10分)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與KCl(s)反應(yīng)制備KH?PO?(s),反應(yīng)方程式為H?PO?(aq)+KCl(s)KH?PO?(s)+HCl(g)一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。反應(yīng)時(shí)間/h圖1(1)該條件下，反應(yīng)至1h時(shí)KCl的轉(zhuǎn)化率為_o(2)該制備反應(yīng)的△H隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。該條件下反應(yīng)為反就(填“吸圖2(3)該小組為提高轉(zhuǎn)化率采用的措施中有：使用濃磷酸作反應(yīng)物、向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣等。它們能提高轉(zhuǎn)化率的原因是：不使用稀磷酸:通入水蒸氣0知H?PO?(aq)的Kat=6.9×103)(3)①使用濃磷酸作反應(yīng)物可以提高磷酸的濃度，促使反應(yīng)正向進(jìn)行②.使得氣體【解析】(1)由圖可知，該條件下，反應(yīng)至1h時(shí)KCl的轉(zhuǎn)化率為70%;(2)由圖可知，反應(yīng)物可以提高磷酸的濃度，促使反應(yīng)正向進(jìn)行；向系統(tǒng)中不斷通入水蒸氣，使得氣體中(1)實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)和,前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實(shí)驗(yàn)者(填防護(hù)措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入中(填標(biāo)號(hào)),置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃,在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a.不銹鋼培養(yǎng)皿b.玻璃燒杯c.石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生。灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學(xué)式),因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的中進(jìn)行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示),存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是-0(4)測(cè)定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL,驅(qū)盡NO?并將Fe3+全部還原為Fe2+。用5mL微量滴定管盛裝K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①選用微量滴定管的原因是-0②三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是-0序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mLa.樣品未完全干燥b.微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c.灰渣中有少量炭黑【答案】(1)佩戴護(hù)目鏡(2)c(3)①NO?②通風(fēng)櫥③液體無法順利流下(4①滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑②舍去第二次數(shù)據(jù)③a【解析】(1)標(biāo)識(shí)提醒實(shí)驗(yàn)者需佩戴護(hù)目鏡；(2)高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行，故選c;(3)滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是NO?,由于NO?有毒，需在通風(fēng)櫥進(jìn)行；將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液，加入溶液時(shí)，容量瓶中形成壓強(qiáng)差，可能導(dǎo)致溶液無法順利流下；(4)①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使實(shí)驗(yàn)微型化，滴定更準(zhǔn)確，節(jié)約試劑；②三次平行滴定中，第二組數(shù)據(jù)偏差較大，,樣品未完全干燥，使測(cè)定結(jié)果偏低，故選a;b項(xiàng)，微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，使測(cè)定結(jié)果偏高，故不選b;c項(xiàng)，灰渣中有少量炭黑，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故不選c。(3)B存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，較穩(wěn)定異構(gòu)體的構(gòu)型為式(填“順”或“反”)。(5)與E互為同分異構(gòu)體之——X,滿足條件①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜只有1組吸收【答案】(1①【解析】結(jié)合B的結(jié)構(gòu)式，可逆向推得A的結(jié)構(gòu)為,B與氫氣一定條件下反應(yīng)還原生成C,C在SOC12條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在HCHO、HCl、ZnCl?,發(fā)生取代反應(yīng)生成E),E與發(fā)生取代生成F,F與發(fā)生取代反應(yīng)生成福莫卡因。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,其化學(xué)名稱苯甲醛；(2)結(jié)合題干信息中B的結(jié)構(gòu)式，B中所有官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、酯基；(3)順式中的兩個(gè)取代基處于同一側(cè)，空間比較擁擠，范德華力較大，分子內(nèi)能較高，不穩(wěn)定，反式較順式穩(wěn)定；(4)結(jié)合上述分析，B→C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(5)E的結(jié)構(gòu)為,同分異構(gòu)體滿足①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜只有1組吸收峰，說明結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，則X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)E→F的反應(yīng)方程式為：酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醛乙酸乙酯反應(yīng)生成CH?CH=CHCOOC?Hs;