…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修一化學上冊階段測試試卷709考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、今年是門捷列夫發現周期表150年。短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中Q為硅元素。元素R簡單氫化物的電子式為。

A.B.C.D.2、化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是A.應用燃料電池建立的發電站，具有能量轉換效率高、排放的廢棄物少、運行噪音小等優點。B.高爐練鐵中，可以通過改建高爐，以延長和的接觸時間，使尾氣中的體積分數減少。C.鋁合金密度小、強度高、塑性好、抗腐蝕能力強、裝飾效果好，主要用于建筑業、交通運輸業以及電子行業。D.大氣中一氧化氮和二氧化氮達到一定深度時都有毒，能引起上呼吸道及肺部感染。而人體中極少量的會促進血管擴張，防止血管栓塞。3、“嫦娥五號”飛船采集回的月壤在空氣中會變色，可能是因為空氣中含有A.B.C.D.Ar4、下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2OB.向次氯酸鉀溶液中滴入少量FeSO4溶液；2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OC.Na2S2O3與稀H2SO4混合：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OD.用石墨電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑5、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是A.除去Cl2中的HCl雜質B.分離乙醇和乙酸C.檢查裝置氣密性D.實驗室制取NH36、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.中草藥中常含有苷類、生物堿、有機酸等成分，煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋B.N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體為直線型分子C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸D.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中7、下列說法不正確的是（）A.若12C原子的質量為ag，A原子的質量為bg，則A元素的相對原子質量為B.氯化鈉晶體不導電，但存在鈉離子和氯離子C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態不導電，可能是原子晶體D.18O2與16O2化學性質相似，物理性質有所不同評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、根據下表回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

?

?

（1）在這些元素中；最活潑的金屬元素是__，（填元素符號，下同），最不活潑的元素是__。

（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中；酸性最強的是（填最高價氧化物的水化物對應的化學式，下同）__，堿性最強的是__。

（3）在以上有編號的這些元素(除0族元素外)中；原子半徑最小的是__（填元素符號，下同），簡單離子半徑最大的是__。

（4）③④⑦⑧⑩?這六種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__（填元素的離子形式）。9、選擇裝置，完成實驗。①②③

(1)實驗室制選用___________(填序號，下同)，反應化學方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。10、工業上可用食鹽和石灰石為主要原料；經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：

(1)盧布蘭芳是以食鹽；石灰石、濃硫酸、焦炭為原料；在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為__________________；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為___________________(已知產物之一為CaS)；

(2)氨堿法的工藝如下圖所示；得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。

①圖中的中間產物C是_______，D_______。(寫化學式)；

②裝置乙中發生反應的化學方程式為_________________；

(3)聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是____________________；

(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行____________________？

11、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強。

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應D．氧化產物和還原產物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應中還原產物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉移數是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_________倍。12、亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是氧化劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是氧化劑。

（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．

A．測定這兩種溶液的pHB．用筷子蘸取固體品嘗味道。

C．加強熱收集氣體檢驗D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別。

（3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性；還原性或者既有氧化性又有還原性）

②該反應中的還原產物為______________________（寫名稱）

③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為________________g．

（4）已知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．13、用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若產生的Cl2在標準狀況下質量為177.5克；試計算：

（1）參加反應的HCl的質量是___克。

（2）反應中被氧化的HCl質量是___克。

（3）當2份質量的KMnO4反應時轉移電子轉移數目是___份質量。14、(1)2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結構成功合龍。

①橋墩建造需要用到大量水泥。生產水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a.純堿b.石灰石c.食鹽。

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結構上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于____(填字母)。

a.無機非金屬材料。

b.金屬材料。

c.有機高分子材料。

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。

a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性。

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪；蛋白質、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是____。

②屬于人體所需微量元素的是____。

③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和____;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式:____。

(3)合理利用自然資源,防止環境污染和生態破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。

③我國科學家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫一種)。15、I.用序號按要求回答下列問題：

（1）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne；不存在化學鍵的是________；只存在離子鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物的是________。

（2）下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③O2溶于水④HCl氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化銨受熱分解；化學鍵沒有被破壞的是________；僅破壞離子鍵的是________；僅破壞共價鍵的是________，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵的是________。

（3）Na2O2的電子式為________________________，用電子式表示H2O的形成過程：________________________________________________。

Ⅱ.有A；B、C、D、E五種微粒。已知：

①當A微粒失去3個電子后；其電子層結構與氖原子相同；

②當B微粒得到1個電子后；其電子層結構與氬原子相同；

③C微粒帶兩個單位正電荷；核電荷數為12；

④D微粒有18個電子；當失去2個電子后顯電中性；

⑤E微粒不帶電；原子核中只有一個質子。請回答：

（1）寫出這五種微粒的符號：

A______；B______，C______，D______，E______。

（2）B微粒的結構示意圖為____________；C微粒的結構示意圖為____________。

（3）A的單質與EB溶液反應的離子方程式為______________________________________。16、周末同學們乘坐地鐵去參觀中國地質博物館。

（1）乘坐地鐵時需要進行安檢，有哪些物品禁止攜帶？請舉例說明。____________________(列舉兩種即可)。

（2）來到博物館門口，在地質學家李四光的大理石雕像前，同學們了解他的生平事跡。大理石的主要成分是____________________（寫化學式）。

（3）同學們進入博物館；看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

①根據輝銅礦的主要成分，有同學推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，他的依據是____________________。

②在學校同學們學習過用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵，請用化學方程式表示煉鐵的原理：____________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤18、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤19、從溶液中取出了所得硫酸的物質的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤20、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯誤21、標準狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤22、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共21分)23、海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是某化學實驗小組在實驗室中以海帶為原料提取碘單質的流程：

試回答：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________，⑤___________。

(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、_____________和_________。

(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，寫出步驟④中發生反應的化學方程式并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目_____________________________________。

(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是_________（填字母代號）

A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．NaOH溶液。

(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，此操作的目的是_____________________________________。24、以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸；并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如圖所示。

(1)FeS2中鐵元素的化合價為_______。

(2)“氧化”時，反應的化學方程式為_______。

(3)工業上，吸收SO3時宜選用的試劑X為_______(填“水”或“濃硫酸”)。

(4)含SO2的尾氣用過量的NaOH溶液吸收。為得到用于制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的高純度NaHSO3，應再向吸收液中通入過量的_______氣體(填化學式)。

(5)因為Na2S2O5在保存過程中易發生_______(填“氧化”或“還原”)反應，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲檢驗其中的可取少量樣品溶于水中，先加入足量_______，再加入BaCl2溶液，觀察到_______現象，說明含有

(6)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化劑。用碘標準液可測定葡萄酒中Na2S2O5的殘留量，請配平該反應的方程式：+I2+H2O=+I-+H+，______25、某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作討程如下：

（1）(I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是_____________；

（2）沉淀A中主要含有_________________，固體B是________________；

（3）濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有______________；

（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

Q為硅元素，根據元素周期表的結構可知，R為N元素，簡單氫化物是NH3，N原子最外層有5個電子，與3個H原子各形成1個共用電子對，電子式為：

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.燃料電池具有能量轉換效率高；排放的廢棄物少、運行噪音小等優點；故A正確；

B.高爐煉鐵是可逆反應，以延長CO和Fe2O3的接觸時間；不能減少煉鐵爐口排出的尾中CO的體積分數，故B錯誤；

C.鋁合金屬于合金中的一種；被日常生活普遍使用，具有密度小；強度高、塑性好、抗腐蝕能力強等特點，故C正確；

D.NO是明星分子；在人體的血管系統內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系統內會促進血管擴張，防止血管栓塞，故D正確；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

由選項可知；氧氣可與多種物質發生反應，而氮氣，甲烷，氬氣性質均比較穩定，不易與其他物質發生反應，故推測月壤變色與空氣中含有氧氣有關，A項正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A錯誤，正確的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

B錯誤，KClO溶液呈堿性，且該溶液過量，則反應物里不該出現H+，正確的離子方程式為：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；

C正確；

D錯誤，Mg2+會和OH-形成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．洗氣應長進短出；選項A錯誤；

B．乙醇和乙酸互溶；無法用分液法分離，選項B錯誤；

C．夾住橡皮管；從長頸漏斗中注水，至長頸漏斗中長頸部分在頁面下，當長頸漏斗中液面高于燒瓶中液面，靜置片刻，液面差不變，則氣密性良好，選項C正確；

D．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫；當氣體到達試管口時，二者又發生反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，應該用氯化銨；氫氧化鈣加熱制取氨氣，選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題為實驗評價題，要從實驗原理、裝置特點、試劑的選用，操作順序、對環境的影響等進行評價。易錯點為D．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨固體。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．中草藥中常含有苷類；生物堿、有機酸等成分；有機酸會和鐵反應，因此煎煮中草藥不適宜使用鐵鍋，故A正確；

B．N95口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，其單體丙烯結構為不是直線型分子，故B錯誤；

C．為增強“84”消毒液的消毒效果；NaClO和鹽酸反應生成氯氣，因此不能加適量稀鹽酸，故C錯誤；

D．二氧化硫常用作葡萄酒的防腐劑和抗氧劑；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。7、A【分析】【詳解】

A．一個12C的質量是ag，某元素1個原子的質量是bg，則該原子的相對原子質量為1mol某元素原子的質量為bNAg，原子的摩爾質量和其相對原子質量數值相等，該元素的相對原子質量為bNA，由于一種元素可能含有多種原子，或bNA是該原子的相對原子質量；而元素的相對原子質量無法計算，故A錯誤；

B．氯化鈉是離子晶體；存在鈉離子和氯離子，晶體本身不導電，故B正確；

C．碳化鋁晶體熔點2200℃；熔融態不導電，根據原子晶體的特征推斷，碳化鋁屬于原子晶體，故C正確；

D．18O2與16O2均是氧氣；二者互為同素異形體，其化學性質相似，物理性質不同，故D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

據表可知①~?的元素符號依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar；

（2）非金屬性越強最高價氧化物的水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物的水化物堿性越強，所以在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；

（3）同周期元素原子序數越小半徑越大，同主族元素原子序數越小半徑越小，所以在這些元素(稀有氣體元素除外)中，原子半徑最小的是F；在比較簡單離子半徑時，先比較離子的電子層數：層數越多，半徑越大；離子的電子層數相同時，序數越大，半徑越小，所以簡單離子半徑最大的是Br-；

（4）比較簡單離子半徑時，先比較離子的電子層數：層數越多，半徑越大；離子的電子層數相同時，序數越大，半徑越小，所以順序為S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+。

【點睛】

比較主族元素原子或離子半徑時先比較電子層數，層數越多，半徑越大；層數相同，原子序數越小，半徑越大。【解析】KArHClO4KOHFBr-S2->Cl->K+>Ca2+>Na+>Mg2+9、略

【分析】【分析】

（1）

實驗室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號，下同)，反應化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①利用高沸點酸制備揮發性酸，且HCl極易溶于水，故利用直接使用98%濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，反應為：NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑，故答案為NaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑；

②由題目信息可知，硫酸鈉與石灰石、焦炭反應生成CaS、Na2CO3，根據元素守恒可知，還原C的氧化物CO或CO2生成，故反應方程式為：Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO↑或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑，故答案為Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO↑或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑；

(2)①碳酸鈣加熱分解生成CaO與CO2，故A為CaO，B為CO2，CaO在熟化桶內與水反應生成氫氧化鈣，故C為Ca(OH)2；氫氧化鈣與氯化銨在混合池內反應生成氨氣與氯化鈣，故D為NH3，故答案為Ca(OH)2；NH3；

②氨氣與氯化鈉溶液混合后，在乙中與二氧化碳發生反應，生成NaHCO3、NH4Cl，反應方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，故答案為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

(3)該方法能提高原料的利用率，減少廢渣的排放，保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，可利用合成氨的產物CO2，故答案為提高食鹽利用率、副產物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO2；

(4)由溶解曲線圖可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀；故答案為不可行，因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出。【解析】NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2↑Ca(OH)2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食鹽利用率、副產物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產物CO2不可行，因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出11、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有較強的氧化性；KI具有還原性，二者在酸性條件下發生氧化還原反應，生成單質碘；

(2)A．單質既不是電解質；也不是非電解質；B．溶液的導電性與離子濃度有關；C．根據硫酸中是否有元素的化合價發生變化判斷；D．根據元素的化合價判斷；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反應中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H2C2O4中C元素的化合價升高；據此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被還原后均生成氯離子；根據轉移的電子數相等分析計算。

【詳解】

Ⅰ．(1)KIO3具有較強的氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下發生氧化還原反應，生成單質碘，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，轉移5個電子，電子轉移的方向和數目用單線橋表示為故答案為：

(2)A．單質既不是電解質，也不是非電解質，所以I2不是非電解質，故A錯誤；B．溶液的濃度不知道，無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導電性強弱，故B錯誤；C．反應中生成了硫酸鹽，H2SO4中元素的化合價均沒有變化，沒有參加氧化還原反應，故C正確；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，反應中只有I元素的化合價發生了變化，氧化產物和還原產物都是I2；故D正確；故答案為：CD；

Ⅱ．(3)反應中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，被還原，則ClO2是還原產物，H2C2O4中C元素的化合價升高，則C元素被氧化，故答案為：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中轉移電子數為2，即生成2molCO2轉移2mol電子；標況下4.48LCO2的物質的量為=0.2mol，則電子轉移數為0.2NA，故答案為：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得電子，具有氧化性；有每摩爾Cl2反應生成氯離子得到2mol電子，而每摩爾ClO2反應生成氯離子得到5mol電子，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的=2.5倍；故答案為：氧化；2.5。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中氧化還原反應方程式的書寫，要轉移根據物質的性質分析判斷反應物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.512、略

【分析】【詳解】

(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性被還原，在反應中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，所以錯誤的是B，故答案為B；

(2)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽；水解后溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；

B．化學藥品不能用來品嘗味道；所以不能鑒別，故B選；

C．加強熱亞硝酸鈉分解生成氮氣和氧氣；而氯化鈉不分解，所以反應現象不同，所以可以用加強熱收集氣體檢驗來區別，故C不選；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別；故D不選；

故答案為B；

(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合價由+3降低到0價，O元素由-2升高到0價，所以NaNO2既是氧化劑又有還原劑；故答案為既有氧化性又有還原性；

②4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O；N元素化合價由+3降低到0價，生成的氮氣為還原產物，故答案為氮氣；

③又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，轉移電子為12e-，所以若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為mol×2×62g/mol=31g；故答案為31；

(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；

(5)亞硝酸鈉中氮原子得到3電子生成氮氣中的氮，氯化銨中氮原子失去3電子生成氮氣中的氮，所以NH2Cl與NaNO2發生歸中反應生成N2、氯化銨和水，方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，故答案為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。【解析】①.B②.B③.既有氧化性又有還原性④.氮氣⑤.31⑥.NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣⑦.NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O13、略

【分析】【分析】

(1)

177.5gCl2在標況下；設消耗的HCl為xg根據三段式。

則參加反應的HCl的質量為=292；故填292；

(2)

根據反應方程式，被氧化的HCl占總的HCl的其質量為=182.5g；故填182.5；

(3)

2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移10e﹣，電子的轉移數目為10，故填10。【解析】（1）292

（2）182.5

（3）1014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①生產水泥的主要原料為黏土和石灰石，答案選b；

故答案為b；

②氯丁橡膠屬于有機高分子材料；答案選c；

故答案為c；

③鋅的金屬性強于鐵；鋼板鍍鋅的主要目的是提高耐腐蝕性，答案選c；

故答案為c；

(2)①屬于脂溶性維生素的是維生素A；

故答案為維生素A；

②屬于人體所需微量元素的是Fe；

故答案為Fe;

③脂肪在人體內水解生成高級脂肪酸和甘油；葡萄糖在人體內氧化的化學方程式為:C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

故答案為甘油；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；

(3)①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少SO2的排放。煤的氣化是實現能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和H2；

故答案為SO2；H2；

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

③苯乙烯發生加聚反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為:n防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:減少使用;循環利用;重復利用;尋找替代品。

故答案為n減少使用;循環利用;重復利用;尋找替代品。【解析】bcc維生素AFe甘油C6H12O6+6O26CO2+6H2OSO2H2Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+n減少使用;循環利用;重復利用;尋找替代品(任寫一種)15、略

【分析】【分析】

I.①H2O為只含共價鍵的共價化合物；②NH3為只含共價鍵的共價化合物；③KOH為既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；④Na2O2中既含鈉離子和過氧根之間的離子鍵，又有氧原子之間的非極性共價鍵；⑤MgCl2為只含離子鍵的離子化合物；⑥Ne為不含化學鍵的稀有氣體單質；

(2)①碘的升華為物理變化，只破壞分子間作用力；②NaCl固體溶于水發生電離破壞離子鍵；③O2溶于水只破壞分子間作用力④HCl氣體溶于水發生電離破壞共價鍵⑤燒堿為離子晶體；熔化破壞離子鍵；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，所以氯離子和銨根之間的離子鍵被破壞，銨根內部的共價鍵被破壞；

Ⅱ.①當A微粒失去3個電子后；其電子層結構與氖原子相同則A為Al；

②當B微粒得到1個電子后；其電子層結構與氬原子相同，則B為Cl；

③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數為12，則C為Mg2+；

④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性，則D為S2-；

⑤E微粒不帶電；原子核中只有一個質子，則E為H。

【詳解】

I.(1)不存在化學鍵的是稀有氣體，即⑥Ne；只存在離子鍵的是⑤MgCl2；含有非極性鍵的離子化合物的是④Na2O2；

(2)根據分析可知化學鍵沒有被破壞的是①③；僅破壞離子鍵的是②⑤；僅破壞共價鍵的是④；既破壞離子鍵；又破壞共價鍵的是⑥；

(3)過氧化鈉由鈉離子和過氧根組成，為離子化合物，所以電子式為H2O為共價化合物，形成過程可以表示為

Ⅱ.(1)五種微粒分別為：Al、Cl、Mg2＋、S2－；H；

(2)氯原子結構示意圖為Mg2+結構示意圖為

(3)Al可以和HCl反應生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。【解析】⑥⑤④①③②⑤④⑥AlClMg2＋S2－H2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乘坐地鐵時需要進行安檢；凡是容易燃燒或容易爆炸的物品，如汽油；酒精等易燃易爆品，或容易造成人身傷害的銳器，如刀具、剪刀等都禁止攜帶。

（2）大理石的主要成分CaCO3；

（3）①輝銅礦的主要成分是CuS；由于在化學反應前后元素種類不變，所以有同學推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品；

②CO有還原性，Fe2O3有氧化性，在高溫下二者會發生氧化還原反應，產生Fe單質及CO2，反應的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

考點：考查本題考查了物質的成分、性質、應用、用化學方程式表示的反應原理的知識。【解析】汽油、酒精等易燃易爆品以及管制刀具等（合理答案均給分）CaCO3化學反應前后元素種類不變3CO+Fe2O32Fe+3CO2三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發生加成反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。19、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩定的，物質的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構成，過氧離子中兩個氧原子間共用一對電子，其電子式為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。四、工業流程題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

由提取海帶中的碘的實驗流程可知；海帶在坩堝中灼燒，加入水溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質的溶液，⑤為加入四氯化碳或苯萃取，⑥為分液，得到含碘單質的有機溶液，最后蒸餾提純得到碘單質，以此來解答。

【詳解】

(1)提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①為灼燒；⑤為萃取；

(2)步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒；

(3)若海帶中的碘以碘化鈉形式存在，步驟④中發生反應的化學方程式并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目為

(4)操作⑤中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳；而乙醇與水互溶；NaOH溶液與碘水反應，答案選BC；

(5)步驟⑥的操作是分液，分液時要將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，此操作的目的是保持分液漏斗內外壓強相通，便于液體順利流下。【解析】①.灼燒②.萃取③.漏斗④.玻璃棒⑤.⑥.BC⑦.保持分液漏斗內外壓強相通，便于液體順利流下24、略

【分析】【分析】

黃鐵礦(FeS2)中通入空氣煅燒，生成Fe2O3和SO2；爐渣中Fe2O3用CO還原，便可得到Fe；SO2氣體經過凈化，除去砷、硒等雜質，然后在催化劑作用下與O2發生反應生成SO3，為防止酸霧的形成，用濃硫酸吸收SO3，從而獲得更濃的硫酸；尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3，再通SO2轉化為NaHSO3，加熱分解生成Na2S2O5。

【詳解】

(1)FeS2中；S元素的化合價為-1價，則鐵元素的化合價為+2。答案為：+2；

(2)“氧化”時，SO2與O2在催化劑、加熱條件下發生反應生成SO3，反應的化學方程式為答案為：

(3)工業上，吸收SO3時若用水或稀硫酸；易形成酸霧，且吸收速率慢，宜選用的試劑X為濃硫酸。答案為：濃硫酸；

(4)含SO2的尾氣用過量的NaOH溶液吸收，生成Na2SO3。為得到高純度NaHSO3，應再向吸收液中通入過量的SO2氣體。答案為：SO2；

(5)因為Na2S2O5中的S元素顯+4價，在保存過程中易發生氧化反應，導致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。欲檢驗其中的可取少量樣品溶于水中，先加入足量稀鹽酸，以排除干擾，再加入BaCl2溶液，觀察到產生白色沉淀或其它合理描述現象，說明含有答案為：氧化；產生白色沉淀或其它合理描述；

(6)配平反應方程式：+I2+H2O=+I-+H+，先利用得失電子守恒配平為+2I2+H2O=2+4I-+H+，再利用電荷守恒和質量守恒配平，即得+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。答案為：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+。

【點睛】

吸收SO3時，通常用98.3%的硫酸，不易形成酸霧，吸收速率快。【解析】+2濃硫酸SO2氧化稀鹽酸產生白色沉淀或其它合理描述+2I2+3H2O=2+4I-+6H+25、略

【分析】【分析】

依據提取流程圖可知；加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水。

【詳解】

(1)(I)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾；

(2)二氧化硅和鹽酸不反應，氧化鐵、氧化鋁和