…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊月考試卷3考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況；由此可推斷。

A.升高溫度平衡正向移動B.C一定是氣體，D是液體或固體C.逆反應是放熱反應D.D均為氣體2、2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。

原理如下：(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是（）A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時，Li+向左移動3、對于熱化學方程式：下列說法不正確的是A.表示每摩爾反應放出803.3kJ的熱量B.可知甲烷的燃燒熱為C.熱化學方程式可寫成：D.表明化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因4、下列實驗操作中；其現象；解釋及結論均正確的是。

。序號。

實驗操作。

實驗現象。

解釋或結論。

A

用pH試紙測定“84”消毒液pH

試紙最終顯藍色。

NaClO在溶液中水解顯堿性。

B

分別向兩份相同的H2O2溶液中滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和KMnO4溶液率更快。

前者產生氣泡速率更快。

CuSO4比KMnO4的催化效果好。

C

向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體。

產生白色沉淀。

氣體X一定具有強氧化性。

D

分別向兩份相同的蛋白質溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液。

均有固體析出。

前者是物理變化；后者是化學變化。

A.AB.BC.CD.D5、某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中與Na2S溶液體積（V）的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（已知：）

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點B.該溫度下C.Na2S溶液中：D.向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+先沉淀評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應放出的熱量大于57.3kJ7、按下圖裝置進行電解(氯化鈉足量)；若乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量，下列敘述錯誤的是。

A.E表示生成金屬鈉的物質的量B.E表示消耗水的物質的量C.F表示溶解銅的物質的量D.F表示生成氯氣的物質的量8、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol-1

下列關系式中正確的是()A.a<0B.d<0C.2a＝b<0D.2c＝d>09、室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/LHX溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/LHY溶液中也進行同樣操作，測得x[x=-lg其中A=X或Y]與溶液pH的關系如圖所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列說法正確的是A.HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數量級為10-4B.a點溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/LC.溶液中水的電離程度：f＞e＞dD.e點溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.510、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水；pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是A.HX的電離方程式為HXH＋+X－B.T點時c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數Ka=11、已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線2表示曲線4表示B.25℃時，H3PO4的電離常數=105.1C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()12、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-113、一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應：tmin后，三個容器中的轉化率如題圖中A；B、C三點。下列敘述正確的是。

A.A點延長反應時間，可以提高的轉化率B.B兩點的壓強之比為C.容積為的容器的平衡轉化率大于80%D.容積為的容器達到平衡后再投入平衡不移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、保護環(huán)境；提倡“低碳生活”，是我們都應關注的社會問題。

(1)目前；一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。

①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式是__________。

②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出393.5kJ熱量；通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

。物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳。

32.80

____________

甲烷。

____________

2.75

根據表格中的數據，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是__________。

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應的化學方程式是______________________________。15、I.一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M；N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式是______．

（2）在圖上所示的三個時刻中，______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．

（3）恒溫恒壓下，向該反應體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應)，反應速率________。（填變大；變小、不變）

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；經過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反應速率V(B）=___________mol/（L?min）

（2）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________，（化為最簡整數比）16、氮的化合物種類繁多；性質也各不相同。請回答下列問題：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)?H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H2=-196.6kJ·mol-1

則2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的?H=_______。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進行吸附，并發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0.在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體；反應相同時間時，測得NO的轉化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點中，達到平衡的點是_______；溫度為1100K時，N2的平衡體積分數為_______。

(3)現代技術用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。

①實際生產中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反應溫度不宜過高的原因是_______。

②500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa，則0～8min內用N2表示的平均反應速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃時該反應的平衡常數Kp=_______MPa(用含p0的代數式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。17、（1）已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=_____kJ·mol-1(用含E1、E2的代數式表示)。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol，斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH—Cl鍵放出的能量為______kJ。

（4）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。18、電池與工農業(yè)生產；日常生活有著密切的關聯。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應。

②b極發(fā)生的電極反應式是___________。

③標準狀況下，消耗11.2L時，轉移的電子數為___________。

(2)某同學利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子D．揚聲器發(fā)聲；說明該裝置將電能轉化為化學能。

(3)鐵及其化合物應用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應設計成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液___________。19、(1)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式；完成下列題目。

①下列敘述正確的是_________。

A．在使用過程中；電解質溶液的pH增大。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極。

C．Zn是負極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應。

②寫出電池的總反應式：_______________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是________________。

②乙裝置中電解反應的總離子方程式：_______________________。

③C電極與E電極產生的氣體(相同條件)的體積比是_________。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______(填“銅”或“銀”)。

⑤裝置丁中的現象是________________。20、Ⅰ.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表所示：。化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數

(1)物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是___________(用編號填寫)。

(2)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。

(3)25℃時，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用m、n表示醋酸的電離平衡常數為___________________。

(4)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是___________。

A．c(H+)

B．

C．

D．c(OH-)·c(H+)

E．

Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質的量濃度為___________。

(3)由上述Ksp判斷，在上述2的體系中，___________(填“能”或“不能”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤22、溫度一定時，水的電離常數與水的離子積常數相等。（______________）A.正確B.錯誤23、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤24、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)25、疊氮化鈉（NaN3）是一種應用廣泛的化工產品；可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：

Ⅰ.實驗室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3；其反應裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+Na2SO4+2H2O；NaN3無色無味；微溶于醇；溶于水。

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，寫出該反應的化學方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇。

將制備反應后所得混合溶液加入燒瓶中；按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。

已知：。物質CH3OHN2H4NaN3沸點/℃64.7113.5300

NaN3在40℃時分解。

（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關毛細管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內外壓B.作為氣化中心；使蒸餾平穩(wěn)。

C.避免液體過熱而暴沸D.冷凝回流作用。

Ⅲ.產品提取及純度測定。

將蒸餾后所得母液降溫結晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結晶得NaN3產品并用碘量法測定產品純度。取產品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實驗所得產品的純度為______________________。

已知：①產品中雜質不參與反應；

②測定過程中發(fā)生的反應：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。26、已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸；157℃時開始分解：

(1)探究草酸的酸性。

25℃H2C2O4K1=5.4x10-2，K2=5.4x10-5；H2CO3K1=4.5x10-7K2=4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A.H2C2O4+CO32－=HCO3-+HC2O____B.HC2O____+CO32－=HCO3－+C2O42－

C.2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－D.H2C2O4+CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產物。

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響。

在甲、乙兩支試管中各加入4mLO.O1mol/T.KMnO4酸性溶液和2mLO.1mol/LH2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：。反應現象______________實驗結論______________試管中發(fā)送反應的離子方程式______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OOmL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________27、對氯苯氧乙酸是植物生長調節(jié)劑的中間體；實驗室合成如下。

Ⅰ．實驗步驟：

Ⅱ．反應原理：

主反應：(相對分子質量：186.5)

副反應：

Ⅲ．實驗裝置。

請回答：

(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固體的原因(用化學方程式表示)_______。

(2)下列說法正確的是_______

A．圖1中儀器X名稱為三頸燒瓶；其加熱方式只能用水浴或墊石棉網加熱。

B．圖1冷凝管中的冷卻水從導管a進入、導管b流出；利用逆流原理冷卻效果好。

C．圖2熱過濾時固液混合物液面要低于濾紙邊緣；濾紙要低于漏斗邊緣。

D．圖2熱過濾優(yōu)點防止溫度降低引起產品損耗；從而提高產品收率。

(3)步驟Ⅳ為粗產品的純化，從下列選項中的操作合理排序：粗產品→用熱的乙醇溶解→_______→_______→加蒸餾水→_______→_______→_______→干燥→4.76g產品。本實驗的產率為_______(保留整數)

a．自然冷卻b．趁熱過濾c．洗滌d．煮沸e．抽濾。

(4)為了測定對氯苯氧乙酸產品的純度，可采用中和滴定法：準確稱取0.2g產品，置于錐形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示劑，以標準溶液滴定至微紅色出現并持續(xù)30s不變色，即為終點，重復實驗，數據如下：。序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.2020.22220.2240.5231.5421.52

①裝標準溶液時選擇圖3中規(guī)格為50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。

②對氯苯氧乙酸產品的純度為_______(小數點后保留一位)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由圖可知；降低溫度，正反應速率等于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則該反應為放熱反應；增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，則該反應為氣體體積減小的反應。

【詳解】

A．由分析可知；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；

B．由圖增大壓強；正；逆反應速率均增大，說明反應物和生成物均存在氣體，由分析可知，該反應為氣體體積減小的反應，則依據方程式的化學計量數可知，A、B、C一定是氣體，D是液體或固體，故B正確；

C．由分析可知；該反應為放熱反應，故C錯誤；

D．由分析可知；該反應為氣體體積減小的反應，若A；B、C、D均為氣體，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

放電為原電池原理，從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，放電正極上得到電子，發(fā)生還原反應生成正極電極反應式：A正確；

B．原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極；放電時，電子由負極經導線；用電器、導線到正極，B正確；

C．充電時，陰極為放電時的逆過程，變化為電極反應式：C正確；

D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動；D錯誤；

答案選D。

【點睛】

帶x的新型電池寫電極反應時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負極反應在我們確定是變?yōu)镃之后，先用原子守恒得到—xLi++nC，再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應。3、B【分析】【詳解】

A．根據熱化學方程式可知；每摩爾反應放出803.3kJ的熱量，故A正確；

B．甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則可知甲烷的燃燒熱不是故B錯誤；

C．根據若化學方程式得到熱化學方程式可寫成：故C正確；

D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵斷裂和形成時的能量變化；故D正確。

綜上所述，答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．次氯酸鈉溶液具有強氧化性；可使試紙漂白，應用pH計測定，選項A錯誤；

B．高錳酸鉀氧化過氧化氫；不是催化作用，選項B錯誤；

C．向BaCl2溶液中通入SO2和X氣體；出現白色沉淀，氣體X可能是氨氣，氨氣不具有強氧化性，選項C錯誤；

D．分別向兩份相同的蛋白質溶液中滴入飽和硫酸銨溶液和醋酸鉛溶液；均有固體析出，前者是蛋白質的鹽析，屬于物理變化，后者是蛋白質的變性，屬于化學變化，選項D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-＝CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，此時水的電離程度并不是a，b；c三點中最大的，故A錯誤；

B．該溫度下，平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，則Ksp（CuS）=c（Cu2+）·c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，則Ksp（CuS）=10-35.4mol2/L2=（100.3）2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2；故B正確；

C．Na2S溶液中，根據物料守恒，故C錯誤；

D．由于＞因此向10mLZn2+、Cu2+濃度均為的混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液；優(yōu)先產生CuS沉淀，故D錯誤；

故答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負值，則同樣條件下的反應熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質，電離時都要吸熱，完全反應放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤，符合題意；

故選：BD。7、AC【分析】【詳解】

A．陽極是氯離子放電產生氯氣；陰極是氫離子放電產生氫氣。根據圖像可知當通過4mol電子時E曲線表示的物質是2mol，因此應該是氯氣或氫氣，F是氯化鈉，A錯誤；

B．根據方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；當通過4mol電子時消耗2mol水，因此E可以表示反應消耗水的物質的量，B正確；

C．根據以上分析可知銅作為陰極不參與反應；C錯誤；

D．根據以上分析可知F能表示生成氯氣的物質的量；D正確；

答案選AC。8、BC【分析】【詳解】

A.對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，ΔH越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應③放出的熱量大于①，即c<0；故A錯誤；

B.反應②④的情況與①③的類似，則d<0；故B正確；

C.由于燃燒均為放熱反應，故ΔH均小于0，且由于反應②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0；故C正確；

D.由于燃燒均為放熱反應，故ΔH均小于0，反應④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0；故D錯誤；

答案選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由HAH++A-可知：Ka(HA)=-lgKa(HA)=-lg=-lgc(H+)+lg整理得：pH=-lgKa(HA)+[-lg]=-lgKa(HA)+x，又因為Ka(HX)＞Ka(HY)，所以pH：HXII，所以HY溶液對應的曲線為I，Ka(HY)的數量級為10-5；故A錯誤；

B．曲線I為對應的HY溶液，設0.10mol/LHY溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HY)==10-4.75，c(H+)10-2.9mol·L-l，pH=2.9，a點時溶液pH=2.75，說明加了鹽酸，溶液體積增大，根據物料守恒c(HY)+c(Y-)<0.10mol/L；故B錯誤；

C．HX為弱酸，設0.10mol/LHX溶液中c(H+)=mmol·L-l，K(HX)==10-3.5，c(H+)10-2.25mol·L-l；pH=2.25，d點的pH=1.5，說明d點滴加了酸，抑制了水的電離，e點和f點滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點，但滴定終點為堿性溶液，所以f點還沒有達到滴定終點，所以溶液中水的電離程度：f＞e＞d，故C正確；

D．根據上述分析可知：e點x=0、pH=3.5說明c(HX)=c(X-)，溶液中電荷守恒關系為c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，所以c(H+)+c(Na+)=c(HX)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)a(HA)3.5，Ka(HA)=10-3.5，所以其水解常數Kh==故D正確；

故答案：CD。10、AD【分析】【分析】

向HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，酸性不斷減弱，水電離出的氫離子濃度增大，pH水不斷減小，當pH水減小到pH水=7時；溶液呈中性，再繼續(xù)滴加NaOH溶液至反應完全，水電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH溶液，水電離程度減小，減小不斷增強。

【詳解】

A．根據圖中信息，加入20mLNaOH溶液時，溶液中溶質為NaX，其pH水＜7，說明促進了水的電離，即HX為弱酸，因此HX的電離方程式為HXH＋+X－；故A正確；

B．加入20mLNaOH溶液的點為堿性，而T點在堿性NaY基礎上還加入了NaOH溶液，說明T點溶液顯堿性，因此T點時c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故B錯誤；

C．根據圖中信息N點呈中性；因此常溫下用蒸餾水稀釋N點，pH值不變，P點溶液呈堿性，常溫下用蒸餾水稀釋P點，堿性減弱，pH值降低，故C錯誤；

D．常溫下，加入xmLNaOH溶液時，HY的電離常數故D正確。

綜上所述，答案為AD。11、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時首先發(fā)生：H3PO4+OH-=+H2O，此時H3PO4的物質的量分數減小，的物質的量分數增大；繼而發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質的量分數減小，的物質的量分數增大；最后發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質的量分數減小，的物質的量分數增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表曲線3代表曲線4代表由此分析。

【詳解】

A．根據分析可知曲線2代表曲線4代表故A錯誤；

B．根據H3PO4?+H+，K1=據圖可知c(H3PO4)=c()時，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根據?+H+，K2=據圖可知c()=c()時，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正確；

C．pH=7.2時，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol?L-1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正確；

D．pH=12.3時，溶質主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于的水解程度大于則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等；不滿足題中物料守恒，故D錯誤；

答案選BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當有BaSO4沉淀生成時，反應放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應為液態(tài)，D錯誤；

選BC。13、CD【分析】溫度相同，三個恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應速率越慢，達平衡的時間越長，所以a容器中反應速率最快，c容器中反應速率最慢。

【詳解】

A．A點反應速率比B點快，平衡前單位時間內的轉化率比B點高，現B點的NOCl轉化率比A點高，則表明A點反應已達平衡，延長反應時間，的轉化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點NOCl的轉化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質的量為2.5mol；B點NOCl的轉化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質的量為2.8mol；A、B兩點的物質的量之比為但A、B兩點容器的體積不等，所以壓強之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以的平衡轉化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數K==達到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動，D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①充分燃燒16g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出890kJ的熱量，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1；

②根據碳原子守恒，1g碳完全燃燒生成二氧化碳的質量為根據產生二氧化碳的質量可知甲烷的物質的量為1mol甲烷的燃燒放出的熱量為890kJ，則0.0625mol甲烷的燃燒放出的熱量為故答案為。物質質量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質量/g碳32.8036.7甲烷55.6252.75

由上述計算和表中的數據可知，用天然氣做燃料的優(yōu)點是：與煤相比，天然氣單位質量燃料產熱高，釋放等量的熱產生CO2少；對環(huán)境的影響小；

(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，反應的化學方程式是2CO2+6H2=3H2O+C2H5OH。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890kJ·mol-1

。物質質量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質量/g

碳。

32.80

36.7

甲烷。

55.625

2.75

15、略

【分析】【詳解】

I.（1）由圖象看出反應從開始到平衡，N的物質的量減小，應為反應物，物質的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質的量增多，應為是生成物，物質的量的變化值為5mol-2mol=3mol，根據物質的量的變化與化學計量數呈正比，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，所以反應的化學方程式為2NM，（2）達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，由曲線的變化可知t3時刻處于平衡狀態(tài)，故答案為t3；(3)恒溫恒壓下，向該反應體系中充入1mol惰性氣體(不參加反應)；體積擴大，濃度變小，反應速率變小。

II.3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始（mol）66

變化（mol）6×0.61.21.2X2.4

平衡（mol）2.44.81.2X2.4

（1）B的平均反應速率V(B）=1.2mol/(2L×5min)=0.12mol/（L?mim）

(2)C的平均反應速率是0.36mol/（L?mim）=1.2X/(2L×5min)；X=3，開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為（6+6）/（2.4+4.8+3.6+2.4）=10:11

點睛：I.考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意對圖象的分析本題；II.考查化學平衡、反應速率的有關計算，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，寫出三段式，是解題關鍵。(2)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為前后氣體的物質的量之比。【解析】①.2NM②.t3③.變小④.0.12⑤.10:1116、略

【分析】【詳解】

(1)根據蓋斯定律，反應①×2-反應②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)?H=-(2×?H1+?H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol；故答案為：+113.0kJ/mol。

(2)溫度低于1050K時，反應速率較慢，反應未達平衡狀態(tài)，溫度等于或高于1050K時達到平衡，1100K是NO的平衡轉化率為40%，假設通入NO的物質的量為1mol，利用三段式則有：所以N2的平衡體積分數為故答案為：b；c；20%。

(3)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉化，故反應溫度不宜過高，故答案為：該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉化，故反應溫度不宜過高。

②500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時反應達到平衡，此時NH3的轉化率為40%，體系壓強為p0MPa，利用三段式則有：v(N2)=mol·L-1·min-1，根據阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時，壓強與物質的量成正比，500℃時該反應的平衡常數Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】+113.0KJ/molb、c20%該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不利于反應物的轉化，故反應溫度不宜過高0.0517、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可知，反應物的能量低于生成物的能量，所以該反應是吸熱反應；ΔH=E1—E2kJ·mol-1；

(2)燃燒熱是1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的熱量，所以①×1/2-②×2即得CH3OH(l)＋3/2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝—725.8kJ·mol－1；

(3)ΔH＝反應物鍵能總和—生成物鍵能總和，所以ΔH＝－185kJ/mol=436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H—Cl)，所以E(H—Cl)==434kJ/mol；即形成1molH—Cl鍵放出的能量為434kJ；

(4)根據蓋斯定律可推知，[③—①—②×2]，即得SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH＝[H3—ΔH1—ΔH2×2]=—130kJ·mol－1。【解析】吸熱E1-E2CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1434kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－118、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由負極經外電路流向正極，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負極經導線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，負極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應：故答案為：

③標準狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時，轉移的電子數為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負極經導線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經導線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，從而使揚聲器發(fā)聲，故D錯誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應設計成原電池，銅作負極，氯化鐵溶液作電解質，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC19、略

【分析】【分析】

原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，將正負電極上電極反應式相加即得電池總反應式；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水，據此分析。

【詳解】

(1)①A．負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A不符合題意；

B．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O；故B不符合題意；

C．根據B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極；故C符合題意；

D．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag2O是正極發(fā)生還原反應；故D不符合題意；

故答案為C；

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將正負極電極反應式相加，得到總的電池反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則電源的A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水；

①由上述分析可知；A是電源的正極，B是電源的負極；

②乙裝置為電解飽和食鹽水，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③裝置甲是電解硫酸銅溶液C極附近發(fā)生電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C電極產生氧氣，裝置乙為電解飽和食鹽水，D極附近發(fā)生電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，D電極產生氯氣，由于電路中轉移的電子的物質的量相等，O2~2Cl2；產生的氧氣和氯氣的物質的量之比為1∶2，相同條件下的體積比為1∶2；

④給銅鍍銀；陽極應為銀，陰極為銅，即G為銀；

⑤氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深。【解析】CZn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2銀Y極附近紅褐色變深20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)電離平衡常數越小酸性越弱，其對應鈉鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的數據可知，酸性則物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是

(2)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，則離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。

(3)25℃時，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈電中性：反應后溶液恰好顯中性，則得混合后溶液體積增大一倍、則混合溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)=mol/L，結合物料守恒：得c(CH3COOH)=(?)mol/L，醋酸的電離平衡常數

(4)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c(H+)減小；故A不選；

B．溶液加水稀釋過程，促進電離，氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，則比值增大；故B選。

C．c(H+)?c(OH?)=Kw，稀釋過程，促進電離，c(H+)減小，c(OH?)增大，溫度不變則Kw不變，則減小；故C不選；

D．c(OH-)·c(H+)=Kw；溫度不變則Kw不變，故D不選；

E．電離平衡常數是溫度的函數，則溫度不變；Ka不變，故E不選；

綜上；答案選B。

Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均為同類型難溶物質，可以根據25℃溶度積常數Ksp(AgX)=1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17；則AgX；AgY、AgZ三者的溶解度依次減小，則：

(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，將使溶液中Ag+濃度增大，則AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y-)將減小。

(2)在25℃時，若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質的量濃度為

(3)由上述Ksp判斷AgY的溶解度比AgZ大，則在上述2的體系中，能實現AgY向AgZ的轉化，理由：【解析】a＜b＜c＜dClO-+H2O+CO2=HCO+HClOB減小l.0×l0-6mol·L-1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)四、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數與水的離子積常數并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。23、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小；答案為：錯誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據Ksp數值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數沉淀Ksp增大、少數沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。五、實驗題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氮原子與氫原子之間形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，因此N2H4的電子式為NaN3晶體中陽離子為Na+、陰離子為N陰離子與陽離子個數比為1∶1，故答案為：1∶1；

(2)裝置中多孔球泡的作用是使CH3ONO氣體與溶液充分接觸，故答案為：使CH3ONO氣體與溶液充分接觸(其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽與反應液接觸面積；加快反應速率或使反應物能夠充分反應等)；

(3)錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時可以反應生成疊氮酸鈉、甲醇等物質，反應的化學方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O，故答案為：N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O；

Ⅱ.(4)實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是冷凝水從下口進上口出