…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷801考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、肼(N2H4)是一種常見的還原劑，設(shè)其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如圖電解裝置，N2H可將UO轉(zhuǎn)化為U4+(N2H轉(zhuǎn)化為N2)。下列說法不正確的是。

A.鍍鉑鈦網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H-4e-=N2↑+5H+B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成11.2LN2，則有2molH+從鍍鉑鈦網(wǎng)通過質(zhì)子交換膜流向鈦板C.電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小D.在該電解裝置中，N2H還原性強(qiáng)于H2O2、某一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)，起始濃度A為5mol?L﹣1，B為3mol?L﹣1，C的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?min)﹣1，2min后，測得D的濃度為0.5mol?L﹣1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中錯(cuò)誤的是()A.2min末時(shí)，A和B的濃度之比為8：3B.x=1C.2min末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%D.2min末時(shí)，A的的體積分?jǐn)?shù)為57.1%3、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如圖所示；下列敘述正確的是。

A.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的ΔHB.該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3C.是反應(yīng)的催化劑D.整個(gè)催化過程中不存在N—Ti鍵的斷裂和生成4、反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1>0)分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2>0)；②X(g)→C(g)-Q3(Q3>0)。下列圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A.B.C.D.5、如圖所示的裝置；通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說法正確的是。

A.某鹽溶液可能是溶液B.某鹽溶液可能是溶液C.甲池中b電極上析出金屬銀D.乙池中d電極上析出某金屬6、下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，陰極所得產(chǎn)物為氯氣B.鹽橋中的電解質(zhì)溶液是氯化鉀或硝酸鉀的飽和瓊脂溶液C.精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極D.在燃料電池中，燃料通常在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)7、常溫下，濃度均為的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，下列判斷不正確的是A.NaX溶液中：B.電離常數(shù)：C.結(jié)合的能力大于結(jié)合的能力D.HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：8、恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)下列說法正確的是A.不同條件下，分別測得反應(yīng)速率：則后者反應(yīng)速率較大B.向達(dá)到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡朝逆方向移動(dòng)C.壓縮容器體積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和的轉(zhuǎn)化率均增大D.恒容條件下達(dá)到平衡后充入水蒸氣，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小9、以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A.電鍍時(shí)鐵制品做負(fù)極B.電鍍過程中，Zn2+不斷的移向Zn電極C.電鍍時(shí)Zn做陽極D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ.室溫下，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH是____，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液pH是____，pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液中c(OH?)與c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____增加到____。

（2）100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液與pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則KOH溶液與稀H2SO4的體積比是____。11、根據(jù)電化學(xué)的知識(shí)；填寫下列空白：

I．如圖為原電池的示意圖。

(1)Zn極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是___________，屬于___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(2)如Zn棒質(zhì)量減輕13g，則另一極放出氣體的體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

Ⅱ.回答下列問題。

(3)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中___________(填A(yù)或B)處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為___________；

(4)當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。12、0.010molNH4Cl與過量堿加熱充分作用；生成的氨氣完全溶于水后，恰好得0.10L氨水。然后向此溶液中加入0.0050L1.0mol/L鹽酸溶液。

（1）寫出NH4Cl與過量堿的反應(yīng)方程式_______。

（2）題中恰好得到的0.10L氨水溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度(mol/L)的計(jì)算方法和結(jié)果_______。

（3）寫出上述氨水溶液加入鹽酸溶液后的反應(yīng)方程式_______。

（4）反應(yīng)后得到的NH4Cl物質(zhì)的量_______。反應(yīng)后余量的NH3的物質(zhì)的量_______。

（5）反應(yīng)后溶液中存在的各質(zhì)點(diǎn)濃度相對大小的順序是_______。13、沉淀的轉(zhuǎn)化。

(1)實(shí)質(zhì)：_______的移動(dòng)．

(2)特征：a．一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_______的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；b．沉淀的溶解度差別_______；越容易轉(zhuǎn)化．

(3)應(yīng)用。

①鍋爐除垢．如將轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______．

②礦物轉(zhuǎn)化．如用飽和溶液處理重晶石制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_______．14、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）；各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝______

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.鍍鉑鈦網(wǎng)外接電源的正極，可知鍍鉑鈦網(wǎng)是陽極，其電極反應(yīng)式是還原劑失電子，故其電解反應(yīng)式為N2H-4e-=N2↑+5H+；故A正確；

B.鈦板外接電源負(fù)極，是電解池的陰極，其電極反應(yīng)式為2UO+8H++4e-=2U4++4H2O，故電解池總反應(yīng)式為2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4LN2，需消耗4molH+，則若生成11.2LN2，則消耗電子2molH+，則有2molH+從鍍鉑鈦網(wǎng)通過質(zhì)子交換膜流向鈦板；故B正確；

C.從電解反應(yīng)式來看2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O；電解過程中消耗氫離子，則電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D.在該電解裝置中，是N2H失去電子；而不是水，故D正確；

本題答案C。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行分析，則：據(jù)此解題：

A．2min末時(shí)；A和B的濃度之比為4mol/L：1.5mol/L=8：3，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比；故x=2，B錯(cuò)誤；

C．2min末時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為=50%；C正確；

D．2min末時(shí)，A的的體積分?jǐn)?shù)為=57.1%；D正確；

故答案為：B。3、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖過程中催化劑的變化；參與反應(yīng)但在反應(yīng)后又生成，說明不改變反應(yīng)物和生成物，則反應(yīng)過程中能量變化不變；固氮是指單質(zhì)氮轉(zhuǎn)化為化合物；根據(jù)反應(yīng)過程催化劑的特點(diǎn)參與反應(yīng)，且在反應(yīng)后又生成的物質(zhì)，據(jù)此判斷催化劑；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理判斷化學(xué)鍵的變化。

【詳解】

A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；提高固氮速率，但不能改變該反應(yīng)ΔH；

B．反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃猓晌餅榘睔猓鸺t石為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為3H2+N2=2NH3；

C．金紅石為催化劑，是反應(yīng)中間體；

D．b→c的過程存在N—Ti鍵的斷裂，c→a的過程存在N—Ti鍵的生成。4、A【分析】【詳解】

A(g)+B(g)→C(g)-Q1(Q1＞0)說明A和B的總能量小于C的總能量，A(g)+B(g)→X(g)+Q2(Q2＞0)說明A和B的總能量大于X的能量，X(g)→C(g)-Q3(Q3＞0)說明X的能量小于C的能量，因此能量的關(guān)系為C＞A+B＞X，故選A。5、A【分析】【詳解】

A．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，銅離子氧化性比氫離子強(qiáng)，則某鹽溶液可能是溶液；A正確；

B．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，鎂離子氧化性比氫離子弱，則某鹽溶液不可能是溶液；B錯(cuò)誤；

C．甲池中銀離子在陰極得電子生成銀，由圖示可知，甲池中a極為陰極、b極為陽極；則a電極上析出金屬銀，C錯(cuò)誤；

D．乙池中金屬陽離子在陰極得電子生成金屬單質(zhì)；由圖示可知，乙池中c極為陰極；d極為陽極，則c極上析出某金屬，D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電解食鹽水時(shí)；氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，所以氯氣在陽極析出，故A錯(cuò)誤；

B．雙液原電池鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，形成閉合回路的同時(shí)向負(fù)極區(qū)輸送Cl-，正極區(qū)輸送K+；來保證兩極區(qū)的電荷守恒，故B正確；

C．電解法精煉粗銅時(shí)；粗銅為陽極，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，故C正確；

D．燃料電池中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是燃料與氧氣的燃燒反應(yīng)；燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A.濃度均為的NaXpH為9，則說明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，即X-發(fā)生水解，故NaX溶液中有：A正確；

B.濃度均為的NaX和NaY鹽溶液的pH分別為9和11，說明X-的水解程度小于Y-，根據(jù)越弱越水解的水解規(guī)律可知，酸性HX＞HY，即電離常數(shù)：B正確；

C.由B項(xiàng)分析可知，酸性HX＞HY，故結(jié)合的能力小于結(jié)合的能力；C錯(cuò)誤；

D.由B項(xiàng)分析可知，酸性HX＞HY，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律可知，HX與NaY能發(fā)生反應(yīng)：D正確；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．則后者反應(yīng)速率較大，A項(xiàng)正確；

B．碳為固體；對平衡移動(dòng)無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡后充入水蒸氣；生成物濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率先不變?nèi)缓笤僭龃螅珼項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。9、C【分析】【分析】

根據(jù)電鍍是一種特殊的電解；要求鍍件必須作陰極，鍍層金屬作陽極。結(jié)合電解池原理進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A．電解池中無正；負(fù)極；只有陰、陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，Zn電極為鍍層金屬，作陽極，Zn2+不斷的移向陰；即鐵電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題給信息可知；Zn為鍍層金屬，作陽極，C項(xiàng)正確；

D．鍍鋅層破損后不會(huì)立即失去對鐵制品的保護(hù)作用；因?yàn)殇\是比鐵活潑的金屬，在其破損后能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅作負(fù)極，同樣起到保護(hù)鐵的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，本題考查水在電離平衡和pH的計(jì)算，運(yùn)用水在電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)和H=-lgc(H+)分析。

【詳解】

Ⅰ.根據(jù)PH=-lgc(H+)可得，0.01mol/L的鹽酸溶液的pH=-lgc(0.01)=2；0.05mol/L的Ba(OH)2

中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，由常溫下水的離子積Kw=1×10-14得pH=-lgc(10-13)=13；pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=5；pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，c(Na+)=1×10-5mol/L，稀釋1000倍后溶液中，c(OH-)≈1×10-7mol/L接近中性，而c(Na+)=1×10-8mol/L，c(OH?)與c(Na+)之比約為10-7：10-8=10:1。

故答案為：2；13；5；10:1；

Ⅱ.(1)25℃時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14；

當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12；

故答案為：10-14；10-12；

(2)100℃的溫度下將pH=8的KOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀H2SO4中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)KOH的體積為x，稀H2SO4的體積為y，100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，溶液顯堿性，解得x:y=2:9。

故答案為：2:9。【解析】①.2②.13③.5④.10:1⑤.10-14⑥.10-12⑦.2:911、略

【分析】（1）

鋅銅為兩電極稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池，Zn極為負(fù)極，失電子，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

（2）

另一極放出氣體是H2；根據(jù)得失電子數(shù)相等，有。

解得故另一極放出氣體的體積為4.48L。

（3）

燃料電池中燃料通入負(fù)極，氧氣通入正極，從圖中電子的流向判斷，a是負(fù)極，b是正極，故A處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為

（4）

因消耗標(biāo)況下氫氣故導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【解析】(1)氧化反應(yīng)。

(2)4.48

(3)A

(4)2.712、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O

(2)=0.10(mol/L)

(3)NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(4)0.0050mol0.0050mol

(5)[NH]>[Cl-]>[NH3·H2O]>[OH-]>[H+]13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀溶解平衡更小越大14、略

【分析】【詳解】

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為770℃＜T＜890℃；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)。【解析】770℃890℃降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度<I2三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大小；

故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)