…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氫碘酸可用“四室電滲析法”制備；電解裝置及起始的電解質溶液如圖所示。下列說法正確的是。

A.B膜是陽離子交換膜B.陰極反應是2H2O+2e-=2OH-+H2↑C.去掉A膜對產品沒有影響D.陽極室中的硫酸濃度不變2、下列對化學反應預測正確的是。選項化學反應方程式已知條件預測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發反應BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發反應x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發反應ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發進行ΔH＞0

A.AB.BC.CD.D3、氨氣與氧氣構成的堿性燃料電池原理如圖；下列說法正確的是。

A.電解質溶液中電子移向正極B.電池負極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+C.相同條件下，正負極通入氣體體積的理論比為15∶4(假設空氣中O2體積分數為20%)D.該電池的總反應方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O4、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。常溫下在含有少量I—的溶液中，H2O2的分解機理為：

①H2O2+I—→H2O+IO—慢。

②H2O2+IO—→H2O+O2↑+I—快。

下列說法正確的是A.IO—是該反應的催化劑B.上述過程中H2O2分解的快慢由反應②決定C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)D.反應的活化能不一定等于98kJ/mol5、液氫和液氧是綠色的高能火箭推進劑；已知：

①

②

③

下列說法錯誤的是（）A.上述三個變化均會放出熱量B.液態的能量低于氣態的能量C.若①中為則D.若①中的水為液態，則6、將金屬M連接在鋼鐵設施表面；可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是。

A.陰極的電極反應式為B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快7、已經反應：的為正值，為負值，設與不隨溫度而變化，下列說法正確的是A.任何溫度下都是非自發反應B.高溫下是非自發反應，低溫下是自發反應C.低溫下是非自發反應，高溫下是自發反應D.任何溫度下都是自發反應8、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK，簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液.顯堿性。下列敘述正確的是A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質B.稀釋山梨酸鉀溶液時，溶液中n(OH-)和c(OH-)都減小C.山梨酸鉀溶液中c(RCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)D.若山梨酸的電離常數為Ka，則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：。化學式電離平衡常數

（1）物質的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_________________。

a．b．c．d．

（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是________（填序號）。

ABCDE

（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_______。

（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數_____________（用含a、b的代數式表示）。

（5）標準狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_________________。10、在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發生反應：N2O42NO2(ΔH＞0)，每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：。時間(s)048121620n(N2O4)(mol)0.40a0.20cden(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60

(1)在20s—40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為_______________。

(2)在80℃時該反應的平衡常數K＝________________。

(3)要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有(填序號)_______________。

①增大N2O4的起始濃度②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑④升高溫度。

(4)反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色_________(填“變淺”；“變深”或“不變”)。

(5)反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為___________________________；

(2)反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=________________；

(3)2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時__________(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_________(填增大；減小或不變)。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a:b=______________。

(5)下列措施能加快反應速率的是_____________。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑。

(6)下列說法正確的是___________。

A．升高溫度改變化學反應的限度。

B．已知正反應是吸熱反應；升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢。

C．化學反應的限度與時間長短無關D．化學反應的限度是不可能改變的。

E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢12、I.煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數；產率及不同投料比對反應方向的影響等問題。已知反應。

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示：。溫度/℃4005008301000平衡常數K10910.6

試回答下列問題。

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____。

(2)在相同條件下，為增大反應物的平衡轉化率，該反應應在_____(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

(3)在830℃時發生上述反應，按下表中的物質的量將各物質投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的反應有_____(填序號)。選項ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232

II.含氮化合物在化學工業中有著重要的應用；回答下列問題：

(1)250℃時，硝酸銨固體加熱分解得到的產物只有N2O(g)和H2O(g)，在此條件下將硝酸銨固體在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的平衡常數表達式為K=_____；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉移電子的數目為_____(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發生反應：

O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.80mol·L?1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數據如表所示。t/min01.01.52.02.74.35.06.07.0α0%33.0%41.8%48.8%56.0%68.0%69.6%70.0%70.0%

①該反應在1.0~1.5min與1.5~2.0min內的平均反應速率分別約為_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比較兩者大小可得出的結論是_____。

②計算T℃時該反應的平衡常數為(保留2位小數)_____。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為_______(寫出一條即可)。13、在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________14、現有下列物質①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2；請按要求回答下列問題。

(1)屬于強電解質的是_______(填序號)

(2)在上述狀態下能導電的是_______(填序號)

(3)屬于弱電解質的是_______(填序號)

(4)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)

(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為_______。

(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

15、電解原理在化學工業中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為__________________；在X極附近觀察到的現象是__________________。

②Y電極上的電極反應式為_____________；檢驗該電極反應產物的方法是______________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應式為_____________________。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”；“變小”或“不變”)。

（3）如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，電極X上發生的反應為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質溶液)。16、化學反應過程中發生物質變化的同時；常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等。

(1)下列ΔH表示物質標準燃燒熱的是_______；表示中和反應反應熱的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)

A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5

F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

(3)根據題(1)中B、D判斷1molCO(g)完全燃燒的ΔH=_______

(4)反應F的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。

從實驗裝置上看，圖中有兩種錯誤，分別是_______；_______；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反應的反應熱的數值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤18、為使實驗現象更加明顯，酸堿中和滴定時加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯誤19、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤20、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤21、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤23、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共2題，共12分)24、硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為。

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為________價；溶于熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為_________________________________________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為______________________。

（2）若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_______________________________。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則其正極反應式為__________________。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。滴定時用到的指示劑是________________。該粗硼樣品的純度為________。(提示：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)25、軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量重金屬化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅；鋁的氧化物等雜質。工業上采用同槽酸酸等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨；其主要流程如下：

（1）為了提高錳元素的浸出率；在“浸取”時可采取的措施有：

①適當升高溫度：②攪拌：③____________等。

（2）“氧化”中加入MnO2發生反應的離子方程式為____________________________。

（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為_____________________。

（4）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_____________________。

（5）“50℃碳化”得到碳酸錳，反應的化學方程式為_____________________。

（6）生成的碳酸錳產品需經充分洗滌，檢驗產品完全洗凈的方法是_____________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)26、(1)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中＝_____________(保留三位有效數字)；已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10?9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10。

(2)已知室溫時，Ksp［Mg(OH)2］＝4.0×10?11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是_____________(已知lg2＝0.3)。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

陽極室電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+經過A膜進入產品室，為產品生成提供H+，故A膜為陽離子交換膜，原料室中I-經過B膜移入產品室，為產品生成提供I-，故B膜為陰離子交換膜，陰極室電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，原料室中Na+經過C膜進入陰極室；可獲得產品NaOH，故C膜為陽離子交換膜。

【詳解】

A．由分析知；B膜為陰離子交換膜，A錯誤；

B．陰極為H2O提供的H+放電生成H2，對應電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；B正確；

C．去掉A膜，則陽極生成的O2會將I-氧化；故對產品由影響，C錯誤；

D．由于電解消耗溶液中的水；故陽極硫酸的濃度會增大，D錯誤；

故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．反應中氣體分子數增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0；則反應高溫自發，A項錯誤；

B．反應ΔH＜0，且能自發進行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0；反應中氣體分子數可能增大；不變或減小，B項正確；

C．反應中氣體分子數增大，ΔS＞0，又反應能自發，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能；C項錯誤；

D．反應中氣體分子數減小，ΔS＜0，又常溫自發，則必有ΔH＜0；D項錯誤。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子不能在電解質溶液中移動；A錯誤；

B．據圖可知NH3被氧化N2，所以左側為負極，電解質溶液顯堿性，則電極反應為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；B錯誤；

C．該電池中氨氣失電子生成氮氣，總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正負極消耗氧氣與氨氣的體積比為3：4，空氣中O2體積分數為20%；所以正負極消耗空氣和氨氣體積之比為15：4，C正確；

D．據圖可知該電池中負極NH3被氧化為N2，正極空氣中的O2被還原，總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；D錯誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由過氧化氫的分解機理可知；碘離子在反應①中做反應物，在反應②中做生成物，則碘離子為反應的催化劑，次碘酸根離子為反應的中間產物，故A錯誤；

B．化學反應速率的快慢主要決定于反應速率慢的一步反應；則過氧化氫分解的快慢由反應①決定，故B錯誤；

C．由過氧化氫的分解機理可知，反應的總反應方程式為2H2O22H2O+O2↑，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)；故C錯誤；

D．由反應熱△H=正反應活化能-逆反應活化能可知；反應的活化能一定不等于98kJ/mol，故D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．三個變化的△H都小于0；所以為放熱反應，A項正確；

B．由②知氫氣轉化為液體氫放熱，所以1mol液態H2的能量低于1mol氣態H2的能量；B項正確；

C．等量的氣態H2、液態H2完全燃燒生成H2O時，前者放出的熱量多，所以△H1＞-242kJ?mol-1；C項錯誤；

D．氣態水轉化為液態水會放出熱量，所以△H1<-242kJ?mol-1；D項正確；

綜上所述答案為C。

【點睛】

比較△H的大小時容易忽視其符號，吸熱反應的△H>0，放熱反應的△H<0，故吸熱反應的反應熱一定大于放熱反應的反應熱。放熱反應放出的熱量越多，△H越小；放熱越少，△H越大。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極；正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；

B．陽極金屬M實際為原電池裝置的負極；電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；

C．金屬M失電子；電子經導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；

D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度；離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；

故選：C。7、A【分析】【詳解】

為正值，為負值，則△G=-T?＞0，所以任何溫度下反應不能自發進行，故選：A。8、D【分析】【詳解】

A．由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性；說明山梨酸是弱酸，屬于弱電解質，故A錯誤；

B．溶液稀釋時山梨酸根離子的水解平衡正向移動，n(OH-)增大，但是因為溶液體積增大，所以c(OH-)減小；故B錯誤；

C．由題意可知山梨酸鉀水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故C錯誤；

D．已知Ka=Kw=c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)，聯立后可得：c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)×[1+]=c(RCOO-)[1+]；故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）根據電離平衡常數可知，酸性由強到弱的順序為弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，等物質的量濃度的鹽溶液堿性越強，所以由小到大排列的順序是即

（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數不變，故C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大；故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故E不符合題意。

（3）次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應的離子方程式為

（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發生反應：則溶液中溶液呈中性，則

（5）標準狀況下，將通入溶液中，的物質的量為氫氧化鈉的物質的量為二者恰好完全反應生成碳酸鈉，由質子守恒得【解析】BD10、略

【分析】【分析】

(1)生成0.24molNO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以20s-40s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol；以此計算反應速率；

(2)由表格中的數據可知，平衡時，c(NO2)==0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L；結合K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比來解答；

(3)該反應為吸熱反應；平衡常數只受溫度影響，要增大該反應的K值，應改變溫度使平衡向正反應方向移動，①②均使K減小，③使K不變，該反應為吸熱反應，④升高溫度平衡正向移動，K增大；

(4)降低溫度；平衡向放熱方向移動，該反應正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動；

(5)20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體；因容器的體積不變，相當于加壓，化學平衡逆向移動。

【詳解】

(1)生成0.24molNO2，N2O4?2NO2，消耗N2O4為0.12mol，則a=0.40-0.12=0.28mol，所以4s-8s之間，消耗N2O4為0.28mol-0.20mol=0.08mol，則4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應速率為V===0.02mol?L-1?s-1；

(2)由表格中的數據可知，平衡時，c(NO2)==0.6mol/L，△n(NO2)=0.6mol，所以△n(N2O4)=△n(NO2)=×0.6mol=0.3mol，故e=0.4mol-0.3mol=0.1mol，c(N2O4)=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，K==3.6mol/L；

(3)①增大N2O4的起始濃度；達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故①錯誤；

②向混合氣體中通入NO2；達到平衡時，壓強增大，與原平衡相比，平衡逆移，K減小，故②錯誤；

③使用高效催化劑；平衡不移動，K不變，故③錯誤；

④N2O4?2NO2(△H＞0)；該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，K增大，故④正確；

故答案為④；

(4)N2O4?2NO2(△H＞0)，△H＞0為吸熱反應；四氧化二氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，若降低溫度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺；

(5)反應進行至20s后，若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，因容器的體積不變，相當于加壓，化學平衡逆向移動，則達到新平衡后N2O4的轉化率將減小。【解析】①.0.004mol·L-1·s-1②.3.6mol·L-1③.④④.變淺⑤.減小11、略

【分析】【分析】

結合相同時間內反應物、生成物的變化量與化學計量數之間的關系分析；根據平均相對分子質量=和混合氣體的密度分析；根據影響反應速率的因素分析判斷；可逆反應的最大限度是反應達到平衡狀態。

【詳解】

(1)反應從起始0時刻到2min時達到反應平衡，X消耗了△n(X)=1.0-0.7=0.3mol，Y消耗了△n(Y)=1.0-0.9=0.1mol，生成了Z有△n(Z)=0.2-0=0.2mol，反應方程式的化學計量數之比就是X、Y、Z的轉化量之比，為3：1：2，化學反應方程式為3X+Y?2Z；

(2)反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝=0.05mol/(L?min)；

(3)根據M=在恒容；密閉容器中，混合氣體的質量不變，隨著反應的進行n值變小，則2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時增大；由于反應前氣體的質量和容器容積均不變，則混合氣體密度不變；

(4)將amolX與bmolY混合氣體發生反應：3X+Y?2Z，反應到某時刻滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，設Y的轉化量為cmol，則X的變化量為3cmol，Z的變化量為2cmol，此時有關系：a-3c=b-c=2c，解得a=5c，b=3c，則a:b=5:3；

(5)常用的增加化學反應速率的方法有：升高溫度；增加物質的濃度，改變壓強等；

A．恒壓時充入He；相當于對容器內物質進行濃度的稀釋，反應速率降低，故A錯誤；

B．恒容時充入He；He并不參加化學反應，對恒容容器并沒有影響，對化學反應速率不影響，故B錯誤；

C．恒容時充入X；X是反應物，相當于增加反應物的濃度，加快化學反應速率，推動平衡向右移動，故C正確；

D．及時分離出Z；減小了生成物濃度，能促使平衡向右移動，但減少物質的濃度，降低了化學反應速率，故D錯誤；

E．升高溫度；無論是正反應還是逆反應速率，都增加反應速率，故E正確；

F．選擇高效催化劑；增加化學反應速率，縮短到達平衡時所需的時間，但不改變化學平衡的限度，故F正確；

故答案為C；E、F；

(6)A．升高溫度；可以改變平衡常數，也改變化學反應限度，故A正確；

B．升高溫度；無論是正逆反應速率，都會增加，故B錯誤；

C．化學反應限度與物質自身和外在因素；如溫度，壓強，濃度等有關，與時間長短無關，故C正確；

D．升高溫度；改變物質的濃度，改變壓強，都可以改變化學反應限度，故D錯誤；

E．增加Y的濃度；正逆反應速率最終都會加快，故E錯誤；

故答案為A；C。

【點睛】

由于壓強對反應速率或平衡狀態的影響其實質是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時平衡的變化，可總結為“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變，反應速率不變→平衡不移動；②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小，反應速率減小→體系中各組分的濃度同倍數減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1增大不變5:3CEFAC12、略

【分析】【分析】

I.按定義即可書寫化學反應的平衡常數表達式；平衡常數越大，正反應程度越大，當QC<K時，反應朝正反應方向發生；II.提取表格信息、結合定義計算化學反應速率和化學平衡常數，結合勒夏特列原理，尋找提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率措施；

【詳解】

(1)按定義，反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的化學平衡常數表達式為

(2)在相同條件下；K越大，正反應程度越大，要增大反應物的平衡轉化率，該反應應在低溫條件下進行；

(3)在830℃時發生上述反應，K=1，A.大于1，反應向逆反應進行，故A錯誤；B.小于1，反應向正反應進行，故B正確；C.開始只有CO、H2，反應向正反應進行，故C正確；D.處于平衡狀態；故D錯誤；綜上，答案為BC；

II.(1)250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解的反應方程式為化學平衡常數的表達式中不使用固體，故該分解反應的平衡常數表達式為硝酸銨分解反應硝酸根離子中+5價的氮原子降為+1價，銨根離子中-3價的氮原子升為+1價，則1mol硝酸銨完全分解轉移電子的數目為4NA；

(2)①硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發生反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH，該反應在1.0~1.5min內的平均反應速率為在1.5~2.0min內的平均反應速率為比較兩者大小可得出的結論是：隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢。②當反應進行到6.0min時，反應達到平衡，選取此時的數據進行計算，平衡時，O2NC6H4COOC2H5、OH－的平衡濃度均為O2NC6H4COO－和C2H5OH的平衡濃度都為0.80mol?L?1×70.0%=0.0.56mol?L?1，T℃時該反應的平衡常數③增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉化率會提高，為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施為增大OH?的濃度。(其余答案合理即可)。【解析】低溫BC4NA0.14080.112隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率減慢。5.44增大OH?的濃度(其余答案合理即可)。13、略

【分析】【詳解】

n（CH4）==mol，則1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol。【解析】△H=-889.6kJ/mol14、略

【分析】【分析】

電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；

強電解質是指在水溶液中或熔融狀態下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸；強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；

（1）

①熔化的NaCl為強電解質，存在自由移動的離子，可以導電；

②鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，可以導電；

③氯氣為氣體單質；不導電；

④冰醋酸為弱電解質；本身不導電，水溶液導電；

⑤銅為金屬單質；導電；

⑥酒精為非電解質；不導電；

⑦硫酸氫鈉為強電解質；本身不導電，水溶液或熔融狀態導電；

⑧液氨為非電解質；不導電；

⑨SO2為非電解質；不導電；

故屬于強電解質的是①⑦；

（2）

在上述狀態下能導電的是①②⑤；

（3）

屬于弱電解質的是④；

（4）

屬于非電解質；但溶于水后的水溶液能導電的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯誤；

B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子；說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；

C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體；不能說明乙酸是否部分電離，C錯誤；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯誤；

故選B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強電解質，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最小；故其c(H+)由大到小順序為c>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為a>b=d>c；

（7）

常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，則醋酸濃度遠大于鹽酸，故一段時間后醋酸反應速率更快且得到氫氣更多，故選c。【解析】(1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c15、略

【分析】【詳解】

(1)①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發生得電子的還原反應，即2H++2e?=H2↑；所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅；

故答案為：2H++2e?=H2↑；溶液變紅；有氣泡產生；

②和電源的正極相連的電極，Y極是陽極，該電極上氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl??2e?=Cl2↑；氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍色；

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl2；

(2)①電解方法精煉粗銅，電解池的X電極是陰極，材料是純銅，電極反應為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：純銅；Cu2++2e?=Cu；

②電解方法精煉粗銅，陰極是Cu2++2e?=Cu；陽極上先是金屬鋅；鐵、鎳等金屬失電子，然后是銅失電子生成銅離子的過程，所以電解后，銅離子濃度是減小的；

故答案為：變小；

(3)如利用該裝置實現鐵上鍍鋅，鍍件鐵是陰極，鍍層金屬鋅是陽極，電極X極即陰極上發生的反應為：Zn2++2e?=Zn，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，可以是ZnCl2溶液或是ZnSO4溶液。

故答案為：Zn2++2e?=Zn；ZnCl2溶液（或ZnSO4溶液）。【解析】2H＋＋2e－=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn2＋＋2e－=ZnZnCl2（或ZnSO4溶液）16、略

【分析】【分析】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的能量；中和熱是稀強酸；稀強堿反應生成1mol水放出的能量；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體；放出1300KJ熱量；

(3)根據題(1)中B；D；利用蓋斯定律計算1molCO(g)完全燃燒的ΔH；

(4)根據量熱計的構造分析裝置錯誤；

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的能量，ΔH表示物質標準燃燒熱的是C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1；中和熱是稀強酸、稀強堿反應生成1mol水放出的能量，表示中和反應反應熱的是NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6；

(2)1gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出50kJ的熱量，則1mol乙炔氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出1300KJ熱量，該反應的熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol；

(3)B.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1

根據蓋斯定律D-B得CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1-Q2)KJ/mol；

(4)根據量熱計的構造；實驗裝置圖中的錯誤是缺少環形玻璃攪拌棒；大小燒杯未齊平；大燒杯上如不塞碎塑料泡沫，熱量損失較多，求得的中和反應的反應熱的數值偏小。

【點睛】

本題考查化學反應的熱效應，明確燃燒熱、中和熱的概念是解題關鍵，注意量熱計的構造，中和熱測定實驗成敗的關鍵是減少熱量損失，會根據蓋斯定律計算反應熱。【解析】△H4△H6C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300KJ/mol(Q1-Q2)KJ/mol缺少環形玻璃攪拌棒大小燒杯未齊平偏小三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結果產生較大誤差。19、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。四、工業流程題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液過濾得到氯化鎂，加入濃鹽酸溶解通過蒸發濃縮得到氯化鎂結晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳氣體得到硼砂，溶于熱后，用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，加熱得到B2O3；與Mg反應生成粗硼和氧化鎂，最后根據滴定實驗數據計算粗硼的純度。

【詳解】

(1)硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價-2價，依據化合價代數和計算得到硼元素化合價為+3價，用H2SO4調pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反應的離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3，X為H3BO3晶體加熱脫水的產物判斷為B2O3，與Mg反應生成粗硼和氧化鎂，反應的化學方程式為3Mg+B2O32B+3MgO；

故答案為+3；B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O32B+3MgO；

(2)若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

故答案為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓；

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應，正極反應式：H2O2+2H++2e-=2H2O；

故答案為H2O2+2H++2e-=2H2O；

(4)根據已知條件提示可知，BI3分解生成B和I2，即滴定指示劑可選用淀粉，因為淀粉遇碘變藍，生成的I2用0.30mol·L－1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定，可推斷出化學計量轉化關系為：B——BI3——I2——3S2O32-，其中n(S2O32-)=0.30mol/L×0.018L=0.0054mol，可得到n（B）=0.0054mol×=0.0018mol，m(B)=0.0018mol×11g/mol=0.0198g，粗硼樣品的純度為：×100%=99%；

故答案為淀粉，99%。【解析】＋3B4O72-＋2H＋＋5H2O===4H3BO33Mg＋B2O32B＋3MgO2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O淀粉99%25、略

【分析】【詳解】

本題考查化學工藝流程，涉及化學反應原理和實驗基本操作等知識，（1）提高浸出率，就是加快反應速率，即措施為適當升高溫度，攪拌、礦石研磨成粉末、適當增加硫酸濃度；（2）黃鐵礦中主要成分是FeS2，Fe顯＋2價，S顯－1價，根據浸取過程的濾渣，MnO2氧化的是－1價S，因此浸取液中鐵以＋2價存在，因此氧化過程中加入MnO2，是把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Mn2＋，因此離子反應方程式為MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O；（3）根據礦石中成分，以及調節pH后的過程，濾渣2的成分是Fe(OH)3和Al(OH)3；（4）根據流程目的，后續步驟得到(NH4)2SO4，因此使用Na2S，引入新雜質Na＋；（5）根據碳化過程中加入的反應物以及生成的產物，反應方程式為MnSO4＋2NH4HCO3(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；（6）碳酸錳表面的離子是NH4＋、SO42－等，NH4＋量較少，不易觀察現象，因此檢驗SO42－；具體操作步驟是：取最后一次洗滌濾液，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀，則已洗凈。

點睛：本題的難點是氧化還原反應方程式的書寫，根據流程，判斷出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，如本題的（2），MnO2是氧化劑，Fe2＋作還原劑，產物分別是Mn2＋和Fe3＋，因此有MnO2＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Mn2＋，根據化合價的升降法進行配平，MnO2＋＋2Fe2＋→2Fe3＋＋Mn2＋，環境是酸性，因此H＋參加反應生成H2O，然后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他，即離子方程式為：MnO2+2Fe2＋+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O。【解析】適當