…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗進行中的現象或實驗原理正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{U}型管內液面左高右低B.

小氣球變癟C.

白磷始終不燃燒D.

驗證rm{Fe}rm{Cu}rm{Ag}的金屬活動性強弱2、下列實驗不能達到實驗目的是rm{(}rm{)}A.

探究分子的運動B.

證明rm{CO_{2}}密度比空氣的大C.

檢查裝置的氣密性D.

比較合金和純金屬的硬度3、小玲同學對所學部分化學知識進行了如下歸納，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}A.物質的性質和用途：rm{N_{2}}性質穩定填充食品袋防腐，rm{CO}具有還原性可冶煉金屬B.安全常識：居室裝修常開窗通風，防甲醛中毒，電器著火用泡沫滅火器C.元素與人體健康：缺鐵易引起貧血，缺鈣易得佝僂病或骨質疏松D.日常生活經驗：區別硬水與軟水常用肥皂水檢驗，區分羊毛纖維與合成纖維灼燒后聞氣味4、以下對某一主題知識進行的歸納，正確的一組是rm{(}rm{)}A.健康常識。

人體缺鐵--易患貧血病。

人體缺鋅--易患佝僂病B.安全常識。

不明洞穴探險--先做燈火實驗。

家中石油氣泄漏--立即打開排氣扇C.性質與用途。

石墨能導電--作電極。

活性炭有吸附性--作冰箱除臭劑D.物質分類。

常見的堿--熟石灰；燒堿、純堿。

常見的干燥劑--濃硫酸、生石灰、堿石灰5、下列有關高爐煉鐵的說法正確的一組是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}高爐中焦炭的作用是產生一氧化碳。

rm{壟脷}高爐中焦炭的作用是供熱。

rm{壟脹}高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應原理是rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}高爐煉鐵原料有鐵礦石、焦炭、石灰石．A.rm{壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺}rm{壟脵壟脷壟脺}6、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.丙可能是單質B.若消耗rm{3g}的乙，則生成rm{17g}的丙C.丁一定是該反應的催化劑D.甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量7、目前甲型rm{HlNl}流感疫情在全球蔓延rm{.}達菲rm{(C_{16}H_{28}O_{4}N_{2})}是抗rm{H1Nl}流感的藥物rm{.}莽草酸rm{(C_{7}H_{10}O_{5})}是合成達菲的原料之一，存在于我國盛產的香料八角茴香中rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.達菲是含有rm{4}種元素的有機物B.從莽草酸合成達菲沒有發生化學變化C.莽草酸分子中rm{H}rm{O}原子個數比為rm{2}rm{1}D.從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質8、某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；產生白色沉淀．分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的是（）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

D.肯定有Na2CO3，無FeCl3；KCl

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、下列除去雜質的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質除雜方法rm{A}二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中rm{B}硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾rm{C}鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾rm{D}氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、現有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液12、實驗中，一種儀器與另一種儀器之間通常情況下不應該接觸的是rm{(}rm{)}A.用膠頭滴管向試管內滴加液體，膠頭滴管與試管口B.用向上排空氣法收集二氧化碳，導管口與集氣瓶底C.向試管中倒液體藥品，試劑瓶口與試管口D.過濾時，用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁13、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價14、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

15、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發溶劑結晶的方法。

16、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

17、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、生活中的廣告與化學聯系密切；請欣賞以下兩則廣告：①黃金搭檔，花一樣錢補五樣；②葡萄糖酸鋅口服溶液，藍瓶的，好喝的．填寫下列空白：

（1）黃金搭檔所補的五樣是指：Ca（名稱為____）、鐵、鋅、硒、維生素．其中前四樣是指人體需要這四樣____（填“單質”或“離子”或“元素”），這四樣中有一樣不同于其它三樣的是____．

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為____，溶液中所含的氧化物是____．（填化學符號）19、鋰離子的結構示意圖是____，符號是____，氯原子的結構示意圖是____，符號是____，該兩種元素組成物質的化學式為____．20、為緩解旱情；有關部門實施了人工降雨。李斌同學利用所學知識將渾濁的水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，請根據你掌握的知識回答：

rm{(1)}凈水器中用來作吸附劑的物質是______；

rm{(2)}將渾濁的水變清的簡單方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出現較多浮渣，該水為：______rm{(}選填“硬水”或“軟水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物過多、硬度大，都可以采取______方法；來殺滅病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗擊旱災，從我做起，你對節約用水的建議是：__________rm{(}寫一條即可rm{)}21、用以下五種物質進行填空rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}金剛石rm{壟脷}活性炭rm{壟脹}氫氣rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}一氧化碳rm{(1)}天然物質中，硬度最大的是____；rm{(2)}能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是____；rm{(3)}具有較強吸附能力的物質______；rm{(4)}能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質是____；rm{(5)}天然氣的主要成分是____。22、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的．是一種理想的燃料．有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見．在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）____

a．檢查并關閉氣源閥門：防止氣體進一步泄漏b．輕輕打開門窗通風。

c．立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合，阻止空氣中的____（填名稱）進入人體．

②你認為，在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：____

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，用化學方程式表示其中一例：____．評卷人得分四、簡答題(共3題，共21分)23、元素周期表是學習和研究化學的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

rm{(1)}原子序數為rm{6}的元素在上表中的位置應是______rm{(}填rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}或rm{壟脺)}

rm{(2)}是______元素的原子結構示意圖，它屬于______rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素rm{.}該原子在化學反應中易______電子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的離子符號為______．

rm{(3)}原子序數為rm{11}的元素與第二周期中的______rm{(}填名稱rm{)}元素具有相似的化學性質．

rm{(4)}寫出原子序數為rm{13}的元素形成的氧化物的化學式______．

rm{(5)M^{2+}}與rm{Ne}核外電子排布相同，則rm{M}元素的名稱為______，已知rm{M}元素的相對原子質量為rm{a}則rm{M}元素原子核內的中子數近似為______．24、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應物的狀態要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置是_________________。25、某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫條件下反應的氣體產物成分rm{.}探究過程如下：

rm{(1)}提出假設：氣體產物全部是rm{CO_{2}}．

rm{(2)}查閱資料：rm{a.}氮氣不能與炭粉及rm{Fe_{2}O_{3}}反應．

rm{b.}高溫下可以發生下列反應：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環境下與過量炭粉充分反應rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的rm{(3)}的質量進行比較．

rm{.}實驗裝置：如圖所示．

rm{CO_{2}}實驗操作：

rm{(4)}稱量：反應前rm{(5)}的質量rm{壟脵}炭粉的質量rm{Fe_{2}O_{3}}玻璃管rm{3.20g}的質量rm{2.00g}反應后玻璃管與殘留固體共rm{C}．

rm{48.48g.}加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾rm{52.24g}點燃酒精噴燈加熱．

rm{壟脷}問題分析：rm{T}用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是______．

rm{(6)}加熱前先通一段時間氮氣的目的是______．

rm{壟脵}理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產物全部是rm{壟脷}求rm{壟脹}氧化鐵完全反應時生成rm{CO_{2}}的質量rm{3.20g}寫出計算過程rm{CO_{2}}

rm{.(}根據實驗數據計算實驗中實際獲得氣體的質量rm{)}寫出計算過程rm{壟脺}

rm{.(}結論：原假設______rm{)}能、不能rm{(7)}成立；理由是______．

rm{(}興趣小組成員小聰想到家里新換的水龍頭rm{)}他從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻rm{(8)}好奇的小聰想探究鉻rm{.}與常見金屬鐵；銅的活動性強弱；請你參與．

【作出猜想】

猜想rm{.}rm{(Cr)}猜想rm{1}rm{Cr>Fe>Cu}猜想rm{2}你的猜想是______．

【查閱資料】

rm{Fe>Cu>Cr}鉻是銀白色有光澤的金屬；在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．

rm{3}鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻rm{壟脵}溶液．

【設計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片；用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

。rm{壟脷}實驗試管rm{1}試管rm{2}試管rm{3}實驗。

操作實驗。

現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色銅表面無氣泡【結論與解釋】

rm{壟脵}小聰得到的結論是猜想______正確．

rm{壟脷}實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______．

【知識運用】

將鉻片投入rm{FeSO_{4}}溶液中，反應______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}進行rm{.}若能進行，請你寫出化學方程式______．評卷人得分五、探究題(共2題，共18分)26、質量守恒定律是一條重要規律；請利用該規律的相關知識回答下列問題．

rm{(1)}化學反應前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數目rm{壟脷}分子數目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質的總質量。

rm{(2)}請回憶你學習過的“質量守恒定律”的實驗探究；并按要求完成實驗方案一和實驗方案二．

rm{(}下表中“實驗結論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號rm{)}實驗方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應現象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍色變成淺綠色．______反應前的總質量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應后的總質量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實驗結論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個實驗結果進行討論對比時，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為______rm{.}在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是______．

27、rm{(7}分rm{)}下表是空氣中的氣體成分和人體呼出的氣體成分含量對照表：。氣體成分氮氣氧氣二氧化碳水其他氣體空氣rm{(%)}rm{78}rm{21}rm{0.03}rm{0.07}rm{0.9}呼出的氣體rm{(%)}rm{78}rm{16}rm{4}rm{1.1}rm{0.9}

?某校研究性學習小組同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳的含量是否相同，設計了一個簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示：

請將下表的探究方案填寫完整：。探究內容實驗方案判斷依據二氧化碳含量是否相同將澄清石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣中的集氣瓶中；

盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水______，盛空氣的集氣瓶內石灰水______．根據______不同判斷rm{CO_{2}}含量不同氧氣含量是否相同用______分別放入盛有呼出氣體和空氣中，盛呼出氣體的集氣瓶內______，盛空氣的集氣瓶______．根據______不同判斷rm{O_{2}}含量不同參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】rm{A.}根據硝酸銨溶于水吸熱；使瓶內的壓強減小；

B.根據氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小分析；

C.根據燃燒的條件分析；

D.根據金屬與鹽反應的條件考慮本題；能反應說明該金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明該金屬排在鹽中金屬的后面。

本題考查燃燒的條件；氣體壓強的變化、金屬的活動性順序；知識點較多，而且有一定的難度。

【解答】rm{A.}硝酸銨溶于水吸熱，使瓶內的壓強減小，使rm{U}型管兩端的液面左高右低；故正確；

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應使瓶內的壓強變小；使氣球漲大，故錯誤；

C.熱水的溫度是rm{80隆忙}已經達到白磷的著火點；又與氧氣接觸，所以可以燃燒，故錯誤；

D.銅和銀都不能與硫酸亞鐵溶液反應；只能說明它們排在了鐵的后面，但不能排銅和銀的順序，故錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}2、A【分析】解：rm{A}稀鹽酸不易揮發；即使有少量的揮發遇到酚酞，酚酞也不變色，所以不能探究分子的運動，故A錯誤；

B；蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒；而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大，故B正確；

C；若有氣泡產生；說明裝置氣密性好，故C正確；

D；合金比它的組成成分的金屬硬度大；熔點低，所以可以通過刻劃來看它們的硬度，故D正確。

故選：rm{A}

A；鹽酸不能使酚酞試液變色判斷；

B；根據二氧化碳的性質和實驗操作分析可以判斷；

C；根據裝置氣密性的檢驗方法判斷；

D；根據合金與組成成分的硬度大小判斷；

熟悉所實驗的內容，也就要求學生熟悉掌握課本知識，課本基礎知識是解決問題的關鍵。本題考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}物質的性質決定物質的用途，氮氣的化學性質穩定，可用來作食品保護氣，一氧化碳具有還原性，可用來冶煉金屬rm{.}故A正確。

B、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有水分，會導電，電器著火用泡沫滅火器滅火會發生觸電事故，應該干粉滅火器或液態二氧化碳滅火器來滅火rm{.}故B錯誤。

C、鐵是構成血紅蛋白的必須微量元素之一，缺鐵會引起貧血，鈣在人體中主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易得佝僂病或骨質疏松rm{.}故C正確。

D、區分硬水和軟水用肥皂水，在硬水中加入肥皂水不產生或只產生少量的泡沫，在軟水加入肥皂水會產生大量的泡沫；羊毛纖維和合成纖維可用灼燒的方法來區分，羊毛纖維點燃后有一股羽毛燒焦的氣味，合成纖維點燃后會迅速熔化成一個黑色小球rm{.}故D正確。

故選B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}鈣影響人體發育；缺乏會患佝僂病而不是鋅，故A錯誤．

B、不明洞穴長時間會缺氧，所以利用rm{CO_{2}}比空氣中不支持燃燒；進行燈火實驗；可燃性氣體遇明火可能會發生爆炸，家中石油氣泄漏不能立即打開排氣扇，故B錯誤．

C；石墨的導電性；作電極；活性炭具有很強的吸附性，可以作冰箱除臭劑，故C正確．

D；純堿是碳酸鈉；屬于鹽，故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{壟脵}焦炭在煉鐵過程中的主要作用是現轉化為一氧化碳，然后再還原鐵礦石rm{.}故提供熱量和得到還原劑一氧化碳．

rm{壟脹}而煉鐵原理的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}高爐煉鐵原料有鐵礦石；焦炭、石灰石．

故選D．

可以根據物質的性質和用途及其煉鐵原理等方面進行分析；判斷；從而得出正確的結論．

本題主要考查了化學方程式的書寫及其高爐煉鐵等方面的內容rm{壟脺}此題是對煉鐵高爐知識的考查，解題的關鍵是了解煉鐵高爐中發生的具體變化，屬基礎性知識考查題．rm{.}【解析】rm{D}6、B【分析】解：由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了rm{70%-42%=28%}故甲是反應物；同理可以確定乙的質量分數減少了rm{14%-(1-42%-40%-10%)=6%}故乙是反應物；丙的質量分數增加了rm{40%-(1-70%-14%-10%)=34%}丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。

A；該反應的反應物為甲和乙；生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丙一定是化合物，故選項說法錯誤。

B、參加反應的乙和生成的丙的質量比為rm{6%}rm{34%=3}rm{17}則若消耗rm{3g}的乙，則生成rm{17g}的丙；故選項說法正確。

C；丁的質量分數不變；可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法錯誤。

D、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，根據質量守恒定律，參加反應的甲、乙的質量之和rm{(}而不是甲、乙的質量之和rm{)}一定等于生成丙的質量；故選項說法錯誤。

故選：rm{B}【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}由達菲的化學式可知；達菲由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A說法正確；

B、莽草酸與達菲是兩種不同的物質，因此從莽草酸合成達菲發生了化學變化rm{.}故B說法錯誤；

C、由達菲和莽草酸的化學式可知，莽草酸分子中rm{H}rm{O}原子個數比為rm{10}rm{5=2}rm{1.}故C說法正確；

D、從莽草酸的化學式可知，它的組成元素中沒有rm{N}元素，而達菲中含有rm{N}元素，故從莽草酸合成達菲肯定要用到含氮物質rm{.}故D說法正確．

故選B．【解析】rm{B}8、B【分析】

根據步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液．因為Ca2+可以與SO42-反應生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以與CO32-反應生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因為FeCl3顯淺黃色，所以原固體中無FeCl3；

根據步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生．因為稀硫酸可以與Na2CO3反應生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3，根據①的分析可知無Ca（NO3）2；

根據步驟③：取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4．

綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無Ca（NO3）2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4；KCl．

故選B

【解析】【答案】由“①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液”可知，固體不含有帶顏色的離子，彼此之間反應不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生”說明固體中含有碳酸根離子；根據“③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；產生白色沉淀”無法確定是否含有硫酸根離子，因為第②步稀硫酸過量導致溶液中一定含有硫酸根離子，無法確定硫酸根離子是否是原來的；由于碳酸根離子不能與鈣離子共存，所以固體中不能含有鈣離子．

二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

10、AB【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{AB}．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}12、AB【分析】解：rm{A}用膠頭滴管向試管內滴加液體；膠頭滴管與試管口不應該接觸，否則會污染藥品，故A錯誤；

B；用向上排空氣法收集二氧化碳；導管口與集氣瓶底，如果接觸，影響氣體排出，故B錯誤；

C；向試管中倒液體藥品；試劑瓶口與試管口應該接觸；故C正確；

D；過濾時；用燒杯承接濾液，漏斗下端尖嘴部位與燒杯內壁應該接觸，故D正確．

故選：rm{A}rm{B}【解析】rm{AB}13、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}14、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

15、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

16、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

17、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】

（1）根據元素與微觀粒子及物質的區別．宏觀物質的組成；用宏觀概念元素來表示；分子的構成，用微觀粒子來表示．元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數．食品；藥品、營養品、礦泉水等物質中的“碘、氟、鈣、鐵、鋅”等不能以單質、分子、原子形式存在，而是指元素；化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態非金屬元素名稱有“石”字旁；前三種為金屬元素，硒為非金屬元素；

故答案為：鈣；元素；硒；

（2）葡萄糖酸鋅口服溶液中所含的金屬離子為Zn2+，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，溶液中所含的氧化物是H2O；

故答案為：Zn2+；H2O．

【解析】【答案】根據元素與微觀粒子及物質的區別進行及氧化物進行分析解答本題．

19、略

【分析】

因為鋰元素核電荷數是3；最外層電子數是1，化學反應中常失掉這一個電子而使其帶一個單位的正電荷，化合價常顯+1價，氯元素核電荷數是17，最外層電子數是7，化學反應中一般要得到一個電子，從而形成帶一個單位負電荷的氯離子，其化合價常為-1價，所以兩者形成的化合物化學式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據鋰；氯元素的核電荷數以及核外電子的排布特點結合其在化學反應中得失電子的規律進行分析探討即可；

20、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭【分析】【分析】

根據已有的知識進行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去，硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣，要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法，節約用水可以從點滴做起。

本題考查了凈水的有關知識；完成此題，可以依據已有的知識進行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，所以本題答案為：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固體可以使用過濾的方法除去；所以本題答案為：過濾；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水結合形成浮渣；所以本題答案為：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性鈣鎂化合物可以使用加熱煮沸的方法；所以本題答案為：煮沸；

rm{(5)}節約用水可以隨手關閉水龍頭等；所以本題答案為：隨手關閉水龍頭。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}過濾；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}隨手關閉水龍頭21、①;⑤;②;③;④【分析】解：rm{(1)}金剛石是天然物質中硬度最大的物質．

rm{(2)}一氧化碳是能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體．

rm{(3)}活性炭具有吸附性；具有較強吸附能力．

rm{(4)}氫氣具有還原性；屬于氣體單質，能使灼熱的氧化銅還原為銅．

rm{(5)}天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脻}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}．【解析】rm{壟脵;壟脻;壟脷;壟脹;壟脺}22、略

【分析】

（1）報警器顯示有天然氣泄漏，立即打開電動機時有可能發生爆炸，正確的做法是：檢查并關閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏；輕輕打開門窗通風．故填：a、b．

（2）①CO使人中毒的原因是：CO與人體血紅蛋白結合；阻止空氣中的氧氣與血紅蛋白結合；

②燒木炭或使用燃氣熱水器等時；要注意通風（或空氣充足）；

③CO雖然有毒，但有很多重要用途，如可以作燃料，還可冶煉金屬，化學方程式CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）a、b．（2）①氧氣②通風（或空氣充足）；③CO+CuOCu+CO2

【解析】【答案】根據一氧化碳；甲烷的性質進行解答．甲烷是一種可燃性氣體；與氧氣或空氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸．

四、簡答題(共3題，共21分)23、①；硫；非金屬；得到；S2-；鋰；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，則原子序數為rm{6}的元素在上表中的位置應是rm{壟脵.}故填：rm{壟脵}

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子；由原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數，則該元素的原子序數為rm{16}為硫元素，屬于非金屬元素rm{.}最外層電子數是rm{6}在化學反應中易得到rm{2}個電子而形成陰離子--硫離子；故填：硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數；化學性質相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；

rm{(4)13}號元素是鋁元素，化合價為rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，二者組成的化合物的化學式為rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}個電子形成的，其核外有rm{10}個電子，則rm{M}核外有rm{8}個電子，核電荷數為rm{8}是氧元素；因為相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以氧原子核內的中子數為：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根據題意；原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，據此進行分析解答；

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子，結合若原子的最外層電子數rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數rm{<4}在化學反應中易失去電子，進行分析解答；

rm{(3)}根據決定元素化學性質的主要因素來分析；

rm{(4)}根據氧化物的化學式寫法來分析；

rm{(5)}根據微粒的結構以及相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數來分析．

解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．【解析】rm{壟脵}硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}鋰；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}24、（1）鐵架臺（2）不需加熱（3）固體（4）D【分析】rm{(1)}常見儀器的識記rm{(2)}選擇發生裝置根據反應物的狀態和反應條件，若用裝置rm{A}制取氣體，顯然沒有用酒精燈，所以反應條件不需加熱rm{(3)}裝置rm{B}顯然是固固加熱型，對反應物的狀態要求是固體rm{(4)}選擇收集裝置則根據生成氣體的溶解性和密度，若制取的氣體難溶于水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置rm{D}【解析】rm{(1)}鐵架臺rm{(2)}不需加熱rm{(3)}固體rm{(4)D}25、獲取反應所需的高溫條件；清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發生反應；不能；因為生成的氣體質量為1.44g，大于1.32g，故氣體產物不完全為CO2，實際是C02和C0的混合物，原假設不能成立（其他合理答案亦可給分）；Fe＞Cr＞Cu；1；除去金屬表面的氧化膜，利于反應；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【分析】解：rm{(6)壟脵}根據反應rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}的反應條件為高溫；可知選酒精噴燈是為了獲得高溫．

故答案為：獲取反應所需的高溫條件；

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}因為反應物中碳可以在加熱條件下可以和空氣中的氧氣發生反應生成二氧化碳；影響實驗結果，所以目的就是清除試管中的空氣．

故答案為：清除試管中空氣rm{壟脷}氧氣rm{(}防止炭粉與空氣中氧氣發生反應；

rm{)}設rm{壟脹}與炭粉發生反應生成rm{3.20gFe_{2}O_{3}}的質量為rm{C0_{2}}

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{x}rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{320}rm{132}

rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac{132}{x}}

解之得：rm{3.2g}

答：rm{x}氧化鐵完全反應時生成rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac

{132}{x}}的質量為rm{x=1.32g}

rm{3.20g}根據質量守恒定律可知：實驗產物中氣體質量為rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24g=1.44g}

答：實驗中實際獲得氣體的質量為rm{CO_{2}}．

rm{1.32g}因為生成的氣體質量為rm{壟脺}大于rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24

g=1.44g}故氣體產物不完全為rm{1.44g}實際是rm{(7)}和rm{1.44g}的混合物；原假設不能成立．

故答案為：不能；因為生成的氣體質量為rm{1.32g}大于rm{CO_{2}}故氣體產物不完全為rm{C0_{2}}實際是rm{C0}和rm{1.44g}的混合物，原假設不能成立rm{1.32g}其他合理答案亦可給分rm{CO_{2}}．

rm{C0_{2}}作出猜想rm{C0}三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想rm{(}為rm{)}猜想rm{(8)[}為rm{]}故猜想rm{1}答案：rm{Cr>Fe>Cu}

rm{2}結論與解釋rm{Fe>Cu>Cr}試管rm{3}中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想rm{Fe>Cr>Cu}正確；

rm{[}因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應；因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；

rm{]壟脵}知識運用rm{1}因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為：rm{1.Cr>Fe>Cu}

故答案為：

rm{壟脷}作出猜想rm{[}

rm{]}結論與解釋rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}rm{[}除去金屬表面的氧化膜；利于反應；

rm{]Fe>Cr>Cu}知識運用rm{[}能；rm{]壟脵1}．

rm{壟脷}根據題中所給化學方程式所需的條件進行分析使用酒精噴燈的原因．

rm{[}根據反應物與裝置中空氣的反應進行分析．

rm{]}可直接根據化學方程式進行求解．

rm{Cr+FeSO_{4}=F