…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從化學看生活，你認為下列說法合理的是A.燃料電池是一種高效、環境友好型的發電裝置，其能量轉化率可達100%B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產物D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成2、常溫常壓下，甲醇完全燃燒生成和液態水時放熱下列熱化學方程式正確的是A.B.C.D.3、一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.降低溫度，可能引起由b向c的變化B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13C.該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA；HB和HD)溶液；滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.三種酸的酸性強弱關系：HD>HB>HAB.滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)5、為探究海水對鋼鐵的腐蝕；某興趣小組設計了如下五種裝置，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序為。

A.①⑤④③②B.③①②④⑤C.④③①⑤②D.④⑤②①③6、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度B.加入適量Na2CO3固體C.加入適量CaO固體D.降低溫度評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程；如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的____0(填“大于”“等于”或“小于”)。8、閱讀下列材料；并完成相應填空。

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知該反應平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖所示。

（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是________（選填編號）。

ac（H2）與c（H2O）的比值保持不變b單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成。

c容器中氣體密度不再改變d容器中氣體壓強不再改變。

（2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________。

（3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質的量的H2與CO2，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚。計算H2的平均反應速率：_________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）。

（4）工業上為提高CO2的轉化率，采取方法可以是__________（選填編號）。

a使用高效催化劑b增大體系壓強。

c及時除去生成的H2Od增加原料氣中CO2的比例9、2023年全國政府工作報告指出；推動重點領域節能降碳減污。一種太空生命保障系統利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應生成和的熱化學方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應生成和

①能說明該反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。

A．B．容器內壓強一定C．氣體平均相對分子質量一定

D．氣體密度一定E．的體積分數一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應平衡后測得的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業上在一定條件下利用與可直接合成有機中間體二甲醚：當時，實驗測得的平衡轉化率隨溫度及壓強變化如圖所示。

①該反應的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學家研發出一種新系統；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發電化學反應，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統工作時，a極為___________極，b極區的電極反應式為___________。

②系統工作時b極區有少量固體析出，可能的原因是___________。10、氫能源是最具應用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質溶液，其負極反應式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標況下）時，電路中有__________mole－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點?？衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦?，工作示意圖如下。通過控制雙控開關，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應式為________________________。11、汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：

使汽車排放的CO和NO在一定條件下發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO；8molCO充入10L固定容積的容器中發生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。

（1）該反應的化學平衡常數K=____。NO的平衡轉化率=______。

（2）15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是____(填標號)。

a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑。

（3）當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是____(填標號)。

A．該反應ΔH<0B．p1

C．升高溫度正反應速率減??；逆反應速率增大。

D．溫度不變；增大壓強，平衡常數增大。

（4）以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是____(填標號)。

A．反應物和生成物的物質的量相等。

B．單位時間內生成1molNO同時生成1molCO2

C．混合氣體壓強不再發生變化。

D．NO的濃度不再變化。

（5）向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是____(填標號)。

A．O2B．N2C．COD．NO12、向一個容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發生反應：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經過5min后達到平衡狀態。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態與平衡狀態容器內的壓強之比為______。

(3)該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態的是___________。

A.c(H2O)保持不變的狀態B.氣體的壓強保持不變的狀態。

C.4v正(NH3)=5v逆(O2)D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態。

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。ABCDEF4mol/LH2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=_________，V6=_________。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。13、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

。弱酸化學式。

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數。

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.3×10-2

K2=6.3×10-8

(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合；實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：__________________________

(2)若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）

A．c（CH3COO-）B．c（H＋）C．KwD．醋酸電離平衡常數。

(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),兩溶液的導電性：HCl_______HSCN

(4)將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___________________________14、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為___________，正極附近溶液的堿性___________(填“增強”；“不變”或“減弱”)。

(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是___________，寫出正極的電極反應式___________。若開始時兩極質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為___________。

(3)中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c入口處對應的電極為___________(填“正”或“負”)極。

②該電池負極的電極反應式為___________。

③工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO2時，外電路中通過的電子數目為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤17、物質的狀態不同ΔH的數值也不同。____A.正確B.錯誤18、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤20、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤21、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共4分)23、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態的SeO2，紅外研究表明，二聚態的SeO2結構中存在四元環，寫出該二聚態的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池產物對環境無污染；屬于環境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；

B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對產自良好生態環境的，無污染；安全、優質的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產過程中允許限量使用限定的化學合成物質；AA級綠色食品在生產過程中則不允許使用任何有害化學合成物質，故B錯誤；

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的；汽油燃燒的主要產物為碳氧化物，故C錯誤；

D．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成；前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

甲醇的物質的量為完全燃燒時放熱72.58kJ，甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時所放出的熱量，故其熱化學方程式為

【詳解】

A．甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為A項正確；

B．燃燒熱的熱化學方程式中甲醇的系數應為1；且根據計算可知2mol甲醇燃燒放出的熱量為1451.6kJ，B項錯誤；

C．甲醇燃燒為放熱反應，應為負值；C項錯誤；

D．甲醇的燃燒熱為1mol甲醇完全燃燒生成和時所放出的熱量；D項錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．降低溫度時，水的電離平衡左移，Kw隨之減小，而b和c對應的Kw相等；故A錯誤；

B．由圖中數據可計算出該溫度下，水的離子積常數Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-71.0×10-7=1.0×10-14；故B錯誤；

C．加入FeCl3溶液后，由于Fe3+水解，使c(H+)增大，c(OH-)減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化；故C正確；

D．該溫度下，稀釋溶液，Kw不變，而c和d對應的Kw不相等；故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．起點處，當三種溶液的中和分數為0時，pH值：HD>HB>HA，說明相同濃度下，酸性：HD

B．P點中和百分數為50%，溶液中溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B-的水解程度，所以c(B－)>c(Na＋)>c(HB)；B錯誤；

C．pH=7時；結合電荷守恒可知三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等，但三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，鈉離子濃度不等，則三種陰離子濃度不相等，C錯誤；

D．三種溶液混合后，存在電荷守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(Na+)，聯立可得c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(HB)+c(HD)；D正確；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【分析】

金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陽陰極。

【詳解】

①中鐵作負極加速被腐蝕，②中鐵發生化學腐蝕，③中鐵作陽極被腐蝕，④中鐵作陰極被保護，⑤中鐵作正極被保護，鐵片在這五種裝置中的腐蝕速率由慢到快的順序為④⑤②①③，故選D。6、D【分析】【詳解】

難溶電解質的溶度積常數只與物質的性質和溫度有關系，因此選項C、D不正確；大多數難溶電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，但少數物質（例如氫氧化鈣）的溶解度隨溫度的升高而降低，因此降低溫度可使平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動，即可使Ksp增大。答案選D。

【點睛】

本題考查了難溶電解質的溶解平衡及其影響因素，注意把握難溶物溶度積常數的影響因素，特別需要明確氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，為易錯點。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

根據圖象可知水煤氣的生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最后生成物的能量比反應物的能量低，說明該反應是放熱反應，所以△H＜0，即水煤氣變換的小于0。【解析】小于8、略

【分析】【分析】

(1)當達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態；

(2)升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據M=判斷平均式量變化；

(3)根據v=計算二甲醚的平均反應速率；再根據氫氣和二甲醚的關系式計算氫氣的反應速率；

(4)該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應；結合外界條件對平衡狀態的影響分析解答。

【詳解】

(1)a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變時；說明該反應達到平衡狀態，故a正確；

b．無論反應是否達到平衡狀態,單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故b錯誤；

c．混合物的質量不變；容器的體積不變，所以無論反應是否達到平衡狀態，容器中氣體密度始終不變，故c錯誤；

d．.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當容器中氣體壓強不再改變時，該反應達到平衡狀態，故d正確；

答案選ad；

(2)根據溫度和K之間的關系圖知，當升高溫度時，K減?。徽f明該反應向逆反應方向移動，則二甲醚產率減小，平衡向逆反應方向移動，則氣體的物質的量增大，質量不變，則其平均摩爾質量減小，所以其平均式量減??；

(3)根據v=知，二甲醚的平均反應速率==0.005/tmol/(L·s)；根據二甲醚和氫氣的關系式知，氫氣的平均反應速率＝0.005/tmol/(L·s)×6=0.03/tmol/(L·s)，t為達到平衡所需的時間(單位：s，可自定)；

(4)a．使用高效催化劑只改變反應速率不影響化學平衡移動；故a錯誤；

b．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大體系壓強平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故b正確；

c．及時除去生成的H2O；平衡向正反應方向移動，所以能提高二氧化碳的轉化率，故c正確；

d．增加原料氣中CO2的比例；平衡向正反應方向移動，但二氧化碳的轉化率減小，故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縜d變小變小t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）bc9、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學方程式，①②③根據蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學方程式

（2）反應①A．中沒有說明反應速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應前后氣體的總物質的量不相等，故容器內壓強一定說明反應到平衡；C．該反應前后氣體的總物質的量不相等，氣體平均相對分子質量一定能說明反應到平衡；D．該反應全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應到平衡；E．的體積分數一定能說明反應到平衡。故選BCE。

②則該反應的平衡常數為

③溫度不變，再加入各說明反應正向進行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉化率減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，<0。

②在相同溫度下，結合方程式，壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，故圖中壓強(p)由大到小的順序是

（4）①系統工作時，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負極，b極為正極，b極區二氧化碳和水反應轉化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應式為

②系統工作時鈉離子作為陽離子向正極移動，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出?！窘馕觥?1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出10、略

【分析】【分析】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高；與溶液中的氫氧根離子反應生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價由0價變為-2價，轉移電子物質的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變為Ni(OH)2。

【詳解】

(1)反應中氫氣失電子化合價升高，與溶液中的氫氧根離子反應生成水，則電極反應式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價由0價變為-2價，轉移電子物質的量為0.5mol；

(2)①太陽能光伏電池是將光能轉化為電能；

②當連接K1時；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當連接K2時；電極2為陽極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變??；

④當連接K2時，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變為Ni(OH)2，電極反應式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知，NO的濃度開始為0.8mol/L，達到平衡時為0.4mol/L，由三行式得：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度（mol/L）0.60.800

轉化濃度（mol/L）0.40.40.20.4

平衡濃度（mol/L）0.20.40.20.4

則平衡常數K===5；

NO的平衡轉化率=100%=100%=66.7%

故答案為5；66.7%；

(2)平衡時一氧化碳的濃度增大，平衡向逆反應方向移動，

a．縮小容器體積平衡向正反應方向移動，故a錯誤；

b．增加CO2的量，平衡向逆反應方向移動，故b正確；

c．體積不變通入少量氬氣，濃度不變，平衡不移動，故c錯誤；

d．加入催化劑不改變平衡移動，故d錯誤；

故答案為b；

(3)A?壓強一定時，溫度升高，CO的轉化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，△H<0；故A正確；

B?壓強增大，平衡正向移動，則CO的轉化率增大，所以P1>P2>P3；故B錯誤；

C．升高溫度正逆反應速率均增大；故C錯誤；

D．平衡常數只跟溫度有關；溫度不變平衡常數不變，故D錯誤。

故答案為A。

(4)A、平衡時各物質的物質的量多少取決于物質的起始物質的量和轉化率，故反應物和生成物的物質的量不一定相等，故A錯誤；

B、單位時間內生成1molNO反映的是逆反應速率，同時生成1molCO2反映的是正反應速率，用不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比，說明反應到達平衡，故B正確；

C、該反應前后氣體分子數發生改變，未達到平衡狀態時，混合氣體的壓強是發生改變的，若混合氣體壓強不再發生變化，說明反應到達平衡，故C正確；

D、NO的濃度不再變化，則各物質的濃度都不再變化，說明反應到達平衡，故D正確。

故答案為BCD。

(5)A.充入O2，O2和NO反應生成NO2；平衡向逆反應方向進行，NO的轉化率降低，A錯誤；

B.充入N2；增大生成物濃度，平衡向逆反應方向進行，NO的轉化率降低，B錯誤；

C.充入CO；增大反應物濃度，平衡向正反應方向進行，能使NO的轉化率增大，C正確；D.充入NO增大反應物濃度，平衡向正反應方向進行，但NO轉化率降低，D錯誤。

故答案為C?！窘馕觥竣?5②.66.7%③.b④.A⑤.BCD⑥.C12、略

【分析】【分析】

設參加反應的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得=0.125mol/L，4=0.5mol/L，所以

（2）根據阿伏伽德羅定律，壓強之比等于物質的量之比，本題體積不變，故壓強之比等于物質的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯誤；

B．該反應是前后氣體體積變化的反應；故壓強是個變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據反應速率之比等于化學計量數之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當NH3與O2濃度之比保持不變時，說明NH3與O2濃度不變；達到平衡，D正確；

故選BD。

（4）①要研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，H2SO4的用量需是定值，所以V1、V2、V3、V4、V5都是30mL；通過F組數據可以看出，溶液的總體積是50mL，要保證H+濃度相同，所有溶液的總體積都得是50mL，故V6=10mL；

②由于Cu2++Zn=Zn2++Cu，當加入的CuSO4溶液超過一定量時；生成的Cu覆蓋在Zn的表面，接觸面積減小，反應速率減慢；

【點睛】

本題要主要第（4）題，研究某因素對反應速率的影響，需要用控制變量法，保證實驗過程中只有一個自變量，才能得出準確的結果?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD④.30⑤.10⑥.生成的Cu覆蓋在Zn的表面，接觸面積減小，反應速率減慢13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).相同溫度下，等濃度酸的強弱不同，c(H+)不同，因Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以酸性HSCN＞CH3COOH，等濃度的兩種酸溶液中c(H+)：HSCN>CH3COOH，c(H+)越大，反應速率越快，故答案為相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快；

(2).A.若保持溫度不變，在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應生成醋酸銨，溶液中c(CH3COO?)增大；故A不選；

B.在CH3COOH溶液中加入一定量氨氣，氨氣與醋酸反應，溶液的酸性減弱，c(H+)減小；故B選；

C.溫度不變則Kw不變；故C不選；

D.溫度不變；則醋酸電離平衡常數不變，故D不選，答案選B；

(3).HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)，HSCN是弱電解質，在水溶液中部分電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)，保持溫度不變，將pH均為3的HCl與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，HCl溶液中c(Cl?)=c(H+)=10?5mol/L，稀釋促進HSCN的電離，HSCN溶液中c(SCN?)=c(H+)＞10?5mol/L，所以c(Cl?)＜c(SCN?)；溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，所以兩溶液的導電性：HCl＜HSCN，故答案為＜；＜；

(4).相同條件下，酸的電離常數越大，其酸性越強，由表中數據可知，酸性：H2CO3＞HSO3?＞HCO3?，則將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反應生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-，故答案為HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-。

【點睛】

本題考查弱電解質的電離和影響因素，易錯點為第（4）小題，注意先根據題中提供的弱酸的電離常數判斷碳酸、碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子之間酸性強弱的關系，再判斷生成的產物，試題難度一般?！窘馕觥肯嗤瑴囟认翲SCN比CH3COOH電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應快B<<HSO3-+CO32-=SO32-+HCO3-14、略

【分析】【分析】

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時為原電池，鋅失電子作負極，高鐵酸鉀在正極上得電子，據此分析解答；根據氧化還原反應中的氧化性：氧化劑＞氧化產物，結合原電池原理分析解答；原電池中陽離子向正極移動，由圖可知，質子向正極移動，因此c通入氧氣，c入口處對應的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對應的電極為負極；據此分析解答。

【詳解】

(1)3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時為原電池，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀在正極得到電子，電極反應式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，所以正極附近溶液中氫氧根離子濃度增大，堿性增強，故答案為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；增強；

(2)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，裝置③形成的原電池中鐵做負極，Fe失電子發生氧化反應，銅離子在正極銅上析出，反應為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，則Fe2+與Cu2+氧化性強弱為：Fe2+＜Cu2+，能達到實驗目的的是裝置③；裝置③正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu；若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，負極Fe-2e-=Fe2+，溶解0.025mol鐵，質量減小0.025mol×56g/mol=1.4g，正極Cu2++2e-=Cu，析出0.025mol銅，質量增加0.025mol×64g/mol=1.6g，所以兩個電極的質量差為1.4g+1.6g=3g，故答案為：③；Cu2++2e-=Cu；3g；

(3)①原電池中陽離子向正極移動，由圖可知，質子向正極移動，因此c通入氧氣，c入口處對應的電極為正極，b通入甲醇，b入口處對應的電極為負極；故答案為：正；

②負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

③工作一段時間后，當3.2g即=0.1mol甲醇完全反應生成CO2時，有0.6mol即0.6NA個電子轉移，故答案為：0.6NA?！窘馕觥縕n-2e-+2OH-=Zn(OH)2增強③Cu2++2e-=Cu3g正CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+0.6NA三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

物質的物態變化會產生熱效應，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態變化的熱，因此物質的狀態不同ΔH的數值也不同，該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數值相等，符號相反，該說法正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、結構與性質(共1題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態的SeO2，紅外研究表明，二聚態的SeO2結構中存在四元環，根據題干圖示信息可知，該二聚態的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據氧化還原反應的規律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子