學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題2化學反應與能量轉化第一單元化學反應速率與反應限度5分鐘訓練（預習類訓練，可用于課前)1。下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是()A。化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B。化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C。在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)比D。化學反應速率的常用單位有mol·L—1·s—1和mol·L-1·min-1解析：化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的濃度的多少來表示,而不是物質的量或質量的多少來表示.答案：B2。決定化學反應速率的主要因素是()A。參加反應的物質本身的性質B。催化劑C。溫度、壓強以及反應物的接觸面D.反應物的濃度解析：參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要(決定性)因素。外界條件—-濃度、溫度、壓強、催化劑等是外因.答案：A3。下列關于化學反應限度的說法中正確的是（)A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時,這就是這個反應在該條件下所能達到的限度B。當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等C。平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變解析：當一個可逆反應的正向反應速率和逆向反應速率相等，該反應已達到平衡狀態(tài);反之,當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時,那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等,所以B正確；當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時,那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等，從表面上看,反應物不再被消耗，生成物也不再增加,反應物達到了最大轉化率，生成物達到最大產率,這就是這個反應在該條件下所能達到的限度，所以A正確；化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學反應的限度也就隨之而改變，所以C、D說法是錯誤的。答案：AB4。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據,試完成下列空白：（1)該反應的化學方程式為____________________。(2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________。解析：寫反應的化學方程式，關鍵是確定X、Y、Z之間誰是反應物、誰是生成物以及方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù).確定反應物和生成物，主要是看反應過程中各物質的有關量的變化情況,一般地,反應物物質的量隨反應的進行不斷減小,生成物物質的量隨反應的進行不斷增加，由圖可知，X、Y為反應物，Z為生成物.再根據化學方程式各物質的化學計量數(shù)之比等于相應物質的物質的量的變化量之比的規(guī)律，結合圖示X、Y、Z三種物質物質的量的變化量即可求出它們的化學計量數(shù)，從而寫出正確的化學方程式。由圖示可知X、Y、Z三種物質物質的量的變化量分別為：Δn(X)=1。0mol—0.7mol=0.3molΔn（Y）=1.0mol-0。9mol=0.1molΔn（Z)=0.2mol-0mol=0.2mol故化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)之比為：0.3mol∶0.1mol∶0。2mol=3∶1∶2。因此，反應的化學方程式為:3X+Y====2Z.Z物質在2min內的平均反應速率，可通過先求出Z物質的物質的量濃度的變化量,再根據反應速率的計算式（Δc/Δt)求解.由此，確定化學反應方程式的步驟及方法是：（1）反應物和生成物的確定。方法是:反應物的物質的量、質量或濃度隨反應的進行不斷減小;生成物的上述量隨反應的進行不斷增加。(2)反應方程式〔如：aA(g）+bB(g)====cC(g)+dD(g）〕各物質化學計量數(shù)的確定.方法是：a∶b∶c∶d（化學計量數(shù)之比)=ΔnA∶ΔnB∶ΔnC∶ΔnD（物質的量的變化量之比）=ΔcA∶ΔcB∶ΔcC∶ΔcD（物質的量濃度的變化量之比）=vA∶vB∶vC∶vD(反應速率之比）答案：（1)3X+Y2Z(2)0。05mol·L—1·min-110分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素,下列各組實驗中化學反應速率最大的組號是（)組號反應溫度/℃參加反應的物質Na2S2O3H2SO4H2O的體積/mL體積/mL濃度/mol·L—1體積/mL濃度/mol·L—1A105。00。1010.00。105.0B105.00。105。00.1010.0C305。00。105.00。1010.0D305。00.205.00.1010。0解析：本題以表格的形式考查溫度、濃度對化學反應速率的影響等，同時考查通過圖表獲取信息的能力。解答過程為：在反應物濃度相同時，溫度越高化學反應速率愈大；在溫度相同時，反應物濃度越高，化學反應速率愈大。答案：D2。在一定溫度下,可逆反應A（g)+3B2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是()A。C生成的速率與C分解的速率相等B。A、B、C的濃度不再變化C。單位時間內，生成nmolA，同時生成3nmolBD。A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：在一定溫度下,判斷某可逆反應達到平衡的標志是:(1)v（正)=v(逆)；(2)各物質的物質的量不變；(3）每一種物質的濃度不變等.答案:AB3。下列哪種說法可以證明反應：N2+3H2====2NH3已達到平衡狀態(tài)（)A.1個N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B。1個N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C。1個N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂D。1個N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成解析:B、D均為同一方向的反應.答案：AC4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A。10℃20mL3mol·L—1B.20℃30mL2mol·L-1C.20℃10mL4mol·L-1D。10℃10mL2mol·L-1的X溶液解析：在化學反應中，當其他條件不變時，濃度越大，反應速率越快；溫度越高,反應速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的影響.先比較濃度的大小,這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應速率越快。因為反應后溶液的體積均為50mL，所以X的物質的量最大，濃度就最大。通過觀察可知，混合后A、B選項中X的濃度相等,且最大，但B中溫度更高,因此B的反應速率最快。本題若沒有看清楚題目實質，僅僅從選項的表面看X濃度的大小及反應溫度的高低來判斷反應速率的快慢，則會錯選C.答案:B5.可逆反應達到平衡的重要特征是()A.反應停止了B。正、逆反應的速率均為零C。正、逆反應都還在繼續(xù)進行D。正、逆反應的速率相等解析：非平衡狀態(tài)的正、逆反應也都在繼續(xù)進行，所以正、逆反應都還在繼續(xù)進行不是達到平衡的特征;達到平衡的特征應是正逆反應的速率相等。答案：D6.將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應如下：3A（g）+B(g)2C(g),在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·L—1·s—1，則在2s時，容器中有__________molA，有__________molC生成。解析:3A(g）+B（g）2C（g)起始/mol1050轉化/mol0。120。082s時/mol9。88三段式（也叫“三濃度"或“三步曲”)法思路清晰，便于把復雜的關系理順，是解決此類題型的有效方法。對于反應物來說：轉化濃度=起始濃度-終了濃度；對于生成物來說:轉化濃度=終了濃度-起始濃度。“三濃度”中，只有轉化濃度按方程式中的化學計量數(shù)比反應，起始濃度和終了濃度則是任意的。答案：9.880。0830分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)1。設C+CO22CO正反應為吸熱反應,反應速率為v1；N2+3H22NH3正反應為放熱反應,反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（)A。同時增大B。同時減小C。v1增大，v2減小D。v1減小,v2增大解析：當溫度升高時,無論是正反應速率還是逆反應速率、無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率均加快，因此，答案為A。答案：A2.在一定溫度下的恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s）+2B（g)C（g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D。氣體的總物質的量解析：首先要確定可逆反應的特點:反應前后氣體體積不變，反應物A為固體，再確認外界條件為恒溫恒容條件。因此，壓強、氣體的總物質的量均為不變量，而混合氣體的密度、B的物質的量濃度均為可變量，因此，答案為B、C.答案:BC3.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2（g）+I2(g），在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是()A。HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D。無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小解析：反應物是HI，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中,v（正）＞v（逆)，HI的分解速率應大于其生成速率。答案：B4.對于一定條件下,在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的可逆反應:NO2+CONO+CO2下列說法中不正確的是(）A。平衡體系中氣體總的物質的量等于開始反應時體系中氣體總的物質的量B.從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內壓強始終保持不變C.達到平衡時，NO2、CO2、NO、CO的物質的量均相等D。達到平衡時，NO和CO2的物質的量之和等于NO2和CO的物質的量之和解析：這是體積不變的反應,因此在體積不變的密閉容器中壓強不變，而各物質的物質的量則要受初始加入物質的量及反應進行的程度的影響。所以C、D錯誤。答案：CD5。對可逆反應4NH3（g）+5O2(g）4NO（g)+6H2O（g），下列敘述正確的是（)A.達到化學平穩(wěn)時,4v正(O2）=5v逆(NO）B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平穩(wěn)狀態(tài)C.達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積,則正反應速率減少，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正（NH3)=3v正(H2O)解析:對一種物質的正、逆反應速率相等說明達到化學平衡，但正、逆反應速率都可以選用不同的物質來表示其反應速率,這時相等不是指數(shù)值上相等而是指用各物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,A正確；B、D選項都找不到對逆反應速率的表達，B、D錯誤；C達到化學平穩(wěn)時，若增加容器容積，會使反應物和生成物的濃度都減小,對正、逆反應速率的變化趨勢是一樣的,即正、逆反應速率都減小，C錯誤。對于達到化學平衡的標志問題，要著重找兩條：正、逆反應速率相等;各物質的組分保持不變。答案：A6.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（)A。達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D。達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零解析：達到化學平衡時，正、逆反應速率不變，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化。答案:C7。鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應的最初速率明顯加快的是（）A.增加碳酸鈉固體的量B。鹽酸的量增加一倍C。鹽酸的用量減半，濃度加倍D.溫度升高40℃解析：增加反應物濃度，可以增大化學反應的速率。碳酸鈉是固態(tài)反應物，增加其用量并不影響其濃度，故A對最初的反應速率幾乎無影響；對于一定濃度的鹽酸,增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B對反應速率也無影響；C中雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應速率加快，故C正確。本題考查外界條件對化學反應速率的影響的理解和應用,用于鞏固基礎知識。能增大反應速率的措施主要有：①增加濃度；②增大壓強;③升高溫度;④使用催化劑。答案：CD8.右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O22NO2,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正)＞v(逆）的點是(）A。a點B.b點C.c點D。d點解析：此題為溫度—轉化率曲線，由于a點、b點均在平衡線上,表示a點與b點均達到平衡狀態(tài)。c點時,若溫度不變，NO的轉化率將增大，說明反應沒達到平衡，且反應向正反應方向進行，即v(正)＞v（逆)，符合題目要求。d點時，若溫度不變，NO的轉化率將減小，說明反應沒達到平衡，且反應向逆反應方向進行，即v（正）＜v（逆)，不符合題目要求。本題是反應物的轉化率與平衡線的關系問題，讓我們認識平面上的不同位置的點與平衡線的關系.解答圖象題的方法與思路是：(1)看懂圖象：一看面(即看清橫坐標和縱坐標），二看線（即看線的走向、變化的趨勢)，三看點（即看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點)，四看要不要作輔助線(如等溫線、等壓線）,五看定量圖象中有關量的多少。（2）聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確。（3)作出判斷：依題意仔細分析作出正確判斷。答案：C9。將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示,在相同的條件下，將Bg(A＞B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示）正確的是(）解析:粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應時反應速率快，即單位時間內損失的碳酸鈣的質量大，可排除A、B。由于A＞B,且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當粉末狀碳酸鈣完全消耗時，塊狀碳酸鈣尚有剩余,此后，單位時間內碳酸鈣的損失量又大于粉末狀碳酸鈣。本題考查的是固體表面積與化學反應速率及固體損失量之間的關系,分析圖象時一要看時間長短，二要看相同時間內損失的碳酸鈣的量。答案:C10.為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（）A。無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C。食鹽、硫酸亞鐵D。生石灰、食鹽解析：此題考查生活中的化學知識。防止食品受潮宜放入硅膠(或生石灰）等干燥劑，防止氧化宜放硫酸亞鐵等還原劑.答案：B11。一定溫度下，反應2SO2+O22SO3達到平衡時，n(SO2）∶n(O2）∶n（SO3)=2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0。8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物的量應是（)A.0。4molB.0。6molC.0.8molD。1.2mol解析：2SO2(g)+O2(g）2SO3（g)起始/mol2x3x4x轉化/molyy/2y平衡/mol2x-y3x-y/24x+y4x+3x-y/2=0.8x+y=1.4解得：x=0。34，y=0。2所以2x—y=0。4此題當年高考得分率僅為0.603,原因是部分同學對解決此類題的關鍵“列三欄，填對空”掌握不扎實，或懶得如此“按部就班”。答案：A12。在一個密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g）+O2（g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0。2mol·L—1、0。2mol·L-1、0.2mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據是(）A。c(SO3)=0。4mol·L-1B。c（SO2）=c(SO3）=0。15mol·L—1C。c（SO2）=0.25mol·L—1D.c（SO2)+c（SO3）=0.4mol·L-1解析:2SO2（g)+O2（g）2SO3(g）反應過程中某一時刻c（SO2）=0。2mol·L-1，c(O2)=0.2mol·L-1，c（SO3)=0。2mol·L-1若SO2全部轉化為SO3，c(SO3）=0。2mol·L-1+0.2mol·L—1=0.4mol·L—1,由于是可逆反應,可逆反應的特點是正反應與逆反應同時進行，所以無論是反應物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài),任何物質的物質的量也不可能是0，所以A選項錯誤;在題述某一時刻之后，無論平衡怎樣移動，都不能出現(xiàn)c（SO2)=c(SO3）=0。15mol·L—1這種情形，SO2與SO3的濃度都比原來減小,這顯然違反了質量守恒定律。抓住S元素守恒，D選項恒成立，C選項可以出現(xiàn)。化學反應中都應遵循質量守恒定律。質量守恒有許多很重要的應用,在化學平衡習題中，若能運用質量守恒這一重要的解題思想,我們就能簡化分析思路，取得事半功倍的效果。要學會運用守恒思想和平衡思想這兩大學科思想解決問題。答案：CD13。在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX（g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X（g）+nY（g）2Q(g)+6R（g），反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為（)A.3B。4C解析：方法一：平衡后X的濃度減小1/3，即反應掉1L。4X（g)+nY(g）2Q(g）+6R（g)起始32轉化10.51.5平衡22—0.51。5在恒溫恒容下，解得：n=3方法二：根據反應在一定體積的密閉容器中進行,反應完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加了5％.說明在此反應中，氣態(tài)反應物的化學計量數(shù)和小于氣態(tài)生成物的化學計量數(shù)和。即4+n＜2+6,則n＜2+6—4,n＜4，在選項中小于4的只有3,便可確定A選項為答案.答案：A14.向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時，按正反應速率由大到小排列順序正確的是__________。甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃,用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應丙：450℃，8molSO2和5molO2起反應丁：500℃，8molSO2和5molO2起反應解析：此題涉及濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。甲、乙、丙、丁四項中有兩種不同溫度:500℃(甲、乙、丁）和450℃(丙),有兩種不同濃度（甲、乙＞丙、丁),只有乙使用催化劑，乙是高溫、大濃度及使用催化劑，故乙反應速率應當最大，其余三項中甲為高溫、大濃度，故速率為第二，丙為高溫、小濃度，故速率為第三，丁為低溫、小濃度，故速率為最小。答案：乙、甲、丁、丙15.在N2+3H22NH3反應中經2s后,NH3的濃度增加了0.6mol·L—1，則在這2s內，用H2濃度的變化表示平均速率為__________。解析：根據2s內NH3的濃度增加了0。6mol·L—1，可求以NH3的濃度表示的化學反應速率為0。3mol·L-1·s-1.根據反應方程式中的計量數(shù)可求以H2表示的化學反應速率為0.9mol·L-1·s-1。答案：0。9mol·L—1·s—116.反應A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A）=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0。6mol·L—1·s-1,③v（C)=0.4mol·L—1·s-1,④v(D）=0.45mol·L-1·s-1.該反應進行的快慢順序為__________。解析：用化學反應速率來比較同一反應在不同條件下反應的快慢時,應選擇同一物質來比較，同時還要注意單位的一致性。方法一：由反應速率之比與物質的化學計量數(shù)之比,比較后作出判斷，由化學方程式A+3B====2C+2D得出：v（A)∶v(B)=1∶3,而v（A)∶v(B)=0。15∶0。6=1∶4,故v（B)＞v（A)，從而得②＞①。v(B)∶v（C）=3∶2,而v(B）∶v（C）=0。6∶0。4=3∶2，故v(B）=v（C），從而得②=③.v（C）∶v(D)=2∶2=1∶1，而v(C)∶v（D）=0.4∶0.45，故v（D）＞v（C），從而得④＞③。故該反應進行的快慢順序為④＞③=②＞①。方法二：將不同物質表示的速率換算為用同一物質表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質A為標準，將其他物質表示的反應速率換算為用A物質表示的速率，則有v（A）∶v（B)=1∶3，則②表示的v（A)=0。2mol·L—1·s-1.v（A)∶v（C）=1∶2,則③表示的v（A)=0.2mol·L-1·s-1.v（A）∶v(D）=1∶2，則④表示的v（A)=0。225mol·L-1·s—1。故反應進行的快慢順序為④＞③=②＞①。答案：④＞③=②＞①17。加入0。1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為1。1g·mL—1），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如右圖所示，完成下列問題：（1）實驗時放出氣體的總體積為__________。（2)放出一半氣體所需要的時間為__________。(3）反應放出3/4氣體所需要的時間為__________.(4)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為__________。解析：（1)根據圖象可知，放出氣體體積為60mL；(2)放出氣體一半時，對應的橫軸上的點為1min；（3）反應放出3/4氣體的體積為45mL，對應時間為2min；(4）通過曲線的斜率可知，A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為D、C、B、A。答案：(1）60mL(2）1min(3）2min（4）D、C、B、A18。把在空氣中久置的鋁片5。0g投入盛有500mL0.5mol·L—1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如下的坐標曲線來表示,完成下列問題：（1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因__________________