…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學下冊階段測試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列用品的主要成分不屬于有機物的是A.純堿(Na2CO3)B.尿素[CO(NH2)2]C.乙醇(C2H5OH)D.蔗糖(C12H22O11)2、某有機物其結構簡式如圖；關于該有機物，下列敘述不正確的是（）

A.該有機物有三種官能團B.1mol該有機物能與H2發生反應，消耗H2物質的量為4molC.一定條件下，能發生加聚反應D.該有機物苯環上的一個H被取代，有3種同分異構體3、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac；若要提高上述反應的正反應速率；可采取的措施是。

①增加NH3的濃度②降溫③減壓④及時移走產物A.①B.②③C.③④D.①②④4、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖；關于該電池敘述正確的是。

A.正極反應式為B.微生物所在電極區放電時發生還原反應C.放電過程中，H+從正極區移向負極區D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g5、在一定溫度下，向密閉容器中充入等物質的量的NO和CO，發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。當上述化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是（）A.CO2和CO的物質的量一定相等B.NO和CO2的物質的量一定相等C.反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度D.平衡時混合物的總物質的量一定等于反應開始前混合物的總物質的量6、為了探究溫度對化學反應速率的影響；下列實驗方案可行的是。

。A.

B.

C.

D.

A.AB.BC.CD.D7、NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是A.將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NAB.32gCu分別與足量濃、稀硝酸反應時，轉移電子數均為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數與1molCH4中所含共價鍵數目相等D.1molDO+(其中D代表H)中含有的中子數為10NA8、我國在很多領域取得了舉世矚目的成就；下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是。

。A

B

C

D

天問一號探測器超大型天線反射面艙室密封材料。

完成萬米深潛的“奮斗者號”潛水器中的固體浮力材料。

大國重器C919大型客機機身蒙皮。

我國在月球表面首次實現“獨立展示”的國旗。

硅橡膠。

高強空心玻璃微球。

第三代鋁鋰合金。

國產復合纖維。

A.AB.BC.CD.D9、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，發現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2；發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是。

A.斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應式為：2H＋+2e－＝H2↑B.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2+2e－＝2Cl－C.甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD.甲烷燃料電池的總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、理論上講；任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是__，甲裝置中銅片上的現象是__。

（2）利用反應“Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋”可以設計一個原電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是__，電解質溶液是__。11、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質填在相應的橫線上．。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等保質期240天生產日期標于包裝袋封口上

①富含蛋白質的是____________。②富含糖類的是_________。

③富含油脂的是_____________。④富含維生素的是_________。12、有下列微粒：CH4CO2NH3BF3H2OHF填寫下列空白：

(1)呈正四面體的是________。

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是________，為sp2雜化的是________。

(3)以極性鍵結合，而且分子極性最大的是________。

(4)以極性鍵結合，具有三角錐結構的極性分子是________，具有V形結構的極性分子是________。13、按要求回答下列問題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。14、已知反應aA(g)+bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為___________用B表示的反應速率為___________。

(2)經測定，前4s內v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為___________。15、I．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應進行到10s末達到平衡，此時測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為___________。

(2)10s末，生成物D的濃度為___________。

(3)A與B的平衡轉化率之比為___________。

(4)平衡時D的體積分數為___________。

Ⅱ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是___________。16、按要求完成下列各題：

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式為___________，其中一氯代物只有2種的結構簡式為___________。

(2)碳原子數是5的烷烴的同分異構體有___________種，其中含有甲基個數最多的結構簡式為___________，該物質的習慣命名為___________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴的二氯代物有___________種，其不含甲基的結構簡式為___________。

(4)碳原子數小于10的烷烴中一氯代物只有一種結構的物質有___________種，其中含有碳原子個數最少的物質的電子式為___________。

(5)請總結書寫烷烴同分異構體的方法(至少兩點)：___________。17、將下列化學反應與對應的反應類型用線連起來_______。

18、正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示（已知石墨只起導電作用，質子交換膜只允許H+通過）。

(1)石墨1為________（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為________________。

(2)反應的總方程式為____________________________。

(3)放電時H+遷移向_________。（填“正極”或“負極”）

(4)某同學關于原電池的筆記中，不合理的有__________。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同。

②原電池負極材料參與反應；正極材料都不參與反應。

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe是負極。

④原電池是將化學能轉變為電能的裝置。

Ⅱ．航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環境等優點。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，則其負極反應為_______。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，當得到1.8g飲用水時，轉移的電子數為_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤20、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤21、壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤23、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤25、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學式或化學用語填空，用序號填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應最劇烈的金屬單質是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態氫化物最穩定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應的離子方程式為_____________。27、A；B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是氣體單質；C是紅棕色氣體。

回答下列問題：

(1)寫出C的化學式：_____；

(2)在上圖D→B的過程中，D表現出強_____(填“氧化性”或“還原性”)；

(3)寫出C→D轉化的化學方程式_____。

(4)寫出D的稀溶液和Cu反應的離子方程式_____。28、A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，組成這五種物質的離子有(離子不重復使用)。陽離子Na＋Cu2＋Al3＋Ba2＋Fe3＋陰離子OH－Cl－CO32—SO42—NO3—

分別進行如下實驗：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3；沉淀部分溶解；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀；同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀；過量C溶液與D溶液混合無明顯現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；E溶液焰色反應為黃色；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不變化，再滴加1.6mol/LH2SO4；Cu逐漸溶解，試管管口有紅棕色氣體。

（1）據此推斷A_____________E_______________(填試劑名稱)。

（2）③中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊試液，溶液變_______色。

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為_______________________________，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積_____。29、四種短周期元素的性質或結構信息如下表；請根據信息回答下列問題。

。元素。

T

X

Y

Z

性質結構信息。

人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑。

單質為空氣中含量最多的氣體；該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質質軟；銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素；其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結構示意圖_____；元素X的氣態氫化物的電子式____；Y的最高價氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價”）。

（2）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉。

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁。

c．鎂能跟二氧化碳反應；而鋁不能。

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時，鋁失電子的數目比鎂多評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)30、化合物J是一種重要的有機中間體；可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學式為__________________；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________。

(3)I—J的反應類型為____________________。

(4)F-G的反應方程式為____________________。

(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。

①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應③有3種不同化學環境的氫原子。31、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體；以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________.

（2）中①、②、③3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有_____種。

（4）寫出符合下列條件的F的一種同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：______。

①；屬于一元酸類化合物；②、苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。

（5）已知：

A有多種合成方法；請寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

_______________________________32、某研究小組按下列路線合成腎上腺激素：

已知：

請回答：

(1)寫出②過程的化學反應方程式______________。

(2)寫出③過程的反應類型_____________。

(3)下列說法不正確的是________________。

A.化合物A的官能團是氯離子B.化合物B可發生消去反應。

C.化合物C不能與氯化鐵反應呈紫色D.D的分子式是C9H11NO3

(4)設計以環己烷為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____________。

(5)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子；IR譜顯示存在苯環。33、藥物M(Rolumilast)能用于慢性阻塞性肺病的治療；其一種合成路線如圖：

注：箭頭下的百分數為每步反應的產率。

（1）化合物A中含氧官能團的名稱是__；B→C的反應類型為__。

（2）由E→F的化學方程式為__。

（3）在G→M的過程中，若使用代替則M的產率會由78%降至48%，其原因除了氯原子的反應活性比溴原子低外，還可能是__。

（4）按上述合成路線，若投入0.01mol化合物D參與反應，最終獲得化合物F(摩爾質量：239g·mol-1)的質量為___g。

（5）化合物M的另一種合成路線如圖：

回答下列問題：

①化合物X的分子式為__。

②寫出化合物Q的結構簡式__。

③寫出同時符合下列條件的化合物W的同分異構體的__(寫出一種即可)。

Ⅰ.能與FeCl3溶液發生顯色反應。

Ⅱ.苯環上的一氯代物只有一種。

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1：1：2：2：6評卷人得分六、結構與性質(共3題，共24分)34、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現代生活；生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面的實用電池，請根據題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。35、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。36、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產物的電子式為______，在F單質中燃燒的產物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿碳酸鈉是無機物；故A選；

B．尿素[CO(NH2)2]是有機物；故B不選；

C．乙醇(C2H5OH)是有機物；故C不選；

D．蔗糖(C12H22O11)是有機物；故D不選；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．該有機物只含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團；A錯誤；

B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，1mol苯環消耗3mol氫氣，故1mol該有機物能與H2發生反應共消耗4molH2；B正確；

C．該有機物分子含有碳碳雙鍵；能發生加聚反應，C正確；

D．該有機物苯環上的一個H被取代；有鄰；間、對3種位置，故得3種同分異構體，D正確；

故選A。3、A【分析】【詳解】

①增加反應物NH3的濃度；正反應速率加快，正確；

②降溫；物質分子的能量降低，反應速率減小，錯誤；

③減壓；反應物的濃度減小，正反應速率降低，錯誤；

④及時移走產物；即減小生成物的濃度，正反應速率會減小，錯誤。

故選項是A。4、A【分析】【分析】

形成原電池時，微生物所在電極區發生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極；放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答。

【詳解】

A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為所以A選項是正確的；

B.微生物所在電極區發生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳；故B錯誤；

C.原電池工作時；陽離子向正極移動,故C錯誤；

D.給鉛蓄電池充電，陰極發生PbSO4+2e-=Pb+SO42-；電極質量減小，故D錯誤。

因此；本題選A。

【點睛】

本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。5、C【分析】【詳解】

A．對于此可逆反應，由于反應物的轉化率未知，所以無法確定CO2和CO的物質的量是否相等；A不正確；

B．反應達平衡時，由于反應物的轉化率未知，NO和CO2的物質的量不一定相等；B不正確；

C．反應達平衡時；反應物的轉化率稱為平衡轉化率，此時反應物的轉化率達到了該條件下的最大限度，C正確；

D．由于反應前后氣體的分子數不等；所以平衡時混合物的總物質的量一定不等于反應開始前混合物的總物質的量，D不正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有參照物；所以無法判斷，故A錯誤；

B．催化劑；溫度都不同；所以無法判斷，故B錯誤；

C．兩個實驗中一個有催化劑；一個沒有催化劑，影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；

D．兩個實驗的條件不同點只有溫度；所以能判斷溫度對化學反應速率的影響，故D正確。

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．缺標準狀況下；無法計算224mL氣體的物質的量和反應轉移電子數目，且稀硫酸和鋅不反應，故A錯誤；

B．32g銅分別與足量濃、稀硝酸反應時均生成硝酸銅，則反應轉移電子數均為×2×NAmol—1=NA；故B正確；

C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，1mol過氧化鈉固體中含離子總數為3NA，甲烷分子中含有4個碳氫鍵，1mol甲烷中所含共價鍵數目為4NA；則1mol過氧化鈉固體中含離子總數和1mol甲烷中所含共價鍵數目不相等，故C錯誤；

D．D318O+中含有的中子數為13，則1molD318O+中含有的中子數為13NA；D錯誤；

故選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅橡膠是指主鏈由硅和氧原子交替構成；硅原子上通常連有兩個有機基團的橡膠，不是金屬材料，故A錯誤；

B．高強空心玻璃微球；其主要成分是硼硅酸鹽，不是金屬材料，故B錯誤；

C．把鋰作為合金元素加到金屬鋁中；就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，故C正確；

D．復合纖維是多種聚合物混在一起組成的復合物材質；不是金屬材料，故D錯誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2；乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應。

【詳解】

實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2；乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發生氧化反應，石墨作正極，氯氣得電子發生還原反應；

A．斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發生氧化反應，所以其電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；故A錯誤；

B．斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，所以銅電極上的電極反應式為：H2-2e-═2H+；故B錯誤；

C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發生還原反應，該電池正極的電極反應式為O2十2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應生成碳酸鈉和水，所以總電極反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故D正確；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

原電池的形成條件：①有活動性不同的兩個電極；②兩電極插入電解質溶液中，③兩極用導線相連形成閉合回路，④相對活潑的金屬與電解質溶液發生自發的氧化還原反應。裝置乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，以此解題。

（1）原電池的構成條件：活潑型不同的兩個電極；電解質溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應中；失電子的極是負極，電解質溶液根據氧化還原反應來確定；

【詳解】

(1)甲裝置符合原電池的構成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應，會有無色無味的氣體產生；

故答案為：甲；有無色無味的氣體產生；

(2)自發的氧化還原反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中；Cu失電子，做負極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質；

故答案為：Cu；硝酸銀溶液。

【點睛】

本題考查原電池基本原理，需要對原電池基本構造和原理掌握準確即可解題。【解析】甲有無色無味的氣體產生銅硝酸銀溶液11、略

【分析】【詳解】

含糖類的物質有：蔗糖；淀粉、纖維素等；含蛋白質的物質有肌肉、血清、血紅蛋白、毛發、指甲、蠶絲等；含油脂的物質有脂肪和油；含維生素的物質有蔬菜和水果；

故：①富含蛋白質的是鮮雞蛋或奶粉；②富含糖類的是精面粉或白砂糖；③富含油脂的是精煉植物油或奶油；④富含維生素的是檸檬汁。【解析】①.鮮雞蛋或奶粉②.精面粉或白砂糖③.精煉植物油或奶油④.檸檬汁12、略

【分析】【分析】

CH4分子中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化；空間構型為正四面體形；

CO2分子中C原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=2+0=2；采取sp雜化，空間構型為直線形；

NH3分子中氮原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以采取sp3雜化；空間構型為三角錐形；

BF3分子中B原子雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化；空間構型為平面三角形；

HF分子中F原子和H原子直接形成極性鍵；無雜化，其空間構型為直線形；據此分析解答問題。

【詳解】

綜上分析可知。

(1)呈正四面體的是CH4，故答案為：CH4；

(2)中心原子的軌道雜化類型為sp雜化的是CO2，為sp2雜化的是BF3，故答案為：CO2；BF3；

(3)以極性鍵結合的分子有NH3、H2O；HF；由于非金屬性越強，極性越強，則分子極性最大的是HF，故答案為：HF；

(4)以極性鍵結合的分子有NH3、H2O、HF，具有三角錐結構的極性分子是NH3，具有V形結構的極性分子是H2O，故答案為：NH3；H2O。

【點睛】

正確理解和運用計算價層電子對個數的公式是解答本題的關鍵。【解析】①.CH4②.CO2③.BF3④.HF⑤.NH3⑥.H2O13、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+14、略

【分析】【分析】

(1)

從反應開始到12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，時間為12s，故v(A)===0.05mol/(L·s)，v(B)＝＝＝0.017mol/(L·s)；答案為0.05mol/(L·s)；0.017mol/(L·s)。

(2)

12s時，A的濃度變化量△c=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.2mol/L，故a:b=0.6:0.2=3:1，經測定前4s內v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化量為△c=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A):v(C)=0.075:0.05=3:2，故a:b:c=3:1:2，化學反應方程式為3A(g)+B(g)2C(g)；答案為3A(g)+B(g)2C(g)。【解析】(1)0.05mol/(L·s)0.017mol/(L·s)

(2)3A(g)+B(g)2C(g)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)10s內故答案為：

(2)根據方程式可知，10s末生成則故答案為：

(3)消耗開始時消耗開始時加入的反應物物質的量之比等于其計量數之比時，反應物的轉化率相等，加入的A；B的物質的量之比等于其計量數之比，則A、B的轉化率相等，比值為1:1，故答案為：1:1；

(4)平衡時=1.8mol，=0.6mol，=0.8mol，則平衡時D的體積分數=故答案為：20%；

Ⅱ．(1)根據圖知，從開始到達到平衡狀態，X的物質的量濃度增大、Y的物質的量濃度減小，所以Y是反應物、X是生成物；0-10min內，△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L；

△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L同一可逆反應同一時間段內各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，所以Y、X的計量數之比=0.2mol/L:0.4mol/L=1:2,則該反應方程式為故答案為：

(2)可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變、物質的量濃度不變、百分含量不變，根據圖知，bd段各物質的物質的量濃度不變，說明該反應達到平衡狀態，故答案為：bd。【解析】1:120%bd16、略

【分析】【詳解】

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍的烷烴的相對分子質量為由烷烴的通式可知，此烷烴為共有5種同分異構體，其中一氯代物只有2種的結構簡式為

(2)碳原子數是5的烷烴的分子式為其同分異構體分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷，共3種，其中甲基最多的是其烷烴的習慣命名是新戊烷。

(3)碳原子核外電子數是6，H原子核外電子數是1，結合烷烴的通式可知，分子中含有26個電子的烷烴的分子式為沒有同分異構體，其二氯代物共有4種，其中不含甲基的結構簡式為

(4)在碳原子數的所有烷烴的同分異構體中，一氯取代物只有一種的烷烴是甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷和2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種，其中含有碳原子數最少的是甲烷，其電子式為

(5)書寫烷烴同分異構體的方法：①先寫出碳原子數最多的直鏈烷烴，再將直鏈碳原子逐漸減少，減少的碳原子作為支鏈；②烷烴只存在碳鏈異構，可結合等效氫，借助取代產物的數目寫出結構簡式。【解析】3新戊烷44①先寫出碳原子數最多的直鏈烷烴，再將直鏈碳原子逐漸減少，減少的碳原子作為支鏈；②烷烴只存在碳鏈異構，可結合等效氫，借助取代產物的數目寫出結構簡式17、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；

B．乙烯與溴發生加成反應生成1；2-二溴乙烷；

C．甲烷在光照下發生取代反應生成氯代甲烷；

D．乙醇在空氣中的燃燒反應屬于氧化反應；

則連線為故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

（1）依據題意可知；過氧化氫可氧化二氧化硫進而除去二氧化硫，根據總的氧化還原反應，結合原電池原理作答；

（2）二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸；

（3）原電池中陽離子移向正極；

（4）原電池中；相對較活潑的金屬作負極，燃料電池是碳電極，正極上得電子發生還原反應，負極上失電子發生氧化反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，負極和正極都可以參加反應；

Ⅱ．（1）氫氧燃料電池中；氫氣在負極發生氧化反應；

（2）依據總反應；結合物質與轉移電子數之間的關系作答。

【詳解】

I．（1）該原電池中，通入二氧化硫的電極上失電子發生氧化反應，則通入二氧化硫的電極是負極、通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案為負極；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原電池總反應化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的遷移方向為正極；從質子交換膜左側向右側遷移；

故答案為正極；

（4）①原電池兩電極活潑性可以相同；如氫氧燃料電池電極材料為石墨，所以不一定不同，①項錯誤；

②原電池負極材料參與反應，正極材料也可以參與反應，如鉛蓄電池中正極材料PbO2和負極材料Pb都參加反應；②項錯誤；

③Fe-濃硝酸-Cu原電池；Fe和濃硝酸發生鈍化，電極總反應主要是銅與濃硝酸的氧化還原反應，所以Cu是負極，③項錯誤；

④原電池是將化學能轉變為電能的裝置；④項正確；

故答案為①②③；

Ⅱ．（1）堿式氫氧燃料電池中，負極氫氣失電子發生氧化反應，則負極反應為2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氫氧燃料電池，電極總反應為2H2+O2=2H2O，1.8g飲用水的物質的量為=0.1mol，則轉移電子數為0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【點睛】

氫氧燃料電池是常考點，需要注意電解質環境，電解質的酸堿性會影響電極反應的書寫及電極產物，學生要多分析，避免低級錯誤。【解析】負極H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正極①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。20、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。21、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現機械能和電能的互相轉化，故正確。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。25、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

由元素在來周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強；金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物堿性最強，非金屬性最強的是F，其氫化物最穩定。

【詳解】

(1)0族元素的化學性質最不活潑，所以在這些元素中，化學性質最不活潑的原子為Ar，其原子結構示意圖為

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應最劇烈的金屬單質是Na；

(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子；則其原子的核外電子數為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強；其氣態氫化物HF最穩定；

(6)①為C，其最高價氧化物為CO2，其電子式為

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過程為：

(8)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化合物是NaOH；元素的最高價氧化物對應的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

書寫電子式的方法：

(1)原子：

依據元素的原子最外層電子個數的多少；先用小黑點“·”在元素符號上；下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；

(2)離子：

1.陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+；復雜的陽離子除應標出共用電子對、非共用電子對外，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷，如

2.陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應標出電子對，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：

(3)共價化合物：

共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。對于不同價態的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：

(4)離子化合物：

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起，如對于不同價態的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O27、略

【分析】【分析】

A是氣體單質，C是紅棕色氣體，C是NO2，則A是N2、B是NO、D是HNO3；

【詳解】

(1)C是紅棕色氣體，C是NO2；(2)在上圖D→B的過程是銅和硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO、H2O，硝酸中N元素化合價降低，硝酸表現出強氧化性；(3)C→D是NO2和水反應生成硝酸和NO，轉化的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO、H2O，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】①.NO2②.氧化性③.3NO2+H2O=2HNO3+NO④.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+與OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，藍色沉淀中至少含兩種成分，不溶于稀HNO3的沉淀為BaSO4，A、C中有一種為CuSO4、另一種為Ba（OH）2；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，B、E中一者含Fe3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現象，C中含OH-，D中含Al3+，結合①，C為Ba（OH）2，A為CuSO4；

④B溶液與D溶液混合后無現象，E溶液焰色反應為黃色，E中含Na+，結合②，E為Na2CO3；

⑤將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu片不變化，加入稀H2SO4，Cu逐漸溶解，試管口有紅棕色氣體產生，D中含NO3-，結合③，D為Al（NO3）3；

由于五種物質的離子不重復，B為FeCl3。根據推斷結果作答。

【詳解】

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+與OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，藍色沉淀中至少含兩種成分，不溶于稀HNO3的沉淀為BaSO4，A、C中有一種為CuSO4、另一種為Ba（OH）2；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，B、E中一者含Fe3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現象，C中含OH-，D中含Al3+，結合①，C為Ba（OH）2，A為CuSO4；

④B溶液與D溶液混合后無現象，E溶液焰色反應為黃色，E中含Na+，結合②，E為Na2CO3；

⑤將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu片不變化，加入稀H2SO4，Cu逐漸溶解，試管口有紅棕色氣體產生，D中含NO3-，結合③，D為Al（NO3）3；

由于五種物質的離子不重復，B為FeCl3。

（1）A為CuSO4，名稱為硫酸銅，E為Na2CO3；名稱為碳酸鈉。答案為：硫酸銅碳酸鈉。

（2）③中少量Ba（OH）2溶液與Al（NO3）3溶液生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓。答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

（3）B為FeCl3溶液，FeCl3屬于強酸弱堿鹽，由于Fe3+的水解溶液呈酸性；滴加石蕊試液，溶液變紅色。答案為：紅。

（4）步驟⑤中NO3-在酸性條件下表現強氧化性，將Cu溶解，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（Cu）=38.4g÷64g/mol=0.6mol，根據離子反應方程式，使Cu片完全溶解至少消耗H+物質的量為0.6mol×8÷3=1.6mol，至少加入稀H2SO4的體積為1.6mol÷2÷1.6mol/L=0.5L。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.5L【解析】①.硫酸銅②.碳酸鈉③.Al3++3OH-=Al(OH)3↓④.紅⑤.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑⑥.0.5L29、略

【分析】【分析】

T為人體內含量最多的元素；且其單質是常見的助燃劑，則其為氧(O)；X為單質且為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則其為氮(N)；Y為單質，質軟；銀白色固體、導電性強，單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰，則其為鈉(Na)；Z為第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性，則其為鋁(Al)。

【詳解】

(1)元素T為氧，其離子結構示意圖為答案為

元素X為氮，其氣態氫化物的電子式為答案為

Y為鈉；其最高價氧化物的水化物為NaOH，屬于離子化合物。答案為：離子。

(2)Z為鋁，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3；

電離方程式為AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

答案為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-

(3)元素Z為鋁；與鎂元素相比，金屬性較強的是鎂。答案為鎂。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉；而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鋁能表現出酸的性質，也即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，即金屬性鎂比鋁強，符合題意；

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁，說明Mg能將Al3+還原為Al，則還原性Mg>Al，也即金屬性Mg>Al；符合題意；

c．鎂能跟二氧化碳反應，而鋁不能與CO2氣體反應；主要是鋁極易氧化成致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與二氧化碳的進一步反應，所以不能由此確定鎂和鋁的還原性強弱，不合題意；

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應時；雖然鋁失電子的數目比鎂多，但失電子數目的多少與金屬的還原性沒有必然的聯系，不合題意。

故c；d選項不能證明鎂的金屬性比鋁強。

答案為cd【解析】離子AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-鎂cd五、有機推斷題(共4題，共8分)30、略

【分析】【詳解】

(1)J的化學式為C12H10O。答案為：C12H10O

F的名稱為萘。答案為：萘。

(2)B中官能團名稱為羰基；羧基。答案為：羰基、羧基。

(3)I—J的反應將醇羥基轉化為醛基；其反應類型為氧化反應。答案為：氧化反應。

(4)F-G的反應方程式為

答案為：

(5)與I屬于同種類型物質且苯環上有兩個取代基的同分異構體有14種。

-CH2OH固定在α位，-CH3移動；異構體有7種；

-CH2OH固定在β位，-CH3移動；異構體有7種。

答案為：14

符合①屬于芳香族化合物（含苯環）②不能與金屬鈉反應（沒有羥基）③有3種不同化學環境的氫原子，J的一種同分異構體結構簡式為

答案為：【解析】C12H10O萘羰基、羧基氧化反應1431、略

【分析】【詳解】

(1)A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據C的結構可知B是A+B→C發生加成反應，反應方程式為：故答案為羧基和醛基；

(2)羧基的酸性強于酚羥基；酚羥基的酸性強于醇羥基，故強弱順序為：③＞①＞②，故答案為③＞①＞②；

(3)C中有羥基和羧基，2分子C可以發生酯化反應，可以生成3個六元環的化合物，C分子間醇羥基、羧基發生酯化反應，則E為為對稱結構，分子中有4種化學環境不同的H原子，分別為苯環上2種；酚羥基中1種、亞甲基上1種，故答案為4；

(4)F的所有同分異構體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結構簡式為：故答案為任意2種；

(5)由題中信息可知，乙酸與PCl3反應得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：故答案為【解析】①.醛基、羧基②.③.③＞①＞②④.4⑤.⑥.32、略

【分析】【詳解】

根據流程信息及已知可推出由乙酸酐與氯氣在一定條件下發生取代反應生成A，A為與乙酸發生取代反應生成乙酸酐和B，B為發生消去反應生成C，C為B與C在POCl3催化下反應生成與CH3NH2反應生成D，D為催化加氫得故(1)②過程為與乙酸發生取代反應生成乙酸酐和B，化學反應方程式為：(1).CH3COOH+(2)③過程為發生消去反應生成(3)A.化合物的官能團是酰氯和酸酐，選項A不正確；B.化合物不能發生消去反應，選項B不正確；C.化合物不含酚羥基，不能與氯化鐵反應呈紫色，選項C正確；D.的分子式是C9H11NO3，選項D正確；答案選AB；(4)環己烷與氯氣發生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成再與氯氣發生加成反應生成在氫氧化鈉的水溶液中發生水解反應生成故合成路線為：(5)符合條件的D的所有同分異構體①分子中有硝基，②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，則高度對稱，含有三個甲基且甲基中有兩個等效；IR譜顯示存在苯環，符合條件的有：【解析】①.②.消去反應（或氧化反應）③.AB④.⑤.33、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有氰基；酚羥基；其中含氧官能團為：羥基(或酚羥基)；B→C反應中苯環上的1個氫原子被硝基取代，該反應為取代反應；

（2）由E、F的結構簡式可知，E→F為取代反應，Br原子取代羥基中氫原子，其反應方程式為：+HBr；

（3）由G、M的結