…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高二化學上冊月考試卷776考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應前后銅片質量不改變2、下列說法正確的是`（）A.乙炔的結構簡式為CHCHB.油酸不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.鹵代烴的密度均小于水的密度D.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應3、將甲基、羥基、羧基和苯基四種原子團，兩兩結合形成的化合物的水溶液呈酸性的物質有：（）A.2種B.3種C.4種D.5種4、下列有機物命名正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{2-}乙基丙烷B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH1-}丙醇C.

間二甲苯D.

rm{2-}甲基rm{-2-}丙烯5、下圖是周期表中短周期的一部分，若rm{a}原子最外層的電子數比次外層少了rm{3}個，則下列說法錯誤的是

A.rmb151mjh的最高正價與rm{b}的最高正價相等B.原子半徑的大小順序是rm{a>b>c>d}C.rm1l920gd的氣態(tài)氫化物比rm{c}的氣態(tài)氫化物沸點高D.rm{a}rm{b}rm{c}的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是rm{c>b>a}6、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()

A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}7、你認為下列對化學知識概括合理的組合是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}金屬晶體中存在離子；但卻不存在離子鍵。

rm{壟脷}原子晶體；離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵。

rm{壟脹}原子晶體硬度一般比分子晶體大；分子晶體熔點不一定比金屬晶體低。

rm{壟脺}固態(tài)能導電的一定是金屬晶體。

rm{壟脻NF_{3}}的沸點比rm{NH_{3}}的沸點低是因為rm{N-F}比rm{N-H}鍵的鍵能小。

rm{壟脼}原子晶體一定由原子構成；由原子構成的晶體不一定是原子晶體。

rm{壟脽}共價化合物中可能含有離子鍵。

rm{壟脿}金屬晶體中簡單立方堆積的配位數是rm{8}空間利用率最低．A.只有rm{壟脷壟脹壟脺}B.只有rm{壟脷壟脹壟脽}C.只有rm{壟脵壟脹壟脼}D.只有rm{壟脻壟脼壟脿}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、鋼鐵的生產和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破壞后，在潮濕的環(huán)境中，____（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易銹蝕。（2）人們常用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應的化學方程式：____。（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。①鐵鍋所發(fā)生的腐蝕主要是____腐蝕。②鐵鍋銹蝕的正極反應式為____。（4）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的____（填“鋅”或“銅”）塊。（5）工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式（即赤鐵礦生成鐵）為____。9、（9分）㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。⑴該結構與____的結構相似(填選項字母，下同)A．NaClB．CsClC．干冰D．SiO2⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是____A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO2⑶下列對KO2晶體結構的描述正確的是____A．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．每個O2－周圍最近且等距離的K＋所圍成的空間構型為正八面體D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：⑴關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為____極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是____；⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和Y(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。則Cu2+、Y3+、H+氧化能力由大到小的順序是____；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現象是_________。10、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。a．c（H2）減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小11、（8分）下列有機化合物中，有多個官能團：A．B．C．D．E．⑴可以看作醇類的是(填入編號，下同)：_____________；⑵可以看作酚類的是________；⑶可以看作羧酸類的是__________________；⑷可以看作酯類的是____________。12、根據要求填空：

rm{(1)}有機物rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}一四甲基戊烷的結構簡式是______

rm{(2)}草藥莪術根莖中有一種色素，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性rm{.}該色素的結構簡式為。

該色素一個分子中含有______個飽和碳原子和______不飽和碳原子，寫出該分子中所有官能團的名稱______．13、反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。14、（1）寫出乙醇與乙酸反應生成酯的化學方程式____．

（2）寫濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣的化學方程式____．15、（12分）如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液。（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:X電極附近可觀察到的實驗現象是；寫出Y電極的電極反應式。（2）若要實現Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑，則Y電極材料是；寫出X電極的電極反應式。（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數為。（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH（填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入。評卷人得分三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)16、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。17、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。19、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、其他(共2題，共16分)20、（8分）由丙烯出發(fā)，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。25、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】【答案】C4、B【分析】解：rm{A.}為烷烴，選取碳原子最多的為主碳鏈，離取代基近的一端編號確定取代基位置，名稱為rm{2-}甲基丁烷；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}為飽和一元醇，羥基位于rm{1}號碳，名稱為rm{1-}丙醇；故B正確；

C.甲基位于苯環(huán)的對位；名稱為對二甲苯，故C錯誤；

D.物質為烯烴，選取含碳碳雙鍵在內的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為rm{2-}甲基rm{-1-}丙烯；故D錯誤；

故選B．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長：選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多：遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近：離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小：支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規(guī)范；

rm{(3)}對于結構中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

rm{(4)}含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

本題考查有機物的命名判斷，題目難度中等，該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本題考查結構位置性質關系、元素周期表、元素周期律等，比較基礎，注意整體把握元素周期表的結構。【解答】

由元素在周期表中的物質可知rm6tyuqhb位于第二周期，rm{a}rm{b}rm{c}位于第三周期，rm{a}原子最外層電子數比次外層電子數少rm{3}個，故rm{a}原子最外層電子數為rm{5}故rm{a}為rm{P}元素，由各元素在周期表中的相對位置可知rm{b}為rm{S}元素，rm{c}為rm{Cl}元素，rmr3ssoiz為rm{O}元素，則位于第二周期，rm7kl53ubrm{a}rm{b}位于第三周期，rm{c}原子最外層電子數比次外層電子數少rm{a}個，故rm{3}原子最外層電子數為rm{a}故rm{5}為rm{a}元素，由各元素在周期表中的相對位置可知rm{P}為rm{b}元素，rm{S}為rm{c}元素，rm{Cl}為rmvyhdjyj元素，則

A.rm{O}為rmsh7dknz元素，無正價，rm{O}為rm{b}元素，最高正價為rm{S}價，故A錯誤；B.rm{+6}即同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rm{P>S>Cl>O}即rm{a>b>c>d}故B正確；故B正確；C.rm{P>S>Cl>O}的氣態(tài)氫化物為rm{a>b>c>d}常溫為液體，rmddo3x2b的氣態(tài)氫化物為rm{H_{2}O}常溫為液體，rm{c}的氣態(tài)氫化物為rm{HCl}的氣態(tài)氫化物為rm9l3utxg常溫為氣體，rm{H_{2}O}的氣態(tài)氫化物比rm{c}的氣態(tài)氫化物沸點高，故C正確；D.rm{HCl}非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故最高價氧化物對應水化物的酸性則rmyrujpcw的氣態(tài)氫化物比rm{c}的氣態(tài)氫化物沸點高，故C正確；故D正確。故選A。rmkvuza9p【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本題考查了化學實驗基本操作，意在考查考生的實驗能力及解決問題的能力，難度不大。【解答】rm{壟脵}碘和酒精互溶，應用蒸餾的方法分離，故rm{壟脵}錯誤；rm{壟脷}鐵生銹時，氧氣參與反應導致瓶內壓強降低，則紅墨水左高右低，故rm{壟脷}正確；rm{壟脹}在rm{90g}水中加入rm{10g}硫酸鋅的結晶水合物，硫酸鋅的質量分數小于rm{10攏樓}故rm{壟脹}錯誤；rm{壟脺}苯甲酸溶解度隨溫度的升高增大，要除去雜質，應趁熱過濾，故rm{壟脺}正確。綜上，故B正確。故選B。【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{壟脵}金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學鍵，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如熔點rm{I_{2}>Hg}故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}固態(tài)導電的物質不一定是金屬單質，石墨是非金屬單質，但石墨能導電，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}氫化物沸點高低是和分子間作用力有關，與化學鍵無關，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}原子晶體一定由原子通過共價鍵構成，由原子構成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構成的分子晶體，故rm{壟脼}正確；

rm{壟脽}共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵，故rm{壟脽}錯誤；

rm{壟脿}金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方rm{52%}體心立方rm{68%}面心立方為rm{74%.}因此簡單立方的空間利用率最低，面心立方空間利用率最高，但是配位數是rm{6}故rm{壟脿}錯誤；

故選C．

rm{壟脵}金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；

rm{壟脷}稀有氣體分子中無化學鍵；

rm{壟脹}根據分子晶體碘和金屬晶體汞的熔點判斷；

rm{壟脺}固態(tài)導電的不一定是金屬單質；石墨是非金屬單質；

rm{壟脻}氫化物沸點高低是和分子間作用力有關；與化學鍵無關；

rm{壟脼}原子晶體一定由原子構成；由原子構成的晶體不一定是原子晶體；

rm{壟脽}共價化合物只含有共價鍵；

rm{壟脿}金屬晶體的堆積方式中空間利用率分別是：簡單立方rm{52%}體心立方rm{68%}面心立方為rm{74%}．

本題主要考查了金屬晶體、晶體的堆積方式與原因以及晶體熔點的判斷等，難度不大，注意對應知識的掌握．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）馬口鐵中鐵活潑，白鐵皮中鋅活潑，故在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵更易銹蝕。（2）鋁和氧化鐵在加熱條件下反應的方程式為（3）①鐵在中性環(huán)境下主要發(fā)生的是吸氧腐蝕。②正極得到電子，化合價降低，反應式為（4）鋅比鐵活潑，銅比鐵不活潑，故選用鋅塊。（5）工業(yè)煉鐵原理是用CO高溫還原氧化鐵，方程式為考點：金屬銹蝕的條件及其防護金屬活動性順序及其應用【解析】【答案】(1)馬口鐵（2）（3）吸氧（4）鋅（5）9、略

【分析】【解析】試題分析：(一)（1）根據晶胞的結構可知，該結構與氯化鈉的結構相似，答案選A。（2）根據晶胞結構可知，鉀原子端個數是個。陰離子的個數是個，所以鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是KO2，答案選D。（3）晶體中與每個K＋距離最近的K＋有12個，A不正確；晶體中每個K＋周圍有6個O2－，每個O2－周圍有6個K＋，B不正確，C正確；晶體中，陰離子帶1個負電荷，所以0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1，D正確，答案選CD。（二）（1）關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，這說明c端應該是陽極，所以電源b端為負極。d端是陰極，氫離子放電，則電極反應式是2H＋＋2e－＝H2↑。（2）根據圖像可知，當通過0.2mol電子時，析出的固體質量不再增加，所以溶液中只有銅離子能夠得到電子而析出金屬，即Y3＋不能放電，這說明陽離子的氧化性強弱順序是Cu2＋＞H＋＞Y3＋；D中銅電極是陽極，失去電子，C端是陰極，溶液中的氫離子得到電子。隨著反應的進行，溶液中的銅離子得到電子，所以電極C端的實驗現象是在C端開始有無色無味氣體產生，一段時間后后紅色物質析出。考點：考查晶體結構的有關判斷、物質化學式的計算；電解池的有關判斷和電極反應式的書寫【解析】【答案】（一）（1）A（2）D（3）CD（二）（1）負極；2H＋＋2e－＝H2↑（2）Cu2＋＞H＋＞Y3＋；在C端開始有無色無味氣體產生，一段時間后后紅色物質析出10、略

【分析】試題解析：（1）tB時間內，生成nBmolCH3OH，則消耗2nBH2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝（2）用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系數比，故a錯誤；因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度不變，故b錯誤；根據不變，不變，說明不變，所以反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；各種物質的濃度不變，反應也達到平衡狀態(tài)，故d正確；（3）增加壓強平衡向著正反應方向移動，正、逆反應速率都增大，H2物質的量減小，CH3OH物質的量增大，但由于體積縮小，達新平衡時c(H2)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小所以選項a、b錯誤，c、d正確。考點：化學反應速率、化學平衡狀態(tài)的標志、化學平衡移動【解析】【答案】（1）（2）c、d（3）c、d11、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共8分）BD；ABC；BCD；E12、略

【分析】解：rm{(1)}有機物rm{2}rm{2}rm{3}rm{3}一四甲基戊烷的結構簡式是故答案為：

rm{(2)}中只有亞甲基上rm{C}為飽和碳原子，則該色素一個分子中含有rm{1}個飽和碳原子和rm{18}不飽和碳原子；該分子中所有官能團的名稱為羥基；羰基、碳碳雙鍵；

故答案為：rm{1}rm{18}羥基；羰基、碳碳雙鍵．

rm{(1)}戊烷中主鏈有rm{5}個rm{C}rm{2}rm{3}號rm{C}上有rm{4}個甲基；

rm{(2)}由結構可知，只有一個亞甲基為飽和碳原子，其它均為不飽和碳原子，且有機物中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵、羰基；以此來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、飽和碳原子判斷、官能團為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物結構的判斷，題目難度不大．【解析】rm{1}rm{18}羥基、羰基、碳碳雙鍵13、略

【分析】試題分析：①反應mA＋nBpC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，這說明減壓平衡向逆反應方向移動，即證明逆向反應是氣體體積增大的反應，因此m+n＞p。②若反應mA＋nBpC，C為氣體，且m+n＝p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，這說明A、B中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡向逆反應方向移動。③若反應mA＋nBpC，如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】m+n＞P；逆反應；氣14、略

【分析】

（1）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（2）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應來制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．

【解析】【答案】（1）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；

（2）濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳；氯氣和水．

15、略

【分析】【解析】試題分析：由題目所給裝置圖可知，X為Fe作陰極，水中H+得到電子生成氫氣，電極附近溶液中OH-濃度增大，溶液變紅色；Y為石墨作陽極，Cl-放電生成Cl2，電極反應是2Cl--2e-=Cl2↑；（2）要使非自發(fā)反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑發(fā)生需要利用電解原理，以硫酸溶液作電解質溶液，以銅做陽極Y，則在X電極上是H+放電生成H2，陰極電極反應2H++2e-=H2↑；（3）若要在鐵上電鍍銀，鍍層金屬銀應該做陽極Y，鍍件鐵做陰極X，硝酸銀溶液作電解質溶液，進行電解完成；反應后電極質量相差2.16g，由電鍍原理可知：陽極質量減小陰極質量增加的質量相同，即陰極析出銀的質量=陽極溶解減小的銀的質量=1.08g，可以計算出兩極各有0.01molAg的變化量，則理論上電路中通過的電子數為0.01NA或6.02×1021；（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，則實質是電解水，溶液濃度增大，溶液PH增大；要使溶液恢復原來的狀態(tài)，應加入水恢復溶液濃度。考點：了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。【解析】【答案】（1）電極表面產生氣體，附近溶液變紅；2Cl--2e-＝Cl2↑；（2）Cu；2H＋+2e-＝H2↑；（3）AgNO3溶液；0.01NA或6.02×1021；（4）增大；H2O。三、元素或物質推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）217、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H218、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、其他(共2題，共16分)20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發(fā)生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水