九年級化學上冊學問點總結

第一單元走進化學世界

一、物質的變更和性質

1、化學是探討物質的組成、構造、性質以及變更規律的學科。

2、物質的變更

化學變更：有新物質生成。

物理變更：沒有新物質生成。

區分：是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質：不須要經過化學變更就能表現出來的性質。

如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質：須要經過化學變更才能表現出來的性質。

如：可燃性、助燃性、氧化性、復原性、穩定性、金屬活動性、活潑性、腐蝕性、

毒性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰〔溫度最高）、內焰、焰心（溫度最低）

蠟燭的燃燒既是物理變更又是化學變更。

蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：一樣點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多

結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

6、各種常見儀器：

[1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）

塊狀一鐐子〔一橫二放三慢滑）

（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜

（3）量筒：①無'0'刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視〔否那么俯大仰小）

[4)酒精燈：①考前須知：制止向燃著的酒精燈添加酒精；制止“燈對燈”點燃酒精燈；

必需用燈帽熄滅酒精燈，制止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

對物質加熱用外焰

(5)給物質加熱的方法：

對液體加熱：試管外壁保持枯燥，試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,

先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不行對人。

對固體加熱：試管外壁保持枯燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7〕可干脆加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

[8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞〔聞的方法：扇聞〕

未說明藥品用量時：液體一般取1?2毫升，固體只需蓋滿試管底部即可。

其次單元我們四周的空氣

1、空氣的組成：氮氣〔78%)、氧氣[21%)、稀有氣體〔0.94%)、二氧化碳(0.03%),其他

氣體及雜質(0.03%)

2、空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷

(2)步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷

后馬上伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)試驗關鍵：紅磷必需過量；裝置必需密封；冷卻至室溫再

翻開彈簧夾。

物質的分類

r單質

,純凈物.〔按元素種類〕

物.〔按物質種類〕

質.、化合物

■混合物

肯定是混合物：合金、溶液、空氣

3、氧氣

(1)物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;

(2)化學性質：①能使帶火星木條復燃；

制取氧氣：

①反響方程式：①高銃酸鉀制氧氣2KMn0a.K亞nOHMnOz+O"

②氯酸鉀2KC10,端自2KC1+30"

③過氧化氫2H。強”2H2O+O2t

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型(高錦酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錦制氧氣)固液不加熱型(過氧化

氫制氧氣)

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在

集氣瓶口，木條復燃那么滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱,

那么氣密性好。

⑥高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氧化銃制氧氣步驟：查裝定點收離熄（諧音巧記：茶莊定點收利

息）

依據試驗答復以下問題：

[a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；

[b）、在用高銃酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？

防止高鎰酸鉀粉末進入導管

[c）、停頓加熱時為什么先把導管移出水面？

防止由于降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；

4、化合反響：特點：“多變一”字母表示：A+B-AB

分解反響：特點：“一變多”字母表示：AB-A+B

氧化反響：物質與氧發生的反響。

4、催化劑：特點：“一變兩不變〃

一變：改變更學反響速率；兩不變：質量和化學性質不變。

5、空氣污染指數的工程：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比擬活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和反響的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光,放出熱量，生成的

氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②（黃魚）S和反響的現象是：在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激

性氣味的氣體，放出熱量。

③〔紅色或白色）P和。反響的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙,生成白色

固體。〔用于發令槍〕

④（銀白色）Mg和反響的現象是：放出大量的熱，同時發出刺眼的白光，生成一種白色

固體。〔用于照明彈等〕

⑤（銀白色）Fe和反響的現象是：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體,留

意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥壓和6的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和02的現象是：發出光明的藍色火焰。

第三單元自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

（1）水電解試驗：化學反響方程式:2壓042壓t+02t

負極正極

產生位置氫氧

體積比2:1

質量比1:8

檢驗：Oz--出氣口置一根帶火星的木條一一木條復燃

壓--出氣口置一根燃著的木條-----氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

[1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸儲〔均為物理方法）,其中凈化

效果最好的操作是超I；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

[2）過濾操作要點：“一貼二低三靠〃

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不干凈緣由：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒作用：引流。

13）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸儲、煮沸

D.長期運用硬水的害處：奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結成水垢，不僅奢侈燃料，

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

（1）、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體〔向下排空氣法）；難溶

水〔排水法）

（2）、化學性質：

①可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點燃前，要驗純〔方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指引火）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

復原性〔用途：冶煉金屬）

現象：黑色粉末變紅包，試管口有水珠生成

（3）、氫氣的試驗室制法：常用鋅和稀硫酸（更好）或稀鹽酸

原理：Zn+H2S04====ZnS04+H2t

裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置一樣）

收集方法：向下排氣法：排水法：

（4）、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

｛了解｝4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業“三廢〃（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用

生活污水的隨意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排

放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡運用農家肥；加強水質監測。

5、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變更中的最小微粒。

一樣點體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區分化學變更中，分子可分，原子不行分。

化學反響的實質：在化學反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

第四單元構成物質的微粒學問點

1、原子的構成

質子(+)

原子核(+)1

中子(不帶電)

原子

核外電子(-)

(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

相對原子質量心質子數+中子數

原子的質量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質量

①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、留意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位

2、元素

[1)、定義：具有一樣核電荷數〔即核內質子數)的一類原子的總稱

(2)、確定因素：核電荷數或質子數

[3)、特點：只講種類，不講個數

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣(最多的金屬元素：鋁)

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；

有時表示一種物質金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素；一個氫原子

He:表示氫元素；氮氣；一個氫原子

C：表示碳元素；碳；一個碳原子

A1：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子

nFe:n個鐵原子2Ar：2個氨原子

13)原子和元素的比擬

原子元素

具有一樣核電荷數的一類

概念化學變更中的最小粒子

原子的總稱

表示種類，不是針對詳細

表示詳細的粒子，也表示種類。既講種類

特征的某個粒子而言。只具有

也講個數。

宏觀含義

（4）我們的平常所說的“補鐵、補鈣〃指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和探討化學的重要工具，對于元素周期表，一要相識它的構造，二要能從

元素周期表獲得相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子構造示意圖簡潔表示〔如右圖〕。

右圖表示的是鋁原子的構造一一核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子，其次

電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。、\、?一電子層

2、電子電子層的規律：原子核

〔1）、第一層最多容納2個電子，其次層最多容納8個電子,

核電荷數各層上的電子數

第三層最多容納18個電子。

[2）、最外層電子層不超過8個，〔只有一層的不超過2個）

3元素性質特殊是化學性質與原子核外電子的排布，特殊是最外層上的電子數目有親密

關系。最外層具有8個電子〔只有一個電子層的具有2個電子）的構造，屬于相對穩定構造。

金屬元素最外層電子一般少于4個，在反響中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于

或多于4個，在反響中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子〔氮為2個），屬于

相對穩定構造。

二、離子I―??吸示每個錢離「帶2個艙位正電荷

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖2Mg.：2+

所示〔數字“2〃的意義）。I；

表示2個鋌高干

原子離子

定義化學反響中的最小微粒帶電的原子（或原子團）

帶電荷

電性不帶電陽離子：所帶電荷數=+〔質子數-核外電子數）

陰離子：所帶電荷數=-〔核外電子數-質子數）

都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成

聯系

陰離子

4化學式與化合價

一、化合價

駕馭元素的化合價，請留意以下幾點：

11）記住常見元素的化合價，駕馭元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常

氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定,

可以通過不變價元素按化合價規那么求得。

12）運用化合價的規那么是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。

13）駕馭常見原子團的化合價。原子團是在化學反響中相對穩定的原子集團，又叫做

根。

[4）常見的化合價。

一價鉀鈉氫氫銀，二價氧鈣領鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.

二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.單質為零最常見

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。正一價的是錢根。

原子團：硫酸根離子SO廣碳酸根C（V-氫氧根0H「硝酸根NCV錢根NH/

二、化學式的意義和書寫

①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該

物質的一個分子及該分子的構成。

①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是

雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，

負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0;③含有原子團的物質，可將原子團看成是一

個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂［Mg（OH）2］。

三、關于化學式的計算

利用化學式可進展以下各種計算：如：［NHNW相對原子質量：N-14H-10-16

①相對分子質量：

NHINO.3的相對分子質量=14X1+1X4+14X1+16X3=80

②物質組成元素的質量比：

NHNCh中個元素的質量比為:14X1:1X4:14X1:16X3=7:2:7:8

③物質中甚元素的質量分數。公式為

某元素相對原子質*X原子個數”""a

------相對分子顯量------------X100%

四、依據化合價寫化學式

正價在左，負價在右

1、穿插法：在元素上方標上化合價，先化簡再穿插，如P為+5價，氧為-2價，穿插后為

P205

2、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再依據最小公倍數求各元素的原

子數。

五、依據化學式求元素化合價。

先將要求的化合價設為X,再依據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的X的值就

是化合價。如求CO2中C的化合價，X*l+（-2）*2=0求得X的值為4,那么C的化合價為+4

第五單元：質量守恒定律

一、質量守恒定律：

1、內容：參與化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總況。

說明：①質量守恒定律只適用于化學變更，不適用于物理變更；

②不參與反響的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和〃中；

③要考慮空氣中的物質是否參與反響或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀說明：在化學反響前后，原子的種類、.數且、.質量均保持不變〔原子的“三不變”）。

3、化學反響前后［1）肯定不變宏觀：反響物、生成物總質量不變；元素種類不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

12）肯定變更宏觀：物質的種類肯定變微觀：分子種類肯定變

［3）可能變更：分子總數可能變

二、化學方程式

1、遵循原那么：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律

2、書寫：（留意：一寫、二配、三標、四等）

3、含義：以2H2+02型=21M）為例

①宏觀意義：說明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子至2個氫分子與1個氧分子化合生成2

〔或原子）個數比個水分子

（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）

③各物質間質量比〔系數X相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完

全化合生成36份質量的水

4、化學方程式供應的信息包括

①哪些物質參與反響（反響物）；②通過什么條件反響：③反響生成了哪些物質〔生成物）；

④參與反響的各粒子的相對數量；⑤反響前后質量守恒等等。

5、利用化學方程式的計算

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C〕是最軟的礦物之一,有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電

極、電車的滑塊等。留意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表

Hard,堅硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫

色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠

增加輪胎的耐磨性。

4、Ce。是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。

C0和CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。

二、.單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全一樣!

1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比擬穩定？碳原子的最外層有4個電

子，既不簡潔得電子，也不簡潔失去電子，因此常溫下碳的化學性質比擬穩定。檔案材料一

般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經百年也安穩無恙、木質電線桿埋入地下局部用火燒焦可防

腐都是利用這個原理。】

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣足夠）,生成C02:C+0?點燃=C0?

不完全燃燒（氧氣不足蹩），生成CO：2c+02直暨2co

3、復原性：C+2CuO-a---2Cu+CO2f（置換反響〕應用：冶金工業

現象:，色粉末漸漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。

2Fe203+3C同迪4Fe+3c0?t

三、二氧化碳的制法

1、試驗室制取氣體的思路：[原理、裝置、檢驗）

11）發生裝置：由反響物狀態及反響條件確定：

反響物是固體，需加熱,制氣體時那么用高鎰酸鉀皿的發生裝置。

反響物是固體與液體或液體與液體，不須要加熱,制氣體時那么用制上的發生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性確定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法〔排空氣法易中毒，相對分子質量與

空氣相差無幾，難與空氣別離）

密度比空氣大用向上排空氣法CO?只能用向上排空氣法〔它能溶于水且與水反響）

密度比空氣小用向上排空氣法

2、二氧化碳的試驗室制法：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體

不純，含有HC1）,不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石

的外表阻擋了反響的進展）

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaC03+2HCl====CaC12+H20+C02t

2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）一樣的發生裝置

3〕氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。

反響方程式:CO=+Ca（OH）2=====CaC03\+H2

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業制運：

煨燒石灰石：CaCOs^^111CaO+COzt

【生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+HzOXa（OH）2]

5、試驗室制取二氧化碳步驟

一檢、二裝、三注入、四收集

6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖

7、制取二氧化碳的考前須知

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學性質：

1）一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應呼吸

2）與水反響生成碳酸：C02+H20==H2C03

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩定，易分解：H2c==H20+CO?t

3）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03；+H20本反響可用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反響：C+COz皿2co（吸熱反響,CO2是氧化劑，C是復原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理:Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02t）

既利用其物理性質，又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。

溫室肥料

4、危害及防治措施

溫室效應——緣由：過多的CO?、O3、CH&、氟氯代烷等

1、削減運用煤、石油、自然氣等化石燃料

2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。

3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。

五、一氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、化學性質：[也、CO、C具有相像的化學性質：①可燃性②復原性〕

1）可燃性：2C0+0?直姓2coz（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）

【上和@的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰;C0和a的燃燒火焰是：發出藍色的火焰;CH4

和的燃燒火焰是：發出光明的藍色火焰。】

2）復原性：C0+Cu0=^=Cu+C021非置換反響】應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅漸漸變成光亮紅色

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。

尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。

3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

第七單元燃燒及其利用

一、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：〔缺一不行）

（1）可燃物[2）氧氣（或空氣）（3）溫度到達著火點

2、滅火的原理：〔只要消退燃燒條件的隨意一個即可）

[1）消退可燃物[2）隔絕氧氣〔或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：[1）要有足夠多的空氣

12）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣〔混合物、均為不行再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：SO,、N02（引起酸雨]、CO、煙塵等

（2〕石油：“工業的血液〃（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）自然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4〔最簡潔的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性CH4+202^B=C02+2H20〔發出藍色火焰）

[2）乙醇（俗稱:酒精，化學式:C2HsOH）

化學性質：可燃性C2H5OH+30?直絡2co2+3H2

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH30H（少失明多死），故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）削減汽車尾氣

（3）促進農業開展（4）乙醇可以再生

3、化學反響中的能量變更

（1）放熱反響：如全部的燃燒

（2）吸熱反響：如一般條件為“高溫〃的反響

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最志向的燃料：

（1）優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？

②如何平安地運輸、貯存氫氣

化學方程式總結

一、物質與氧氣的反響：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+022MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202—Fe304

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02=2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4A1+302-2Al尬

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02=2H20

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+502遜2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+02-S02

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+邈C02

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+02a2C0

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+O2邈2C02

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+202—C02+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302=2C02+3H=0

—.分解反響：

13.水在直流電的作用下分解：2H202H2t+02t

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化銃）：2KC1O3===2KC1+302f

15.加熱高銃酸鉀：2KMn04=K2MnO4+Mn02+02t

16.碳酸不穩定而分解：H2C03===H20+CO2t

17.高溫煨燒石灰石：CaC03酗CaO+C02f

三.氧化復原反響：

19.氫氣復原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O

20.木炭復原氧化銅：C+2CuO112cu+COzt

21.焦炭復原氧化鐵：3C+2Fe203醛4Fe+3cozt

22.焦炭復原四氧化三鐵：2C+Fe304—3Fe+2C02t

23.一氧化碳復原氧化銅：C0+CuO=Cu+C02

24.一氧化碳復原氧化鐵：3C0+Fe2O3=2Fe+3C02

25.一氧化碳復原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4—3Fe+4C02

四、其他反響

26試驗室制C02大理石與稀鹽酸反響:CaCO3+2HC1===CaCl2+