第3節(jié)化學中常用的物理量--物質(zhì)的量（5）【學習目標】1．通過觀看實驗視頻、學習實驗過程，能夠說出操作中的注意事項及誤差分析；2．通過反復(fù)練習，能進行溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相關(guān)物理量之間的換算計算。【學習重難點】1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗操作中的注意事項及誤差分析；2．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相關(guān)物理量之間的換算計算。【考點鏈接】（2023-2024年鄭州市期末）實驗室用KMnO4固體配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。（1）計算并稱量KMnO4固體的質(zhì)量為g。（2）下圖為甲同學的部分實驗操作，其中規(guī)范的是A.稱量B.轉(zhuǎn)移溶液C.溶解D.定容（3）該實驗中可做為反應(yīng)容器的儀器名稱是。（4）下列情況對所配制的KMnO4溶液度沒有影響的是。A.將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，容量瓶未干燥B.將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時，俯視刻度線D.定容時，發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出【學習過程】一、引入新課復(fù)習引入二、自主學習1．已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為MB，質(zhì)量為mB，加水配制成VL溶液，則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度CB=2．容量瓶使用時應(yīng)該注意哪些事項？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗操作方面應(yīng)注意哪些問題？3．在配制100mL1mol／LNaOH溶液實驗中，由于某些操作不當可能會引起實驗結(jié)果造成誤差，具體分析如下（并總結(jié)出進行誤差分析的方法）：可能引起誤差的一些操作過程分析對濃度的引起mV將NaOH放在濾紙上稱取稱量時，藥品和砝碼位置顛倒移液前容量瓶內(nèi)有少量水向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出4．計算：（1）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算：已知某溶液的密度為pg·mL-1。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w％，體積為VL，溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000p（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液實驗：以密度為1.84g／mL，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃H2SO4配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol／L的稀硫酸為例。①用量取濃硫酸＿mL（可供選擇的規(guī)格有：5mL、10mL、15mL）。②將濃硫酸沿著緩緩注入中，并用不斷攪拌。③待溶液后，把所得溶液沿＿注入＿，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到＿中，輕輕振蕩。④再緩緩地加水到離刻度線以下＿處，冷卻并改用加水；使溶液的與相切，然后搖勻。三、合作學習1．在配制100mL1mol／LNaOH溶液實驗中，由于某些操作不當可能會引起實驗結(jié)果造成誤差，請分析：可能引起誤差的一些操作過程分析對濃度的引起mV未洗滌燒杯和玻璃棒砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)未冷卻至室溫就移液定容定容搖勻時液面下降再加水定容時俯視刻度線液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出2．下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：:相對分子質(zhì)量：98密度：1．84g質(zhì)量分數(shù)：98％該硫酸的物質(zhì)的量溶度為mol/L。四、當堂檢測1．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCL氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L2．有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸mL。（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是（3）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未冷卻就將溶液注入容量中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻-度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時觀察液面俯視五、課堂小結(jié)誤差分析的依據(jù)：【課后作業(yè)】1．將6.0mol／LH2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量溶度是（）A.0.05mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.5mol/L2．用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（）A．首先稱取NaOH固體8.8gB.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響3．某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用，請回答下列問題。（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。（2）該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是。用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（填字母）。A.干燥的B.不漏液的C.用欲配制的溶液潤洗過的（4）配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。4．有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g?cm-（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是。（3）容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是。（4）若實驗遇到下列情況