…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷462考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關晶體的敘述正確的是A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B.原子晶體一定是單質C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度2、下列離子方程式書寫正確的是A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SOB.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O3、關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.等物質的量a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構)4、下列描述中正確的是（）A.σ鍵一定比π鍵強度大B.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形C.不同元素組成的多原子分子內的化學鍵一定是極性鍵D.利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子5、全氟丙烷是重要的眼科手術材料，其產品質量與安全性是維護患者健康的重要前提。近期，一些眼科患者因使用了有問題的全氟丙烷氣體而在術后導致不同程度的視網膜損害，甚至失明。下列說法中，正確的是A.全氟丙烷的分子式為C3F6B.全氟丙烷的沸點比丙烷低C.全氟丙烷分子有兩個同分異構體D.使用合格的全氟丙烷氣體，在手術后可能引起的并發癥是高眼壓6、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.7、已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P：198；Cl-Cl：243，P-Cl：331。

則反應P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH為（）A.+1326kJB.-2316kJC.-2316kJ/molD.-1326kJ/mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、室溫下，在由水電離產生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO9、含有1molFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2后，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是A.x=1.5，2Fe2＋+4Br－+3Cl2→2Br2+2Fe3＋+6Cl－B.x=1.2，Fe2＋+2Br－+2Cl2→Br2+Fe3＋+4Cl－C.x＝0.6，2Br－+Cl2→Br2+2Cl－D.x＝0.4，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-10、下列化學用語正確的是A.氯化氫的電子式：B.質子數為35、中子數為45的溴原子：C.乙烯的結構簡式：CH2=CH2D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓11、下列實驗操作；現象及所得到的結論均正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

向碘水中加入等體積CCl4；振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色。

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

B

向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱；再調節pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產生。

不確定麥芽糖是否發生水解。

C

向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液；溶液呈藍色。

該溶液是FeCl3溶液。

D

向少量酸性KMnO4溶液中滴加甲醛(HCHO)溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去。

甲醛具有漂白性。

A.AB.BC.CD.D12、下列關于同分異構體的說法不正確的是A.立方烷()的二溴代物可能的結構有2種B.和互為同分異構體C.與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOHD.興奮劑乙基雌烯醇()可能有屬于芳香族的同分異構體13、人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（）A.成人缺碘會引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會導致失明C.缺鐵會產生缺鐵性貧血D.缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示。請解答下列各題：

（1）A的分子式是__________________。

（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。

（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發生加成反應得到的產物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式:_________________。15、有一白色固體混合物，可能含有有的陰、陽離子分別是。陽離子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

陰離子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

為了鑒定其中的離子；現進行如下實驗，根據實驗現象，填寫下列表格：

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子

排除的依據

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。肯定存在的離子

判斷依據

。排除的離子

排除的依據

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法。尚待檢驗的離子

檢驗方法

16、正確書寫下列反應的離子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀鹽酸__________________。

（2）石灰乳與Na2CO3溶液反應_________________。

（3）將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________。

（4）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合______________________17、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時；有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是____________________；

所含離子的物質的量濃度之比為____________________；

所加的淡黃色固體是____________________。18、硫酸是最重要的化工產品之一；常用于物質的制備；催化等領域。

(1)工業上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續通入氧氣并加熱，反應原理：

①方案I反應的化學方程式為___________。

②在實驗室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實驗室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學方程式為乙酸中所含官能團的名稱為_______。19、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應________

(4)苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應，主要產物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結構簡式為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有7種________20、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)用系統命名法對該物質進行命名：___。

(2)在A~E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___，反應的類型：___。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為___。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___。21、采用現代儀器分析方法；可以快速；準確地測定有機化合物的分子結構。

I.某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結構簡式為_____；該烯烴是否存在順反異構_____(填是或否)。

(2)寫出X與溴水反應方程式_____。

(3)有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：_____。

II.有機物A常用于食品行業。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2。

①A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發生反應，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是_____。

③寫出A與足量Na反應的方程式_____。22、回答下列問題：

(1)某烴的相對分子質量為86，該烴可由二種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為_______；

(2)用丙醛(CH3CH2CHO)制取聚丙烯的過程中發生的反應類型為_______；

①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原。A．⑥②③B．⑤②③C．②④⑤D．①④⑥(3)已知：苯發生取代反應時，新引進的取代基會受到原取代基(又稱定位基)的影響而產生定位效應。使新的取代基進入它的鄰位或對位的取代基有：—X(鹵原子)、—CH3等；使新取代基進入它的間位的取代基有：-NO2等。由合成共2步反應，根據定位規則，寫出第二步反應的化學方程式：_______；

(4)某有機高分子X的結構簡式如圖所示：合成X的單體的結構簡式為_______；

(5)聚乳酸塑料是一種可降解塑料，由乳酸(2-羥基丙酸)聚合而成。寫出在催化劑作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化學方程式：_______；

(6)某有機物A的結構簡式為：它可以通過不同的反應得到下列物質：

B.C.

①A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：_______；

②由A→B的反應類型為：_______；由A→C所需的試劑及反應條件：_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤24、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤25、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產生，證明蔗糖還未發生水解。(________)A.正確B.錯誤26、聚丙烯的鏈節是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)27、A；B、C、D均為中學化學中的常見物質；它們有如圖所示轉化關系。A是一種常見金屬，它可以與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。回答下列問題：

(1)寫出C的化學式：_______________。

(2)向B的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的實驗現象：_____________________________。

(3)寫出D→B的化學方程式：__________________________________。

(4)寫出A和NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________________。28、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種；現按五個步驟進行以下實驗：

①取少量固體加入適量蒸餾水攪拌；固體全部溶解，得到無色澄清溶液；

②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸；沒有氣體放出；

③向步驟②中溶液，繼續加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固體加入適量蒸餾水；得到無色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性；有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。

(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發生反應的離子方程式為：_______________________________________。29、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子；有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬銅，保護環境。

請回答：

(1)沉淀a中含有的單質是___________(填元素符號)。

(2)生成沉淀a的離子方程式是___________。

(3)沉淀b的化學式是___________。

(4)沉淀c的化學式是___________。

(5)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是___________。

(6)廢鐵屑提取到的鐵鹽可以制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，其是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為___________。30、下表是甲、乙、丙、丁、戊五種有機物的有關信息：。甲①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為乙①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為丙①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與溶液反應；③能與戊反應生成相對分子質量為100的酯丁①相對分子質量比丙少；②能由丙氧化而成戊①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題：

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應所得產物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發生加成反應后生成物質己，在己在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式當___________________時；這類有機物開始出現同分異構體。

(3)乙具有的性質是___________________（填序號）。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性溶液和溴水反應而使其褪色⑥任何條件下都不與氫氣反應。

(4)丙與戊反應能生成相對分子質量為100的酯，所發生反應的反應類型為_____________________，對應的化學方程式為_______________________。

(5)寫出丙氧化生成丁的化學反應方程式：__________________。評卷人得分六、工業流程題(共4題，共36分)31、廢棄物的綜合利用既有利于節約資源；又有利于保護環境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn；Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是___________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu2＋＋4I-=2CuI(白色)↓＋I2、I2＋2S2O=2I-＋S4O

①滴定選用的指示劑為___________，滴定終點觀察到的現象為___________。

②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋的含量將會___________(填“偏高”“偏低”“不變”)。32、鈦()的性質穩定，有良好的耐高溫、耐低溫、抗酸堿、高強度、低密度等特性，其合金廣泛應用于航天、軍事、醫學、化工等行業。工業上常用鈦鐵礦(主要含和少量等)冶煉獲得金屬鈦，同時得到副產品其工藝流程如圖：

已知：①

②不溶于水。

(1)加稀硫酸進行酸溶時需將礦石粉碎，其目的是_______(寫一點即可)。

(2)寫出反應①的離子方程式_______，檢驗溶液C中無的方法是_______。

(3)反應②除了生成外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出其化學反應方程式_______。

(4)反應③是在1070K下并在氬氣氛圍中進行。要在氬氣氛圍中進行的原因是_______。

(5)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中完全相同的是_______(填編號)。33、氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl3·6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中FeCl3·6H2O的質量分數；實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：____________________。

（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______（填儀器名稱）。

（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是_______（選填編號）；

a．50mL燒杯b．10mL量筒c．20mL量筒d．25mL滴定管。

指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是________________________________。

（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL。該樣品中FeCl3·6H2O的質量分數為_______________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是_______（選填編號）。

a．鐵粉b．氯水c．溴水d．雙氧水。

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量；完成下列填空。

①稱量樣品②加水溶解③加足量氨水；沉淀④過濾⑤灼燒⑥稱量并進行恒重操作。

還缺少的一步操作是_________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________；判斷是否恒重的標準是__________________________________________。34、重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成分為還含有MgO、等雜質為主要原料進行生產；其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：

副反應：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：。沉淀物完全沉淀時溶液pH

試回答下列問題：

“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是______

“③”中調節pH至目的是______．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉化為請寫出該平衡轉化的離子方程式：______．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產物為放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標準溶液滴定

①判斷達到滴定終點的依據是：______；

②若實驗中共用去標準溶液所得產品的中重鉻酸鈉晶體的純度設整個過程中其它雜質不參與反應______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成；A項正確；

B.原子晶體有化合物也有單質，如SiO2為化合物；B項錯誤；

C.分子晶體有單質也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質；C項錯誤；

D.一般情況下；原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項錯誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中離子方程式為：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SOA錯誤；

B．電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；B錯誤；

C．NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的離子方程式為：5H2O+2Fe2++5ClO-═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO；C錯誤；

D．等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．a、b、c的分子式均為C8H8；故互為同分異構體，故A選項正確。

B．a、c中均含有C=C雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但b中沒有C=C；故B選項錯誤。

C．1mola能與4mol氫氣發生加成反應；1molc與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量為3mol，故消耗氫氣的物質的量之比是4∶3，故C選項正確。

D．a的一氯取代物側鏈上有兩種，苯環上有三種，一共五種，b上碳原子的化學環境都相同；一氯取代物只有一種，c中有兩種等效氫原子，一氯取代物有兩種，故D選項正確。

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．σ鍵不一定比π鍵強度大；如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；

B；如果中心原子A周圍無孤電子對；則分子的空間構型為平面三角形，若中心原子有1對孤電子對則空間構型為三角錐性，故B錯誤；

C；極性鍵是形成于不同種原子之間的共價鍵；故不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定含極性鍵，還可能含有非極性鍵，例如乙烷中碳碳單鍵為非極性鍵，故C錯誤；

D；在手性催化中；潛手性化合物在反應過程中會與手性催化劑形成一種最穩定的過渡態，從而只會誘導出一種手性分子，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【分析】

根據儀器的特點及應用進行判斷；分液漏斗分離互不相溶的液體；

【詳解】

A．漏斗；

B．容量瓶；

C．量筒；

D．分液漏斗；

故選答案D。

【點睛】

根據分液漏斗有兩個塞進行判斷。7、D【分析】【分析】

【詳解】

利用反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和進行計算，即ΔH=6×198kJ·mol-1+6×243kJ·mol-1-12×331kJ·mol-1=-1326kJ·mol-1。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產生的因此由水電離產生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發生氧化還原反應，堿溶液中與OH-反應；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應生成H2O和COCO再與反應產生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應；能大量共存，D不符題意；

選BC。9、BC【分析】【分析】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發生

當時，只氧化Fe2+，當時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；結合反應物物質的量之間的關系解答該題。

【詳解】

由于還原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次發生

當時，只氧化Fe2+，當時，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；

A．當x=1.5時，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應的離子方程式為故A正確；

B．當x=1.2時，當Fe2+被完全氧化時需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應方程式為：故B錯誤；

C．當x=0.6時，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故C錯誤；

D．x=0.4，只氧化Fe2+；故D正確；

故答案選：BC。

【點睛】

定量分析氧化還原離子方程式時，要結合得失電子守恒的原則進行計算配平。10、CD【分析】【詳解】

A.氯化氫是共價化合物；不存在陰陽離子，電子式出錯，A錯誤；

B.質子數為35；中子數為45的溴原子；質量數為80，核素符號左下角應該寫質子數35，B錯誤；

C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故其結構簡式CH2=CH2，C正確；

D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正確；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．CCl4密度大于水，分液時上層為水，下層為CCl4層，上層為無色，下層為紫紅色，說明碘在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度；故A正確；

B．麥芽糖本身具有還原性；其水解產物為葡萄糖，也具有還原性，都能與銀氨溶液發生銀鏡反應，所以向麥芽糖溶液中加入稀硫酸并加熱，再調節pH呈堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡產生，不能確定麥芽糖是否發生水解，故B正確；

C．黃色溶液不一定就是FeCl3溶液，如Na2CrO4溶液等；故C錯誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，甲醛能使酸性KMnO4溶液褪色；說明甲醛具有還原性，故D錯誤；

故選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．立方烷()的二溴代物中一個溴原子在頂點；另外一個溴原子在面對角線；棱上、體對角線，則可能的結構有3種，故A錯誤；

B．和是同種物質；故B錯誤；

C．與具有相同官能團即含有羧基和碳碳雙鍵，其同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；故C正確；

D．興奮劑乙基雌烯醇()的不飽和度為5；不飽和度大于4且碳原子數多于6的有機物可能有屬于芳香族的同分異構體，故D正確。

綜上所述，答案為AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.缺碘會導致人的甲狀腺腫大即大脖子病；應該多吃含碘的海產品，故A正確；

B.碘是公認的“智慧元素”；兒童缺碘會導致發育遲緩，故B錯誤；

C.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血，故C正確；

D.影響人的生長和發育；缺乏會食欲下降，生長遲緩，發育不良，故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

鐵在人體中的作用主要是在人體血液運輸起著很關鍵的作用，女性與兒童是比較容易出現缺鐵的人群，兒童缺鐵會直接影響智力發育，而且兒童缺鐵容易導致鉛中毒，所以平時可以多吃一些含鐵豐富的食物，如肝臟、蛋類、瘦肉等。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

（1）根據A的結構簡式判斷A的分子式；

（2）分子中含有酯基；可水解，根據水解產物分析解答；

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應；

（4）C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發生加成反應得到的產物；C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色，說明C中含有碳碳雙鍵，據此分析解答。

【詳解】

（1）根據有機物的結構簡式可知A的式為C14H10O9，故答案為C14H10O9；

（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質，為因此B為故答案為

（3）分子中的酚羥基和酯基都可與NaOH反應，該反應的化學方程式為故答案為

（4）C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1：2發生加成反應得到的產物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應為C與溴發生加成反應的方程式為故答案為【解析】C14H10O915、略

【分析】【分析】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+Mg2+離子不能存在；由此可推出肯定不存在的離子；

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出．證明含CO32-；

（3）依據實驗現象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子分析，金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應完成；硫酸根離子的檢驗方法回答。

【詳解】

（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味，證明原溶液中無銨根離子；用pH試紙測得溶液的pH為12，溶液呈堿性，Ag+、Mg2+離子不能存在，由此可推出肯定不存在的離子為NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案為。排除的離子排除的依據NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味堿性溶液中無沉淀生成

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續滴加，沉淀消失，與鹽酸反應生成沉淀的只有AlO2-離子，同時有無色無味氣體逸出，證明含CO32-；根據離子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-離子與酸反應生成無色刺激性氣味的氣體，判斷一定不含有SO32-。肯定存在的離子判斷依據AlO2－CO32－加酸有沉淀，繼續加酸沉淀溶解加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子排除的依據Ba2+SO32－有CO32－存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）依據實驗現象Na+、K+、SO42-離子不能判斷，依據溶液電荷守恒，一定存在陽離子Na+、K+的一種換貨兩種，硫酸根離子可能含有，檢驗金屬離子Na+、K+的檢驗需要通過焰色反應完成；即做焰色反應火焰呈黃色的證明含鈉離子，隔著鈷玻璃為紫色的說明含有鉀離子，檢驗硫酸根離子的存在時加入鹽酸酸化的氯化鋇生成白色沉淀，證明含有硫酸根離子；

故答案為。尚待檢驗的離子檢驗方法K+、Na+SO42－焰色反應酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的離子

排除的依據

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀生成

（2）。肯定存在的離子

判斷依據

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，繼續加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味氣體逸出

。排除的離子

排除的依據

Ba2+

SO32－

有CO32－存在時原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）。尚待檢驗的離子

檢驗方法

K+、Na+

SO42－

焰色反應

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

16、略

【分析】【詳解】

(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水、氯化氫和氯化鈣可拆寫，故離子方程式為OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，石灰乳、碳酸鈣不可拆，故離子方程式為Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶，不可拆寫，故離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合反應生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨為弱電解質，不可拆寫，故離子方程式為NH＋OH－=NH3·H2O。【解析】OH－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O17、略

【分析】【詳解】

當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產生，淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色，淡黃色粉末是過氧化鈉。（1）首先加入過氧化鈉與水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當加入過量的過氧化鈉時，生成白色沉淀，排除鐵離子和銅離子，通過圖象知，在加入過量的過氧化鈉的過程中，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+、Mg2+，加入8mol過氧化鈉生成4mol氧氣,生成16mol氫氧化鈉，根據圖像生成氣體10mol，說明有6mol氨氣生成，所以含有銨根離子6mol；加入8mol過氧化鈉共生成4mol沉淀，根據在8-9mol這一段內，溶解沉淀2mol，可知Al3＋2mol，所以Mg2＋2mol；溶液含有NH4＋、Al3＋、Mg2＋，一定不含OH-、CO32-；根據電荷守恒，含有Cl-16mol。

考點：本題考查離子反應。【解析】①.NH4＋、Al3＋、Mg2＋Cl-②.3：1：1：8③.Na2O218、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團為羧基。【解析】(1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出。

(2)羧基19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯誤；

(2)從苯的凱庫勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應生成溴苯，發生了取代反應，故答案為：錯誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結構；6個碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環上有3種H原子；含3個碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構體可為二甲苯；有鄰；間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環，則同分異構體種類更多，故答案為：錯誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應主要發生的是側鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環上氫原子被取代的產物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發生加成反應生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發生氧化反應，故答案為：正確；

(13)根據有機物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應而使溴水褪色，說明該有機物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環外不含其它環狀結構，苯環的不飽和度為4，所以，含有1個苯環，側鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說明烷基連接苯環的C原子含有H原子，烷基組成結構為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構體有4種，故符合題意的有4種異構體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒有異構體，故符合題意的有1種異構體，綜上符合條件的有機物的可能的結構有4+2+1=7，故答案為：正確。【解析】錯誤錯誤錯誤正確正確正確正確錯誤錯誤正確正確正確正確20、略

【分析】【詳解】

(1)中含有碳碳雙鍵；雙鍵所在最長碳鏈有4個碳，從距離雙鍵較近的一端編號，2號碳上有一個甲基，用系統命名法對該物質進行命名：2-甲基-2-丁烯。故答案為：2-甲基-2-丁烯；

(2)A的分子式是C9H10O3、B的分子式是C9H8O3、C的分子式是C9H8O2、D的分子式是C10H10O4、E的分子式是C9H8O2；C；E分子式相同，結構不同，互為同分異構，故答案為：CE；

(3)A在濃硫酸作用下發生消去反應生成C，A→C的反應條件是濃硫酸、加熱，由A生成C的化學方程式+H2O，反應的類型：消去反應。故答案為：+H2O；消去反應；

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為故答案為：

(5)D中含有酯基能水解生成羧酸鈉和醇，含有羧基能與NaOH反應生成羧酸鹽和水，D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+HCOONa+H2O。【解析】2-甲基-2-丁烯CE+H2O消去反應+2NaOH+HCOONa+H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56，則烯烴X的相對分子質量為56，分子中最大碳原子數目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，因為雙鍵在邊碳原子上，一個碳上連有兩個氫原子，所以該烴不存在順反異構，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發生加成反應，其反應方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：故答案：

II.①有機物質譜圖中，最右邊的質荷比表示該有機物的相對分子質量，根據有機物質譜圖可知該有機物的相對分子質量為90。根據濃H2SO4吸水，所以生成的水的質量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質的量==0.3mol，所以該有機物的實驗式為CH2O。又因其相對分于質量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發生反應，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據上述分析可知A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑22、略

【分析】(1)

該烴可由二種結構的炔烴加氫得到，該烴可能為烷烴或烯烴，某烴的相對分子質量為86，則該烴的分子式為C6H14，為烷烴，該烴可由二種結構的炔烴加氫得到，即向該烷烴分子中添加碳碳三鍵，只有兩個不同的位置，滿足條件的烷烴只能為2-甲基戊烷，鍵線式為

(2)

丙醛制取聚丙烯；需要用丙醛制取丙烯。丙醛先和氫氣加成生成1-丙醇，1-丙醇發生消去反應得到丙烯，丙烯再聚合為聚丙烯，所以發生的反應依次為加成反應（也為還原反應）；消去反應和加成聚合反應（即加聚反應）故選A。

(3)

由苯合成，需要在苯環上引入氯原子和硝基，若先引入硝基，則再引入的氯原子會進入硝基的間位，所以應先引入氯原子，再引入硝基，所以第二步反應是氯苯的硝化反應，化學方程式為：

(4)

該高分子是加聚產物，由兩種單體生成，分別為苯乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯（即異戊二烯），結構簡式分別為：

(5)

乳酸分子中既有羧基又有羥基，多個乳酸分子可以發生縮聚反應生成聚乳酸，反應的化學方程式為：

(6)

①A中有羧基，可以和NaOH發生中和反應，苯環上有溴原子，可以發生水解反應生成酚，酚繼續和NaOH反應生成鹽，反應的化學方程式為：

②由A→B是發生了羧基和羥基間的酯化反應，所以反應類型為酯化反應或取代反應；由A→C發生的是醇和HBr的取代反應，所需的試劑為氫溴酸，反應條件是加熱。【解析】(1)

(2)A

(3)

(4)

(5)

(6)酯化反應（取代反應）氫溴酸加熱四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；24、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發生酯化反應制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經化學處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。25、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產生，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為鏈節為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【分析】

A是一種常見金屬，能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，則A可能為Al或Na，如A為Na，則B為NaCl，NaCl與NaOH不反應，則A為Al，B為AlCl3，D為Al(OH)3，C為Al2O3。

【詳解】

（1）根據分析可知，C為Al2O3。

（2）B為AlCl3，向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，Al3+先與NaOH反應生成氫氧化鋁沉淀；隨著NaOH的持續加入，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，則實驗現象為先生成白色沉淀，隨后沉淀溶解。

（3）Al(OH)3與鹽酸反應生成AlCl3和水，化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（4）Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。【解析】(1)Al2O3

(2)先生成白色沉淀；隨后沉淀溶解。

(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑28、略

【分析】【分析】

取少量固體加入適量蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到無色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能發生反應生成沉淀和氣體，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出，說明CO不存在。向步驟②中溶液，繼續加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，說明有Al3+，沒有Fe3+。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【詳解】

(1)由分析可知，一定存在的離子是Al3+和SO一定不存在的離子是Fe3+和COK+不能確定是否存在，可通過焰色實驗確定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所發生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色實驗⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O29、略

【分析】【分析】

酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入過量鐵屑，可置換出銅，過濾后，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過量過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，再加入過量氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀b為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據分析；沉淀a中含有的單質是Fe；Cu；

(2)生成沉淀a的離子方程式是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(3)根據分析，沉淀b的化學式是Fe(OH)3；

(4)根據分析，沉淀c的化學式是BaCO3；

(5)溶液A中加入過量過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(6)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應生成K2FeO4、KCl和H2O，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。【解析】Fe、CuFe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe(OH)3BaCO32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O30、略

【分析】【分析】

甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，比例模型為所以甲為CH2=CH2；乙由C、H兩種元素組成，球棍模型為則乙為戊由C、H、O三種元素組成，球棍模型為則戊為CH2=CHCOOH；丙由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，說明含有醇羥基，能與戊反應生成相對分子質量為100的酯，則丙為CH3CH2OH；丁相對分子質量比丙少，能由丙氧化而成則丁為CH3CHO。

【詳解】

（1）甲為CH2=CH2與溴水發生加成反應生成CH2BrCH2Br；名稱為1,2-二溴乙烷；

（2）甲與氫氣發生加成反應后生成分子己，己為CH3CH3，為烷烴，烷烴的通式為CnH2n+2；甲烷；乙烷、丙烷均只有一種結構，丁烷有兩種結構，即當n=4時，開始出現同分異構體；

（3）乙是苯，苯是無色有特殊氣味的、不溶于水且密度小于水的有毒液體，和酸性KMnO4溶液和溴水都不反應；在催化劑條件下可與氫氣發生加成反應，所以選②③；

（4）CH3CH2OH與CH2=CHCOOH可以發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反應類型為取代反應或酯化反應；

（5）乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為

【點睛】

醇羥基可以和金屬鈉反應生成氫氣；酚羥基不僅可以和金屬鈉反應還可以與氫氧化鈉發生反應；羧基可以和金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應。【解析】1，2-二溴乙烷4②③酯化反應六、工業流程題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO，電池銅帽加入水過濾后除去溶于水的雜質，在固體中加入過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去；加入氫氧化鈉溶液調節溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅灰(主要成分為Zn；ZnO，雜質為鐵及其氧化物)，反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。

【詳解】

(1)①因為雙氧水在酸性溶液中先把銅氧化成氧化銅，當然這是一個微弱的反應，形成一個平衡，但是形成的氧化銅馬上就會被稀硫酸溶解，平衡被打破，反應朝正方向進行，故而逐漸溶解，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

②過氧化氫性質比較穩定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H2O2除去可加熱至沸；故答案為：加熱至沸；

(2)①淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時；溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為：淀粉溶液；藍色褪去并半分鐘內不恢復；

②若留有H2O2，加入KI后，會有以下反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，誤當成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2生成的碘；使測定結果偏高，故答案為：偏高。

【點睛】

本題主要考查物質的回收、制備，側重考查綜合實驗處理能力，注意實驗方案的設計原理和步驟是解答的關鍵。【解析】①.Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②.加熱(至沸)③.淀粉溶液④.藍色褪去并半分鐘內不恢復⑤.偏高32、略

【分析】【分析】

由流程可知，鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3)中加入濃硫酸，FeTiO3反應生成Ti（SO4）2，氧化鐵生成硫酸鐵，濾渣為二氧化硅及不溶物，再加入鐵粉將三價鐵還原為二價鐵進而生成硫酸亞鐵晶體，向濾液中加水水解生成加熱分解得到TiO2，再與C及Cl2反應生成TiCl4；在高溫條件下用鎂還原為Ti。

【詳解】

(1)加稀硫酸進行酸溶時需將礦石粉碎；增大接觸面積，可提高轉化率或使反應更充分或加快反應速率；故答案為：增大接觸面積，加快反應速率或提高轉化率或使反應充分；

(2)檢驗