…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（）。選項原因結論A乙烯和苯都能使溴水褪水苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳C乙醇和乙酸都是電解質乙醇和乙酸可與鈉反應放出氫氣D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型

A.AB.BC.CD.D2、可用于監測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.工作過程中電能轉化為化學能B.電源Ⅰ為負極，發生氧化反應C.電極II上發生反應：O2+2H2O+4e—=4OH—D.電子從電極Ⅰ經H2SO4溶液流入電極Ⅱ3、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.1mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NAB.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數目為NAC.14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中，含有的原子總數為3NAD.100g46%乙醇溶液中含有的H—O鍵的數目為NA4、2020年7月；由“長征五號”運載火箭搭載的我國首個火星探測器“天問一號”成功發射。該火箭使用的無毒燃料是液氫和航天煤油，下列說法不正確的是（）

A.火箭燃料燃燒時，化學能轉化為熱能B.液氫和航天煤油燃燒時，均作還原劑C.航天煤油可通過石油干餾得到D.與航天煤油相比，液氫燃燒后的產物對環境影響較小5、胃酸過多可服用抗酸藥予以緩解，下列屬抗酸藥有效成分的是A.水楊酸B.糖C.碳酸氫鈉D.淀粉評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應①的反應類型是加成反應D.反應②的反應類型是消去反應7、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.8、在一密閉容器中通入三種氣體，保持一定溫度，測得不同時刻各物質的濃度如表所示，則下列判斷正確的是。測定時刻/

濃度632253.53312.533

A.在時反應已經停止B.內正、逆反應速率不相等C.在容器中發生的反應為D.在內的平均反應速率為9、由粗SiO2制備純SiO2的流程如圖所示；下列說法不正確的是。

A.X可用作木材防火劑B.步驟Ⅱ的反應是C.步驟Ⅱ中的稀硫酸不可用CO2替代D.若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發皿中進行10、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－111、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結構D.苯能和液溴反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發生的電極反應為__；

(3)X電極上發生的電極反應為__。13、據圖回答下列問題:

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是___________,負極反應式為___________。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液,則正極反應為___________,總反應的化學方程式為___________。14、研究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應，該反應為放熱反應。降低溫度，逆反應的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應的速率__________（以上填“增加”、“不變”或“減小”），催化劑對該反應的平衡狀態_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實驗室用100mL6.0mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應制取氫氣。

①為降低反應進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應物中加入____（填序號）。

A．CH3COONa固體B．KNO3固體。

C．K2SO4溶液D．KHSO4溶液。

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質是__________________，反應達平衡的時間是____________，該反應的化學方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應處于平衡狀態的是______________填序號）。

A．容器的壓強不再變化。

B．氣體的顏色不再變化。

C．每反應2mol的N生成1mol的M

D．氣體的密度不再發生變化15、(1)現有a.BaCl2b.金剛石c.NH4Cld.Na2SO4e.干冰f.碘片六種物質，其中屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是___________，含有分子間作用力的是___________。(若有多個選項的；多選錯選不給分)

(2)下列幾組物質中，互為同分異構體的是___________(填字母，下同)；互為同系物的是___________；互為同素異形體的是___________。

a.甲烷與新戊烷b.氧氣和臭氧c.和d.35Cl和37Cle.CH3CH2OH和CH3OCH316、某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：該反應的化學方程式為：________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為________

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤18、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共3題，共6分)20、根據下列框圖回答問題(答題時；方程式中的M；E用所對應的元素符號表示)：

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：____。

(2)寫出E與高溫水蒸氣反應的化學方程式：____。

(3)某同學取少量X的溶液于試管中，滴入NaOH溶液并靜置一段時間，描述現象：_____。

(4)某同學取少量X的溶液，用稀硫酸酸化后靜置在空氣中一段時間，然后加入KI、淀粉溶液，溶液變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：____、____。21、鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產高純度鍺的工藝流程如下：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點為－49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列問題：

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫一種)，NaOH溶液堿浸時發生反應的離子方程式為______________________。

(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。

(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量___________。

(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發生反應的化學方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。

(5)寫出一種證明步驟⑧反應完全的操作方法：______________________。22、從海水提取鎂和溴的流程如下；請回答相關問題。

（1）海水進入沉淀池前；對海水進行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發生反應離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.過程③中反應的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共32分)23、如圖是中學化學中常見物質的轉化關系。E為紅棕色氣體，單質G可被磁鐵吸引，和的濃溶液靠近會出現白煙。

回答下列問題：

(1)D的電子式為_____，C的化學式是_____。

(2)實驗室中常將F的濃溶液保存在_____色細口瓶中并置于陰涼處。用化學方程式解釋原因______。

(3)過量G發生反應②后，向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，現象為_____。

(4)為防止E污染環境，可用CH4與其反應生成無污染氣體和水，寫出該反應的化學方程式______。24、如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下；B；E、F、H、I均為氣體，F無色無味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B、E在空氣中相遇會產生白煙，I為紅棕色。A是一種常見的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反應呈黃色。(反應中部分生成物己略去)

請回答下列問題：

(1)物質D的化學式為______，D的其水溶液中陽離子的檢驗方法為(文字表述)：______。

(2)寫出反應③的化學方程式：______

(3)寫出反應④的離子方程式：______

(4)寫出物質E的電子式：______25、物質A是一種高熔點化合物；不溶于硫酸；硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉化如圖，試推斷:

A.______；B.______；C.______；D.______。26、X；Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。

（1）W的電子式是____________。

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________。

（3）X含有的四種元素之間(二種；三種或四種)可組成多種化合物；選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應的化學方程式是_________，裝置II中物質的化學式是____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是________，反應方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________(從上圖選擇必要裝置；填寫編號)。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發生加成反應，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙酸含有羧基顯酸性，乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；C．乙醇為非電解質，故C錯誤；D．乙酸乙酯與水的反應水解反應，乙烯與水的反應屬于加成反應，反應類型不同，故D錯誤；故選B。2、B【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為原電池，工作過程中化學能轉化為電能，電源Ⅰ為原電池的負極，酸性條件下，一氧化碳在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CO—2e—+H2O=CO2+2H+，電極II為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e—=2H2O。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置為原電池，工作過程中化學能轉化為電能，故A錯誤；

B．由分析可知；電源Ⅰ為原電池的負極，酸性條件下，一氧化碳在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，故B正確；

C．由分析可知，電極II為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e—=2H2O；故C錯誤；

D．電池工作時；電子從電極Ⅰ經導線流入電極Ⅱ，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基(－CH3)所含的電子數為9NA；選項A錯誤；

B．分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH（1個乙醇分子中含1個C—O鍵），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1個二甲醚分子中含2個C—O鍵）；故不能確定其中含有的C－O鍵的數目，選項B錯誤；

C．乙烯和環丙烷()的最簡式都是CH2，1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環丙烷()組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量是1mol，因此含有的原子總數為3NA；選項C正確；

D．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數目大于NA；選項D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．火箭燃料液氫和航天煤油燃燒放出大量熱；因此燃燒時將化學轉化為熱能，故A正確；

B．液氫；航天煤油與氧氣燃燒；生成二氧化碳和水，因此燃料均作還原劑，氧氣作氧化劑，故B正確；

C．航天煤油可通過石油分餾得到；故C錯誤；

D．液氫燃燒生成水；航天煤油燃燒生成水和二氧化碳，因此與航天煤油相比，液氫燃燒后的產物對環境影響較小，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【分析】

抗酸藥就是指能與胃酸(鹽酸)發生反應；從而降低胃酸含量的藥物。

【詳解】

A．水楊酸顯酸性；與胃酸不反應，A不合題意；

B．糖呈中性；與胃酸不反應，B不合題意；

C．碳酸氫鈉雖然屬于鹽；但水溶液顯堿性，能與胃酸反應，C符合題意；

D．淀粉呈中性；胃酸能幫助其發生水解反應，但胃酸的性質不改變，D不合題意；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應，故C項不符合題意；

D．EPy轉化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應，故D項不符合題意；

故本題選AB。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變為原子需要吸收能量，原子結合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數據可知，起各物質的濃度不再變化；達到化學平衡狀態，但反應沒有停止，A項錯誤；

B．起各物質的濃度不再變化，達到化學平衡狀態，正逆反應速率相等，故內正逆反應速率相等；B項錯誤；

C．內，A、B、C的濃度變化量之比為且A、B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，則反應為C項正確；

D．在內A的平均反應速率為D項正確；

答案選CD。9、CD【分析】【分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液；硅酸鈉溶液加入稀硫酸反應生成硅酸沉淀和硫酸鈉，硅酸灼燒生成二氧化硅，據此分析解答。

【詳解】

A．SiO2與NaOH溶液反應生成具有Na2SiO3，則X是Na2SiO3；該物質具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此X可用作木材防火劑，A正確；

B．由于酸性：H2SO4＞H2SiO3，所以Na2SiO3與稀硫酸會發生復分解反應反應產生H2SiO3沉淀；B正確；

C．由于酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以步驟Ⅱ中的稀硫酸也可用CO2替代；C錯誤；

D．步驟Ⅲ為灼燒固體；應該使用坩堝，而不能在蒸發皿中進行，D錯誤；

故合理選項是CD。10、CD【分析】【分析】

設X的轉化的濃度為x；則有。

據此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項錯誤；

B．平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應且v生成(Y)：v生成(Z)應為3：2；B選項錯誤；

C．反應前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應系數之比，所以達到平衡狀態時，X、Y的轉化率相等，C選項正確；

D．若正反應完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應的特點，物質不可能完全轉化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結構，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學鍵；對二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結構；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

根據反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，電解質溶液為AgNO3；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液應該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點睛】

正確判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為電解質Y的判斷，要注意Y中應該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為原電池裝置；Mg；Al都能與稀硫酸反應，因為Mg比Al活潑，即Mg為負極，然后進行分析；

(2)Al能與NaOH溶液發生反應；而Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，則Al為負極，據此分析；

【詳解】

(1)Mg、Al都能與稀硫酸反應，Mg的金屬活潑性強于Al，因此Mg為負極，負極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；觀察到現象是Mg逐漸溶解，Al表面上有氣泡冒出，電流指針偏轉；

(2)Al能與NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不與氫氧化鈉溶液發生反應，Al與氫氧化鈉溶液發生反應，H2O作氧化劑，即正極反應式為6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。【解析】Mg逐漸溶解,Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉Mg-2e-Mg2+6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

（1）降低溫度；正反應和逆反應速率均減小；使用催化劑，降低了反應所需的活化能，提高了反應速率，故正反應速率增大，使用催化劑對化學平衡沒有影響；正確答案：減小；增加；無。

（2）①硫酸為強酸，與CH3COONa反應生成弱酸醋酸，酸由強變弱，反應速率降低，但酸的總量不變，不影響生成氫氣的量，A正確；KNO3固體溶解后完全電離產生NO3-，在酸性環境下具有強氧化性，與鋅粉發生氧化還原反應產生NO，使生成氫氣的量減少，B錯誤；加入K2SO4溶液相當于稀釋了反應物硫酸的濃度，反應速率降低，但是H+的物質的量不變，不影響生成氫氣的量，C正確；KHSO4溶液完全電離產生H+，使溶液中的H+的物質的量增大；使生成氫氣的量增大，D錯誤；綜上所述，正確答案AC。

②鋅與硫酸銅反應置換出的銅；銅；鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快；正確答案：鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應速率加快。

(3反應達到平衡時，反應物與生成物的物質的量均保持不變，故在t3時刻反應達到平衡；由圖知，反應物為N，生成物為M，反應達到平衡時，二者消耗的物質的量之比為n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故該反應的化學方程式可表示為2N(g)M（g）；該反應為非等體積反應，混合氣體的總物質的量不變，壓強也不再變化，反應達到平衡狀態，A正確；N為有色氣體、M為無色氣體，當氣體的顏色不再變化時，反應物N的物質的量不再變化，此時反應處于平衡狀態，B正確。每反應2mol的N生成1mol的M只描述了正反應方向，不能判定該反應處于平衡狀態，C錯誤；該反應中反應物與生成物均為氣體，不論反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量均保持不變，且該反應在容積固定的密閉容器中進行，由知，在整個反應過程中，氣體的密度不發生變化，D錯誤；正確選項AB；正確答案：M和N；t3；2NM；AB。【解析】減小增加無AC鋅與硫酸銅反應置換出的銅，銅、鋅和稀硫酸三者形成原電池，反應加快M和Nt32NMAB15、略

【分析】【分析】

一般活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子鍵；活潑非金屬之間可形成共價鍵，離子化合物中肯定含離子鍵，共價化合物中只含共價鍵，分子晶體之間有分子間作用力，據此分析第(1)問；

根據同位素、同分異構體、同素異形體的概念作答：①具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；②同素異形體是同種元素形成的不同單質；③具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；④結構相似，組成相差n個“CH2”的化合物互為同系物；⑤分子式；結構均相同；是同一物質，據此分析第(2)問。

【詳解】

(1)由陰陽離子構成的為離子化合物，大多數鹽都屬于離子化合物，則屬于離子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含共價鍵的化合物為共價化合物；一般是活潑非金屬元素之間形成共價鍵，則上述物質中，干冰為固體二氧化碳，分子內只含共價鍵，屬于共價化合物；分子晶體中微粒間作用為分子間作用力，含有分子間作用力的是e．干冰f．碘片，故答案為acd；e；ef；

(2)根據上述分析可知；甲烷與新戊烷都屬于烷烴，兩者互為同系物；

氧氣與臭氧是由同一種元素組成的不同的單質；互為同素異形體；

由于甲烷是正四面體結構；任何兩個化學鍵都相鄰，因此C中兩種結構表示的是同一物質；

35Cl和37Cl表示的是氯元素的兩種不同原子；互為同位素；

CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結構不同，互為同分異構體。

綜上所述，互為同分異構體的是e；互為同系物的是a；互為同素異形體的是b，故答案為：e；a；b。【解析】①.acd②.e③.ef④.e⑤.a⑥.b16、略

【分析】【分析】

根據圖像可知；X；Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數之比。

【詳解】

（1）根據圖像可知，X、Y物質的量減少，Z物質的量增加，X、Y是反應物，Z是生成物；反應進行到2min時，各種物質的物質的量不在發生變化，說明反應達到平衡狀態，此時X、Y、Z的物質的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=0.3、1.0-0.9=0.1、0.2-0=0.2，變化量之比是相應的化學計量數之比，所以反應方程式是3X+Y2Z；反應開始至2min，Z的物質的量變化是0.2mol，平均反應速率為(Z)=0.05mol/(L?min)。

【點睛】

本題考查化學平衡圖像分析，化學反應速率的有關計算，注意分析各物質的物質的量變化曲線，明確各物質物質的量變化之比等于相應的化學計量數之比。【解析】3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)四、判斷題(共3題，共24分)17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。五、工業流程題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

紅色金屬M為Cu，與硫酸、過氧化氫反應得到CuSO4，Y與KSCN反應得到血紅色溶液，則Y含有Fe3+結合轉化關系，根據元素守恒可知，金屬E為Fe，則X為FeSO4、Y為Fe2(SO4)3、Z為Fe(OH)3，氫氧化鐵與氯氣、KOH反應得到K2FeO4；據此分析解題。

(1)

Cu溶于稀硫酸和H2O2混合液生成硫酸銅，根據電子轉移守恒與原子守恒，可知還有水生成，化學反應方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)

Fe與高溫水蒸氣反應是四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

取少量FeSO4的溶液于試管中，滴入NaOH溶液并靜置一段時間，開始生成Fe(OH)2沉淀，又被氧化為Fe(OH)3；可以看到的現象是：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(4)

亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變為藍色，反應涉及的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2。【解析】(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)生成白色沉淀；沉淀迅速變成灰綠色；一段時間后變為紅褐色。

(4)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I221、略

【分析】【分析】

堿浸鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS及少量Fe2O3)，浸出液中含有鍺酸鹽，加入氯化鈣溶液反應形成CaGeO3沉淀，過濾后得到CaGeO3，將CaGeO3用濃鹽酸溶解生成GeCl4，GeCl4在濃鹽酸中溶解度低，過濾后得到GeCl4；GeCl4在純水中水解生成GeO2?nH2O，GeO2?nH2O脫水后得到GeO2，用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge；據此分析解答。

【詳解】

(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有將礦石粉碎或加熱或充分攪拌，NaOH溶液堿浸時，將GeO2溶解生成鍺酸鹽，反應的離子方程式為GeO2+2OH-=GeO32-+H2O，故答案為：將礦石粉碎(或加熱或充分攪拌)；GeO2+2OH-=GeO32-+H2O；

(2)操作a為分離溶液與沉淀，為過濾操作；GeCl4的熔點為－49.5℃，沸點為84℃，為分子晶體，含有共價鍵，電子式為故答案為：過濾；

(3)氧化鐵不溶于氫氧化鈉，濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量Fe2O3。氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣能夠與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣沉淀，因此濾渣2中除含有CaGeO3外，還含有少量Ca(OH)2，故答案為：Fe2O3；Ca(OH)2；

(4)根據流程圖，步驟⑤中加入濃鹽酸，反應生成CeCl4，反應的化學方程式為CaGeO3+6HCl(濃)=CaCl2+CeCl4+3H2O；GeCl4在稀鹽酸中易水解，因此不用稀鹽酸溶解，故答案為：CaGeO3+6HCl(濃)=CaCl2+CeCl4+3H2O；GeCl4在稀鹽酸中易水解；

(5)步驟⑧是用氫氣加熱還原GeO2得到高純度Ge；當反應完全后將不再產生水蒸氣，可以將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，固體未變藍，即可證明反應已經完全，故答案為：將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，固體未變藍。

【點睛】

充分理解題中信息是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)中方程式的書寫，要注意流程圖中加入濃鹽酸，反應生成CeCl4的提示。【解析】將礦石粉碎(或加熱或充分攪拌)GeO2+2OH-=GeO32-+H2O過濾Fe2O3Ca(OH)2CaGeO3+6HCl(濃)=CaCl2+CeCl4+3H2OGeCl4在稀鹽酸中易水解將反應生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管，固體未變藍22、略

【分析】【分析】

石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是將海水中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，經過濾可以獲得Mg(OH)2和含Br-的濾液，所以操作I是過濾；Mg(OH)2經過系列處理得到MgCl2，通過電解得到Mg；而含Br-的濾液經過氧化（一般使用Cl2），由熱空氣吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化為Br2（該過程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的濃度很低；若直接氧化并蒸餾，則耗時耗能，加大成本，據此解答。

【詳解】

（1）曬鹽得到的鹵水是利用自然能源將水蒸發，加熱蒸發濃縮海水是人為地將水蒸發，相比之下，海水曬鹽更加經濟，所以方案一更為合理；加入石灰乳，再經過操作I可以得到濾液和Mg(OH)2；則說明操作I為過濾；

（2）①試劑a的用途是將Br-氧化為Br2，一般使用Cl2，離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

②通入熱空氣是為了將Br2吹出；便于將溴元素富集起來；

③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液發生反應，其離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

④MgCl2是離子化合物，制備Mg可以電解熔融的MgCl2（參考Na、Al的制備），反應的方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；

（3）兩次將Br-轉化為Br2目的是將溴元素富集起來；以方便后續的處理；

（4）i.題中已經告知了該反應的反應物和目標產物，則離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

ii.A.NaI和Cl2會反應生成I2；會引入新的雜質，A錯誤；

B.NaBr和Cl2會反應生成Br2，既可以除去Cl2；又沒有新的雜質產生，B正確；

C.SO2會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2；C錯誤；

D.NaOH會和Cl2、Br2反應，消耗了Br2；D錯誤；

故合理選項為B。【解析】方案一過濾Cl22Br－+Cl2=Br2+2Cl－將溴蒸汽吹出SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑富集溴元素5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OB六、元素或物質推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

E為紅棕色氣體，所以E為NO2，G可被磁鐵吸引，所以G為Fe，A和F的濃溶液靠近會出現白煙，所以二者分別為NH3和HCl，根據框圖可知，A為NH3，B為O2，C為NO，D為H2O，F為HNO3；據此解答。

【詳解】

（1）由分析知D為H2O，則D的電子式為由分析知C為NO，故答案為：NO；

（2）由分析知F為HNO3，濃HNO3見光易分解，所以實驗室中常將HNO3的濃溶液保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處，用化學方程式解釋為故答案為：棕；

（3）過量鐵與濃硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO2和水；向溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，硝酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，現象為出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，故答案為：先出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；

（4）E為NO2，為防止NO2污染環境，可用CH4與NO2反應生成無污染氣體CO2、N2和水，該反應的化學方程式為故答案為：【解析】(1)NO

(2)棕

(3)先出現白色沉淀；白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色。

(4)24、略

【分析】【分析】

E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E應為NH3，I為紅棕色，I應為NO2，結合轉化關系，可推知H為NO，J為HNO3；F為無色無味，且能使澄清石灰水變渾濁，則F為CO2，