…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化中不屬于緩慢氧化的是（）A.動植物呼吸B.食物腐敗C.酒精燃燒D.鐵制品銹蝕2、向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是（）A.B.C.D.3、下列變化中沒有發生化學變化的是rm{(}rm{)}A.巨石粉碎B.木材燃燒C.白菜腐爛D.刺梨釀酒4、下列食品的處理方法不符合《食品添加劑使用衛生標準》的是（）A.做菜時用鐵強化醬油調味B.在煲好的骨頭湯中放入適量加碘食鹽C.涼拌黃瓜時滴入少許麻油D.為保持肉制品鮮美加入過量的亞硝酸鈉5、在一密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表

。物質甲乙丙丁反應前質量（g）418101反應后質量（g）待測22110關于此反應，下列認識正確的是（）A.該變化的基本反應類型一定是置換反應B.參加反應的甲、丙的質量比為2：11C.丙、丁的質量比一定為11：9D.甲反應后的質量為8g6、如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度B.T1℃時，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液C.T1℃時，往180gNaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液D.若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發溶劑的方法提純評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、各種物質之間存在著某種聯系．請分別選用“＞”；“＜”，“=”，填在下列橫線上．

（1）鋁離子的核外電子數____氧離子的核外電子數．

（2）含碳量：醋酸（C2H4O2）____葡萄糖（C6H12O6）

（3）V1ml酒精與V2ml水混合____混合后的總體積為V3．8、下表是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，請回答有關問題：。周期族ⅠA（讀作“第一主族”）ⅡA（讀作“第二主族”）ⅢA（讀作“第三主族”）第2周期第3周期X第4周期Y（1）1869年，____發現了元素周期律并編制了元素周期表（選填“拉瓦錫”或“門捷列夫”）。（2）鈉離子的核外電子數為。（3）經分析發現，元素的周期序數與原子的電子層數、元素的主族序數與原子的最外層電子數有著密切的關系。請推斷X原子的最外層電子數為____，Y原子的電子層數為____。（4）若鎵（Ga）元素與氯元素只能組成一種屬于鹽的化合物，該化合物的化學式為____。9、我們要學有所用．請將“尿素；不銹鋼、合成橡膠、食醋”填入下列合適的位置．

（1）用于制造刀具的是____．

（2）用作廚房調昧品的是____．

（3）用作農作物肥料的是____．

（4）用于制造汽車輪胎的是____．10、甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理．。硫酸鉀硫酸鈣硫酸鈉硫酸鎂硫酸鋁硫酸鋅硫酸亞鐵K2SO4CaSO4Na2SO4MgSO4Al2（SO4）3ZnSO4FeSO4（1）上述鹽的排列是依據____順序歸納整理的．

（2）上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為____（任選其中一種鹽即可）．

（3）甲同學通過查閱資料；發現許多反應都有鹽類物質生成．他將這些知識間相互關系整理成右圖，請將右圖補充完整。

a____，b____．

（4）乙同學提出可用右圖指導進行物質的制備：請寫出2個有關硫酸亞鐵生成的化學反應方程式．

答：____；____．11、化學知識之間存在一定聯系；例如通過下面A圖中三個圓互相包含的位置關系就可以聯想到純凈物；化合物、氧化物這三個概念之間的關系，請你在B圖形從其他角度舉出符合圖中各圓位置關系的相關化學知識．

圓2代表____，圓1、圓3代表____、____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、正常飲食一般能保證人體必需元素的攝入____．13、攪拌或振蕩，可以增大溶質的溶解度____．（判斷對錯）14、1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．15、原子和其離子的電子層數不一定相同____．（判斷對錯）16、蒸發食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____評卷人得分四、探究題(共2題，共18分)17、下圖分別是甲、乙、丙、丁四個化學活動小組的同學們設計的實驗及裝罝。

rm{(1)}四個活動小組共同的實驗目的是：探究化學反應是否遵循________________________定律？rm{(2)}請你寫出上述實驗過程中，所發生的反應的化學方程式：甲________________________________________；乙_______________________________________；丙________________________________________。rm{(3)}甲組同學在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給rm{a}端銅絲加熱數分鐘。停止加熱后冷卻，可觀察到的現象是___________________________________________________________________。rm{(4)}乙組同學設計的實驗中，需要測量的數據是_____________rm{(}填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一rm{)}整個反應裝罝rm{(}包括玻璃棒、錐形瓶、氣球及藥品等rm{)}的質量。實驗中細沙的作用是___________________________________。rm{(5)}丙組同學可觀察到錐形瓶中最主要的實驗現象是____________________________________。rm{(6)}丁組同學當反應結束時，發現天平的指針__________rm{(}填“偏左”、“偏右”、“未偏轉”rm{)}rm{(7)}通過對以上幾個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量定恒定律時，應在__________________________進行實驗。rm{(8)}請從微觀角度闡述該定律成立的根本原因：_________________________，原子的______________________________________。18、如圖是實驗室常用的一些裝置．

rm{(1)}儀器rm{a}的名稱是______；

rm{(2)}用裝置rm{A}與rm{C}連接制取并收集氧氣，則裝置rm{A}中反應的化學方程式為______，當觀察到裝置rm{C}中______時才開始收集；實驗結束時應先從水槽移出導管再______．

rm{(3)}實驗室用過氧化氫制取并收集較干燥的氧氣應選擇的裝置是______rm{(}填序號rm{)}檢驗氧氣是否收集滿的方法是______；

rm{(4)}圖rm{F}裝置可用于收集氫氣，若瓶中是空氣，收集氫氣時，發生裝置的導管與______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}相連rm{.}若瓶中裝滿水，收集氫氣時，發生裝置的導管與______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}相連．評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)19、某同學用含有雜質的硝酸鉀固體樣品做如下實驗：

請你根據實驗現象回答問題：

（1）白色淀淀A是____（填化學式；下同）．

（2）經分析；樣品中的雜質可能由一種或幾種物質組成．

①若雜質由一種物質組成，則雜質是____．

②若雜質由兩種物質組成，則雜質是（有三種情況）____或____或____．

③若雜質由三種物質組成，則雜質是____．20、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為____g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據緩慢氧化的特點：緩慢的氧化不容易被覺察到．【解析】【解答】解：動植物的呼吸；食物腐敗、鐵制品銹蝕都屬于緩慢氧化；酒精燃燒，屬于發光發熱的劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化．

故選C．2、D【分析】【分析】利用硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇，兩者都是難電離的物質，并結合相關圖象的信息進行解決即可．【解析】【解答】解：

A；稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水；當兩者不斷反應時，溶質的質量逐漸減小，當硫酸過量時溶質的質量又會逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意．

B；氫氧化鋇顯堿性；隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確，故B不符合題意．

C；隨著反應的進行沉淀量不斷增大；直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意．

D；不斷慢慢滴加稀硫酸至過量；水的質量不斷增加，不會出現不變的情況，圖象錯誤，故D符合題意．

故選D．3、A【分析】解：rm{A}巨石粉碎的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

B；木材燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成；屬于化學變化；

C；白菜腐爛的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

D；刺梨釀酒的過程沒有新物質酒精生成；屬于化學變化；

故選A．

判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】A．根據鐵元素與人體健康的關系來分析；

B．根據加碘食鹽的生理功能來分析；

C．根據麻油的主要成分進行分析；

D．根據亞硝酸鹽有毒來分析．【解析】【解答】解：A．鐵強化醬油既能改善菜的味道還能補充鐵元素；故正確；

B．食用加碘鹽可以補充人體所需的碘元素；故正確；

C．麻油中還含有蛋白質；芝麻素、維生素E、卵磷脂、蔗糖、鈣、磷、鐵等礦物質；是一種營養極為豐富的食用油，故正確；

D．亞硝酸鈉有毒；過量添加有害人體健康，故錯誤．

故選D．5、C【分析】【分析】由題目中：甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，反應前后各物質質量，在根據質量守恒定律，可求甲的待測值；則可推出反應物、生成物、各物質的質量比；而反應類型是不能確定的，因為它們的物質種類不知道．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律；可求甲的待測值：4+18+10+1=待測+2+21+10，則待測值=0，則質量減少的甲；乙為反應物，質量增加的丙、丁為生成物．

A；該變化的基本反應類型一定是置換反應；說法錯誤，因為置換要求反應物生成物均是一種化合物和一種單質，而題中的信息不能知道物質的種類，故A錯誤；

B；參加反應的甲、丙的質量比為2：11；說法錯誤，因為“參加反應的甲、丙的質量比為4：（21-10）=4：11”，故B錯誤；

C；根據表格中丙丁的質量關系可知丙、丁的質量之比為（21-10）：（10-1）=11：9；故C正確；

D；由以上分析可知甲反應后的質量為0g；故D錯誤；

故選C．6、C【分析】【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、硝酸鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比硝酸鈉大；T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；T1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，可得到溶液的質量=10g+50g=60g，不是65g溶液；T1℃時，硝酸鈉的溶解度是80g，往180gNaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3，不能用蒸發溶劑的方法提純錯誤，可用降溫結晶得到硝酸鉀．【解析】【解答】解：A、T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度錯誤；因為沒有指明是飽和溶液，故選項錯誤；

B、T1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，在50g水里加入15gKNO3固體；充分溶解，可得到溶液的質量=10g+50g=60g，不是65g溶液，故選項錯誤；

C、T1℃時，硝酸鈉的溶解度是80g，往180gNaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數==10%的NaNO3溶液；若KNO3中混有少量NaNO3；故選項正確；

D、若KNO3中混有少量NaNO3；不能用蒸發溶劑的方法提純錯誤，可用降溫結晶得到硝酸鉀，故選項錯誤；

故選C二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】（1）金屬元素鋁的原子失去最外層3個電子后變成帶三個單位正電荷的鋁離子；而非金屬元素氧的原子得到兩個電子后形成帶兩個單位負電荷的氧離子；

（2）根據兩物質的化學式；由組成元素的質量分數計算公式，計算出兩物質中碳元素的質量分數；

（3）根據液體酒精與液體水相混合時，兩種物質的分子間存在間隔，而使混合后所得液體體積變小．【解析】【解答】解：（1）鋁原子核外有13個電子；失去最外層3個電子后變成鋁離子，鋁離子核外10個電子；氧原子核外8個電子，得2個電子形成氧離子，氧離子核外有10個電子；因此，兩離子的核外電子數相等；

（2）醋酸（C2H4O2）中C元素的質量分數=×100%=40%；葡萄糖（C6H12O6）中C元素的質量分數=×100%=40%；因此；兩物質中含碳量相等；

（3）由于分子間存在間隔，因此V1ml酒精與V2ml水混合后所得溶液的總體積小于兩液體體積和；

故答案為：（1）=；（2）=；（3）＞．8、略

【分析】（1）1869年，門捷列夫發現了元素周期律并編制了元素周期表；（2）原子中，核電荷數=核外電子數，鈉原子核外電子數為11，鈉離子是由鈉原子失去一個電子后達得到的，所以鈉離子的核外電子數為10；（3）X原子的最外層電子數和硼一樣，應該為3；Y原子的電子層數比鈉原子多一個，所以為4；（4）元素的化合價與最外層電子數有關，所以鎵（Ga）元素為+3價，氯元素的化合價為-1價，根據化合物中各元素的代數和為0，所以該化合物的化學式為GaCl3【解析】【答案】（1）門捷列夫（2）10（3）34（4）GaCl39、略

【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】【解答】解：（1）不銹鋼硬度大；韌性好，可以制作刀具．故填：不銹鋼．

（2）食醋有酸味；可以用作廚房調昧品．故填：食醋．

（3）尿素中含有氮元素；可以用作農作物肥料．故填：尿素．

（4）合成橡膠可以用于制造汽車輪胎．故填：合成橡膠．10、略

【分析】

（1）根據鹽中所含有的金屬；可以看出這些鹽是按照其中所含有的金屬的活動性順序排列的，所以本題答案為：金屬活動性；

（2）硫酸鉀能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，所以本題答案為：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；

（3）酸和堿都能與某些物質反應生成鹽；所以本題答案為：酸，堿；

（4）根據圖示可以看出，要生成硫酸亞鐵，可以使用金屬鐵或鐵的氧化物與稀硫酸的反應，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化亞鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，所以本題答案為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O．

【解析】【答案】根據物質的性質進行分析；根據鹽的名稱可以看出鹽的排列順序與鹽中所含有的金屬的活動性順序有關，根據復分解反應的條件即可寫出鹽與氯化鋇反應的化學方程式，酸和堿都能反應生成鹽，鐵能與酸反應生成亞鐵鹽，鐵的氧化物氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽．

11、物理性質吸附性溶解性【分析】【分析】根據吸附性和溶解性都屬于物理性質，而吸附性和溶解性屬于并列關系判斷；酸、堿屬于化合物，而酸、堿屬于并列關系．【解析】【解答】解：例如吸附性和溶解性都屬于物理性質，而吸附性和溶解性屬于并列關系，符合圖B關系，還有酸、堿屬于化合物，而酸、堿屬于并列關系，符合圖B關系，這種關系很多，只要符合就行；故可填：物理性質；吸附性；溶解性．或化合物；酸；堿．三、判斷題(共5題，共10分)12、√【分析】【分析】化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；不偏食的正常飲食可以保證人體必須的元素．所以，說法正確．

故答案為：√．13、×【分析】【分析】根據一樣的知識進行分析解答，攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，據此解答．【解析】【解答】解：攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，不能增大物質的溶解度，故填：×．14、×【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子之間有間隔來分析判斷．【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔；1毫升酒精與10毫升水相混合時，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，所以，總體積小于11毫升．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】根據原子變為離子時要得到或失去電子，則電子層數可能發生改變進行解答．【解析】【解答】解：因金屬失電子變為離子；金屬元素的原子的電子層數大于離子的電子層數，而非金屬元素的原子變為離子要得到電子，但電子層數不變，即同種元素的原子和離子的電子層數可能相同，也可能不同．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】蒸發是分離可溶性固體與液體的一種方法，結合蒸發操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發操作時，等出現較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．四、探究題(共2題，共18分)17、（1）質量守恒

（2）

（3）紅色銅絲表面變成黑色，a端下沉

（4）反應前、后防止白磷燃燒放熱，使錐形瓶炸裂

（5）有氣泡產生

（6）偏右

（7）密閉容器中

（8）化學反應前后種類、數目、質量都不改變【分析】【分析】本題涉及的內容較多，掌握質量守恒定律、化學方程式的書寫、反應現象和本質的聯系是解答本題的關鍵。【解答】rm{(1)}四個活動小組共同的實驗目的是：探究化學反應是否遵循質量守恒定律。故填：質量守恒；rm{(2)}甲是銅加熱生成氧化銅，反應的化學方程式為rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}乙是白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}丙是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉}rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}由于rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}端加熱，銅和氧氣反應生成氧化銅，質量增加，所以看到的現象是紅色銅絲表面變成黑色，rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}端下沉。故填：紅色銅絲表面變成黑色，rm{(3)}端下沉；rm{a}rm{a}反應前、后rm{a}包括玻璃棒、錐形瓶、氣球及藥品等rm{(4)}的質量。乙組同學設計的實驗中，需要測量的數據是防止白磷燃燒放熱，使錐形瓶炸裂。故填：反應前、后；防止白磷燃燒放熱，使錐形瓶炸裂；整個反應裝罝rm{(}包括玻璃棒、錐形瓶、氣球及藥品等rm{)}的質量。由于鐵和鹽酸反應，有氣體產生，所以rm{(}有氣泡產生。故填：有氣泡產生；rm{)}因為蠟燭燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳都跑到空氣中了，左盤質量變小，所以實驗中細沙的作用是偏右。故填：偏右；rm{(5)}丙組同學可觀察到錐形瓶中最主要的實驗現象是密閉容器中rm{(6)}密閉容器中；天平的指針因為化學反應前后，原子的種類、數目、質量都沒有發生改變，所以質量守恒定律成立。故填：化學反應前后；種類、數目、質量都不改變。

rm{(7)}【解析】rm{(1)}質量守恒質量守恒rm{(1)}rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO}rm{4P+5{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉}rm{(2)}紅色銅絲表面變成黑色，rm{(2)}端下沉rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}反應前、后防止白磷燃燒放熱，使錐形瓶炸裂rm{2Cu+{O}_{2}overset{?}{=}2CuO

}有氣泡產生rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}偏右rm{4P+5{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2{P}_{2}{O}_{5}}密閉容器中rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}化學反應前后種類、數目、質量都不改變rm{Fe+2HCl=FeC{l}_{2}+{H}_{2}隆眉

}18、略

【分析】解：rm{(1)a}是試管；

rm{(2)}裝置rm{A}是加熱固體制取氧氣的方法，試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用排水法收集氧氣時，要等導管口氣泡連續；均勻冒出再開始收集，因為開始出來的氣體中含有試管中的空氣；實驗結束時應先從水槽移出導管再停止加熱，以防水倒流進試管炸裂試管．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣，反應不需加熱，故選發生裝置rm{(3)}收集干燥的氧氣應用向上排空氣方法；檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放于集氣瓶口；觀察是否復燃進行判斷；

rm{B}圖rm{(4)}裝置可用于收集氫氣，若瓶中是空氣，收集氫氣時，由于氫氣密度比空氣小，發生裝置的導管與rm{F}相連rm{a}若瓶中裝滿水，收集氫氣時，由于氫氣的密度比水小，發生裝置的導管與rm{.}相連；

故答案為：rm{a}試管；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{(1)}氣泡連續均勻出現；熄滅酒精燈；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃氧氣收滿；rm{(3)B}rm{D}．

rm{(4)a}據常用儀器回答；

rm{a}據反應原理書寫方程式；并據排水法收集氧氣的注意事項解答；

rm{(1)}依據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察是否復燃進行判斷．

rm{(2)}用排水法收集氫氣時；長導管是出水管，進行分析解答．

據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，并了解反應原理，制取氣體的藥品、驗滿方法等知識，才能結合題意靈活解答．