…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末，測得生成0.8molC、0.4molD。下列判斷正確的是A.x=2B.2min時，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內A的反應速率為0.3mol·L-1D.2min內B的濃度的改變量為0.4mol·L-12、一個原電池總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該電池電極材料及電解質溶液可能是。

。選項。

正極。

負極。

電解質溶液。

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Zn

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Zn

Ag

CuSO4

A.AB.BC.CD.D3、一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中事先裝入催化劑通入和3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的倍，在此時間內是（）A.B.C.D.4、有機物A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志；可發生以下系列轉化，B；D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是。

A.A的電子式為B.75%的B溶液(體積分數)可作醫用消毒劑C.E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D.由D制備E時濃H2SO4只作吸水劑5、在一氧化碳變換反應CO+H2OCO2+H2中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是A.使用催化劑，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加B.升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加C.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加D.增大c(CO)，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如下裝置。

（1）該裝置中發生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微粒化學式）向鋅極移動。

（2）若2min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為__________mol，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。

（3）當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液7、根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

(1)裝置可采用燒杯和鹽橋；畫出此原電池的裝置簡圖；

(2)注明原電池的正極和負極；以及外電路中電子流向；

(3)寫出兩個電極上的電極反應式。8、按要求寫出下列各烷烴的分子式。

(1)同溫同壓下，烷烴A的蒸氣密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烴B中含有200個氫原子：__________。

(3)1個分子中含有22個共價鍵的烷烴：__________。

(4)相對分子質量為212的烷烴：__________。9、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發生下列反應：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

（1）求x=____。

（2）求這段時間A的平均反應速率為_____mol·L-1·s-1。

（3）平衡時B的濃度為______mol·L-1。

（4）A的轉化率為_________。

（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_____

A.單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC

B.單位時間內每生成1molB；同時生成1molC

C.D的體積分數不再變化。

D.混合氣體的壓強不再變化。

E.B、C的濃度之比為1∶110、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_____________________；

（2）反應開始至5minZ的平均反應速率為______，X的轉化率為________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。11、鐵是生活中的一種常見金屬；用途非常廣泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發生反應的離子方程式為___________。

（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發生反應：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個反應的氧化劑是___________，氧化產物是____________。第二個反應每生成1molNH4NO3，轉移的電子數是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。

④上述生產結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。

A.氮氧化物B.硝酸銨C.硝酸亞鐵D.硝酸12、硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。回答下列問題：

（1）Si是良好的半導體材料，試寫出硅單質的一種用途：_______。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，燒堿溶液對玻璃有腐蝕性，寫出SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為_______。

（3）Na2SiO3溶液俗稱_______，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體發生的現象是：_______。

（4）工業上常用焦炭和二氧化硅在高溫條件下制備粗硅，該反應的化學方程式為_______。13、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質中，負極反應的物質為____，正極反應的物質為______；酸式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質中；堿式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為_________________；

II．工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。14、甲；乙兩位同學均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序；并探究產物的有關性質。甲、乙同學設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）a池中正極上的實驗現象是____。

（2）b池中總反應的離子方程式為____。

（3）該實驗證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池正負極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請提出另一種判斷原電池正負極的可行方案____(若你認為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時間后，乙學生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現象是___。各階段對應的離子方程式分別是____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤16、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤17、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤18、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

物質的量之比等于化學計量數之比；故0.8mol：0.4mol=x：2，解得x=4，列三段式：

A．物質的量之比等于化學計量數之比；故0.8mol：0.4mol=x：2，解得x=4，故A錯誤；

B．2min時，A的濃度為故B正確；

C．2min內A的反應速率為故C錯誤；

D．2min內B的濃度的改變量為故D錯誤；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

在原電池總反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極(石墨)，銅離子在正極上得電子發生還原反應，則電解質為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故答案為C。3、C【分析】【分析】

利用壓強之比等于物質的量之比，求出3min末時容器內混合氣體的物質的量，據此通過方程式利用差量法計算氫氣的物質的量變化量，再利用根據計算

【詳解】

3min末測得容器內壓強是起始時壓強的倍，壓強之比等于物質的量之比，所以3min末時容器內混合氣體的物質的量為

對反應氫氣的物質的量變化為列“三段式”：

由題意，

所以

所以3min內，用表示的平均反應速率

答案選C。

【點睛】

本題考查反應速率的有關計算，關鍵根據壓強變化計算參加反應的氫氣的物質的量。4、D【分析】【分析】

根據題意可知A是乙烯；乙烯和水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，則B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛，乙醛被氧氣氧化得到乙酸，則D是乙酸，E為乙酸；乙醇發生酯化反應的有機產物，所以E是乙酸乙酯，據此分析解答。

【詳解】

A．A為乙酸，分子中含碳碳雙鍵，其電子式為：A正確；

B．75%的乙醇溶液(體積分數)具有殺菌消毒作用；可作醫用消毒劑，B正確；

C．飽和碳酸鈉可降低乙酸乙酯的溶解度，與乙酸乙酯出現分層現象，與乙酸發生反應產生氣泡，能溶解乙醇，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別；C正確；

D．乙醇與乙酸發生酯化反應時；濃硫酸作催化劑和吸水劑，D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A.使用催化劑；降低活化能，活化分子數目增加，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故A正確；

B.升高溫度；活化分子數目最多，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增大，故B正確；

C.增大壓強；氣體體積減小，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故C正確；

D.增大c(CO)；單位體積內活化分子數量增多，活化分子百分數不變，有效碰撞幾率增加，反應速率加快，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

增大濃度，增加的是單位體積內活化分子數，活化分子百分數是不變的。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強，因此鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑；根據原電池工作原理進行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，離子反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負極Zn移動；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測得鋅片質量減少13g，Zn的物質的量為=0.2mol，則導線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時，電子的流動方向是由負極向正極移動，即由m到n；反應中生成的氫氣的物質的量為=0.2mol，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應，只需要繼續添加稀硫酸或能與Zn發生反應的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc7、略

【分析】【分析】

根據電池反應式知；該反應中銅失電子發生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，銀作正極，銅電極對應的溶液為可溶性的銅鹽溶液，銀電極對應的溶液為可溶性的銀鹽溶液，一般用硝酸銀溶液，電子從負極沿導線流向正極。

【詳解】

(1)根據Cu+2Ag+=Cu2++2Ag知，銅易失電子作負極，銅電極對應的電解質溶液為可溶性的銅鹽溶液，如硝酸銅溶液；正極上銀離子得電子發生還原反應，則銀作正極，銀電極對應的溶液為硝酸銀溶液，所以該原電池為：

(2)銅易失電子作負極，銀作正極，電子從負極銅沿外電路流向正極銀，所以該圖為：

(3)銅電極上銅失電子發生氧化反應，因此負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銀電極上得電子發生還原反應，則正極電極反應式為：Ag++e-=Ag。【解析】(1)(2)(3)負極：Cu-2e-=Cu2+；正極：Ag++e-=Ag。8、略

【分析】【詳解】

(1)由烷烴通式(n為正整數)得即烷烴A的分子式為故答案為：

(2)由烷烴通式(n為正整數)得即故垸烴B的分子式為故答案為：

(3)由烷烴通式(n為正整數)知，1個烷烴分子中含有()個鍵，()個鍵，故1個分子中所含共價鍵總數為()，所以有得故該烷烴的分子式為故答案為：

(4)由烷烴通式(n為正整數)知，得即該烷烴的分子式為故答案為：【解析】9、略

【分析】【分析】

根據題意，用三行式求解，C平衡時為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol4300變化值/mol211x平衡值/mol221x

據此回答。

【詳解】

（1）達到平衡時；測定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時D的物質的量=達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；

（2）5S內A的物質的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應速率為mol·L-1·s-1，故答案為：0.2mol·L-1·s-1；

（3）平衡時B的濃度為=1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；

（4）A的轉化率為故答案為：50%；

（5）A．單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC，都是正反應速率，A錯誤；

B．單位時間內每生成1molB；同時生成1molC，V（正）=V（逆），B正確；

C．隨著反應進行；D的體積分數不斷增大，若某個時刻D的體積分數不在增加，說明反應達到平衡，C正確；

D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g）；是個恒壓反應，混合氣體的壓強不再變化，無法說明是否平衡，D錯誤；

E．B；C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化；E錯誤。

故答案為：BC。

【點睛】

在平衡狀態的判斷時一定要充分理解平衡狀態時的特征：V（正）=V（逆），先判斷方向問題，再判斷數據問題；各組分含量不在改變不等于各組分含量達到某個比例，例如B、C的濃度之比為1∶1，這是兩碼事。【解析】①.2②.0.2mol·L-1·s-1③.1mol·L-1④.50%⑤.BC10、略

【分析】【詳解】

（1）X和Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X和Y是反應物，Z是生成物，0~5min內，X、Y、Z的物質的量分別變化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物質的量變化之比等于方程式的系數比，所以X、Y、Z的系數比為3:1:2。5min后各物質的量不再變化，說明是可逆反應，5min后達到了平衡狀態，故該反應的化學方程式為3X+Y2Z；

（2）反應開始至5minZ的物質的量變化了0.4mol，容器體積為2L，所以Z的物質的量濃度變化了0.2mol/L，所以平均反應速率為0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反應開始至5minX的物質的量變化了0.6mol，所以X的轉化率為×100%=60%；

（3）5min時，反應達到了平衡，各物質的反應速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等。【解析】3X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等11、略

【分析】【詳解】

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板，生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；正確答案：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）①硝酸不穩定；溫度高，易發生分解，正確答案：溫度太高硝酸易分解。

②第一個反應的氧化劑是氧氣，Fe(NO3)2被氧化為Fe2O3·nH2O，所以Fe2O3·nH2O為氧化產物；第二個反應中根據鐵元素的價態變化可知該反應轉移電子的量為8mol，當有8NA電子轉移時，生成1molNH4NO3，正確答案：O2；FeO3·nH2O；8NA。

③鐵紅為氧化鐵，與金屬鋁發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌，反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；正確答案：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。

④通過流程圖可知，分離后有硝酸銨物質，這是流程中氮元素最主要的存在形式；正確選項B。【解析】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+溫度太高硝酸易分解O2FeO3·nH2O8NAFe2O3+2AlAl2O3+2FeB12、略

【分析】【分析】

(1)

Si是良好的半導體材料；故硅單質可用于做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)

SiO2是酸性氧化物，可以與等堿溶液反應發生鹽和水，SiO2與燒堿溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O。

(3)

Na2SiO3溶液俗稱水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；發生的現象是：有白色不溶物生成。

(4)

焦炭和二氧化硅在高溫條件下反應得到CO和硅，該反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。【解析】(1)做計算機的芯片或太陽能電池。

(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O

(3)水玻璃有白色不溶物生成。

(4)2C+SiO2Si+2CO↑13、略

【分析】【分析】

原電池反應中；還原劑具有還原性，失去電子，發生氧化反應，氧化劑具有氧化性，得到電子，發生還原反應，結合電解質寫出電極反應；放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動；電流從正極沿導線流向負極；充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連，充電時，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質中，H2具有還原性，失去電子，發生氧化反應，負極反應的物質為H2，O2具有氧化性，得到電子，發生還原反應，正極反應的物質為O2，酸式電池的電極反應：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質中，堿式電池的電極反應，H2具有還原性，失去電子，發生氧化反應，負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發生還原反應，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應中生成水，堿的濃度變小，電解質溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學；節約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動力；生的水不產生污染，更能保護環境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式不相同，電極反應分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負極材料是Pb；工作時，得電子發生還原反應，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時；反應中消耗硫酸，電解質溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時；電解質溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；故答案為：負；正；負；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連。故答案為：負。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負正負負14、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵；

(1)在原電池中；自發的氧化還原反應中失電子的電極是負極，負極金屬的活潑性不一定強于正極；

(2)在酸性介質中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負極；Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，根據電極反應式確定現象；

(3)不能根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極；可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強酸反應生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子得電子發生還原反應，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑；現象是產生無色氣體，冒氣泡；

答案為：產生氣泡；

（2）在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總的電極反應式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實驗說明；“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導線連上電流表并插入電解質溶液中構成原電池；利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負極；

（4）乙裝置構成原電池裝置，負極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時間后，得到的電解質是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應，開始會出現白色沉淀，涉及反應為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強酸，然后是沉淀逐漸消失發生的反應為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無明顯現象，過一段時間產生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O。【解析】產生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導線連上電流表并插入電解質溶液中構成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動方向，由此確定原電池的正負極開始無明顯現象，過一段時間產生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。16、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。18、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。19、B【分析】略四、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C與