…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學上冊月考試卷736考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是A.閃電B.光化學煙霧C.酸雨D.臭氧層空洞2、下列垃圾與其對應的垃圾類別關系不對應的是（）A.--有機垃圾B.--危險垃圾C.帶尖角的碎玻璃--危險垃圾D.核桃殼--有機垃圾3、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中：rm{2Al+2OH^{-}簍T2AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}B.rm{AlCl_{3}}溶液中加入足量的氨水：rm{Al^{3+}+3OH^{-}簍TAl(OH)_{3}隆媒}C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉rm{Fe^{3+}+Fe=2Fe^{2+}}D.rm{FeCl_{2}}溶液跟rm{Cl_{2}}反應：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}4、下列石油的煉制和加工過程，屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.分餾B.重整C.裂化D.裂解5、在標準狀況下相同體積的下列氣體，其質量最大的是（）A.N2B.SO2C.CO2D.CH46、下列類型的化學反應也一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應7、實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）A.玻璃棒B.分液漏斗C.膠頭滴管D.250mL容量瓶8、某溫度下，已知反應rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle}H{>}0{,}m{+}n{>}q}在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是rm{mX(g){+}nY(g){?}qZ(g){triangle

}H{>}0{,}m{+}n{>}q}A.反應速率rm{({??})}

B.加入rm{v_{{脛忙}}(Y){=}dfrac{m}{n}v_{{脮媒}}(X)}反應的rm{X}增大。

C.降低溫度，rm{{triangle}H}的值變小。

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物質的量，rm{Y}的轉化率增大rm{X}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、工業制HNO3時，從吸收塔出來的尾氣含有少量的NO2、NO會污染大氣，故常用堿液吸收，方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，則此反應中的氧化劑____，還原劑____，氧化產物____，還原產物____．10、rm{A}是石油裂解氣的主要成分之一，合成藥物中間體rm{X}的路線如圖所示：

已知：rm{i}rm{ii}rm{iii}請回答下列問題：rm{(1)A}的結構簡式為________________________。rm{(2)}寫出有機物rm{I}的結構簡式_____________________，反應rm{4}的反應類型為________。rm{(3)}寫出rm{B}生成rm{D}的化學方程式：_______________________________________。rm{(4)}寫出反應rm{8}的化學方程式：_________________________________________。rm{(5)}滿足以下條件的rm{X}的同分異構體有______________種；

rm{i.}能發生銀鏡反應；rm{ii.}含有六元環結構；rm{iii.}六元環上有rm{2}個取代基。能發生銀鏡反應；rm{i.}含有六元環結構；rm{ii.}六元環上有rm{iii.}個取代基。

rm{2}組峰，且峰的面積之比為其中核磁共振氫譜中有rm{6}組峰，且峰的面積之比為rm{4:4:3:2:2:1}的有機物的結構簡式為的有機物的結構簡式為rm{6}任寫一種rm{4:4:3:2:2:1}______________________rm{(}任寫一種rm{)}參照rm{(}的合成路線，以rm{)}為原料設計制備的合成路線rm{(6)}其他試劑任選rm{F}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}11、一定質量的鎂、鋁混合物投到rm{2mol?L^{-1}}的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入rm{2mol?L^{-1}}的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示rm{.}則：

rm{(1))80隆蘆90ml}對應反應的離子方程式______．

rm{(2)}金屬鋁的質量為______

rm{(3)}鹽酸的體積是______rm{ml}．

rm{(4)a}的取值范圍是______．

rm{(5)n(Mg)/n(Al)}的最大值是______．12、（10分）已知醛在一定條件下可以發生如下轉化：物質B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物均已略去）中各有機物的轉變關系回答問題：（1）A、B的結構簡式為：AB。（2）G、D反應生成H的化學方程式是：。（3）一定條件下，能夠與1molF發生反應的H2的最大用量是mol。（4）G有多種同分異構體，其中能與金屬鈉反應且苯環上只有一個取代基的同分異構體的結構簡式為：（只要求寫一種）。13、實驗室用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯；常因溫度過高而生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗以確認上述混和氣體中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：I______；II______；III______；IV______（將。

下列有關試劑的序號填入空格內）；

A．品紅溶液B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液。

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______；

（3）使用裝置Ⅱ的目的是______；

（4）使用裝置Ⅲ的目的是______；

（5）確證含有乙烯的現象是______．14、氟化氫水溶液中存在的氫鍵有______種；分子（CN）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為______，1個分子中含有______個π鍵．15、做過銀鏡反應的試管內壁的一層銀，可用______除去．（寫化學式）16、rm{(1)}鋁制器具不宜存放酸、堿溶液的原因是_______________________________________。rm{(2)}實驗室常用rm{35攏樓隆蘆40攏樓}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本的原因是：______________________________________________rm{(3)}可降解塑料在環境中可以降解為小分子物質或被微生物分解。研制生產可降解塑料的目的是_____________________________________________評卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。20、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。21、化學家侯德榜創立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數為______________________。22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、解答題(共1題，共2分)26、現有A；B、C、D、E、F、G六種物質；已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．E為常見的金屬單質，其與D的水溶液發生反應產生A和F，F中通入B氣體可以得到G

（1）D；F的化學式分別為：D______F______

（2）C的電子式為______．

（3）B與F生成G的離子方程式為______

（4）C與澄清石灰水反應的離子方程式為______．

（5）實驗室用KSCN檢驗G中陽離子；現象是______．

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)27、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、簡答題(共1題，共6分)31、rm{25隆忙}時，合成氨反應的熱化學方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}在該溫度時，取rm{壟脵}rm{l}rm{mol}和rm{N_{2}}rm{3mol}放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是______rm{H_{2}}填“小于”，“大于”或“等于”rm{92.4kJ.(}

rm{)}一定條件下；上述可逆反應在體積固定的密閉容器中進行，下列敘述能說明反應已達到平衡的是______．

A.rm{壟脷}生成的速率與rm{NH_{3}}分解的速率相等rm{NH_{3}}混合氣體的反應速率rm{dfrac{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}

C.容器內的密度不再變化rm{B.}單位時間內消耗rm{dfrac

{2}{3}v_{脮媒}(NH_{3})=v_{脛忙}(H_{2})}rm{D.}rm{a}同時生成rm{mol}rm{N_{2}}rm{2a}．rm{mol}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：閃電是一種自然現象，與氮氧化物無關，答案選A．考點：環境污染【解析】【答案】A2、C【分析】解：A．廚余垃圾屬于有機垃圾；故A正確；

B．電池中含有重金屬離子；對人體有害，屬于危險垃圾，故B正確；

C．帶尖角的碎玻璃--屬于可回收垃圾；但不屬于危險垃圾，故C錯誤；

D．核桃殼屬于食物垃圾；屬于有機垃圾，故D正確；

故選C．

A．廚余垃圾屬于有機垃圾；

B．電池中含有重金屬離子；對人體有害，屬于危險垃圾；

C．帶尖角的碎玻璃--屬于可回收垃圾；但不屬于危險垃圾；

D．核桃殼屬于食物垃圾；屬于有機垃圾；

本題考查垃圾與資源，注意建立資源節約型社會是世界的發展方向，我們要從身邊小事做起，節約資源，側重考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中產生氫氣，反應實質為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

B、氨水是弱電解質，不能拆成離子形式，應改為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O簍TAl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故B錯誤；

C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}故C錯誤；

D、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故D正確．

故選D．

A、鋁粉投入到rm{NaOH}溶液中產生氫氣；

B；氨水是弱電解質；不能拆成離子形式；

C；離子反應遵循電荷守恒；

D；氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價．

本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現在高考的熱點，難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}石油是含有多種烴的混合物，石油的分餾rm{(}常壓分餾和減壓分餾rm{)}是把石油分離成不同沸點范圍的蒸餾產品；而這些產品本來就存在于石油的成分中，因此石油的分餾是物理變化，故A正確．

B.重整汽油是辛烷值較低的汽油rm{(}或石腦油rm{)}餾分，在高溫下經過貴金屬催化劑rm{(}如鉑、錸、銥rm{)}將其中所含的環烷烴及烷烴經過六元環烷脫氫反應；五元環烷或直鏈烷烴的異構化反應；屬于化學變化，故B錯誤；

C.裂化是把相對分子質量大；沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程；催化裂化是化學變化，故C錯誤；

D.裂解是深度裂化；以獲得短鏈不飽和烴為主要目的石油加工過程加熱裂化和石油的裂解是化學變化，故B錯誤；

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題考查物理變化和化學變化的區別，題目難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】rm{A}5、B【分析】【解析】試題分析：在標準狀況下相同體積氣體，含有相同數目的分子，則根據n＝m/M可知，在分子數相同的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的質量越大。氨氣、SO2、CO2、CH4的相對分子質量分別是28、64、44、16，所以質量最大的是SO2，答案選B。考點：考查物質的量的有關計算【解析】【答案】B6、C【分析】【解析】【答案】C7、B【分析】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步驟有：計算；稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用天平稱量氯化鈉質量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

不需要的儀器是分液漏斗；

故選B．

配制1mol/L250mLNaCl溶液；配制步驟有：計算；稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據實驗操作選擇使儀器即不需要的儀器．

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握平衡特征、平衡移動、焓變的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大。【解答】A.平衡時不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時反應速率rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac{n}{m}v_{脮媒}(X)}故A錯誤；

B.加rm{v_{脛忙}(Y)=dfrac

{n}{m}v_{脮媒}(X)}反應物濃度的增大，平衡正向移動，但焓變與平衡移動無關，焓變與反應有關，故B錯誤；

C.rm{X}為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，則rm{triangleH>0}的物質的量增大、rm{Y}的物質的量減小，rm{Z}的值變大；故C錯誤；

D.增加rm{dfrac{c(Y)}{c(Z)}}的物質的量，促進rm{Y}的轉化，平衡正向移動，則rm{X}的轉化率增大；故D正確。

故選D。

rm{X}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合價降低；NO中N元素的化合價升高，則氧化劑為二氧化氮，還原劑為一氧化氮，還原劑被氧化對應的產物為還原產物，則亞硝酸鈉為氧化產物，氧化劑對應的產物為還原產物，還原產物為亞硝酸鈉；

故答案為：二氧化氮；一氧化氮；亞硝酸鈉；亞硝酸鈉．

【解析】【答案】由NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO2中N元素的化合價降低；NO中N元素的化合價升高，以此來解答．

10、（1）

（2）取代反應。

（3）

（4）

（5）8等。

（6）【分析】【分析】

本題考查有機物推斷；側重考查學生分析推斷及知識遷移能力，涉及烯烴；鹵代烴等有機物之間的轉化，注意根據反應條件確定產物，難點是同分異構體種類判斷，題目難度中等。

【解答】

rm{A}是石油裂解氣的主要成分之一，由已知反應rm{i}知：其在rm{500隆忙}與rm{Cl_{2}}發生取代反應生成rm{B}則rm{A}為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}rm{D}與rm{H_{2}}加成生成rm{E}rm{E}為rm{E}與發生取代反應生成rm{F}rm{F}為rm{F}與rm{H_{2}}加成生成rm{G}rm{G}發生已知反應rm{iii}生成rm{H}rm{H}為rm{H}水解生成rm{I}則rm{I}為

rm{(1)A}的結構簡式為rm{CH_{2}=CHCH_{3}}故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

rm{(2)}有機物rm{I}的結構簡式為反應rm{4}的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；

rm{(3)B}發生已知反應rm{ii}生成rm{D}則rm{C}為反應方程式為：故答案為：

rm{(4)2}分子rm{I}與rm{1}分子rm{O_{2}}發生催化氧化生成醛，反應rm{8}的方程式為：故答案為：

rm{(5)X}為rm{C_{9}H_{16}O}rm{i.}能發生銀鏡反應說明含有醛基；rm{ii.}含有六元環結構；rm{iii.}六元環上有rm{2}個取代基，說明含有rm{-CHO}和rm{-CH_{2}CH_{3}}或rm{-CH_{3}}和rm{-CH_{2}CHO}每組都有鄰、間、對和兩個取代基連在同一個rm{C}上這rm{4}種同分異構體，則滿足條件的rm{X}的同分異構體有rm{8}種，其中核磁共振氫譜中有rm{6}組峰，且峰的面積之比為rm{4:4:3:2:2:1}的有機物的結構簡式為等，故答案為：rm{8}等；

rm{(6)}以rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}為原料制備先發生反應rm{ii}生成然后與rm{Cl_{2}}加成生成最后與發生取代反應生成合成路線為：故答案為：

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}取代反應。

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)8}等。

rm{(6)}11、略

【分析】解：rm{0隆蘆a}段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；rm{a隆蘆80}段開始生成沉淀，加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為rm{NaCl}rm{80隆蘆90}段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了rm{10mLNaOH}則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}當加入rm{90mLNaOH}溶液后氫氧化鋁完全溶解；此時沉淀只有氫氧化鎂；

rm{(1)}根據分析可知，rm{80隆蘆90ml}對應反應的離子方程式：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}從橫坐標rm{80mL}到rm{90mL}這段可以得出：rm{n(Al(OH)_{3})=0.02mol}則rm{n(Al)=n(Al(OH)_{3})=0.02mol}原混合物中鋁的質量為：rm{27g/mol隆脕0.02mol=0.54g}

故答案為：rm{0.54}

rm{(3)}加入rm{80mL}氫氧化鈉溶液時，溶質為rm{NaCl}則：rm{n(HCl)=n(NaOH)=2mol/L隆脕0.08L=0.16mol}

鹽酸的體積為：rm{dfrac{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

故答案為：rm{dfrac

{0.16mol}{2mol/L}=0.08L=80mL}

rm{80}假設鹽酸溶解金屬后沒有剩余，此時酸恰好與合金反應完全，即rm{(4)}通過極值法，當合金中完全是鋁時，因為沉淀rm{a=0}需要消耗rm{Al^{3+}}溶液的體積為rm{NaOH}從圖可知，中和過量的酸所消耗的堿液體積最大為rm{30mL}但是假設不成立，最大值是不存在的，所以的取值范圍為rm{50mL}

故答案為：rm{0leqslanta<50}

rm{0leqslanta<50}所以沉淀rm{(5)n(Al)=n(Al(OH)_{3})=2mol?L^{-1}隆脕0.01L=0.02mol}需要消耗的rm{Al^{3+}}為rm{OH^{-}}即rm{0.06mol}溶液的體積為rm{NaOH}鎂離子和鋁離子沉淀完全消耗的堿的體積為rm{30mL}若假設鹽酸沒有剩余，所以沉淀rm{(80-a)mL}需要rm{Mg^{2+}}溶液的體積最大值為：rm{NaOH}

rm{80mL-30mL=50mL}的最大值為：rm{dfrac{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}所以該合金中鎂鋁兩元素物質的量之比的最大值為：rm{n(Mg)}rm{dfrac

{2mol/L隆脕0.05L}{2}=0.05mol}

故答案為：rm{0.05mol}．

rm{0.02mol=2.5}段沒有生成沉淀，說明鹽酸過量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應；rm{2.5}段開始生成沉淀，加入rm{0隆蘆a}氫氧化鈉溶液后沉淀達到最大量，此時溶液中的溶質為rm{a隆蘆80}rm{80mL}段氫氧化鋁開始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了rm{NaCl}則氫氧化鋁沉淀的物質的量為：rm{80隆蘆90}當加入rm{10mLNaOH}溶液后氫氧化鋁完全溶解；此時沉淀只有氫氧化鎂；

rm{2mol/L隆脕0.01L=0.02mol}對應反應為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；據此寫出反應的離子方程式；

rm{90mLNaOH}根據氫氧化鈉的體積在rm{(1)80隆蘆90ml}至rm{(2)}段內；所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據原子守恒確定金屬鋁的量；

rm{80}加入rm{90mL}氫氧化鈉溶液時，溶質為rm{(3)}根據質量守恒可以計算出氯化氫的物質的量，再根據rm{80mL}計算出鹽酸的體積；

rm{NaCl}合金的組成可以采用極限假設法，當金屬全部是金屬鋁時剩余的酸最多，rm{V=dfrac{n}{c}}的值最大來判斷rm{(4)}得取值范圍；

rm{a}根據圖象中消耗的氫氧化鈉的量確定合金中金屬鎂的最大量；進而確定該合金中兩元素物質的量之比的最大值．

本題考查離子方程式的計算、鎂、鋁的化學性質等知識，題目難度中等，明確發生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答本題的關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用方法．rm{a}【解析】rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{0.54g}rm{80}rm{0leqslanta<50}rm{2.5}12、略

【分析】B發生銀鏡反應生成C，所以B的分子式為C9H8O，A與乙醛經過2步反應生成B，根據信息并結合原子守恒可知A的分子式應為C7H6O，故其結構簡式為B的結構簡式是C的結構簡式為C和單質溴加成生成E，結構簡式為C6H5－CHBrCHBrCOOH，E經過消去反應得到F，結構簡式為C經過和氫氣加成得到D，結構簡式為C6H5－CH2CH2COOH。B和氫氣加成得到G，結構簡式是C6H5－CH2CH2CH2OH。G和D經過酯化反應生成H，結構簡式為【解析】【答案】（2）（3）513、略

【分析】解：（1）乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯；

故答案為：A；B；A；D；

（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；品紅溶液褪色說明含有二氧化硫；

故答案為：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗，故檢驗乙烯時應先除去二氧化硫；

故答案為：除去二氧化硫氣體；以免干擾乙烯的實驗；

（4）通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；

故答案為：確認二氧化硫已完全除凈；

（5）最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯；裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯；

故答案為：裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色；裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．

二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗；檢驗乙烯可以用溴水或高錳酸鉀酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色；

乙烯與溴水發生加成反應使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色；二氧化硫與溴水、酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBr；

乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯．

根據以上分析進行解答．

本題考查了乙烯的化學性質及檢驗方法，題目難度不大，注意掌握常見氣體的性質及檢驗方法，明確檢驗時的先后順序及使用的試劑，試題培養了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．【解析】A；B；A；D；裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗；確認二氧化硫已完全除凈；裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色14、略

【分析】解：HF分子之間形成氫鍵；水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵（H-FH-O；H-OH-F），氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種氫鍵；

分子（CN）2中碳原子按sp雜化；碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，其結構式為：N≡C-C≡N，碳氮參鍵中有兩個π鍵，所以1個分子中含有4個π鍵；

故答案為：4；N≡C-C≡N；4．

HF分子之間形成氫鍵，水分子之間形成氫鍵，HF與水分子之間形成2種氫鍵；分子（CN）2中碳原子按sp雜化；碳碳之間是單鍵，碳氮之間是參鍵，碳氮參鍵中有兩個π鍵，據此判斷．

本題考查了原子核外電子排布、氫鍵等知識，明確核外電子排布規律為解答關鍵，注意掌握氫鍵的概念及判斷方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】4；N≡C-C≡N；415、略

【分析】解：因銀排在氫后面屬于不活潑的金屬，所以不能與弱氧化性的酸反應生成氫氣，更不與堿反應，稀HNO3具有強氧化性，在常溫下可與銀反應，所以可用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管．故答案為：HNO3．

稀HNO3有強氧化性可與銀反應．

本題考查硝酸的性質，難度不大，注意知識的積累．【解析】HNO316、（1）金屬鋁可以和酸；堿之間反應。

（2）甲醛能使蛋白質變性。

（3）減少白色污染【分析】【分析】

本題考查了化學知識在生產、生活中的應用，側重于基礎知識的考查，題目難度不大。【解答】rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應；鋁制器具不宜存放酸、堿溶液；

故答案為：金屬鋁可以和酸；堿之間反應；

rm{(2)}甲醛能使蛋白質變性，實驗室常用rm{35%隆蘆40%}的甲醛溶液rm{(}俗稱福爾馬林rm{)}保存動物標本；

故答案為：甲醛能使蛋白質變性；

rm{(3)}塑料能形成白色污染；所以研制生產可降解塑料代替塑料可以減少白色污染；

故答案為：減少白色污染。

【解析】rm{(1)}金屬鋁可以和酸；堿之間反應。

rm{(2)}甲醛能使蛋白質變性。

rm{(3)}減少白色污染三、原理綜合題(共9題，共18分)17、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC18、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C219、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C220、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進行吸收；最后根據反應的方程式中物質之間的關系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應的發生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應生成磷化氫和氫氧化鈣，反應的化學方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據裝置圖進行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應關系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進行最后一問計算時，要根據反應關系計算出參與反應的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進行準確計算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關閉K2用壓差法；或關閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008521、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發生反應生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業生產時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應生成氨氣進入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結晶析出；溫度降低有利于氯化銨結晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應，反應前后固體質量就減少那么題中反應前后固體質量減少（m1-m2）g,需要的質量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結晶析出。溫度降低有利于氯化銨結晶析出22、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經變質，檢驗產生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應中，每生成2molNO,轉移2mol電子，參加反應的HI的物質的量4mol，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉移電子的物質的量為0.1mol，參加反應的HI的物質的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經變質0.10.2AC23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解；（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，同時生成硫酸，反應的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當觀察到溶液由藍色變為無色，即表明反應已經完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；（３）根據①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時為0．7×10-3mol/L，據此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應速率慢；不能過高，過高HCl揮發溶液由藍色變為無色稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl；24、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據m=CVM，需要氫氧化鈉的質量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過