…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學上冊階段測試試卷583考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.水的離子積隨溫度變化如表格所示：D.對CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深2、某同學測得物質的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了關系式，你認為其中不正確的是（）A.c(CH3COOH)<c(Na+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L3、25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，錯誤的是。

A.在A點：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B.在B點：c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)C.在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D.在C點：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)4、向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3?H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（）A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)C.當滴入10mL氨水時，發生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應的平衡常數約為0.1D.當滴入20mLNH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L5、下列有關鹽類水解的相關描述中，不正確的是（）A.中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹B.溶液中：C.0.1mol/L.醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中：D.物質的量濃度相等的①②③三種溶液中，pH值由大到小的順序為②＞③＞①6、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.0.1mol·LNaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)7、常溫下，向20mL0.lmol?L-1(CH3)2NH?H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸，滴定曲線如圖甲所示，含C微粒的物質的量分數σ隨pH變化如圖乙所示。下列說法錯誤的是（）

A.e點時，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S點對應溶液的pH約為11.5C.常溫下（CH3)2NH?H2O的電離常數為1×10-4D.d點時，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]8、下列說法中正確的是（）A.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查B.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小C.含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③9、用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液；可能發生的反應有()

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A.①②③B.①②④C.②③④D.②④評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是A.B.C.D.11、現有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系C.500K時，該反應的化學平衡常數為200D.700K時，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達到平衡時，H2的體積分數大于12、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質量的減少與陰極質量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應，其他條件不變，只要溫度發生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結果可使溶液呈酸性、堿性或中性13、近日，北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑；用于常溫常壓下的電化學催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是。

A.相同條件下，兩種催化反應的焓變相同B.實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內的產率14、常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a+b＝1415、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)16、25℃時，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.在B間任一點的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）B.用含a的代數式表示CH3COOH的電離常數K＝C.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7mol·L－1D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）17、在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-118、下列有關說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數表達式K=_________________________，已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質的量為_____________，其轉化率為____________。20、已知熱化學反應方程式：

反應Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH1

反應Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”；“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g)ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。21、根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：

(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量；該反應燃燒的熱化學方程式是。

____________________________________________________

(2)如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：_________________________________。22、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發生的反應為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應從開始到5min時，CO的平均反應速率v(CO)=________，NO2的平衡轉化率a=________，310K時，上述反應的平衡常數K=________。

(2)在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，則該反應的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。23、25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)24、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系______________________。

（4）K點對應的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。25、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請根據要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結構與性質(共3題，共30分)27、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)28、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。29、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、工業流程題(共1題，共8分)30、銅轉爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：

已知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”；“化學”)變化。

(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。

(4)寫出“沉鋅”時發生反應的離子方程式___，此過程中可以循環利用的副產品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。已知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。平衡移動原理適用的對象應存在可逆的過程，并且可逆的過程發生移動，據此判斷。

【詳解】

A；鹽類水解是吸熱的可逆反應；升高溫度促進水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強，效果好，能夠用平衡移動原理解釋，A不選；

B、碳酸鎂微溶，存在溶解平衡，氫氧化鎂比碳酸鎂難溶，則向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以轉化為Mg(OH)2沉淀；能夠用平衡移動原理解釋，B不選；

C；水的電離是吸熱的；升高溫度促進水的電離，電離常數增大，導致水的離子積常數增大，能夠用平衡移動原理解釋，C不選；

D、反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)為氣體體積不變的可逆反應；壓強不影響該反應的平衡狀態，氣體顏色變深是由于二氧化氮濃度增大所致，不能用平衡移動原理解釋，D選；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．在物質的量濃度均為0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中存在CH3COOH的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，電離產生H+，使溶液顯酸性；同時也存在CH3COO-的水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，水解使溶液顯堿性，由于混合溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以溶液中微粒的濃度c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO-)；A正確；

B．根據A的分析，CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．根據A的分析c(CH3COOH)<c(Na+)<c(CH3COO-)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COOH)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(OH-)；C錯誤；

D．溶液中的物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L；D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

酸濃度是堿的2倍，要使二者恰好完全中和時，NaOH體積是醋酸的2倍，根據圖知，A點溶液中溶質為CH3COONa；B點溶液呈中性，溶質為醋酸鈉和醋酸，C點溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸。

【詳解】

A．A點溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解導致溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，但是醋酸根離子水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B．B點溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-)，醋酸根水解程度較弱，所以c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)，故B正確；

C．C點溶質為等物質的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故C正確；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正確；

故選：A。

【點睛】

明確各點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，題目難度不大。4、D【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液含有的粒子有：Na+、H+、OH-、H2CO3、H2O，根據質子守恒可得：A正確；

B.根據物料守恒，NaHCO3溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)；B正確；

C.氨水與NaHCO3溶反應離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應的平衡常數即C正確；

D.當滴入20mLNH3·H2O時，反應恰好完全反應，此時則c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L；D錯誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.中國古代利用明礬溶液水解生成的酸與清除銅鏡表面的銅銹反應；故A正確；

B.溶液中：根據質子守恒得出故B正確；

C.0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后的溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉、氯化鈉，三者的濃度相等，溶液顯酸性，因此離子濃度為：故C錯誤；

D.物質的量濃度相等的①②③三種溶液中；①溶液顯強酸性，②③都是銨根離子水解，但③水解生成的氫離子濃度大，因此pH值由大到小的順序為②＞③＞①，故D正確。

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【詳解】

A.室溫下，向0.01mol?L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故A正確；

B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C.Na2CO3溶液中存在質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；故C錯誤；

D.25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故答案為A。7、B【分析】【分析】

(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數為c點為溶液呈中性，乙圖中S點處，c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]；據此結合電解質溶液中的三大守恒問題進行分析解答。

【詳解】

A．e點時，Cl原子是N原子的兩倍，則根據物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH?H2O]+2c[(CH3)2NH2+]；A選項正確；

B．(CH3)2NH?H2O的電離方程式為(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數為溫度不變，Ka不變，S點的c[(CH3)2NH?H2O]=c[(CH3)2NH2+]，則c(OH-)=10-4mol/L，由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得，c(H+)=10-10mol/L，則pH=-lg[c(H+)]=10；B選項錯誤；

C．由甲圖可知，未加入稀鹽酸時，溶液的pH=11.5，則溶液中存在電離平衡(CH3)2NH?H2O(CH3)2NH2++OH-，其電離平衡常數為C選項正確；

D．d點時有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH?H2O]+c[(CH3)2NH2+]，電荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，兩式相加可得c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH?H2O]；D選項正確；

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.由于碳酸鋇可溶于胃酸；故不用其進行腸胃X射線造影檢查，應使用硫酸鋇，A錯誤；

B.在同濃度的鹽酸中；ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS小，B正確；

C.由于AgCl的溶解度大于AgBr，故混合溶液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)；C錯誤；

D.鹽酸和氯化鎂中的氯離子會抑制氯化銀的溶解，由于等物質的量濃度的氯化鎂溶液中的氯離子濃度更大，所以銀離子濃度③<②，由于④加入了硝酸銀溶液，所以銀離子濃度最大，故銀離子濃度④>①>②>③；D錯誤；

故答案選B。9、C【分析】【分析】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液；電解過程分為：

第一階段，陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電；

第三階段：陽極上OH-放電，陰極上H+放電。

【詳解】

用惰性電極電解物質的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。

根據轉移電子守恒，第一階段：陽極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當銅離子完全析出時轉移電子的物質的量為2mol，轉移2mol電子時析出2molCl-，所以Cl-還剩余1mol；則此時發生的電池反應式為②；

第二階段：陽極上Cl-放電，陰極上H+放電，當Cl-完全析出前；發生的電池反應式為③；

第三階段：陰極上H+放電，陽極上OH-放電生成O2；所以發生的電池反應式為④；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，結合轉移電子相等判斷陰陽極上析出的物質。當以活性電極電解時，陽極首先是電極本身失去電子，發生氧化反應；當以惰性電極電解時，陽極上溶液中陰離子放電，放電順序為S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子；陰極上無論是活性電極還是惰性電極，都是溶液中的陽離子放電，放電順序基本與金屬活動性順序相反，但獲得電子能力Ag+>Fe3+>Cu2+。二、多選題(共9題，共18分)10、AC【分析】【詳解】

該反應的正反應為吸熱反應；升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，則A正確，B錯誤；

A為固體；反應物氣體的化學計量數小于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，則C正確；D錯誤。

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．隨著溫度升高，CO2平衡轉化率降低，表明溫度升高不利于反應正向進行，所以反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0；故A錯誤；

B．相同溫度下，平衡常數不變，曲線Ⅰ中CO2的平衡轉化率高，甲和乙相比，相同條件下乙中二氧化碳的濃度大，曲線Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系；故B錯誤；

C．如圖所示，曲線Ⅰ代表甲容器的反應，500K時，CO2的平衡轉化率為60%，根據反應CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，該反應的化學平衡常數為K==200；故C正確；

D．如圖所示，曲線Ⅱ代表乙容器的反應，700K時，乙容器中CO2的平衡轉化率為20%，根據反應CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此時H2的體積分數==若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此時密閉容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，與原平衡初始相比，氫氣的物質的量不變，其他組分增加，相當于增大了密閉容器的壓強，平衡正向移動，則達到平衡時，H2的體積分數大于故D正確；

答案選CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應為放熱反應，升高溫度，只要溫度發生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大小；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據蓋斯定律；焓變只與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應途徑無關，催化劑只改變反應歷程，不改變反應的焓變，相同條件下，兩種催化反應的焓變相同，A正確；

B．催化劑只能改變反應速率；不能影響化學平衡移動，故實際生產中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒不能提高氨氣的平衡轉化率，B錯誤；

C．從圖中可以看出，使用Sc1／NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為*N2+H→*NNH；C正確；

D．從圖中可知，合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，且溫度越高，催化劑吸附N2更困難；故升高溫度雖然可以加快反應速率，但不一定可以提高氨氣單位時間內的產率，D錯誤；

故答案為：BD。14、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數表達式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，則酸和堿的物質的量濃度相等，設醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯誤；

故答案為CD。15、AB【分析】【詳解】

A.點①反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，由電荷守恒可知c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），由物料守恒可知c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），則兩式整合可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故A正確；

B.點②溶液pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）可知c（Na+）＝c（CH3COO－），則c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故B正確；

C.點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）；故C錯誤；

D.如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系；則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

如果出現c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）這個關系，則溶液中陽離子電荷數大于陰離子，電荷一定不守恒是解答關鍵。16、BD【分析】【詳解】

A.在靠近A點的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－)>c(H＋)；A錯誤；

B.從B點分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)=n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==B正確；

C.C點對應的溶液中，以過量醋酸的電離為主，水的電離受到抑制，由水電離出的H＋濃度小于10－7mol·L－1；C錯誤；

D.D點對應的反應后的溶液中，n(CH3COO－)=n(CH3COOH)；然后發生電離；

從而存在如下關系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)-[c(H+)-c(OH－)]=c(CH3COOH)+[c(H+)-c(OH－)]

從而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)；D正確。

故選BD。

【點睛】

常溫下，水電離生成的c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L；在易水解的鹽溶液中，由于水的電離受到促進，所以水電離產生的c(H＋)=c(OH－)>10-7mol/L；在酸或堿溶液中，或鹽和酸(或堿)的混合溶液中，只要以酸或堿的電離為主，水的電離就受到抑制，此時水電離產生的c(H＋)=c(OH－)<10-7mol/L。17、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性；相當于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯誤；

D．根據圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易錯點，利用圖中C點的數據進行計算。18、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發進行；根據△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數表達式K=c(CO)/c(CO2)，設轉化的CO2的物質的量為xmol，則平衡時CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應①，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0；

A．該反應前后氣體的物質的量不變；縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質的量增大，B符合；

C．該反應正反應是吸熱反應；升高溫度，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉化到一邊，對應成分的物質的量相同，根據方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉化，可得SO3的物質的量為20mol，故從SO3開始反應，達到相同平衡狀態，需要SO3物質的量為20mol；SO2的轉化率為80%，其轉化的物質的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應，達到相同平衡狀態，SO3物質的量為16mol，轉化的SO3物質的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%20、略

【分析】【分析】

(1)反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，前者>0，后者<0；

(2)依據蓋斯定律將已知熱化學方程式進行疊加得到目標反應方程式；方程式的函數關系同樣適用于焓變。

【詳解】

(1)反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，前者>0，后者<0，則ΔH1>ΔH2；

故答案為：>；

(2)依據蓋斯定律將已知熱化學方程式進行疊加得到目標反應方程式，方程式的函數關系同樣適用于焓變。目標反應方程式可由(反應Ⅰ×7＋反應Ⅱ×4)得到，它們的函數關系同樣適用于焓變，則ΔH＝7ΔH1＋4ΔH2；

故答案為：7ΔH1＋4ΔH2。【解析】＞7ΔH1＋4ΔH221、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）燃燒反應為放熱反應；16g固體硫是0.5mol，所以反應燃燒的熱化學方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1；

（2）由圖可知，反應物的總能量大于生成物總能量，反應放熱；反應放出的能量是600kJ－508kJ＝92kJ，故熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。【解析】S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

(1)反應速率

(2)和310K時NO2的物質的量分數比較判斷反應進行的方向確定反應的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發生的反應為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應達到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結合三行計算列式：

反應從開始到5min時，CO的平均反應速率NO2的平衡轉化率310K時，上述反應的平衡常數故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質的量分數在350K下，重復上述實驗，平衡后NO2的物質的量分數為30%，二氧化氮物質的量分數增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，ΔH＜0，故答案為：＜。【解析】①.0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜23、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質，硫酸是強電解質，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。24、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強酸；

（2）根據圖示，當加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據圖示，K點加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點對應的溶液，根據電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1。【解析】①.強②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00525、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發生水解，pH=7說明溶液顯中性，用電荷守恒進行分析；

(3)利用弱電解質的電離；鹽類水解程度微弱進行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進電離進行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋發生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時，說明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質的電離程度、鹽類水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進電離，但c(OH－)減小；故A不符合題意；

B.加水稀釋，溫度不變，Kb不變，c(NH4＋)減小；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數，加水稀釋，電離平衡常數不變，故D不符合題意。【解析】①.酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B四、判斷題(共1題，共8分)26、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結構與性質(共3題，共30分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數據，找到活化能(過渡態與起始態能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下換算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5128、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸