第1頁/共1頁2022北京陳經綸中學高二10月月考化學可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第一部分選擇題在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。每題4分，共40分。1.下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數增多B.向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數增大C.升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數增大D.加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數增大2.在恒容密閉容器中反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1達到平衡狀態，以下說法不正確的是A.及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B.補充N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C.加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內的反應物轉化率D.降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應已經達到化學平衡的是①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變⑤密閉容器混合氣體的總物質的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數不變⑦混合氣體總質量不變A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部4.乙酸甲酯轉化為乙醇的反應原理為CH3COOCH3(g)＋2H2(g)?C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。該反應中反應速率隨時間變化的關系如圖所示，t1、t3、t4時刻分別改變某一外界條件。下列說法錯誤的是A．t1時升高溫度B．t3時加入催化劑C．t4時增大反應容器的容積，使體系壓強減小D．在反應保持化學平衡的時間段中，C2H5OH的體積分數最小的時間段是t2～t35．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應：2A(g)+B(g)2D(g)ΔH=QkJ·mol-1。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學平衡常數K1K2K3下列說法正確的是A．K3＞K2=K1B．實驗Ⅱ可能壓縮體積C．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動D．實驗Ⅰ達平衡后容器內的壓強是實驗Ⅲ的6．合成氨的反應歷程有多種，有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質用*表示。下列說法錯誤的是A．適當提高分壓，可以提高反應速率B．過程中被氧化C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率7.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<08.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)?H＜0是工業制硫酸的重要反應，下列說法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應速率，但SO2的平衡轉化率降低C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉化率，但化學平衡常數不變D.其他條件不變，增大壓強能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率，但生產成本增加9.一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發生分解反應：2N2O5?4NO2+O2。不同時刻測得生成O2的體積，換算成對應時刻N2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A.0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B.10~20min的平均反應速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C.10~20min放出的O2體積為0.336L(標準狀況)D.80min后反應達到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是將NO2球浸泡在冷水和熱水中2NO2（g）N2O4（g）△H＜0H2（g）+I2（g）2HI（g）推動注射器活塞Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）△H＝+13.8kJ/molA．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺C．加壓后氣體顏色變深后不再變化D．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動。A.A B.B C.C D.D二、非選擇題11.（15分）化學反應是有歷程的。研究反應機理對于認識反應和調控反應意義重大。I：NO和H2可以反應生成N2和水蒸氣，其中每生成7gN2，放出166kJ的熱量。該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應歷程包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)Ea1②H2O2+H2=2H2O(快)Ea2T℃時測得有關實驗數據如下：序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率/(mol·L-1·min-1)I0.00600.00101.8×10-4II0.00600.00203.6×10-4III0.00100.00603.0×10-5IV0.00200.00601.2×10-43分（1）該反應的熱化學方程式為___________。3分（2）活化能Ea1___________Ea2(填“＞或＜或=”)。每空1分（3）m=___________，n=___________。II：催化劑參與反應過程，能加快反應速率。每空2分（4）2SO2+O2=2SO3的速率很慢，NO和NO2都可以作為該反應的催化劑，發生兩步基元反應，快速生成SO3。請結合催化劑的特點，寫出NO做催化劑時，這兩步基元反應的方程式___________、。3分（5）請在下圖中畫出加入催化劑時的能量變化過程(已知該兩步反應均為放熱反應且第一步反應為決速步)。12.（每空3分，共15分）氫能是一種清潔能源，按照生產過程中的碳排放情況分為灰氫、藍氫和綠氫。（1）甲烷水蒸氣催化重整制得藍氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0①為提高CH4的平衡轉化率，降低其在混合物中百分含量，可采取的措施有。②下圖中，X為投料比，φ為CH4的平衡轉化率其它條件不變，φ隨X的變化趨勢曲線為③某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，CH4的平衡轉化率φ=25%，K＝（2）熱化學硫碘循環分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應如下：反應i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1反應ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1反應iii：……反應ⅰ～iii循環實現分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。①寫出反應i中K的表達式。②寫出反應iii的熱化學方程式。13.（每空3分，共12分）在密閉容器中充入一定量活性炭和NO，發生反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH>0在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度(mol?L-1)如表所示：物質t/min01020304050NO1.00.580.400.400.400.40N200.210.300.300.300.30CO200.210.300.300.300.30（1）根據上表數據進行分析，該反應最初達到化學平衡的時間可能的范圍是：。（2）10min內該反應的平均反應速率v(CO2)=___________mol?L-1?min-1。根據上表數據描點作圖，NO濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，若加入催化劑會加快反應速率，在下圖中畫出加入催化劑NO濃度隨時間變化的曲線。NONO：mol/L0.5101020t（4）其他條件相同，改變下列因素，可使反應速率增大并且提高NO的平衡轉化率是a.增加C的量b.縮小容器體積增大氣體壓強c.升高溫度14.（18分）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：3分（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。1分p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。2分（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O共3分ii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快3分①B是A的對比實驗，則a=__________。3分②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。3分③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

參考答案12345678910BDCDCBBADD11（1）2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ/mol（2）＞（3）①.2②.1（4）2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=NO+SO3（5）12.（1）①升溫、減壓、增加水蒸氣濃度。②N③3/400（2）①略。②2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?113.①20②0.021NO：NO：mol/L0.5起點拐點101020t④起點一樣，斜率變大，拐點提前，