…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修1化學上冊階段測試試卷37考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實驗室從含碘廢液（除水外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘；其實驗過程如下：

下列說法不正確的是A.操作X是分液B.還原過程中發生的離子反應為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-C.實驗中可以用雙氧水代替氯氣D.為了保證碘元素被充分氧化，應該通入過量的氯氣2、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鎂溶液與石灰乳反應：B.Na與溶液反應：C.溶液中通入少量D.向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：3、根據下列圖示所得推論正確的是A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的?H＞0、x＞0.1C.丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小D.丁是0.03g鎂條分別與2mL2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應4、初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由甲、乙兩種元素組成，且分子中甲、乙原子個數比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是A.E轉變為B一定是置換反應B.A不一定是含CO32-或HCO3-的鹽C.除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D.D.F中相同元素的化合價一定相同5、下列各組離子能在水溶液中大量共存，且該水溶液能使甲基橙溶液變紅的是A.Fe2+、K+、NO3-、SO42-B.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、C6H5O-D.Fe3+、K+、I-、Cl-6、設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）A.1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為8NAB.0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5NAC.11.2L甲醛所含分子數為0.5NAD.14g乙烯、丙烯的混合氣體所含原子數為3NA評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列離子方程式，書寫正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓D.鹽酸跟氫氧化鈉反應：H++OH-=H2O8、下列離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2OC.鈉與水反應：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑D.碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O9、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A.工業上用氯氣與石灰乳反應制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.Na2O2與H2O反應制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓10、下列有關濃硫酸實驗與性質對應關系正確的是A.濃硫酸在空氣中久置質量變大，是因為濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2，是因為濃硫酸具有酸性C.濃硫酸能使紙張變黑，是因為濃硫酸具有吸水性D.濃硫酸能使鐵鈍化，是因為濃硫酸具有強氧化性11、新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，流程為：則下列判斷正確的是A.MFe2Ox是還原劑B.SO2是該反應的催化劑C.x＜yD.該反應中氧元素被還原評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用(熔點2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，其原因是__________，冶金工業上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。

A．鋁是人類最早使用的金屬。

B．鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸；又可完全溶于過量的NaOH溶液。

C．氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液。

D．鋁是人體必需的微量元素之一；因此在生活中人們應盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康。

(4)某工廠排放出有毒物質NOCl，它遇水就會生成NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______，水源中的對人類健康會產生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應的離子方程式：_______，當該反應轉移10mol電子時，產生的在標準狀況下的體積約為______(寫出計算過程)。13、下表列出了9種元素在周期表中位置；用化學符號回答下列問題。

。周期/族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是__；金屬性最強的是：__；最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__。

（3）A；B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。14、短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：

(1)Z元素的名稱是___。

(2)XZ3化合物的化學式是___；電子式是__。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學式__、__。15、(1)等質量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質的量之比為___，原子的個數之比為___。

(2)1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO則該硫酸鹽的摩爾質量為___，該金屬的相對原子質量為___。

(3)分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶3，則上述溶液的體積比為___。16、今有11種物質：①鋁線；②石墨；③H2CO3；④BaSO4晶體；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩CO2；?鹽酸。請用序號填空：

(1)能導電的是_________________；

(2)屬于電解質的是___________________；

(3)屬于非電解質的是；__________

(4)既不是電解質又不是非電解質的是_________________；

(5)屬于強電解的是__________________；

(6)屬于弱電解質的是_____________________。17、用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。請回答。

(1)用托盤天平稱量的NaOH的質量為___________

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，___________；再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻。

(3)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是___________

A．定容時仰視容量瓶的刻度線。

B．用已經部分變質了的固體試樣進行配制。

C．搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

D．轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外，重新配制時繼續使用該未清洗的容量瓶評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)18、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤19、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共1題，共10分)20、一種利用酸浸提取硫酸燒渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)等制備鐵紅并回收副產物硫酸銨的工藝流程如圖。

酸浸時加入H2C2O4(草酸)作助溶劑，與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-，有利于加快Fe3+的浸取。

已知：①H2C2O4可與Fe2+生成FeC2O4沉淀；

②H2C2O4與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-；

③H2C2O4在硫酸作用下，受熱易分解生成CO和CO2。

(1)用50%的硫酸“酸浸”時，反應液的溫度、H2C2O4的加入量對鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示。()

①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式為___________。

②圖1中，反應液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是___________。

③圖2中，H2C2O4加入量在5~20%時，鐵浸取率增大，其原因是___________；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是___________。

(2)“氧化”時，發生的主要反應的離子方程式為___________。

(3)“沉鐵”"時發生的主要反應的離子方程式為___________。

(4)“操作Y”包含有___________和___________。

(5)此流程制得的鐵紅中含有雜質Fe3O4；測定其純度：

稱取ag產品，先用過量的20%的硫酸充分溶解，并配成250mL溶液，取出25.00mL，滴加cmol/L的酸性KMnO4溶液至恰好反應時，消耗溶液vmL，計算產品中Fe3O4的含量___________。(已知：的還原產物是Mn2+)。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)21、Ⅰ．(1)質量相同的CO2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最多的是___________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最小的是____________。

(2)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），則SO的物質的量濃度為___________。

(3)已知：還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－。向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是____________。

Ⅱ．物質的轉化關系如圖所示；其中A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。請回答下列問題：

(1)B物質的名稱__________

(2)A→C反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：__________________。

(3)試寫出C→D反應的化學方程式___________________________________________。22、金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為__________,硫酸質量分數對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據此判斷,酸浸時所加硫酸的質量分數應為______(填范圍)。.

(3)請結合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質。Ti在_______(填“陽極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。

②FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等；加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液除去四氯化碳，得到的溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，經過一系列操作得到碘單質，據此分析解答。

【詳解】

A．四氯化碳不溶于水；分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，故A正確；

B．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；故B正確；

C．過氧化氫可氧化碘離子；且不引入雜質，可代替氯氣，故C正確；

D．通入過量的氯氣可以保證碘離子完全氧化；但過量的氯氣也能將碘繼續氧化，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意氧化還原反應方程式的正誤判斷的方法和反應原理的應用。2、A【分析】【詳解】

A．氯化鎂溶液與石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，離子反應方程式為：故A正確；

B．Na與溶液反應，首先是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉與反應；不能置換出鈦單質，故B錯誤；

C．因鹽酸的酸性強于亞硫酸，溶液與不反應；故C錯誤；

D．向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發生氧化還原反應生成氯化鐵和水，離子反應方程式為：故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A、在氯水中，存在反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，Cl-濃度的升高說明平衡正向移動，是因為HClO不穩定分解，但是并不能推斷出HClO分解產生了O2；A錯誤；

B；同一壓強下；溫度升高，平衡轉化率升高，則平衡正向移動，?H＞0；同一溫度下，壓強增大，平衡逆向移動，平衡轉化率降低，則x＜0.1；B錯誤；

C、鹽類的水解和弱電解質的電離都是吸熱反應，溫度升高，水的離子積增大，水中的c(H+)增大，pH降低；溫度升高，CH3COONa的水解平衡正向移動，c(OH-)增大，由于c(H+)=Kw增大的更多一些，使得c(H+)也增大一些[c(H+)沒有c(OH-)增大得多]；溶液pH呈小幅度的減小，C錯誤；

D、鹽酸和醋酸的體積、濃度均相同，則HCl和醋酸的物質的量也相同，故這兩個容器中產生的H2的量相同，最終容器內的壓強也相同；HCl是強電解質，醋酸是弱電解質，則醋酸溶液的H+的濃度較低；其反應速率也較低，故①代表鹽酸與鎂條的反應，②代表醋酸與鎂條的反應，D正確；

故選D。

【點睛】

本題的A選項是易混項，需要注意的是HClO的分解方式不僅僅有也有題中雖然有光照這個條件，但并未驗證有O2生成，故無法說明HClO的分解方式。4、B【分析】【分析】

根據題干中關于物質的敘述找到一些特征物質，并判斷物質的情況，據常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F是H2O2；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO，據此分析可得結論。

【詳解】

A.E轉變為B即氧化銅轉化為二氧化碳，采用一氧化碳對氧化銅進行還原可完成轉化，但該反應不是置換反應，故A說法錯誤；

B.由圖示可知A與B的轉化中A可以通過含有CO32-或HCO3-的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因為碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B說法正確；

C.由F；D、C及E的轉化可知C是氧氣；所以除掉二氧化碳中的氧氣時可以將其通過灼熱的通網，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶是不但不能除掉氧氣，而且會使二氧化碳與氫氧化鈉反應，故C說法錯誤；

D.由于D是H2O，F是H2O2；兩物質中氫的化合價相同都是+1價，而氧的化合價分別是-2和-1，故D說法錯誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

甲基橙的變色范圍是pH≦3.1時變紅；3.1~4.4時呈橙色，pH≧4.4時變黃，能使甲基橙溶液變紅，說明該水溶液呈酸性；

A.若甲基橙溶液變紅，則溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+也NO3-不能大量共存；選項A錯誤；

B.酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-不反應；可以大量共存，選項B正確；

C.酸性溶液中，C6H5O-不能大量存在；選項C錯誤；

D.Fe3+與I-因發生氧化還原反應而不能共存；選項D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol甲基（-CH3）所含的電子為7mol，即總數為7NA；A錯誤；

B．苯分子中無碳碳雙鍵；是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊結構，B錯誤；

C．題目未指明環境；若不是標準狀況下，無法進行判斷，C錯誤；

D．乙烯為CH2=CH2，丙烯為CH3CH=CH2，最簡式CH2相等，即可視為氣體CH214g，所含原子數為3NA；D正確。

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，其離子方程式為：OH-+H+=H2O；故A錯誤；

B．稀硫酸滴在銅片上不反應；故B錯誤；

C．硝酸銀溶液中加入銅粉發生反應生成銀和硝酸銅，其離子反應方程式為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓；故C正確；

D．鹽酸跟氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，其離子方程式為：H++OH-=H2O；故D正確；

故答案：CD。8、AC【分析】【詳解】

A．若Ba(OH)2為1mol，則NH4HSO4也為1mol，NH4HSO4電離產生的NH4+、H+、SO42-剛好完全轉化為BaSO4、NH3·H2O和H2O，離子方程式為：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O；A正確；

B．澄清石灰水中，Ca(OH)2完全溶解，應改寫成Ca2+和OH-；B錯誤；

C．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑滿足Na與H2O反應的客觀事實；拆分原則及守恒原則；C正確；

D．碳酸鋇中加入稀硫酸，應生成BaSO4沉淀；D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【詳解】

A．工業上用石灰乳制漂白粉；氫氧化鈣不能拆開，A錯誤；

B．Cl2與H2O的反應中HClO是弱酸，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，該反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO；B正確；

C．Na2O2與H2O反應制備O2，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C正確；

D．氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D錯誤；

故選：BC。10、BD【分析】【詳解】

A．濃硫酸在空氣中久置；會因吸收空氣中的水蒸氣而使其質量變大，是因為濃硫酸具有吸水性，A不正確；

B．濃硫酸與Na2SO3固體反應生成SO2；體現的是強酸制弱酸的原理，從而說明濃硫酸具有酸性，B正確；

C．濃硫酸能使紙張中的氫；氧元素以水的形式脫去；從而生成碳而使紙張變黑，從而說明濃硫酸具有脫水性，C不正確；

D．濃硫酸具有強氧化性；所以將Fe氧化而使其表面生成鈍化膜，從而阻止內部鐵與濃硫酸的進一步反應，D正確；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A.由流程圖可知在反應過程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是還原劑；故A正確；

B.由轉化流程圖可知，反應前后氧原子的數目改變，SO2轉化為S，故可判斷SO2參與了反應；所以它不是該反應的催化劑．催化劑是前后不會變的物質，故B錯誤；

C.反應中硫的化合價降低，所以鐵的化合價一定升高，因為M+2價，在MFe2Oy中有兩個Fe．所以正的化合價有2+3×2=8，又因為O為-2價，所以y的數值為4，而3＜x＜4，x

D.該反應中氧元素化合價沒有變化；未被還原，D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

結合鋁在空氣中易被氧化分析；根據鋁熱反應書寫反應方程式；根據F-水解生成氫氟酸分析；結合鋁的性質分析判斷；結合氧化還原反應的配平及利用守恒法計算解題。

【詳解】

(1)鋁在空氣中穩定存在，其原因是在常溫下Al與氧氣反應，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內層金屬不被氧化；三氧化二釩與鋁反應生成氧化鋁和釩，化學方程式：

(2)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶，因為氟化鈉中的F-水解生成氫氟酸；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性，所以該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質；

(3)A．鐵是人類最早使用的金屬；故A錯誤；

B．鎂鋁合金可完全溶于過量的鹽酸；但Al溶于NaOH溶液，而Mg不溶于NaOH溶液，則鎂鋁合金不可完全溶于過量的NaOH溶液，故B錯誤；

C．氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液，故C正確；

D．鋁是人體必需的微量元素之一；但鋁在人體中積累可使人慢性中毒，盡量不使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康，故D錯誤；

故答案為ABD；

(4)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則氮原子與氧原子形成兩對共用電子對，與氯原子形成一對，電子式為根據題干信息，反應物為：鋁、OH-，生成物為：N2、H2O、堿性條件下鋁參加反應生成物還有反應中Al→Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，依據原子個數守恒、電荷守恒反應的離子方程式：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O；該反應轉移30mol電子時，產生的N2是3mol，當該反應轉移10mol電子時，則產生的N2在標況下的體積約為×22.4L/mol=22.4L。

【點睛】

本題涉及氧化還原反應的配平，一般步驟：①標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價；②列變化：列出元素化合價升高和降低的數值；③求總數：求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數；④配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數；⑤細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。【解析】鋁的表面可以形成一層致密的氧化鋁薄膜，保護鋁不被進一步氧化不能F-會水解產生氫氟酸，氫氟酸會腐蝕玻璃ABD22.4L13、略

【分析】【分析】

A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar；按此解答；

【詳解】

（1）這九種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar；金屬性最強的是堿金屬元素鉀，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是高氯酸，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是氫氧化鉀，據此按要求填空；答案為：Ar；K；HClO4；

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，A元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，則反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三種元素的離子分別為鈉離子、鉀離子和鎂離子，電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小，則半徑Na+＞Mg2+，同主族元素從上到下電子層數越多，離子半徑越大，則K+＞Na+，由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；答案為：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常見氫化物為水，水在常溫下跟K發生反應生成氫氧化鉀和氫氣，據此回答；答案為：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物，按要求回答；答案為：【解析】ArKHClO4Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O）K+＞Na+＞Mg2+2K+2H2O=2KOH+H2↑14、略

【分析】【分析】

Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，則Y為C或S，原子核外電子層數之和是5，則Y只能是C元素；短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，X和Z可以形成XZ3的化合物；則X為N元素，Z為H元素；結合相關化學用語作答。

【詳解】

(1)由以上分析可知Z為氫元素；

(2)XZ3的化學式為NH3，氨氣是共價化合物，其電子式為

(3)根據含氧酸的特點，氮元素、碳元素的含氧酸的化學式為：HNO3、H2CO3。

【點睛】

注意原子的結構特點，為解答該題的關鍵，需要熟練掌握1～20號元素的核外電子排布。【解析】氫NH3HNO3H2CO315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)假設兩者質量均為ag，則n(O2)=n(O3)=故n(O2):n(O3)=3:2；O2、O3都由O原子構成；兩者質量相等，即兩者O原子質量相等，故原子個數比為1:1；

(2)該金屬硫酸鹽可寫成：RSO4，因為n()=n(RSO4)=0.01mol，故該鹽的摩爾質量M(RSO4)=設R的相對原子質量為x；由摩爾質量和相對分子質量關系可得：120=x+96，解得x=24，即該金屬的相對原子質量為24；

(3)設三種溶液體積依次為V1、V2、V3，由于Ag+與Cl-反應比例為1:1，故三種溶液中Cl-的物質的量之比為3:2:3，即c(KCl)V1:2c(CaCl2)V2:3c(AlCl3)V3=3:2:3，解得V1:V2:V3=3:1:1?！窘馕觥?：21：1120g/mol243：1：116、略

【分析】【分析】

金屬單質和在熔融狀態下的電解質以及其溶液都能導電；電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物；電解質和非電解質均為化合物；酸；堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質，絕大多數有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等為非電解質；電解質水溶液中或熔融狀態下能夠導電，是因電解質自身可以離解成自由移動的離子；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質；據此解答本題。

【詳解】

①鋁線為金屬單質；能夠導電，其為單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；

②石墨為非金屬單質；層內有自由移動的電子，能夠導電，其為單質，不屬于電解質，也不屬于非電解質；

③H2CO3在水中能夠發生不完全電離；屬于弱電解質，但是純物質不能發生電離，不能導電；

④BaSO4晶體中不存在自由移動離子；不能導電，其在熔融狀態下能夠發生完全電離，屬于強電解質；

⑤硫酸是指純硫酸；其中不含可自由移動的離子或電子，不能導電，但其在水中能夠發生完全電離，屬于強電解質；

⑥蔗糖中不含可自由移動的離子或電子；不能導電，其在水中以及熔融狀態下均不能發生電離，屬于非電解質；

⑦石灰水中含有可自由移動的離子；能夠導電，其屬于混合物，故不屬于電解質，也不屬于非電解質；

⑧乙醇中不含可自由移動的離子或電子；不能導電，其在水中以及熔融狀態下均不能發生電離，屬于非電解質；

⑨熔融的KNO3中含有可自由移動的離子；能夠導電，其在熔融狀態下能夠發生完全電離，屬于強電解質；

⑩CO2中不含可自由移動的離子或電子；不能導電，其在水中以及熔融狀態下均不能發生電離，屬于非電解質；

?鹽酸是指HCl的水溶液；其中含有可自由移動的離子，能夠導電，其屬于混合物，故不屬于電解質，也不屬于非電解質；

（1）能導電的是①②⑦⑨?；

（2）屬于電解質的是③④⑤⑨；

（3）屬于非電解質的是⑥⑧⑩；

（4）既不是電解質又不是非電解質的是①②⑦?；

（5）屬于強電解的是④⑤⑨；

（6）屬于弱電解質的是③；

故答案為：①②⑦⑨?；③④⑤⑨；⑥⑧⑩；①②⑦?；④⑤⑨；③。

【點睛】

電解質以及非電解質均屬于純凈物且為化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質?；衔锸欠駥儆陔娊赓|，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。強弱電解質區分在于判斷其溶于水或熔融態的部分是否發生完全電離，與溶解性無關。【解析】（每空2分）（1）①②⑦⑨?（2）③④⑤⑨（3）⑥⑧⑩（4）①②⑦?（5）④⑤⑨（6）③17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用NaOH固體配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液應選用500mL的容量瓶，需要NaOH的質量為500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案為：4.0；

(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時,改用膠頭滴管；滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切,再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻，故答案為：改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

(3)A．定容時仰視容量瓶的刻度線；所配制溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故A正確；

B．用已經部分變質了的固體試樣進行配制；氫氧化鈉質量變小，配制的NaOH溶液濃度偏低，故B正確；

C．搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線，所配置溶液體積偏大，配制的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；

D．轉移洗滌液時不小心將液體灑到容量瓶外；重新配制時繼續使用該未清洗的容量瓶，溶質質量增大，配制的NaOH溶液濃度偏高，故D錯誤；

故選ABC?！窘馕觥?.0g改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切ABC四、判斷題(共2題，共16分)18、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產生安全事故，故錯誤。五、工業流程題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

硫酸酸浸燒渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2)，Fe2O3、FeO反應后溶解得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2不反應被過濾，酸浸時加入H2C2O4(草酸)與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-，加H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子。氨水“沉鐵”：反應生成氫氧化鐵；硫酸銨、草酸銨；過濾出氫氧化鐵，經洗滌、干燥、灼燒得氧化鐵即鐵紅；所得濾液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾的硫酸銨晶體，據此回答；

【詳解】

(1)①“硫酸燒渣”中Fe2O3與H2SO4反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為

②由信息：H2C2O4與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于鐵浸取、H2C2O4在硫酸作用下，受熱易分解生成CO和CO2，則反應液的溫度高于95℃時，鐵浸取率開始降低，其原因是溫度95℃及以上時、H2C2O4在硫酸作用下受熱分解、[Fe(C2O4)3]3-難以生成；不利于鐵浸取。

③圖2中，H2C2O4加入量在5~20%時，鐵浸取率增大，其原因是H2C2O4與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于鐵浸??；H2C2O4加入量超過20%時，鐵浸取率反而開始降低，其原因是：H2C2O4與Fe2+生成FeC2O4沉淀；降低了溶液中鐵元素的量。

(2)“氧化”時，發生的主要反應為亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子方程式為

(3)“沉鐵”"時發生的主要反應為氨水和鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為

(4)要從所得濾液中提取硫酸銨晶體；需經蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾，“操作Y”包含有蒸發濃縮和冷卻結晶。

(5)酸性KMnO4溶液還原成錳離子，所以其共得到電子則滴定過程中還原劑亞鐵離子被氧化為鐵離子，故失去電子，即有亞鐵離子參加反應，有關系式則ag產品所含Fe3O4共產品中Fe3O4的含量為【解析】溫度95℃及以上時，H2C2O4在硫酸作用下受熱分解、[Fe(C2O4)3]3-難以生成、不利于鐵浸取H2C2O4與Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]3-有利于鐵浸取H2C2O4與Fe2+生成FeC2O4沉淀、降低了可溶性鐵元素的量蒸發濃縮冷卻結晶六、原理綜合題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析