…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學下冊階段測試試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是某化學反應的微觀示意圖；其中不同的小球代表不同的原子．

下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.該圖說明了化學反應中分子可以再分原子不能再分B.該圖示中共有rm{4}種物質C.該化學反應，前后各元素的化合價均沒有變化D.該化學反應中，反應物分子個數比為rm{1}rm{1}2、下列標志張貼錯誤的是rm{(}rm{)}A.

濃硫酸的標簽B.

汽車加油站C.

礦泉水瓶標簽D.

學校水池邊3、下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、元素rm{X}的核電荷數為rm{a}它的陰離子rm{X^{m-}}與元素rm{Y}的陰離子rm{Y^{n-}}的電子層結構相同，則元素rm{Y}的核內質子數是rm{(}rm{)}A.rm{a+m+n}B.rm{a-m-n}C.rm{a-m+n}D.rm{a+m-n}5、鐵、氯化銅、石灰水、稀鹽酸、石灰石之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分rm{(a}rmrm{c}rm{d)}表示物質間反應的類型或主要實驗現(xiàn)象rm{.}下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}處產生白色物質B.rm處生成藍色沉淀C.rm{c}處發(fā)生復分解反應D.rmi21yvjx處產生氣泡6、生活中常見的下列物質中屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.硬水B.粗鹽C.生鐵D.純堿7、下列實驗操作的先后順序有錯誤的是rm{(}rm{)}A.稀釋濃rm{H_{2}SO_{4}}時，往燒杯中先加濃rm{H_{2}SO_{4}}后加水B.點燃可燃性氣體時，先驗純，再點燃C.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，再添加藥品D.氫氣還原氧化銅的實驗結束時，先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至冷卻評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

9、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子10、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}11、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變12、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、下列物質中既具有可燃性又具有還原性的氣體是______

A.碳rm{B.}氫氣rm{C.}二氧化碳rm{D}．______．14、隨著經濟的發(fā)展；能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．

rm{(1)}煤；天然氣和______常稱為化石燃料；其中天然氣的主要成分為______．

rm{(2)}化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體rm{.}為控制二氧化碳的排放量，要充分利用和開發(fā)太陽能、核能及______rm{(}填rm{1}種即可rm{)}等新能源．

rm{(3)}低碳經濟是以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式rm{.}下列做法中符合“低碳經濟”理念的是______rm{.(}填字母序號rm{)}

A.大力發(fā)展火力發(fā)電rm{B.}改造或淘汰高能耗；高污染產業(yè)。

C.優(yōu)化建筑設計；增強室內自然采光，減少照明用電。

rm{(4)}現(xiàn)用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}若讓反應物中的原子rm{100%}的轉化為rm{C_{5}H_{8}O_{2}}即可實現(xiàn)“零排放”，該反應中還需要另外兩種反應物，其分子個數比為rm{1}rm{1}則應選擇的反應物為______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.rm{CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{B.CO_{2}}和rm{H_{2}O}rm{C.H_{2}}和rm{CH_{3}OH}rm{D.}rm{H_{2}}和rm{CO}．15、淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成了水的污染rm{.}某城鎮(zhèn)生產、生活區(qū)的分布如下圖所示rm{.}河流中rm{A}rm{B}rm{C}三處某次水樣抽測結果如表所示．

。項目。

地點rm{A}rm{B}rm{C}rm{pH}rm{6}rm{4}rm{5}rm{1L}水中溶解的氧氣rm{0.011g}rm{0.007g}rm{0.003g}請根據上述信息回答下列問題：

rm{(1)}為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)C}處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中______、rm{P}兩種元素含量過高．

rm{(3)}你認為在rm{A}rm{B}rm{C}三處中，最適合作自來水廠取水點的是______．16、下圖是家庭用電熨斗構件示意圖；據圖回答下列問題：

rm{(1)}不銹鋼屬于____rm{(}填“純凈物”、“混合物”rm{)}

rm{(2)}電熨斗構件中，屬于金屬單質的是____。

rm{(3)}電熨斗不用時，要即時斷開電源，否則可能引發(fā)火災，電熨斗通電產生熱量屬于____rm{(}選填“物理”或“化學”rm{)}變化；使可燃物__________________________而引發(fā)燃燒。

rm{(4)}不銹鋼可以防止鐵生銹，請你再列舉出一個防止鐵生銹的方法：____17、鐵的氧化物化學式有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4三種，其中氧化亞鐵是____．評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)18、老師在做鎂條在空氣中燃燒實驗時；細心的同學發(fā)現(xiàn)，燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外，還有少量淡黃色固體．同學們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應，于是他們對淡黃白色固體進行了如下的探究：

（1）由操作③的現(xiàn)象說明該氣體是______（填化學式）．經查閱資料了解到：這種氣體是鎂燃燒產物中的淡黃色固體Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂時生成的；其化學方程式為：______．

（2）研究表明鎂條在CO2中也能燃燒，發(fā)生置換反應，試寫出該反應方程式：______2MgO+C19、向rm{10g}硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液；加入氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化關系如圖所示，完成以下問題：

rm{(1)}生成沉淀的質量是______rm{g}

rm{(2)}恰好完全反應時過濾，計算所得濾液中溶質的質量分數是多少？20、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小rm{.}某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗rm{.}測得相關數據如圖所示：

rm{(1)}剩余的混合物中二氧化錳的質量為______rm{g}

rm{(2)}反應生成氧氣的質量為______rm{g}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數rm{.(}寫出計算過程rm{)}21、在化學反應前后；物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學方程式。

陰影1______CO2

評卷人得分五、探究題(共1題，共3分)22、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數據如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質量分數rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．評卷人得分六、簡答題(共4題，共40分)23、能源；環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

rm{(1)}目前，人類以化石燃料為主要能源rm{.}常見的化石燃料包括煤；石油和______．

rm{(2)}為減少污染；提高煤的利用率；將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

該反應生成物的分子個數比為______．

rm{(3)}為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料rm{.}經研究發(fā)現(xiàn)rm{NH_{3}}燃燒的產物沒有污染；且釋放大量能量，有一定應用前景．

rm{壟脵NH_{3}}中氮元素和氫元素的質量比為______．

rm{壟脷}將rm{NH_{3}}燃燒反應的化學方程式補充完整：rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}______．rm{4NH_{3}+3O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}6H_{2}O+}24、類比法是化學研究物質的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化學性質與碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學習小組對此展開探究：rm{壟脜}小明首先根據草酸中含有_____________________元素，可推測生成物中含有水。rm{壟脝}小明對分解生成的其他產物進行猜測、驗證：【假設一】生成物中有二氧化碳實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是______________________________，小明據此判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O二】生成物中有一氧化碳實驗二：小明用下圖裝置進行實驗，從而證明生成物有一氧化碳。請回答：rm{A}裝置中黑色固體粉末是_________________________rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是_________________________。小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有個缺陷，請你指出該缺陷________________________，處理的方法是_________________25、求銅綠rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相對分子質量以及各元素質量比．26、某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗rm{.}

rm{(1)}請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式______．

rm{(2)}小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律rm{.}小聰則不同意小明的觀點；他的理由是______．

rm{(3)}小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產物中還有少量黃色固體rm{.}

【提出問題】黃色固體是什么呢？

【查閱資料】rm{壟脵}氧化鎂為白色固體；rm{壟脷}鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}固體；rm{壟脹}氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{.}

【做出猜想】黃色固體是rm{Mg_{3}N_{2}}

【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想。實驗操作實驗現(xiàn)象及結論____________【反思與交流】空氣中rm{N_{2}}的含量計遠大于rm{O_{2}2}的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的rm{MgO}卻遠多于rm{Mg_{3}N_{2}}請給出合理的解釋：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

根據化學反應的微觀示意圖；由物質的微觀構成，分析元素的種類；物質的類別，化學反應實質，對比反應前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。

本題要求學生能根據所給信息；判斷模型所表示的物質屬于單質還是化合物，這是解題的關鍵。

【解答】

由化學反應的微觀示意圖可知；各物質反應的微粒數目關系是：

A；由微粒的變化可知；化學反應中分子可以再分原子不能再分，故A正確；

B、由微粒的構成可知，該圖示中共有rm{4}種物質；故B正確；

C；該反應中有單質參加反應；一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、對比反應前后微粒的構成及變化可知，該化學反應中，反應物分子個數比為rm{1}rm{1}故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}2、A【分析】解：rm{A}第一個標簽是藥品有劇毒；而濃硫酸需要貼具有強腐蝕性的標簽，故A錯誤；

B；第二個標簽是禁止煙火；而加油站需要貼禁止煙火的標簽，故B正確；

C；第三個標簽是可以回收利用；而礦泉水瓶可以回收利用，故C正確；

D；第三個標簽是節(jié)水標志；學校的水池邊需要貼節(jié)水標志，故D正確；

故選A．【解析】rm{A}3、B【分析】試題分析：rm{A}依據氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水分析解答；

B、依據rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀分析解答；

C；依據銨鹽遇堿能釋放氨氣分析解答；

D；依據氫氧化鈉變質一般會生成碳酸鈉分析解答；

解：A；由于氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水，所以溶解、過濾后能得到二氧化錳；

B、由于rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀，所以無法鑒定生成的沉淀是否是氯化銀沉淀，應該把稀鹽酸改為稀硝酸，如果白色沉淀仍然存在，則說明該沉淀是氯化銀沉淀，則溶液中存在氯化鈉；

C、由于銨鹽遇堿能釋放氨氣，所以rm{NH_{4}SO_{4}}和rm{K_{2}SO_{4}}兩種化肥分別加入熟石灰混合研磨；聞氣味，有刺激性氣味生成的是硫酸銨，無味的是硫酸鉀；

D；由于氫氧化鈉變質一般是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程；所以加足量鹽酸如果有氣體生成，則說明氫氧化鈉已經變質；

故選B【解析】rm{B}4、D【分析】解：由于rm{X}的核電荷數為rm{a}rm{X^{m-}}的是得到rm{m}個電子才變成離子的，所以電子數為rm{a+m}rm{Y^{n-}}的電子數也是rm{a+m}但是rm{Y^{n-}}得到rm{n}個電子才是rm{a+m}的，所以rm{Y}的質子數是：rm{a+m-n}

故選D

在原子中，核電荷數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數；帶電荷的原子或原子團是離子．

本題主要考查了微觀粒子核外電子排布方面的知識．【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：rm{A}鐵和氯化銅反應能生成淺綠色氯化亞鐵溶液和紅色的銅；

B；氫氧化鈣和氯化銅反應能生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣；

C；氫氧化鈣和鹽酸反應能生成鹽氯化鈣和水；屬于復分解反應；

D；碳酸鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳．

A、rm{a}處不能產生白色物質rm{.}實驗現(xiàn)象應該是：溶液變成淺綠色，有紅色物質生成rm{.}錯誤；

B、氫氧化鈣和氯化銅反應生成了藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈣，所以rm處生能成藍色沉淀氫氧化銅rm{.}正確；

C、復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，rm{c}處發(fā)生的是復分解反應rm{.}正確；

D、碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以rmbq39v5w處能夠產生氣泡rm{.}正確．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}6、D【分析】解：

A、硬水中含有水及含鈣鎂元素的物質，屬于混合物rm{.}故選項錯誤；

B、粗鹽中含有泥沙和氯化鈉等物質，屬于混合物rm{.}故選項錯誤；

C、生鐵中含有碳、鐵等物質，屬于混合物rm{.}故選項錯誤．

D、純堿就是碳酸鈉是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項正確．

故選D．

硬水；粗鹽、生鐵等物質都是由多種物質組成的；屬于混合物；純堿是由一種物質組成的，屬于純凈物．

本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質組成就屬于混合物．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A}稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；該實驗操作先后順序錯誤．

B；點燃可燃性氣體前；先檢驗純度再點燃，以防發(fā)生爆炸，該實驗操作先后順序正確．

C；實驗室制取氣體時；先檢查裝置氣密性再裝藥品，如果氣密性不好，更換儀器，會浪費藥品，該實驗操作先后順序正確．

D；氫氣還原氧化銅實驗結束時；若先停止通氫氣，生成的銅將再次被氧化，要繼續(xù)通氫氣，直到銅被冷卻，該實驗操作先后順序正確．

故選A．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

9、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}10、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}11、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}12、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共5題，共10分)13、B；一氧化碳【分析】解：rm{A}碳既具有可燃性又具有還原性；但屬于固體，故選項錯誤．

B；氫氣既具有可燃性又具有還原性；且屬于氣體，故選項正確．

C；二氧化碳不具有可燃性、還原性；故選項錯誤．

D；一氧化碳既具有可燃性又具有還原性；且屬于氣體．

故答案為：rm{B}一氧化碳．

根據碳；二氧化碳、氫氣的化學性質；注意選擇的是氣體，據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氫氣的化學性質是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}一氧化碳14、石油；甲烷；氫能；BC；D【分析】解：rm{(1)}煤；天然氣和石油常稱為化石燃料；其中天然氣的主要成分為甲烷．

故填：石油；甲烷．

rm{(2)}為控制二氧化碳的排放量；要充分利用和開發(fā)太陽能；核能及氫能、水能等新能源．

故填：氫能．

rm{(3)A.}大力發(fā)展火力發(fā)電；能夠產生大量的二氧化碳，不符合“低碳經濟”理念；

B.改造或淘汰高能耗；高污染產業(yè)；能夠減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”理念；

C.優(yōu)化建筑設計；增強室內自然采光，減少照明用電，能夠減少二氧化碳的排放，符合“低碳經濟”理念．

故填：rm{BC}．

rm{(4)A.CO_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子個數比為rm{1}rm{1}時，碳原子、氫原子和氧原子的個數比是rm{2}rm{4}rm{3}該選項不符合條件，不能用作反應物；

B.rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的分子個數比為rm{1}rm{1}時，碳原子、氫原子和氧原子的個數比是rm{1}rm{2}rm{3}該選項不符合條件，不能用作反應物；

C.rm{H_{2}}和rm{CH_{3}OH}的分子個數比為rm{1}rm{1}時，碳原子、氫原子和氧原子的個數比是rm{1}rm{6}rm{1}該選項不符合條件，不能用作反應物；

D.rm{H_{2}}和rm{CO}的分子個數比為rm{1}rm{1}時，碳原子、氫原子和氧原子的個數比是rm{1}rm{2}rm{1}該選項符合條件，能用作反應物．

故填：rm{D}．

rm{(1)}煤；天然氣和石油常稱為化石燃料；其中天然氣的主要成分是甲烷；

rm{(2)}開發(fā)；利用新能源有利于保護環(huán)境；

rm{(3)}火力發(fā)電時消耗大量的化石燃料；同時產生大量的二氧化碳；

rm{(4)}用rm{C_{3}H_{4}}合成rm{C_{5}H_{8}O_{2}}時，rm{C_{3}H_{4}}和rm{C_{5}H_{8}O_{2}}相差的碳原子、氫原子和氧原子的個數比是rm{1}rm{2}rm{1}．

化石燃料日趨枯竭，開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．【解析】石油；甲烷；氫能；rm{BC}rm{D}15、Ca（OH）2；N（或氮）；A【分析】解：rm{(1)}要減少硫酸廠廢水對河水的污染；就要選用堿性物質，最廉價的堿是氫氧化鈣．

rm{(2)}魚蝦絕跡是因水的污染；水污染是因水中營養(yǎng)物質過剩，造成水體富營養(yǎng)化，使水草瘋長，致使水中缺氧，生物死亡，致使水草生長旺盛的營養(yǎng)元素主要是氮和磷．

rm{(3)}由表可知，rm{A}處溶氧量最大，說明水污染程度最小，所以應從rm{A}處取水．

故答案為：rm{(1)Ca(OH)_{2}}rm{(2)N(}或氮rm{)}rm{(3)A}．

rm{(1)}要從廢水呈酸性；以及中和反應方面去考慮．

rm{(2)}魚蝦死亡原因是水污染；同時水草瘋長，可知是水體富營養(yǎng)化造成的，使水草瘋長的營養(yǎng)元素種類是考慮對象．

rm{(3)}自來水廠的取水點應選擇污染小的地方；而污染小的地方又是溶氧量大的水域．

化學來源于生活，又服務于生活，生活密切相關的化學知識是素質教育的要求，它必會成為中考熱點之一．【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{N(}或氮rm{)}rm{A}16、（1）混合物。

（2）銅。

（3）物理；溫度達到著火點。

（4）噴漆、涂油、烤藍等【分析】試題分析：rm{(1)}不銹鋼屬于合金；是混合物；

rm{(2)}銅制插頭和不銹鋼底板都屬于金屬材料；其中屬于金屬單質的是銅制插頭；

rm{(3)}電熨斗通電產生熱量的過程中沒有生成新的物質；屬于物理變化；放出的熱量達到可燃物的著火點引起燃燒；

rm{(4)}防止鐵生銹的方法很多；除制成不銹鋼外，噴漆；涂油、烤藍等。

考點：身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}金屬和金屬材料rm{隆陋隆陋}金屬材料；身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}金屬和金屬材料rm{隆陋隆陋}金屬資源的利用和保護；化學基本概念與原理rm{隆陋隆陋}物質的構成和分類；身邊的化學物質rm{隆陋隆陋}燃料及其利用rm{隆陋隆陋}燃燒和滅火。

【解析】rm{(1)}混合物。

rm{(2)}銅。

rm{(3)}物理；溫度達到著火點。

rm{(4)}噴漆、涂油、烤藍等17、略

【分析】

根據在化合物中正負化合價代數和為零；氧元素的化合價為-2價；

化學式FeO中Fe的化合價為x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化學式Fe2O3；中Fe的化合價為y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化學式Fe3O4中Fe的化合價為y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亞鐵是FeO；故答案為：FeO．

【解析】【答案】根據在化合物中正負化合價代數和為零；亞鐵離子的化合價為+2價，分析鐵的三種氧化物的化合價即可解答．

四、計算題(共4題，共12分)18、略

【分析】

（1）紅色石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是氨氣；根據題目信息可知，反應物是固體Mg3N2與水，生成物是氨氣和氫氧化鎂．故答案為：NH3；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

（2）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸鎂晶體．

故答案為：

（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）降溫結晶過濾。

【解析】【答案】（1）紅色石蕊試紙變藍；說明刺激性氣體是氨氣；書寫化學方程式要注意條件和配平．

（2）根據置換反應的定義及反應物推斷出生成物；根據書寫方程式的原則書寫化學方程式．

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)結晶．

19、2.33【分析】解：rm{(1)}由反應的質量關系圖，當加入rm{12.33g}氯化鋇溶液時恰好完全反應形成rm{2.33g}硫酸鋇沉淀；

rm{(2)}設生成氯化鈉的質量為rm{x}

rm{Na_{2}SO_{4}+BaCl_{2}簍T2NaCl+BaSO_{4}隆媒}

rm{117}rm{233}

rm{x}rm{2.33g}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac{233}{2.33g}}

rm{dfrac{117}{x}=dfrac

{233}{2.33g}}

所得濾液中溶質的質量分數是：rm{dfrac{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}

答：所得濾液中溶質的質量分數是rm{x=1.17g}．

由反應的質量關系圖，當加入rm{dfrac

{1.17g}{10g+12.33g-2.33g}隆脕100%=5.85%}氯化鋇溶液時恰好完全反應形成rm{5.85%}硫酸鋇沉淀；此時所得溶液為氯化鈉溶液，反應生成氯化鈉質量和與反應后所得溶液質量比即為反應后所得溶液的質量分數．

反應后溶液的質量可根據質量守恒定律求得，反應后所得溶液質量rm{12.33g}混合物質量rm{2.33g}所加水質量rm{=}所加入氯化鋇溶液質量rm{+}生成硫酸鋇沉淀質量，可以使溶液質量的計算更為簡單明了．rm{+}【解析】rm{2.33}20、2；1.6【分析】解：rm{(1)}二氧化錳是催化劑反應前后質量和化學性質不變；故剩余的混合物中二氧化錳的質量rm{2g}故填：rm{2}

rm{(2)}根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：rm{68g+2.0g-68.4g簍T1.6g}故填：rm{1.6}

rm{(3)}計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解：設過氧化氫溶液中溶質的質量為rm{x}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}

rm{32}rm{x}

rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{1.6g}}

rm{1.6g}

該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：

rm{dfrac{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為rm{dfrac{68}{x}=dfrac

{32}{1.6g}}．

rm{X簍T3.4g}根據二氧化錳是催化劑反應前后質量和化學性質不變來分析；

rm{dfrac

{3.4g}{68g}隆脕100%簍T5%}根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和rm{5%}因此完全反應后；物質減少的質量就是生成的氣體質量；

rm{(1)}根據過氧化氫分解的化學方程式和rm{(2)}中計算出的氧氣的質量；就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．rm{.}【解析】rm{2}rm{1.6}21、略

【分析】

陰影1：C+O2CO2（有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應）；

陰影2：2KClO32KCl+3O2↑（有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應）；

故答案為：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根據化學反應基本類型間的關系圖所示；可知：陰影1是指有化合價變化的化合反應；陰影2是指有化合價變化的分解反應；進行解答．

五、探究題(共1題，共3分)22、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關。

【實驗方案】分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據現(xiàn)象得出結論；

得出結論：根據金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系；

實驗rm{(2)}根據注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據表中信息結合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關；結合反應的過程進行分析；

根據控制變量法結合影響反應速率的因素進行設計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}六、簡答題(共4題，共40分)23、天然氣；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}三大化石燃料是煤；石油、天然氣；

rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比為rm{1}rm{1}

rm{(3)壟脵}氨氣rm{(NH_{3})}中氮元素和氫元素的質量比為rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}．

rm{壟脷}根據質量守恒定律可知，生成物中缺少rm{4}個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是rm{2}．

故答案為：rm{(1)}天然氣；rm{(2)1}rm{1}rm{(3)壟脵14}rm{3}rm{壟脷2N_{2}}

rm{(1)}三大化石燃料是煤、石油、天然氣；rm{(2)}根據圖示可看出生成物分子的個數比；rm{(3)}根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；進行分析解答；根據化學反應遵循質量守恒定律，推斷化學式．

在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．【解析】天然氣；rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}24、（1）氫和氧；（2）【假設一】澄清石灰水變渾濁；

【假設二】CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；缺少尾氣處理裝置（沒有進行尾氣處理）；將尾氣通到酒精燈的火焰上（在B裝置后裝置點燃的酒精燈）。【分析】本題主要考查的是化學實驗方案的設計與評價；質量守恒定律及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學性質。本題為信息給予題，完成此類題目，可以依據題干提供的內容，獲取有用的信息，結合已有的知識進行分析。根據質量守恒定律來推測元素組成，驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根據質量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素。rm{(2)}【假設一】檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，故若將生成的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則可判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O二】一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物。由于反應前裝置中為黑色粉末，可知該粉末為氧化銅，化學式為：rm{CuO}一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則實驗現(xiàn)象為：一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則實驗現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色。從環(huán)保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空氣中會對大氣造成污染，故rm{CuO}缺少