…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷441考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)下列裝置圖的敘述正確的是。

A.若X為粗銅，Y為硫酸銅，K接N，則此裝置可以精煉銅B.若X為銅，Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，則鐵為負(fù)極C.若X為鋅，則無(wú)論K接M還是N，鐵電極均得電子D.若X為銀，Y為FeCl3，K接N，則此裝置可以在鐵上鍍銀2、甲醇燃料電池是目前應(yīng)用比較廣泛的一種燃料電池；其工作原理如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是()A.N為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a為氧氣，b為甲醇C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D.若有1molCO2生成，則有6molH＋從甲池透過(guò)交換膜進(jìn)入乙池3、鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)；若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說(shuō)法正確的是（）

①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出A.①②B.②③C.①④D.③④4、某化學(xué)反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)；在溫度為300K時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的B物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.0～50秒，A物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.0016mol·L-1·s-1B.250s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.若改加入2.0molA，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于20％D.300K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025mol·L-15、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0（圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是A.B.C.D.6、可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)；在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

①體系中，二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不再發(fā)生變化②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體中，NO的濃度不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是：（）A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D.除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小8、第三代混合動(dòng)力車(chē)；可以用電動(dòng)機(jī)；內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+C.電池充電時(shí)，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)D.汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線(xiàn)所示的過(guò)程9、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是A.鈉和水的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng)D.鋁在氧氣中燃燒的反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、氮循環(huán)是地球物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。

Ⅰ．一種新型“氮的固定”研究；其原理如圖所示：

(1)的電子式：___________。

(2)熱穩(wěn)定性：___________(填“＞”或“＜”)。

(3)分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是___________鍵。

(4)寫(xiě)出如圖所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式：___________。

Ⅱ．人類(lèi)活動(dòng)影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

(5)①結(jié)合下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．固氮過(guò)程中，只做氧化劑。

B．在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過(guò)程需要有氧化劑參與。

C．反硝化過(guò)程有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響。

D．同化；氨化過(guò)程中；氮元素均從無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物。

②反硝化過(guò)程中，可作為反應(yīng)的還原劑。請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：___________?！酢鮛__________□___________11、閱讀短文；回答問(wèn)題。

平昌冬奧會(huì)閉幕式上；“2022，相約北京”文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國(guó)文化，展現(xiàn)了新時(shí)代中國(guó)形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大。

智能機(jī)器人：中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)；在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在?20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）熊貓木偶；智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能；將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。

（3）中國(guó)新一代智能機(jī)器人在動(dòng)作；導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。12、I．下表是某小組研究影響過(guò)氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、___________、___________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)___________倍。13、I．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過(guò)10s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。

II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。兩平衡溫度相同；相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=____。

（2）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)？_______。A．容器乙的氣體密度不再變化B．氫元素的質(zhì)量不再變化C．氮?dú)獾纳伤俾实扔诎睔獾南乃俾蔇．?dāng)嗔?molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN—H鍵

（3）達(dá)平衡時(shí)甲容器的壓強(qiáng)______乙容器的壓強(qiáng)（填“等于”；“大于”或“小于”）。

(4)a=_______________mol，b=______________mol。

(5)達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為_(kāi)____________L。

(6)起始時(shí)容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_______________倍。14、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料知，可與熾熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)；他們?cè)O(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)進(jìn)行的一步操作是___________；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)裝置B的作用為_(kāi)__________；裝置C中所用的酸性干燥劑的化學(xué)式是___________。

(3)裝置A中反應(yīng)開(kāi)始前，需要先打開(kāi)向裝置中通入一段時(shí)間的或其目的是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中銅粉變黑，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明實(shí)驗(yàn)中裝置E中有生成___________(寫(xiě)出主要的操作過(guò)程；現(xiàn)象、結(jié)論)。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從裝置中收集到氣體，為使全部被水吸收，應(yīng)向集氣瓶?jī)?nèi)通入___________21、碘是人類(lèi)必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

（碘的制取）以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑:①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。

（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。

（6）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因______，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、已知C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16；D為強(qiáng)酸。

Ⅰ若A為淡黃色固體；則：

的化學(xué)式為_(kāi)_______。

寫(xiě)出B?C的化學(xué)方程式___________________。

將B通入盛有溶液的試管中，再滴加少量過(guò)氧化氫溶液，現(xiàn)象是___________，說(shuō)明B具有________性。

Ⅱ若A和D可以反應(yīng)生成鹽；則：

的化學(xué)式為_(kāi)_______，可用________試紙檢驗(yàn)A的存在。

寫(xiě)出C?D的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

的稀溶液可以與銅反應(yīng)生成B，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。23、Ⅰ.A；B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_______。

(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式_______。

II.合成氨是人類(lèi)科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，取1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后N2變?yōu)?.6mol，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。24、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無(wú)色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫(xiě)出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為_(kāi)_____________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。25、某強(qiáng)酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_(kāi)______，沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)______，沉淀K的化學(xué)式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫(xiě)出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.若X為粗銅；Y為硫酸銅，K接N，則粗銅做陽(yáng)極，鐵做陰極，不是精煉銅，故錯(cuò)誤；

B.若X為銅；Y為濃硝酸，K接M，可以形成原電池，因?yàn)槌叵妈F在濃硝酸中鈍化，所以Fe做正極，銅為負(fù)極，故錯(cuò)誤；

C.若X為鋅；K接M時(shí)，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，K接N時(shí)，鋅做陽(yáng)極，鐵作陰極，鐵電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正確；

D.若X為銀，Y為FeCl3；K接N，銀失去電子生成銀離子，鐵電極上鐵離子得到電子生成亞鐵離子，不能在鐵上鍍銀，故錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握精煉裝置和電鍍裝置的特點(diǎn)。如精煉銅，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，電解質(zhì)溶液含有銅離子。電鍍裝置中，鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液為電鍍液，鍍件做陰極。2、D【分析】【分析】

根據(jù)外電路中的電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負(fù)極，N極得電子，為正極，因甲醇燃料電池中反應(yīng)物為甲醇和氧氣，可判斷a為甲醇，b為氧氣，則M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,N極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。

【詳解】

A．N為正極；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為甲醇，b為氧氣；B錯(cuò)誤；

C．裝置中有質(zhì)子交換膜，可推測(cè)電解質(zhì)溶液為酸溶液，由M極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，甲池中消耗水，則酸溶液的濃度增大，pH變??；乙池中消耗H+生成水；酸溶液pH變大，C錯(cuò)誤；

D．若有1molCO2生成，根據(jù)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+可知，電池中轉(zhuǎn)移6mole-，根據(jù)O2+6H++6e-=3H2O可知，則有6molH＋從甲池透過(guò)交換膜進(jìn)入乙池參與反應(yīng)；D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負(fù)極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋，有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molZn溶解，即0.1mol×65g/mol=6.5g；正極(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，生成0.1molH2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，②③正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．從圖上看，50s時(shí)B的物質(zhì)的量為0.16mol，所以根據(jù)方程式計(jì)算A的物質(zhì)的量改變量為0.16mol，所以速率為=0.0016mol·L-1·s-1；正確，不選A；

B．250s之后B的物質(zhì)的量不變；說(shuō)明反應(yīng)到平衡，不選B；

C．改加入2.0molA；相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，錯(cuò)誤，選C；

D．根據(jù)方程式式計(jì)算，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.0-0.20=0.80mol，B和C的物質(zhì)的量為0.20mol，所以平衡常數(shù)==0.025mol·L-1，不選D。5、C【分析】【分析】

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0；反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A．反應(yīng)吸熱；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低；故B正確；

C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大；故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，AB3的含量增大；故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，注意根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)以及反應(yīng)的吸熱、放熱等特點(diǎn)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。6、A【分析】【詳解】

①二氧化氮的物質(zhì)的量百分含量不變時(shí)；即反應(yīng)物的濃度不變，即達(dá)到平衡，這也是化學(xué)平衡的定義和特點(diǎn)。

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2表示的是正反應(yīng)速率的大小；而同時(shí)生成2nmolNO表示的是正反應(yīng)速率的大小，由于都表示的是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡，不符合符合題意。

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；但沒(méi)有確切表面是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)。所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

④因?yàn)镹O2紅棕色，NO、O2是無(wú)色氣體；混合氣體的顏色隨著平衡的移動(dòng)而發(fā)生的著變化。故顏色不再改變的狀態(tài)，即達(dá)到平衡，符合題意。

⑤混合氣體的密度由于體積固定，反應(yīng)前后都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，質(zhì)量在平衡移動(dòng)中也不變，故密度不隨平衡移動(dòng)而發(fā)生變化，所以不能作為平衡的標(biāo)志，故不符合題意。

⑥由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化；所以壓強(qiáng)隨著平衡的移動(dòng)而發(fā)生著變化，故能作為平衡的標(biāo)志，符合題意。

⑦混合氣體中；NO的濃度不再改變的狀態(tài)，即生成物濃度保持不變，即達(dá)到化學(xué)平衡，這是化學(xué)平衡的定義，故符合題意。

綜上；①④⑥⑦滿(mǎn)足題意，故選答案A。

【點(diǎn)睛】

此題可以利用平衡的特點(diǎn)進(jìn)行判斷平衡的標(biāo)志，也可利用化學(xué)平衡中的“動(dòng)、變”進(jìn)行判斷。7、D【分析】A．非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項(xiàng)C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽(yáng)離子，且陰離子、陽(yáng)離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項(xiàng)D不正確。答案選D。8、C【分析】【分析】

根據(jù)題干結(jié)合電路工作原理分析可知，當(dāng)汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推力，此時(shí)電池放電，為原電池，乙電極NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，Ni的化合價(jià)降低，得到電子作正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，則甲為負(fù)極，H2失去電子與OH-結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；當(dāng)汽車(chē)剎車(chē)或下坡時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)工作，處于充電狀態(tài)，為電解池，則甲為陰極，乙為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；放電時(shí)甲是負(fù)極，充電時(shí)甲為陰極，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．電池充電時(shí)是電解池的工作原理，其中甲電極是陰極，乙是陽(yáng)極，電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)；故C正確；

D．汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)在工作；發(fā)生圖中虛線(xiàn)所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、B【分析】【分析】

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；則表明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)；會(huì)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，A不合題意；

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)；制得CO，需要不斷提供高溫條件，屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；

C．生石灰與水反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)；會(huì)釋放熱量，屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；

D．鋁在氧氣中燃燒；生成氧化鋁，會(huì)產(chǎn)生熱量，屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

已知N原子的最外層上有5個(gè)電子，只有3個(gè)成單電子，故N2中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，故的電子式為：故答案為：

（2）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右邊，故O的非金屬性大于N的，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性一至，故熱穩(wěn)定性：＜故答案為：＜；

（3）

由于N、O位于同一周期，其O在N的右邊，故O的電負(fù)性大于N的，故分子中化學(xué)鍵極性更強(qiáng)的是H-O鍵；故答案為：H-O；

（4）

由反應(yīng)原理示意圖可知，進(jìn)入循環(huán)體系的是N2和H2O，此為反應(yīng)物，離開(kāi)體系的是NH3和O2，此為生成物，故所示過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：故答案為：

（5）

A．由圖可知，固氮過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為NH3或過(guò)程中做氧化劑，但轉(zhuǎn)化為過(guò)程中，N2作還原劑；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過(guò)程即將NH3或氧化為的過(guò)程；故需要有氧化劑參與，B正確；

C．由圖可知，反硝化過(guò)程是將轉(zhuǎn)化為N2回到大氣中去；故有助于彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響，C正確；

D．由圖可知；同化是將氮元素從無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)移至有機(jī)物，而氨化過(guò)程中恰好相反，氮元素均從有機(jī)物轉(zhuǎn)移至無(wú)機(jī)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

②反硝化過(guò)程中，可作為反應(yīng)的還原劑，C轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的或1molCH3OH失去6mol電子，N則還原的0價(jià)的N2，1mol得到5mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平可得該反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】(1)

(2)＜

(3)

(4)

(5)BC11、略

【分析】【分析】

（1）熊貓木偶；智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服的展示；展現(xiàn)了新時(shí)代中國(guó)形象和中國(guó)智慧；

（2）根據(jù)碳纖維的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)去分析：碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大；

（3）突出關(guān)鍵詞：人工智能；中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)，在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新；

（4）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

【詳解】

（1）由題中信息：“熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成”，“智能機(jī)器人，中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)，石墨烯智能發(fā)熱服這種智能發(fā)熱服可在-20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h，都展現(xiàn)了中國(guó)智慧，”判斷（1）說(shuō)法正確；

故填“對(duì)”；

（2）由題中信息：“碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大，將有廣泛的應(yīng)用前景”，說(shuō)法正確；

故填“對(duì)”；

（3）由題中信息：“中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)；在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新”，說(shuō)法正確；

故填“對(duì)”；

（4）由題中信息：“石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性”，和石墨相比，都是碳元素的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)差異較大；

故填“對(duì)”。

【點(diǎn)睛】

本題考查了無(wú)機(jī)非金屬材料的分析應(yīng)用，要對(duì)所提供的閱讀材料進(jìn)行分析，理解應(yīng)用題干信息，要求學(xué)生平時(shí)注意閱讀能力的培養(yǎng)，注意知識(shí)的積累?！窘馕觥繉?duì)對(duì)對(duì)對(duì)12、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，△n(B)=1mol；B的平均反應(yīng)速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質(zhì)；當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應(yīng)中A和C的計(jì)量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，由圖中可知，起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時(shí)倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)13、略

【分析】【分析】

（1）利用三行式法計(jì)算；

（2）當(dāng)變量不在發(fā)生改變；說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡；

（3）根據(jù)氣體狀態(tài)方程分析；

（4）三行式法計(jì)算；

（5）根據(jù)等效平衡計(jì)算；

（6）根據(jù)根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；

【詳解】

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）230

轉(zhuǎn)化量（mol）0.41.20.8

平衡量（mol）1.61.80.8

v（H2）==0.024mol/(L·s)，平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=×100%=20%；

答案：0.024mol/(L·s)；20%

（2）A.容器乙是恒溫；恒壓容器；隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積在縮小，密度在增大，當(dāng)密度不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了平衡，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；氫元素的質(zhì)量始終為定值，不可作為是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C.不能確定正逆反應(yīng)速率是否相等；故C錯(cuò)誤；

D.斷裂1molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN-H鍵，即消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：AD

（3）根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，得P=由兩平衡溫度相同；相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同，得n/V相同，T相同，所以得出P相同；

答案：相等。

（4）I中：N2+3H2=2NH3

開(kāi)始2mol3mol0mol

變化0.4mol1.2mol0.8mol

平衡1.6mol1.8mol0.8mol

平衡時(shí)N2體積分?jǐn)?shù)：=

平衡時(shí)H2體積分?jǐn)?shù)：=

平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)：1--=

II中：容器乙中反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為：n總=1.2mol÷=6.3mol

N2+3H2═2NH3

開(kāi)始amolbmol0mol

變化0.6mol1.8mol1.2mol

平衡（a-0.6）mol（b-1.8）mol1.2mol

所以：（a-0.6）mol=6.3mol×得a=3

（b-1.8）mol=6.3mol×得b=4.5

答案：34.5

（5）因?yàn)榧住⒁覟榈刃胶?，因?=得V（乙）=7.5L;

答案：7.5L

（6）令起始時(shí)容器甲壓強(qiáng)為p，起始時(shí)容器乙壓強(qiáng)p′，由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT得：

p×5=5RT；p′×7.5=6.3RT．所以p′=0.84p；

答案：0.84【解析】①.0.024mol/(L·s)②.20%③.AD④.等于⑤.3⑥.4.5⑦.7.5L⑧.0.8414、略

【分析】【詳解】

分析：該反應(yīng)中；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算消耗的氯氣。

詳解：該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點(diǎn)睛：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答即可，題目難度不大。【解析】O2HCl2三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；二氧化氮?dú)怏w和水；在B中二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮?dú)怏w，干燥后通入到D中反應(yīng)，通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中產(chǎn)物。

(1)

檢驗(yàn)氣密性，關(guān)閉K1、K2，將導(dǎo)管末端置于盛水的水槽中，用酒精燈微熱三頸燒瓶，水槽中有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后導(dǎo)管中有一段倒吸的水柱，證明氣密性良好；裝置A制備N(xiāo)O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)

實(shí)驗(yàn)的目的是用NO與Cu發(fā)生反應(yīng)，則B裝置發(fā)生的反應(yīng)是3NO2+H2O=2HNO3+NO，B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化成NO；裝置C中的固體酸性干燥劑為P2O5；

(3)

因?yàn)镹O能與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，加熱狀態(tài)下Cu與O2生成CuO，因此反應(yīng)開(kāi)始前通入一段時(shí)間的N2或CO2，目的是排盡裝置中的空氣，防止O2與NO；Cu發(fā)生反應(yīng)；

(4)

D中銅粉變黑，說(shuō)明銅與NO發(fā)生反應(yīng)，生成CuO和N2，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CuN2+2CuO；根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，即裝置E的目的是除去未反應(yīng)的NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KMnO4+5NO+2H2SO4=2Mn(NO3)2+KNO3+K2SO4+MnSO4+2H2O；證明NO的存在，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，方法是取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說(shuō)明有NO生成，否則沒(méi)有NO生成；

(5)

NO和O2先發(fā)生2NO+O2=2NO2，然后發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以得到總反應(yīng)式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故氣體需要mLO2?！窘馕觥?1)檢驗(yàn)氣密性Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)將NO2轉(zhuǎn)化成NOP2O5

(3)排盡裝置中的空氣，防止O2與NO；Cu發(fā)生反應(yīng)。

(4)2NO+2CuN2+2CuO取適量E中溶液放入試管中，加入稀硫酸后再加入銅片，若試管口有紅棕色氣體生成，則說(shuō)明有NO生成，否則沒(méi)有NO生成。

(5)21、略

【分析】(1)將海帶灼燒成灰，破壞有機(jī)物質(zhì)，便于用水浸取時(shí)使碘離子溶解，故答案為破壞有機(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解；

(2)步驟B的目的是氧化碘離子生成碘分子，由于①Cl2；②Br2；都能污染環(huán)境，而③稀硫酸和H2O2，的還原產(chǎn)物為水，因此從無(wú)污染角度考慮，應(yīng)該選擇③，反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2的離子反應(yīng)方程式為2I-+2H++H2O2=2H2O+I2，故答案為③；2I-+2H++H2O2=2H2O+I2；

(3)步驟C為萃取和分液；用到的儀器主要是分液漏斗，使用該儀器時(shí)，首先需要檢查是否漏液，故答案為分液漏斗；檢漏；

(4)乙醇與溶劑水互溶；不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，故答案為不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)；

(5)根據(jù)裝置圖；圖中兩處明顯錯(cuò)誤分別是：①蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，因此溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處，②為了提高冷卻效果，常常采用逆流原理，即冷卻水下進(jìn)上出，因此冷卻水進(jìn)出口接反了，故答案為溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處；冷卻水進(jìn)出口接反了；

(6)加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)，使得錐形瓶中得到紫紅色液體；為了避免該現(xiàn)象的出現(xiàn)，可以用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾，故答案為加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)；用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾等?！窘馕觥科茐挠袡C(jī)物質(zhì)，使I-充分溶解③2I-+2H++H2O2=2H2O+I2分液漏斗檢漏不行，乙醇與溶劑水互溶，不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)溫度計(jì)水銀球插入太深，沒(méi)有在蒸餾燒瓶的支管處冷卻水進(jìn)出口接反了加熱蒸餾過(guò)程中碘也會(huì)發(fā)生揮發(fā)(升華)改進(jìn)方案一:用水浴加熱法進(jìn)行蒸餾(減壓蒸餾)，改進(jìn)方案二:向含I2的CCl4溶液加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)之后向水層中加入硫酸，將反應(yīng)得到的固體過(guò)濾即得到碘單質(zhì)?；蛘咂渌暮侠泶鸢肝?、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=SO2、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；D為強(qiáng)酸；則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；（1）若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知B為二氧化硫。（2）若A和D可以反應(yīng)生成，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

【詳解】

Ⅰ已知C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16；D為強(qiáng)酸，若A為淡黃色固體，則A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸。

(1)為硫酸，其化學(xué)式為故答案為：

(2)B?C為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其化學(xué)方程式為：故答案為：

(3)將二氧化硫通入盛有溶液的試管中；再滴加少量過(guò)氧化氫溶液，因過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化氫將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的白色沉淀，故答案為：有白色沉淀生成；還原；

Ⅱ已知C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16；D為強(qiáng)酸，若A和D可以反應(yīng)生成鹽，則A為氨氣，B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。

(1)為氨氣，其化學(xué)式為因其溶于水使溶液呈堿性，所以可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濕潤(rùn)的pH試紙?jiān)嚰垯z驗(yàn)氨氣的存在，故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濕潤(rùn)的pH試紙

(2)C?D為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與水生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為：由化學(xué)方程式可知二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為故答案為：

(3)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，其離子方程式為：2NO↑+4H2O，故答案為：2NO↑+4H2O?！窘馕觥坑邪咨恋砩蛇€原濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或濕潤(rùn)的pH試紙2NO↑+4H2O，23、略

【分析】【分析】

A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。則C為NO2，D為HNO3；B為NO，A為氮?dú)?，?jù)此分析；

【詳解】

Ⅰ(1)由分析知；A為氮?dú)猓獨(dú)馀c氧氣在放電條件下生成NO，則B的化學(xué)式NO；

(2)在上圖D→C的的