遼寧省本溪滿族自治區高級中學2024學年高考預測卷（全國n卷）化學試題試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

22

1、某溶液可能含有Cl、SO?>CO3>NH4\A13+、CU\Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如

下實驗：取該溶液10mL,加入過量的氫氧化鐵溶液并加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白

色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CCh氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是

A.至少存在4種離子B.NH4+一定存在，可能不存在

232

C.SO4\CXV-至少含有一種D.Al\CU\Fe3+一定不存在，K+可能存在

2、已知常溫下,Kai（H2co3）=4.3xl（y7,Ka2（H2co3）=5.6X10，。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R?一三者的

物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

球57

會7

酬O.

￡O.S

&I.3.O.5)><3,0.5)

?O.

O.3

I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在喘平

=10-3

2

D.向Na2c03溶液中加入少量HzR溶液，發生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

3、常溫下向的Na。。溶液中通入HF氣體‘隨反應進行（不考慮HCIO分解），溶液中電據（A代

表。。或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關系，下列說法正確的是

A.線N代表1g二的變化線

c(HClO)

B.反應CKT+HFWHCIO+F，的平衡常數數量級為10§

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HQO)=c(F?)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

4、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

+2+

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnCh：MnO2+4H+2CrMn4-Cl2f+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內壁的S：3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2：Ca(OH)2+2COi=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

5、化學與生產、生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnOJ的硅藻土做水果保群劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.NaCl固體加入蛋白質溶液中生成沉淀

6、已知必是阿伏加德羅常數的值，下列說法不軍確的是

,S

A.4.6gi$CO2與N2O的混合物中所含中子數為2.4NA

B.將0.1rnolCHjCOONa溶于稀醋駿中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO-數目等于O.INA

C.1molHI被氧化為I2時轉移的電子數為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH由7變為13時，電路中轉移的電子數為0.1M、

7、根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L-］氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(IT)隨加入鹽酸體積的變化關系，圖

甲

B.圖乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△HVO

乙

C.圖丙是室溫下用。.10Q0mol?L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.100Dmol?L-i某一元酸HX的滴定曲線，該滴定過程

可以選擇酚酸作為指示劑

HNaOHVmL

丙

2+2

D.圖丁是室溫下用Na2sOj除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba)與c(SO4")的關系曲線,

說明Kp(BaSO4)=1X10'

8、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中

維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是

(維生素C)《收乳堆生素C)

A.脫氫維生素C分子式為C6H8。6

B.維生素C中含有3種官能團

C.該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑

D.維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑

pH(25C)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

14、己知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X,其轉化關系如下：

可試乜⑶二型”~

下列說法錯誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO?

15、W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolRzZz與足量WzZ反應，轉移的電子數為2NA

16、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA

C.所得溶液中含OH一的數目為IXIO^NAD.所得溶液中QO一的數目為0.05NA

17、現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喳對治療新冠病毒感染有明顯效果，璘酸氯喳的分子結

構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物的分子式為：CISHWNJOSPICI

B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應

C.該有機物苯環上的1-溟代物只有2種

D.Imol該有機物最多能和8molNaOH發生反應

18、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結構式：:B.35。和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca(C10)2D.苯的比例模型：塞

19、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O>H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2so八NaOH、AICI3均為強電解質，都屬于離子化合物

20、下列各組實驗中，根據實驗現象所得到的結論正確的是()

選項實驗操作和實驗現象結論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe^的強

AgNCh溶液，溶液變紅

將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最終變為無生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)JF

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍色透明溶液

用pH試紙測得：CFhCOONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強

B.BC.CD.D

21、下列有關化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個手性碳原子

B.X分子能發生氧化、取代、消去反應

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3moiNaOH

22、從海帶中提取碘的實驗中，下列操作中未涉及的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）己知：（I）當苯環上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或

間位的氫原子。使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有一CH3、一NHz等；使新取代基進入它的同位的取代基有

—COOH.—NO2等；

（n）R—CH=CH—Rr—CHO+R,—CHO

（ni）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖。

（^NaClO-----------------------------

巨E亙—回但5回臂s

回答下列問題：

（1）寫出反應類型。反應①________,反應④_________。

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是____o（填序號）

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構體，寫出F的結構簡式<,A~E中互為同分異構體的還有一和一。（填結構簡

式）

（4）反應①在溫度較高時，還可能發生的化學方程式

（5）寫出C與鹽酸反應的化學方程式。

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。

已知：ROH+R，OH^^ROR'+H2。

完成下填空:

（DF中官能團的名稱；寫出反應①的反應條件;

（2）寫出反應⑤的化學方程式o

（3）寫出高聚物P的結構簡式。

（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

H：＜H_____________________

做化劑法出SO4

25、（12分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學

習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2s。3強，易與酸反應（2S2O42-+4H=3SO2t+Sl+2H2O）。

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經過漉，用乙醇洗滌，用120?140C的熱風干燥得到NazSXh。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83'C,持續通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經5?8小時充分反應后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2O4。

步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2O4。

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是______：容器中多孔球泡的作用是______O

（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是<,

(4)根據上述實驗過程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為。

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______o

(7)限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、桶硝酸、AgNO3溶液、BaCh溶液。

26、(10分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：

()

ONMCHSCOOH—O_NH,?HOOCCH40-N^"CH，+H20

利彬分儲樁

注：①珠胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分福柱的作用相當于二次蒸館，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：(密度單位為g/cm3)

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

3

子質量/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.0263184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸lOmin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

（1）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應開始時要小火加熱lOmin是為了_。

⑶實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是_（填字母代號）。

a.100705cb.117.9-184℃c.280-290*C

⑸判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是_%（結果保留一位小數）。

27、（12分）甘氨酸亞鐵［（HzNCHzCOObFe］是一種新型補鐵劑。某化學學習小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備

甘氨酸亞鐵。

有關物質性版如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2COOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強，有強還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實驗步驟如下：

1.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待編定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II,在504c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反

應。

m.反應完成后，向c中反應混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產品，將粗產品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調節溶液pH偏高，則所得粗產品中會混有雜質_（寫

化學式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學方程式是一。

（4）下列關于該實驗的說法錯誤的是_（填寫序號）。

a.步驟I中可由d中導管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟m中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟m中沉淀洗滌時，用蒸儲水作洗滌劑

（5）工業上常用高氯酸在非水體系中淌定甘氨酸的方法測定產品中的甘氨酸的含量。請設計實驗，將所得粗產品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：—o

28、（14分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

完成下列填空：

（1）乙中含氧官能團的名稱為一O

（2）由甲轉化為乙需經下列過程：

CHCH2cH20HOgi

甲

Cl-△X

其中反應I的反應類型為反應II的化學方程式為_。設計反應I、II的目的是_。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是_。

a.溟水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.澳的CCL溶液(1.銀氨溶液

(4)乙經過氫化、氧化得到丙(廣「CHXHXO。卜)，丙有多種同分異構體，符合苯環上有一個取代基的酯類同分異構

體有一種，寫出其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式_。

29、(10分)根據物質結構相關知識，回答下列問題：

(1)在第三周期的元素中，第一電離能介于Mg與C1之間的有種。

(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示，其中8個C原子位于立方體的頂點，4個C原子位于立方體的

面心,4個N原子在立方體內。

①已知該晶體硬度超過金剛石，其原因是_________________o

②晶胞中C原子的雜化方式為O

③知該晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數用以表示，則該晶體的密度為g?cm-3

(3)大n鍵可表示為門〉其中m代表參與形成的大n鍵原子數，n表示大n鍵的電子數，如。的大11鍵可表

示為n：,貝IJCCV-中的大n鍵可表示為。

(4)金屬銘是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬，其化合物種類繁多，如：(：。604)3、1(2(小07以及配離子[g0120)3(陽)了.

等。

①基態鋁原子的價電子排布式為。

②配離子ECr(H2O)3(NH3)3]3+的結構可能有種。

(5)A1P因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AIP的熔點為2000℃,其晶胞結構如下圖所示。

A(0,0,0)B(J,T，0)

①c點的原子坐標為

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面體空隙中，此空隙的填充率為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

向溶液中加過量的BzMOH)?并加熱，白于產生了能夠使濕潤的紅石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH；；

又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而SO：和CO；則至少含有一種；至于A盧，若

含有的話，則在加入過量Ba(OH)2后轉化為了A10；；由于向濾液中通入的是過量的CO2,仍能產生白色沉淀，所以

斷定原來的溶液中一定有AH+,那么這樣的話SO；-和CO；就只能存在SO：了；綜上所述，溶液中一定存在NH：,

AF+和SO：,一定不存在CO：,C/和Fe3+,不一定存在C「，K+o

【題目詳解】

A.溶液中至少存在3種離子，AB,NH：以及SO7，A項錯誤；

B.Al3+,NH；一定存在，C1?不一定存在，B項正確；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO：由于與A產不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；

D.一定不存在的離子有CO：,C*和Fe3+,不一定存在的離子有K+,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據檢驗過程中的現象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在

的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也

要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續的檢驗產生干擾。

2、D

【解題分析】

A.據圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+C(H>c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此時反應生成NaHR,據圖可知該溶液呈酸性，說明HR?的電

離程度大于HR?的水解程度，HR?電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

c(R￡)c、(H2R)=C(R2)C(H+)F(H[R)C(OH),1=心工

，當溶液時，C(HR)=C(HR),則

c2(HR)-c(HR)?c(HR)[(IT)c(OHK,pH=L32

底也黑詈勺。.叫溶液的pH.時，cw-)，則3喘詈—所以

?(HR)-10-'4=10\故C正確;

D.由H?R的電離常數Kg大于H2c03的仆2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發

生反應：2CO32+H2R=2HCO3+R2,故D錯誤；

故答案為Do

【題目點撥】

選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉化為與平衡常數有關的式子；選項D為易錯點，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCOy,所有溶液中不可能有HR,氫離子全部被碳酸根結合。

3、C

【解題分析】

叱c(F)c(H+)“C(C1O-)-C(H+)一丁=一心.3,丁wC(A)…c(A-)

2—C(Hd。廠'由于同儂度酸性…F大于H。。，當舊薪=。時，則旃"

則K(HF)=1()32,K(HCIO)=1()75O

【題目詳解】

(二"靠,),(二嗡需。，由于同濃度酸性：HF大于HCIO,又因1g端￡=0時，則筆￡=1,

c(HF)c(HClO)c(HA)c(HA)

因此PH大的為HCIO'所以線M代表電耦的變化線'故A錯誤;

B.反應CIO+HHHClO+r的平衡常數

c(廣)c(HClO)_c(廣)C(H+)C(HC1O)_((HF)_10-32

=1043=10°3xlO4,其平衡常數數量級為10。

475

C(C1O)C(HF)—C(C1O)C(H)-C(HF)-/Ca(HClO)-1()~

故B錯誤；

C.當混合溶液pH=7時,根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+項。+aOH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(CIO

■)+c(F-),根據物料守恒c(CKT)+C(HC1O)=c(Na)因此溶液中C(HC1O)=c(F-),故C正確；

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)(Zlc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

4、C

【解題分析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內壁的MnO2,發生反應為MnO2+4H++2c「0=Mn2++C12T+2H2O,A正確；

B.熱的NaOII溶液洗滌試管內壁的S,發生反應為3s+61^011=^2^25+22503+3112。，B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續通CO2,發生反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HC<h)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發生反應為FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

5、D

【解題分析】

A.水滴石穿是指滴水產生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現了小孔，有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鉉酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高缽酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應有關，B錯誤；

C肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發生中和反應，發生了化學反應，C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和Na。溶液發生鹽析，沒有新物質生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是Do

6、D

【解題分析】

A.l4CO2和N2l8O的摩爾質量均為46g/lnol,故4.6g混合物的物質的量為O.lmol,且二者均含有24個中子，故O.lmol

此混合物中含中子數為2.4NA個，故A正確；

B.將O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據電荷守恒有：〃(CMCOOD+mOIT尸〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(Oir)=〃(H+),則有“(CH3COO?尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO?數目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價由-1價升高為0價，則11?011?被氧化為12時轉移的電子數為11110枳1/、=心，故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

D項是學生們的易錯點，學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可

避免；

7、A

【解題分析】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4cl水解促進水的電離；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，不利于反應正向進行；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離；

D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42*)o

【題目詳解】

A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電高，NH4cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4cl逐漸增多，到

達b點時存在NH4C1和氨水,此時溶液中c水(H+)=10，mol/L,可說明溶液為中性，繼續滴加至c點，此時完全是NH4CI,

溶液為酸性，繼續滴加HCL溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10，mol/L,但溶液為酸性，故A符合題意；

B、根據圖象，溫度升高，平衡常數值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的A〃vO,故B不符

合題意；

C、根據圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離，所

以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚醐的指示范圍內，可以使用酚猷，故C不符合題意；

2+22+

D、溫度不變，溶度積常數不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba)*c(SO4),c(Ba，與c(SO4〉)成反比，則々SC#)越大，c(Ba)@

小，根據圖象上的點計算可得心p(BaS04)=lxlO」。，故D不符合題意；

故選：A。

【題目點撥】

本題的A選項分析需注意，b點對應溶質為NHQkNH3>H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

點對應溶質為NH4Q、HCI,此時溶液中氫離子為HC1水電離，溶液呈酸性。

8、B

【解題分析】

A.根據物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6,A錯誤；

B.根據維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；

C.1分子維生素C與12發生反應產生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

生素C,失去H原子的反應為氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，線點時溶液由無色變藍

色，C錯誤；

D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；

故合理選項是Bo

9、D

【解題分析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，聚乙烯不含雙鍵，不能使濱水退色，故A正確；

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁，故B正確；

C廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬離子，填埋處理會造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D.絲、毛的成分是蛋白質，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和HzO的同時還有

含氮物質生成，故D錯誤；

選D。

10、A

【解題分析】

A選項，NaOH主要作用是將鋁離子變為偏鋁酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

--

B選項，溶液a中含有K\Cr>Na\AlO2>OH,故B錯誤；

C選項，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯誤；

D選項，向溶液a中滴加鹽酸過量會使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質硅，C錯誤；

D.NaAICh不能一步反應生成單質鋁，D錯誤；

答案選Bo

12、B

【解題分析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色，說明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnOz,故氧

化性；KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的強酸鈉粉末（NaBiOj）,溶液變紫紅色，說明NaRiOa可氧化MnSO」生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMn04>MnO2,據此分析解答。

【題目詳解】

A.根據上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據分析，KMnOj溶液可氧化MnSO4生成MnOz,黑色沉淀為M11O2,反應為

_8.7g—

2MnO+3Mn2++2HO=5MnOl+4H+~6e,生成8.7gM11O2的物質的量為7T丁=二°』moL轉移電子物質的量為

42287g/mol

0.1/〃。/…、口

----------x6=0.12mol,故B錯誤；

5

C.MnSO4溶液過量，濾液中含有Mi?+,加入少量的揚酸鈉粉末（NaBiOM溶液變紫紅色，說明NaBiO.,可氧化MnSO4生

成KMn。4，利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCI+2MlicI2+5CI2T+8H20,由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發生反應，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiCb+CLT+NaQ+3H20,故D正確；

答案選B。

13、D

【解題分析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（FT濃度為O.lmol/L）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應水化物為HN（h）,Z為C1（最高價氧化物對應水化物為HCKh）;Y的最高價氧化物對應水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為

H2so4）；X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH-濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2>Cr的核外電子排布相同，其中S2-的核電荷數較小，半徑較大；NHNa+的核外電子排布相同，半徑比

的小，其中N3一的核電荷數較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HCIO。，也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

c.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C「，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

14、B

【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al（OH）3白色沉淀，丙是NaAKh,X為短周期金屬元素鋁，符合題意，

A正確；

B、若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe,乙是Fe（NO3）2,丙是Fe（N（h）3,甲與乙不反應，B

錯誤；

C、若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確；

D、若乙為NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCO.3,A是HC1,丙是CO2,

D正確。

答案選Bo

15>C

【解題分析】

W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH』、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數小的，離子半徑大，離子的半徑大小：O2->N/,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉移電子2mol,ImolNazCh反應，轉移的電子數為NA,D項錯誤；

答案選C

16、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，O.O5mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2N.*,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c（OIT）=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OH?的數目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaa。，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO-的數目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點撥】

本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

17、D

【解題分析】

A.該有機物的分子式為：G8H32N3O8P2CLA錯誤；

B.分子中含有苯環、氯原子，該有機物能夠發生加成反應、取代反應，有機物可以燃燒，能發生氧化反應，B錯誤;

C.該有機物苯環上的1-溟代物只有3種，C錯誤；

D.氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應，因此Imol該有機物最多能和8moiNaOH發生反應，D正確。

答案選D。

18、D

【解題分析】

H

I

C-H

A.天然氣主要成分是甲烷，結構式:I故A錯誤;

H

B.35cl和37cl互為同位素,故B錯誤；

C.漂白粉主要成分的化學式：Ca(CIO)2和CaCL,故C錯誤；

D.苯的比例模型：邀第，故D正確；

故選De

19、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HQO、H2s。4(濃)、HNO.3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s0八AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

20、B

【解題分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環境下硝酸根會將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入澳的四氯化碳溶液中發生加成反應，生成1,2.二澳乙烷，溶液無色透明，說明產物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4p+,故C錯誤；

D.二者濃度未知，應檢測等濃度的CMCOONa溶液和NHNO2溶液的pH,故D錯誤；

故答案為Bo

21、B

【解題分析】

()

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：京*L0(打*

Br

號的碳原子為手性碳原子)，A項錯誤;

B?X分子中含有一（醇）和?（艮基團能被KMn5氧化，醇羥基和紫環上氫原子都能發生取代反應，分子中

含有的-IH-CH,B，和??!H基團都能發生消去反應，B項正確；

O

C.X分子（戈（IQ）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面

上。C項錯誤;

D.因X分子中含有酯基和?Br,X能與NaOH溶液發生水解反應:

OOH